江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题（含答案）

1、江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39Mn 55选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是()A. 秸秆就地露天焚烧  B. 生活垃圾资源化利用C. 消除农村黑臭水体  D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na2O2HCl=2NaClH2O中的

2、相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的氯原子：Cl     B. Na2O的电子式：C. H2O的结构式：            D. Na的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：K、Al3、NO、SOB. 使

3、蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2、Na、SO、NOC. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID. 由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：NH、Ca2、Cl、AlO 5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()                     甲                乙          

4、  丙                丁A. 用装置甲制备Cl2  B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2  D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClOCl6H=Cl23H2OB. NaHS

5、O3溶液和NaClO溶液混合：HSOClO=HClOSOC. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO5H2O2=2Mn25O26OH2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第A族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是()A. X、Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)C. X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 9. 在给定条件下，下列选

6、项所示的物质间转化均能实现的是()A. CuCuOCuSO4(aq)B. SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)C. NH3NOHNO3(aq)D. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl310. 下列说法正确的是()A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023D. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是()A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上B. XY的反应为消去反应C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D. 丹参醇分子中含有2个手性碳原子12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和

8、溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是()甲                   乙                   丙   &nbs

9、p;                       丁A. 图甲表示2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强 b.="" c.="" h="">0D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是()A.

10、2ac(CO)>c(OH)>c(H)B. 2ab时，则一定存在：c(OH)c(H2CO3)c(HCO)c(H)C. b<2a<2b时，则一定存在：>D. ab时，则一定存在：2c(Na)c(H)c(OH)3c(CO)2c(HCO)c(H2CO3)15. 在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)3B(g)2C(g)H<0，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A. x<1.2，y<2.4  B. 1(A)<3(a) c.="" k2="">K3

11、 D. 1(A)2(C)>1非选择题16. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1) “酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2) “还原”过程中的离子方程式为_。(3) “沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)_。已知Ksp(CaCO3)2.8x109，Ksp(FeCO3)21011(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是_。(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充

12、分利用铁资源，在1 225 、n(C)/n(O)1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是_。17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：(1) G中的含氧官能团名称为_(写出两种)。(2) AB的反应类型为_。(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是氨基酸。18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫

13、酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：已知：Na2SO3SO2=Na2S2O5，5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O；焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。(1) 反应的化学方程式为_；流程中X的化学式为_。(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为_。(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次为：步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 molL1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00 mL 0.5

14、00 0 molL1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 molL1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。19. (15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO46H2O的流程如下：已知：CaF2难溶于水；NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；Ni溶于稀硫酸。(1) “煅烧”的目的是_。(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2，则产生

15、的气体为_(填化学式)；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式为_。(4) 检验“沉钙”完全的操作为_。(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO46H2O晶体的实验方案：将滤渣_，得到NiSO46H2O晶体(实验中须使用的试剂有：1 molL1 H2SO4，乙醇)。20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：NO(g)O3(

16、g)NO2(g)O2(g)H1200.9 kJmol1SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H2241.6 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H3196.6 kJmol1则反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)的H_kJmol1。(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为_；某种反硫化细菌在过程中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：_。(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为_。(4) 向

17、恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生反应：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H<0不同温度下，反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_；已知温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：_。                       图1               &n

18、bsp;            图2                                  图321. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1) As原子基态核外电子排布式

19、为_。(2) CO中心原子轨道的杂化类型为_，AsO的空间构型为_(用文字描述)。(3) 与AsO互为等电子体的分子为_(填化学式)。(4) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(5) NaCl晶体在50300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右上图，该晶体的化学式为_。B. 实验化学实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：步骤：非那西汀的合成1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 molL1 NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点

20、后继续回流15 min。2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。步骤：甘素的合成1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 molL1的盐酸。加热回流15 min。2. 加入NaHCO3调至pH为6.06.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。(1) 将药片捣碎所

21、用的仪器名称为_。(2) 实验中用油浴加热的优点是_。(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是_且得到的沉淀较干燥。(4) 冷凝管的冷却水从_(填“a”或“b”)端进。(5) 步骤中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应_。(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是_。化学参考答案单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1. A2. C3. B4. B5. D6. C7. D8. C9. A10. B不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的

22、得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. BD12. C13. A14. CD15. BC16. (12分)(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种) (2分)(2) Fe2Fe3=3Fe2(2分)(3) FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2(2分)140 (2分)(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)17. (15分)(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2分)(2) 取代反应(2分)18. (每空2分，计算6分，共12分)(1) NH3CO2H2ONaCl=NH4

23、ClNaHCO3(2分)CO2(2分)(2) S2OH2O=2HSO(2分)(3) 由关系式：2MnO5C2O可得：步骤2中反应的n(KMnO4)0.100 0 molL148.00103 L1.92103 mol (2分)步骤1中反应的n(KMnO4)0.500 0 molL1200103 L 1.92103 mol 108.08102 mol(2分)由关系式：Na2S2O52SO2MnO可得：20000 g产品中n(Na2S2O5) 8.08102 mol 0.101 mol(1分)(Na2S2O5)100%95.95%(1分)19. (15分)(1) 除去硫元素(2分) (2) O2 (

24、2分) SiO2(2分)(3) H2SNi2=Ni2HS(2分)(4) 静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2已沉淀完全(共2分)(5) (溶于适当过量的1 molL1 H2SO4，)过滤(1分)；将滤液蒸发浓缩，降温至28 结晶(1分)；趁热过滤；(1分) 用乙醇洗涤，(1分)低温干燥(1分)20. (14分)(1) 115.2(2分)(2) 2FeS27O22H2O=2FeSO42H2SO4 (2分)因为过程(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程(反硫化过程)的进行(2分)(3) 2NH2e=2NH3H2 (2分)(4) 低于100 时，

25、相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(2分)，发生反应NO2O=NOO2(2分)21. (12分)A. 物质结构与性质(1) Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)(2) sp2(2分)三角锥形(2分)(3) CCl4或SiF4等(2分)(4) CON(2分)(5) Na2Cl(2分)B. 实验化学 (1) 研钵(2分)(2) 加热均匀，温度易于控制(2分)(3)  加快过滤速度(2分)(4) a(2分)(5) 分多次加入(2分) (6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次(2分)14!-2a<!-0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强