（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练三（含解析）

1、不定项选择题专练三11羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。下列说法正确的是()A羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2D1mol该物质最多可与含3molNaOH的溶液反应答案BD解析羟甲香豆素分子中有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A错误；该物质在苯环和甲基上能发生取代反应，羟基在苯环上不能发生消去反应，B正确；1mol该物质与溴水反应，最多消耗3molBr2，C错误；酚羟基和酯基水解后的产物可以消耗NaOH,1mol该物质最多消耗3molNaOH，D正确。12下列说法正确的是()ACH3Cl(g

2、)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小C常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高答案B解析反应CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知HTS0，所以该反应的Hc(K)c(CN)B.20 mL 0.1 molL1CH3COONa与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合后所得酸性溶液：c(N

3、a)c(CH3COOH)c(CH3COO)C0.2 molL1HCN溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)D向浓度均为0.1molL1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)c(HCN)c(H)c(OH)答案CD解析0.1molL1CH3COONa溶液中电荷守恒为：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因此c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；0.1 molL1KCN溶液中电荷守恒为：c(K)c(H)c(CN)c(OH)，因此c(K)c(CN)c(O

4、H)c(H)；因为Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH强于HCN，根据盐类水解规律，0.1molL1CH3COONa溶液的碱性弱于0.1molL1KCN溶液的碱性，因此c(Na)c(CH3COO)c(CN)c(OH)c(H)，C正确；向浓度均为0.1molL1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，反应生成CH3COONa和NaCN，当恰好中和时CH3COONa和NaCN的物质的量浓度相等，由电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CN)，由物料守恒可知：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CN)c(H

5、CN)，二者联立可得c(CH3COOH)c(HCN)c(H)c(OH)，D正确。15现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在T条件下开始反应，其中容器保持恒压100kPa。已知：分压总压物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)H0，T时，标准平衡常数K0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是()A达平衡时，容器中N2O4转化率小于50%B达平衡时，容器中N2O4分压比容器中的大C达平衡时，容器中N2O4的体积分数比容器中的大D若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO2，达到平衡前v正v逆答案AD解析容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4分压比容器中的小，B错误；容器是绝热恒容，达平衡时，容器中的温度高于容器中的温度，导致容器中N2O4的物质的量小于容器，因此容器中N2O4的体积分数比容器中的小，C错误；若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO2，由于容器保持恒温恒压，则必须扩大容器的体积，而该反应是气体体积减小的反应，所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行，因此达到平衡前v正v逆，D正确。4