1、专题3.13 化学反应与能量类选择题该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在今2019年的高考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一
2、个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)|H|2、热化学反应方程式的书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。（4）注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)（5）区别于普通方
3、程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。已知的条件及考查的内容是什么审题析题解题明确是考查基本概念，还热化学方程式的书写，还是反应热的计算或盖斯定律的应用根据不同的考查方向，明确不同的方法运用恰当的分析分析方法进行解题，注意细节和相关概念的辨析。得出结果，进行检查对照基本概念、书写注意事项，对解题的结果进行检查，验证。1下列描述中正确的是A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol
4、-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1 C有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化D已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】B正确；C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应的发生一定会伴随着能量的变化，C错误；【点睛】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物
5、质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。2我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C放出能量并形成了CC键DCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A.根据图示CO2和CH4在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为：CO2+CH4CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故A正确；B.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应
6、物的平衡转化率，故B错误；C.CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个CH键发生断裂，故C正确；D.根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，放形成了CC键，故D正确。故选B。【点睛】认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物，该题就不难作答。3下列叙述中正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(
7、g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)，H571.0 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4与Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1【答案】C【解析】【分析】A、燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，所以生成的应为液态水；B、N2和H2的反应为可逆反应，所以1 mol N2完全反应放出的热量大于38.6 kJ；C
8、、电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等；D、Ba2与SO反应有热量放出，使H减小。【详解】C项、电解2 mol水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，反应方向改变，焓变符号改变，H571.0 kJmol1，故C正确； D项、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，则正确的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H H4BH2的燃烧热为c kJmol1CCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1D当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol【答案】A【解析】【分析】根据盖斯定律计算反应热，根据燃烧热的概念分析解答。 【详解】A. 中产物水为气态，中产物水为液态，水由液态变为气态需要吸收热量，所以中放出的热量小于中放出的热量，即H3H4，故A正确；【点睛】反应热与物质的状态有关，所以在运用盖斯定律计算时一定要看清物质的状态是否一致。6
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