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    2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)

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    2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)

    1、题型2物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时,1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下,20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA解析:由甲醇的结构式可知,1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA,A项错误;25 时,1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH数目为0.1NA,B项错误;足量铜与浓硝酸发生反应:Cu4HNO3(浓)C

    2、u(NO3)22NO22H2O,随着反应进行,HNO3不断被消耗,铜与稀硝酸发生反应:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O,参加反应的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol,消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间,则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间,C项错误;Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1,故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol,含有的阴离子数目为0.1NA,D项正确。答案:D2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L pH1的溶液中含有的H数目为NAB常

    3、温常压下,22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA解析: pH1的溶液中c(H)0.1 molL1,故1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA,A项错误;常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na、1 mol O,含有的离子总数为3NA,C项正确;未给出1 molL1 NaCl溶液的体积,无法计算该溶液中含有的Cl数目,D项错误。答案:C3(2019衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A100 mL 0.1

    4、molL1的CH3COOH溶液中,H的数目为0.01NAB标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA解析:100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全电离,故H的数目小于0.01NA,故A项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B项正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、

    5、100NA,故C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol,但原子总数无法计算,故D项错误。答案:B4设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中含H的数目为0.1NAB标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数为0.1NAC100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD常温下,将1 mol Fe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA解析:醋酸属于弱酸,发生部分电离,因此1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中H的物质的量小于0.1 mol,故A项错误;氯气溶于水,只有少量

    6、的氯气与水发生反应,无法计算转移的电子数,故B项错误;酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O,因此该溶液中含氧原子的物质的量为 4 mol,故C项正确;铁和硝酸反应不产生氢气,常温下应生成NO,故D项错误。答案:C5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下,2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反应产生1.12 L NO,反应中转移电子数为0.1NA解析:选项A中H2O2为液体,A项错误;选项B中1 mol铵根离子中含有10

    7、mol电子,11 mol质子,故所含质子数为11NA,故B项正确;选项C中涉及的反应为可逆反应,生成的SO3分子数应小于2NA,C项错误;选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下,D项错误。答案:B6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B常温常压下,7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC标准状况下,11.2 L CCl4中含分子数为0.5NAD6.4 g O2和O3的混合气体,含氧原子数为0.4NA解析:乙酸与乙醇的反应是可逆反应,故1 mol 乙酸与

    8、足量 C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5 分子少于NA个,A项错误;1 mol Na2O2含2 mol Na和1 mol O,所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3NA个离子,B项错误;标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C项错误;O2和O3都由氧原子组成,故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子,D项正确。答案:D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干,得到1 mol Na2SO3固体B常温下,1 L pH3的NH4Cl溶液中,由水电离的H数为0.

    9、001NAC常温下,将27 g铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的SO2分子数为1.5NAD1 mol FeCl3与水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA解析:Na2SO3能被空气中的O2氧化,得到Na2SO4,A错误;NH4Cl溶液中的H均由水电离产生,因此由水电离的H数为0.001NA,B正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C错误;胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体,其数目远远小于NA,D错误。答案:B8已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A32 g SO2与足量O2在一定条件下反应,转移电子的数目为NAB500 mL 0.1 molL1的MgCl2溶

    10、液中,Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下,22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.2NA解析:SO2与O2的反应是可逆反应,不能进行到底,A错误;MgCl2溶液中,Mg2会部分水解,故其正电荷总数小于0.1NA,B错误;14CO2的摩尔质量为46 gmol1,44 g 14CO2 的物质的量不是1 mol,C错误;NaHSO4晶体中的阳离子为Na,阴离子为HSO,D正确。答案:D以物质的量为中心的计算9(2019新泰质检)快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法正确的是() A室

    11、温时,所配溶液中水电离的c(OH)为1.0107 molL1B若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6 mol解析:快速准确称量,就不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差,则8.0 g NaOH配成2 L溶液时,氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 molL1。室温时,由KW可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度:c(H) molL11.01013 molL1,而由水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的

    12、浓度,则溶液中水电离的c(OH)为1.01013 molL1,故A项错误;若从原溶液中取出一定体积的溶液,则浓度不变,故B项错误;8.0 g NaOH最多可吸收0.1 mol氯气,但在室温下,不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量,故C项错误;铝与氢氧化钠溶液充分反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由方程式计算可知,0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成0.3 mol氢气,转移0.6 mol电子,故D项正确。答案:D10(2018永春联考)现有一定量的气体如下:标准状况下6.72 L CH4、3.011023个HCl分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH

    13、3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是()a标准状况下体积:b同温同压下的密度:c质量:d氢原子个数:AabcBabcdCabd Dbcd解析:标准状况下6.72 L CH4的物质的量是0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量是0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol,0.2 mol NH3。相同条件下体积与物质的量成正比,则标准状况下体积:,故a正确;同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比,则同温同压下的密度:,故b正确;0.3 mol CH4的质量是4.8 g,0.5 mol HCl的质量是18.25 g;0.2 mol NH3的质量是

    14、3.4 g,则质量:,故c正确;0.3 mol CH4含氢原子1.2 mol,0.5 mol HCl含氢原子0.5 mol,0.4 mol H2S含氢原子0.8 mol,0.2 mol NH3 含氢原子0.6 mol,则氢原子个数:,故d正确。答案:B11(2019曲靖一中期末)在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子,取该溶液 mL,用水稀释成2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析:m g铝离子的物质的量为 mol,取该溶液 mL,则溶液中铝离子的物质的量为 mol,用水稀释成2V mL时,铝离子浓度为

    15、molL1,根据硫酸铝的组成可知,硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子物质的量浓度的倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1,A项正确。答案:A12在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析:在温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO和CO2的摩尔质量分别是28 gmol1、44 gmol1,所以二者的物质的量之比(4

    16、4 gmol1)(28 gmol1)117。根据NnNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,即117,所以CO分子数多,A项错误;根据VnVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,B项错误;温度和压强相等,气体摩尔体积相等,C项错误;根据可知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D项正确。答案:D13将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体加入过量NaOH溶液中,加热生成NH3 0.85 g(假如生成的NH3全部逸出),再通入过量的CO2,过滤、洗涤、灼烧,得Al2O3固体2.55 g。则xy为

    17、(已知:Al2O3的相对分子质量为102;NH3的相对分子质量为17)()A12 B11C14 D21解析:根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等,即:2x2y(2.552102)(0.8517)11,解得xy11。答案:B14(2019武邑一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。下列有关说法正确的是()A1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1 Na

    18、2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA解析:A项,未注明溶液的体积,无法判断1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目,错误;B项,1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S,硫离子水解生成HS和氢氧根离子,阴离子的数目大于0.1NA,错误;C项,根据方程式,氧化产物为二氧化碳,生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA,正确;D项,通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 Lmol1,故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol,所含质子的数目不是11NA,错

    19、误。答案:C15(2019湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O42H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 molL1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,设称取样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为()A2.25 g B3.15 gC9.00 g D12.6 g解析:H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为5H2C2O42KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O,设样品中草酸

    20、晶体的质量分数为x,滴定所用KMnO4 溶液的体积为100x mL,则m(样品)x126 g mol1(0.100100x1 000) mol52,解得m(样品)12.6 g。答案:D16氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g二者的混合物,恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为()A15 g B20 gC30 g D35 g解析:混合物加入盐酸发生反应:Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O、Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O,恰好消耗盐酸500 mL,生成CuCl2物质的量为500103 mol0.25 mol,则混合物中铜原子的物质的量为0.25 mol,因此根据铜原子守恒,灼烧后生成CuO的物质的量为0.25 mol,其质量为0.25 mol80 gmol120 g,答案选B。答案:B- 7 -


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