湖南省永州市2020届高考化学第一次模拟考试试题

1、湖南省永州市2020届高考化学第一次模拟考试试题考生注意：1本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Sn119 Cl35.5 Ba137第I卷（选择题 共45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1 下列有关化学用语使用正确的是+19289ACO2的电子式： B次氯酸的结构式：HOClC乙烯的球棍模型： D钾原子结构示意图：2 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A二氧化硫

2、可用于食品增白B过氧化钠可用于呼吸面具 C高纯度的单质硅可用于制光电池 D用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾3 三国时期曹植在七步诗中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A过滤 B分液 C升华 D蒸馏4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NAC1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NAD将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO数目等于NA5 下列说法中正确的是A丙烯中所有原子

3、均在同一个平面上 B分子式为C8H10的芳香烃共有4种C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 6秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A该有机物分子式为C10H8O5 B分子中有四种官能团C该有机物能发生加成、氧化、取代等反应 D1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应7下列离子方程式书写正确的是A用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I H2O2=I22OHB用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O36H+=2Fe3+

4、3H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH2HSO42=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3OH=CO32H2O8实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非

5、金属性：SCB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NHC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0D在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐 酸有气

6、体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)11在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)B(g) 2C(g) HQkJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C) /mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是AK1K2K3 B升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C实验比实验达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动12W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大

7、的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是AX、Y简单离子半径：XYBW、Z元素的简单氢化物的稳定性：WZCX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y 13新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是A电极b为电池负极B电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8

8、 L H2SC电极b上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O14常温下，向20.00mL 0.1molL1 氨水中滴入0.1 molL1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A常温下，Kb(NH3H2O)约为1103Bb20.00 CR、Q两点对应溶液均呈中性DR到N、N到Q所加盐酸体积相等15一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液

9、中无Fe3+。则下列说法正确的是A该盐酸的物质的量浓度为4.0 molL1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为21C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD该磁黄铁矿中FexS的x0.85第II卷（非选择题，共55分)16（8分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518gL1。请回答下列问题：（1）气体Y为 。（2）固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 （3）实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为 。（4）Na2SO3

10、在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是 _。17（10分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。（1）已知：2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H571.6 kJmol1 C8H18(l)O2(g) =8CO2(g)9H2O(l) H5518kJmol1 则8CO2(g)25H2(g) = C8H18(l)16H2O(l) H kJmol1。（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图

11、1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为 。 （3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式 。t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，则T1 T2（填“”或“”）。（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。根据上图写出总反应的化学方程式 。18（10分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料（含Fe、Al等杂质）为原料生产NiCl2的工艺流程如下：下表列出了

12、相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有 （写一条即可）。（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为 。（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为 。（4）“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2)1.0molL1，欲使100mL该滤液中的Ni2沉淀完全即溶液中c(Ni2)1.0105，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_g。（已知Ksp(NiCO3)6.5106，忽略溶液体积的变化）（5）流程中

13、由溶液得到NiCl26H2O的实验操作步骤依次为 、过滤、洗涤、干燥。19（12分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知： Sn(s)2Cl2(g)=SnCl4(l) H511kJmol1 SnCl4易挥发，极易发生水解。 相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm37.3102.2263.386回答下列问题： （1）a管的作用是 。（2）A中反应的离子方程式是 。（3）D中冷却水的作用是 。（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。

14、（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是 。（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，再用0.1000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为 。选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题

15、。如果多做，则按所做的第一题计分。20（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有 种；氟原子的价电子排布式为 。（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式 。（3）已知金刚石中的CC键键长为154.45 pm，C60中CC键键长为145140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是 。（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为 ，Si原子采用 杂化。（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm， 原子的半径为r cm。该

16、晶体中铜原子的堆积方式为 （填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为 gcm3（用含a和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为 （用含a和r的代数式表达）。21（15分）有机化合物H的结构简式为 ，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知： (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1） 烃A的名称为 ，B中官能团为 ，H的分子式为 ，反应的反应类型是 。（2）上述流程中设计CD的目的是 。（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。（4）符合下列条件的D的同分异构体共有 种。A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应 写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6

17、211的同分异构体的结构简式：_。（任写一种）（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（ ）合成路线（无机试剂任选）。永州市2020年高考第一次模拟考试试卷化学参考答案及评分标准第I卷（共45分）选择题(每小题3分，)题号123456789101112131415答案BAADBDCDBCCDDBC第卷（共55分）16（8分）（1） H2S（2）2S2SO326H+=3S3H2O（2分）（3）90%（2分）（4）取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生

18、白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质，（2分）17（10分）（1）1627（2分）（2）2H+H2O22e=2H2O（2分）（3） NaBH42H2O=NaBO24H2（2分） （2分）（4）4NO4NH3O2 4N26H2O（2分） 18（10分）（1）将镍废料磨成粉末，搅拌，适当升高温度，提高酸浓度（任写一条给2分）（2）H2O22Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（3）4.7pH7.1或4.7,7.1)（2分）（4）17.5（2分）（要求精确到0.1g）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）19（12分）（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下

19、（2分）（2）MnO24H+ Cl2+Mn2+2H2O（2分）（3）避免SnCl4挥发（2分）（4）（2分）（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（2分，答对一点给1分）（6）85%（2分）20（15分）（1）2（1分） 2s22p5 （1分）（2）三角锥型（1分） CN 或C22或NO+（1分）（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键（2分）（4）Si8H8O12（2分） sp3 （1分）（5）A1（2分）（2分）（2分）21（15分）（1）甲苯 （1分）氯原子或Cl（1分）C7H7O3N（1分）取代反应或硝化反应（1分）（2）保护（酚）羟基不被氧化（2分） （3） （2分）（4）14（2分） 或 （2分）（5）（3分）10