江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）

1、江苏省苏锡常镇四市2019届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 K39 Mn55 Fe56第卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（ ）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次

2、性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。2.用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A. 中子数为7的碳原子：CB. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H【答案】C

3、【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。答案选C。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错

4、误；C二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC. 0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.

5、使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。5.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A. 装置甲制取H

6、2B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气【答案】D【解析】【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2，实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D选。答案选D。6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A

7、. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H+=I22H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收

8、水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，选项D错误。答案选C。7.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B【解析】【详解】A. 过程利用太阳能将

9、四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能化学能，选项A正确；B. 过程中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，Fe由+3价变为+2价，转移 mol电子，选项B错误；C. 过程实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2，选项C正确；D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。答案选B。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（

10、）A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成一种化合物可作供氧剂D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素，据此分析。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族

11、，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)r(Z) r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A. SSO3H2SO4B. NH3NO2HNO3C. Cu

12、2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯

13、化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。10.下列叙述正确的是（ ）A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(

14、OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的HSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFc(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 向0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42-)c(OH)c(H)【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得

15、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），选项A错误；B0.1 molL-1NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4），正确的浓度大小为：c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），选项B错误；C、20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到CH3COONa与C

16、H3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+）；根据物料守恒知n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=210-3 mol，n（Na+）=10-3mol，n（CH3COO-）+n（OH-）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH）+n（H+），所以c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），选项C正确；D01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH4+水解会减少，SO42无变化，所以离子浓度关系是：c(Na)

17、c(SO42)c(NH4)c(OH) =c(H)，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法。15.一定温度下，在三个容积均为1 L恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器容器1容器2容器3反应温度T/K500500600反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OH1 mol CO、2 mol H2平衡v正(H2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c

18、(CH3OH)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的转化率1(CO)2(CH3OH)3(CO)平衡常数KK1K2K3下列叙述正确的是（ ）A. v1c2B. 1(CO)3(CO)，v12p3，K12c3，2(CH3OH)3(CO)1【答案】BD【解析】分析】采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。【详解】采用比较的方法分析，对照容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。容器2中加入2 mol CH3OH等效于在相同条件下反应物投入量为1 mol CO、2 mol H2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍，

19、容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强，将容器的体积缩小到原来的一半，增大压强反应速率加快，则v10.05mg，所以不合格。【解析】【分析】(1) 根据PH3是气体，滞留在装置中会影响粮食中残留磷化物含量的测定分析；(2) 结合空气中氧气的氧化性和PH3的还原性分析；(3) 利用题目已知信息，及KMnO4在酸性环境中常见的还原产物，利用电荷守恒、电子守恒及原子守恒书写反应的离子方程式；(4)根据氧化还原反应中电子守恒计算出PH3的质量，利用产品合格分析判断即可。【详解】（1）装置A中的KMnO4溶液具有强氧化性，其作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定；（2）装置B中盛装焦性没食

20、子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，空气中的氧气就会氧化PH3气体，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)在装置E中PH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸，KMnO4 被还原为MnSO4， 同时产生水，根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5PH38MnO4-24H=5H3PO48Mn212H2O；（4）25mL溶液中未反应的n(KMnO4)4105molL10.020L3.2107mol，250mL溶液中未反应的n(KMnO4)3.2106mol，与PH3反应的n(KMnO4)0.02L2.50104 molL13.2106 mol1.8106 mol，n(PH3)n

21、(KMnO4)1.8106 mol1.125106mol，100g原粮中m(PH3)1.125106 mol34gmol13.825105 g，1kg原粮中磷化氢质量3.825104 g0.382 5 mg0.05mg，所以不合格。【点睛】本题以粮食中残留磷化氢的含量测定为线索，考查元素化合物、氧化还原反应滴定及有关计算、误差分析等。滴定操作中物质稀释倍数的换算是本题解答的易错点。19.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。（1）测定0.05molL1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。写出0t

22、1段发生反应的化学方程式：_。t2t3段溶液的pH变小的原因是_。（2）已知：S2O32-2H=SO2SH2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是_。（3）由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：向装置中加入Ce4的目的是_。写出装置中发生反应的离子方程式：_。（4）由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下：步骤1：将SO2通入锌粉的水悬浮液中，于3545下反应生成连二亚硫酸锌。步骤2：加入过量烧碱溶液，于2835 下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。由上述

23、实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，_(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。【答案】 (1). 2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3 (2). NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强 (3). 取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产物中含Na2SO4 (4). 将NO氧化为NO2-和NO3- (5). 2SO32-2Ce22H2OS2O42-2Ce44OH (6). 过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗涤固体，置于真空干燥

24、箱中干燥【解析】【详解】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0t1段发生反应的化学方程式为：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3；t2t3段溶液的pH变小的原因是NaHSO3被氧化为NaHSO4使溶液酸性增强；（2）检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产物中含Na2SO4；（3）由工业废气制备Na2S2O4的流程图可知：向装置中加入Ce4，将NO氧化为NO2-和NO3-；装置中电解条件下亚硫酸根离子与Ce2发生反应生成Ce4和过硫酸根离子，发生反应的离子方程式为：2SO32-2Ce22

25、H2OS2O42-2Ce44OH；（4）由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液，过滤，向滤液中加入一定量的氯化钠进行盐析，过滤，用乙醇洗涤固体，置于真空干燥箱中干燥。20.铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。（1）通过以下反应制备金属铝。反应1：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)；H1akJmol1反应2：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)；H2bkJmol1反应3：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)；H3反应3的H3_kJmol1。950时，铝土

26、矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_。（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。_1100时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K_。加入3molAlCl(g)，

27、在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900的原因是_。（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为_。AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_。【答案】 (1). ba (2). Al2O33C3Cl22AlCl33CO (3). (4). (5). 900时，产率已经较高，升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 (6). 4Al2Cl7-3e=Al7AlCl4- (7). 生成AlCl4-和Al2Cl7-增强导电性【解析】【详解】（1）已知反应：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)；H1akJmol1反应：Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)；H2bkJmol1反应：3Al