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    2020届高考化学二轮复习第一部分专题二专题强化练(二)(含解析)

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    2020届高考化学二轮复习第一部分专题二专题强化练(二)(含解析)

    1、专题强化练(二)1(2019揭阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A25 ,101 kPa条件下,5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC将1 mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA(N表示粒子数)D50 时,1 L pH1的H2SO4溶液中,含有H的数目为0.1NA解析:A项,25 ,101 kPa条件不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1计算5.6 L甲烷和乙烯的物质的量,错误;B项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,4.6 g

    2、钠的物质的量为0.2 mol,反应生成0.1 mol氢气,但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气,故生成H2的物质的量大于0.1 mol,错误;C项,将1 mol Cl2 通入到足量的水中,氯气部分与水反应,由氯原子个数守恒可得:2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA,错误;D项,50 时,1 L pH1的H2SO4溶液中,H的物质的量为0.1 mol,H的数目为0.1NA,正确。答案:D2(2019河南省新乡三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为0.1NAB1 mol Fe在1 mol Cl2

    3、中充分燃烧,转移的电子数为3NAC常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA解析:A项,NaClO为强碱弱酸盐,ClO会水解,使溶液中ClO的物质的量小于1 L 0.1 molL1,即小于0.1NA,错误;B项,根据反应2Fe3Cl2=2FeCl3可知铁过量,1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子,错误;C项,32 g O2的物质的量为1 mol,分子数为NA,而混合气体中含有O3,相同质量的O3所含分子数少,则分子总数减少,小于NA,正确;D项,标准状下HF为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错

    4、误。答案选C。答案:C3如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后,两个集气瓶很容易分开解析:NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl,组成中不存在分子这种微粒,C项错误;反应后剩余HCl气体为0.02 mol,总体积为2.2V L,混合前两容器内压强相等,由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的,A项错误;由质量守恒知B项正确;反应后容器内气压比大气压小许多,故两个集气瓶不易分开,D项错误。答案:B4

    5、(2018上海市崇明区模拟)某学生配制0.2 molL1 NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是()A容量瓶中有残留水B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤 D摇匀后液面低于刻度线解析:A项,容量瓶中有残留水,n、V均不变,对实验无影响,不符合题意;B项,称好的NaOH发生潮解,n、V均不变,对实验无影响,不符合题意;C项,漏掉洗涤操作步骤,n偏小,会导致配制0.2 molL1 NaOH溶液时浓度偏小,符合题意;D项,摇匀后液面低于刻度线,为正常现象,对实验无影响,不符合题意。答案:C5(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下,124 g P4中所含P

    6、P键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析:A错:124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA。B错:Fe3在水溶液中能发生水解,100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA。C对:标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA。D错:S

    7、O2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NA。答案:C6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析:注意混合液分成两等份,由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mo

    8、l,依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。答案:D7某溶液中存在五种离子:NO、SO、Fe3、H和一种未知离子(OH忽略不计),它们物质的量浓度之比为23131,则未知离子可能为()AFe2 BBa2CCl DMg2 解析:设NO、SO、Fe3、H和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c(NO)2c(SO)12238,已知阳离子所带电荷总数为c(H)3c(Fe3)13316,根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c(NO)2c(SO)c(H)3c(Fe3)nc即12231331n1,

    9、解得n2,未知离子应是二价阳离子;根据NO、H和Fe2,SO和Ba2不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2。答案:D8血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示,即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时,人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常,下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1解析:根据信息知,人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常,A、B项错误;3.61 mmolL1转化成mgdL1,数值为 mgdL164.98 mgd

    10、L1,6.11 mmolL1转化成mgdL1,数值为 mgdL1109.98 mgdL1,95 mgdL1在此范围内,C项正确、D项错误。答案:C9下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程,该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解析:第步不能把NaOH直接放在托盘上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第步定容时应平视刻度线。答案:C10如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()A将20 的饱和溶液X降温到10 ,溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时,X的溶解度为60 gCb点表示20 时,X、Y的溶解度相等D质量

    11、相等的X、Y饱和溶液从30 降到10 时,析出的Y的质量大于析出的X的质量解析:D项,根据溶解度曲线,析出的X的质量应大于析出的Y的质量。答案:D11(2019浙江教育绿色评价联盟适应性考试)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1 溶液的步骤如下图,请回答:(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和_;检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是_(填序号)。A容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干B图没有用蒸馏水洗烧杯23次,并转移洗液C图时仰视容量瓶的刻度线D图后,发现液面略低于刻度线,

    12、再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。解析:(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和电子天平;检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,左手按住塞子,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水; 如不漏,将塞旋转180度,再重复检漏。(2)A项,容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;B项,图没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;C项,图时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液

    13、浓度偏低;D项,图后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是:取少量Na2SO3 溶液,加入盐酸酸化、 滴加BaCl2 溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质产生硫酸钠。答案:(1)电子天平在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,左手按住塞子,右手托住瓶底倒立,观察瓶塞是否漏水;如不漏,将塞旋转180度,再重复检漏(2)A(3)取少量Na2SO3 溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则溶液已变质产生硫酸钠12从化

    14、工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3;Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105 molL1)时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以_,滤渣A为_(填化学式)。(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_(填序号)。A蒸发浓缩,趁热过滤B蒸发浓缩,降温结晶,过滤解析:调节pH约为3.6时,得到Fe(OH)3沉淀(滤渣A)。(2)根据溶解度曲线,蒸发浓缩,会析出Na2SO4,并且温度越高,其溶解度越小,所以应趁热过滤。答案:(1)促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3 (2)A13钴及其化合物广泛应

    15、用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式:_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2价、3价),用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。解析:(1)由图可知,CoC2O42H2O的质量为18.3

    16、 g,其物质的量为0.1 mol,Co元素质量为5.9 g,C点钴氧化物质量为8.03 g,氧化物中氧元素质量为8.03 g5.9 g2.13 g,则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol34,故C点为Co3O4;B点对应物质的质量为14.7 g,与其起始物质的质量相比减少18.3 g14.7 g3.6 g,为结晶水的质量,故B点物质为CoC2O4,与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳,反应的化学方程式为3CoC2O42O2Co3O46CO2。(2)由电子守恒:n(Co3)2n(Cl2)20.4 mol,由电荷守恒:n(Co原子)总n(Co2)溶液n(Cl)(0.48 L5 mol

    17、L12)1 mol,所以固体中的n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol,根据化合价代数和为0,氧化物中n(O)(0.6 mol20.4 mol3)21.2 mol,故该钴氧化物中n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56。答案:(1)Co3O43CoC2O42O2Co3O46CO2(2)5614地震造成大量人员伤亡和财产损失,灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm3,稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量

    18、浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na)_molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中,有4种是不需要的,还需1种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要NaClO固体的质量为14

    19、3 g(4)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNb mgL1,现用ClO2将CN氧化,只生成2种无毒气体,其离子反应方程式为_,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2_mol。解析:(1)c(NaClO)4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得:100 mL4.0 molL110 000 mLc(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1,c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。根据:NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO,可知n(CO2)n(NaClO)0.4 mol,标准状况下CO2的体积为8

    20、.96 L。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D共4种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B,配制过程中需要加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C,根据题目信息,由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质,导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小,从而可能使结果偏低。选项D,应选取500 mL容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)ClO2将CN氧化为N2和CO2,同时生成Cl:2ClO22CN=N22CO22Cl。100 m3这种污水中含有CN的质量为100b g,其物质的量为 mol,根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2: mol。答案:(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO22CN=N22CO22Cl- 8 -


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