1、专题强化练(三)1(2019邯郸模拟)化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”解析：A项，臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B项，热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”，其表现碱性；C项，活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”，其表现还原性；D项，小苏打常作焙制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体的性质。答案：C2(2019河北省定州中学月考)某溶液中除H、OH外，还有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子的物质的量之比为116，下列有
2、关该溶液的判断正确的是()A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C若该溶液的pH为1，则c(Mg2)0.2 molL1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应解析：由题意知溶液中含有大量的Mg2、Fe3不会含有大量的OH，Mg2、Fe3、Cl的物质的量之比为116，可知溶液中还含有H，根据电荷守恒可知n(H)n(Mg2)n(Fe3)n(Cl)1116。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH先与H反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3将I氧化生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1，c(H)0.1 molL
3、1，根据上述分析可知n(H) ：n(Mg2)11，则c(H)c(Mg2)11，则c(Mg2)0.1 molL1，C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3与Fe发生化合反应：2Fe3Fe=3Fe2，H与Fe发生置换反应，Fe2H=Fe2H2，D项错误。答案：B3(2018江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析：B项：各离子可以大量共存
4、。A项：ClO有强氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存。C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存。D项：OH与Mg2、HCO均不能大量共存。答案：B4(2019平顶山模拟)某溶液中，只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为()离子NaAl3ClX数目3a2aabA.OH、8aBSO、4aCNO、4a DCO、4a解析：溶液呈电中性，设X的电荷数为n，则溶液中存在3a2a3anb，则：A项，OH与Al3反应而不能大量共存，错误；B项，Na、Al3、Cl、SO相互之间不反应，可以大量共存，且3a2a3a4a2，电荷守恒，正确；C项，Na、Al3、Cl
5、、NO相互之间不反应，可以大量共存，但3a2a3a4a，电荷不守恒，错误；D项，CO与Al3因互相促进水解而不能大量共存，错误。答案：B5Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3和O2，离子方程式为4FeO10H2O=4Fe320OH3O2B工业上用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，离子方程式为2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2OCNa2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3可以净水，Fe3净水原理是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD工业上可用铁作阳极，电解浓N
6、aOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O解析：酸性溶液中不能生成OH，离子方程式应为4FeO20H=4Fe310H2O3O2，A项错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，B项正确；Na2FeO4的还原产物为Fe3，Fe3水解得到胶体，离子反应为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，C项正确；铁作阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，
7、D项正确。答案：A6(2019赣州模拟)AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()AAlN为氧化产物BAlN的摩尔质量为41 gC上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子D上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂解析：AlN中氮元素的化合价为3价，则反应中N元素的化合价从0价降为3价，即AlN为还原产物，故A错误；AlN的摩尔质量为41 gmol1，故B错误；反应中N元素化合价由0价降低到3价，则生成1 mol AlN转移3 mol电子，故C正确；该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，
8、所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为3价，则N2是氧化剂，故D错误。答案：C7已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2S2OMnOSO，下列说法正确的是()A反应过程中，因消耗溶液中的H反应后溶液pH增大B氧化性：S2OMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O中的硫元素得电子化合价
9、降低，S2O是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2是还原剂生成氧化产物MnO，所以氧化性：S2OMnO，故B正确；盐酸为还原性酸，能被S2O离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知，若有5 mol氧化剂S2O参加反应，转移电子10 mol，则0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.2 mol，故D错误。答案：B8(2019衡阳模拟)研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质。专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜(青菜含有维生素C)，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜大
10、量维生素C砒霜。下列有关解释不正确的是()A青菜中含有多种维生素B维生素C具有还原性C此致人中毒过程中砷发生还原反应D此致人中毒过程中砒霜是氧化产物解析：青菜中含有多种维生素，维生素C具有还原性，能把5价的砷还原为3价，故A、B正确；5价的砷变为3价，化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故C正确、D错误。答案：D9(2019黄冈模拟)LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO24H2(LiBH4中B为3价)，下列说法正确的是()ALiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B生成1 mol H2，反应转移2 mol电子CLiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量
11、为3D与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径：LiH解析：LiBH4中Li为1价，B为3价，则H元素的化合价为1价，反应后H元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，H2是氧化产物，A错误；生成1 mol H2，反应转移1 mol 电子，B错误；LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，C正确；H和Li的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径：Li0.1 mol，所以c(K)0.1 molL1。答案：(1)NH(2)CO、SOMg2、Ba2、Fe3(3)HCO(4)向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液B中滴加硝酸酸化的硝
12、酸银溶液，出现白色沉淀(5)0.1 molL112(2019广东深圳耀华中学期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析：(1)X中S元素化合价是2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是4价，则其化
13、学式为SO2。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应。(3)Na2S2O3中S元素化合价是2价，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A项中S元素化合价都小于2；C项、D项中S元素化合价都大于2；B项符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。答案：(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)B(4)2113某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液
14、。他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2发生反应的离子方程式为_；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_。(3)丙组同学取2 mL KMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是_(填化学式)。(4)丁组同学向一支试管中加入2 mL 5% 的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1
15、 mL 1 molL1 H2SO4溶液和34滴0.5 molL1 K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。乙醚的主要作用是_。开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H作用生成Cr3并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_。解析：(1)由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH3.61的溶液中更能长时间保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2氧
16、化为Fe3，发生反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色溶液。(3)KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。(4)乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取CrO5。从CrO5的结构可知，一个O是2价其余4个O是1价，则Cr为6价。K2Cr2O7中Cr也为6价，所以该反应属于非氧化还原反应。CrO5与水相中H作用生成Cr3并产生无色气泡(即O2)，反应的离子方程式为4CrO512H=4Cr37O26H2O。答案：(1)稀硫酸(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O产生白色沉淀(3)H2O2(4)萃取CrO5非氧化还原4CrO512H=4Cr37O26H2O- 8 -
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