1、化学方程式考点一：化学方程式的配平1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ） A.KClO3 KCl+O2B.2KClO3 2KCl+3O2C.2KClO3 2KCl+3O2D.2KClO3 2KCl+3O22.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ） A.反应中甲、乙的分子个数之比为12B.反应前后分子数目不变C.反应后丙、丁的分子个数之比为11D.反应前后原子数目不变3.对于化学反应2KClO3 2KCl+3O2，下列说法错误的是（） A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素
2、的质量比是39:164.根据下图实验，回答问题： （1）中硫元素的化合价为_。 （2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_ 提示： 在空气中极易被氧化。方程式中 的配平系数为45.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 试求：（1）烧杯中产生CO2的质量为_g。 （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数_(计算结果精确到0.1%)。 (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢
3、气的反应过程如图所示 （1）该微观反应过程中出现了_种氧化物。 （2）参加反应的 与 分子个数之比为_。 （3）该反的化学方程式为_。 7.已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去） （1）A装置中所发生反应的化学方程式为_。 （2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_。 （3）D装置的作用是_。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_。 （4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序
4、为a接_、_接_、_接_、_接b。 （5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_ （6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_（简要写出实验步骤、现象和结论）。 （7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_ 考点二：质量守恒定律1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（） A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠2.2019年5月，华为宣布做好了启动备用
5、芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（ ） A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH43.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（） 4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O=2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确的是 （ ）A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量
6、变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（） A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:276.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（） A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5：6D.充分反应后生成丙的质量为37.5g7.在一定条件下，一密闭容器内发生某反
7、应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（） A.b可能是催化剂B.X的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15：138.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有_元素（列式计算）各原子的个数比_ 18.根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_；当观察到_时，停止加热。 （2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_；实验时
8、若取用红磷的量不足，对实验的结果_（选填“有”或“没有”）影响。 考点三：利用方程式计算1.在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ） A.9B.12C.18D.362.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。（提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2） 3.实验室新进一批块状
9、大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钙的质量为_。 （2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_。 4.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体_克。 （2）烧杯_填序号）中记
10、录的实验数据有明显错误，理由是_。 （3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程） 参考答案考点一：化学方程式的配平1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ） A.KClO3 KCl+O2B.2KClO3 2KCl+3O2C.2KClO3 2KCl+3O2D.2KClO3 2KCl+3O2【答案】D2.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ） A.反应中甲、乙的分子个数之比为12B.反应前后分子数目不变C.反应后丙、丁的分子个数之比为11D.反应前后原子数目不变【答案】C3.对于化学反应2KClO3 2KCl+3O2，下列说法错误的是（） A.该
11、反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16【答案】D4.根据下图实验，回答问题： （1）中硫元素的化合价为_。 （2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_ 提示： 在空气中极易被氧化。方程式中 的配平系数为4【答案】（1）+6 （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)35.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
12、试求：（1）烧杯中产生CO2的质量为_g。 （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数_(计算结果精确到0.1%)。 (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)【答案】（1）8.8 （2）29.6% 6.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示 （1）该微观反应过程中出现了_种氧化物。 （2）参加反应的 与 分子个数之比为_。 （3）该反的化学方程式为_。 【答案】 （1）3 （2）1:1 （3）CO+H2O H2+CO2 7.已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水
13、艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去） （1）A装置中所发生反应的化学方程式为_。 （2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_。 （3）D装置的作用是_。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_。 （4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接b。 （5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_ （6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_（简要写出实验步骤、现象和结论）。 （7）某潜水艇上有100人，如果每人每分
14、钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_ 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）（3）除去HCl气体；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（4）E；f；c；d；h；g（5）不易溶解于水且支持燃烧（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠（7）702kg 考点二：质量守恒定律1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（） A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢
15、钠D.氢氧化钠【答案】A2.2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式为（ ） A.Cl2B.HClC.H2OD.SiH4【答案】B3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（） 【答案】D4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O=2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确的是 （ ）A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化【答案】B5
16、.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（） A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27【答案】C6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（） A.b的数值为14B.该反应为复分解反应C.反应过程中
17、乙与丁发生改变的质量比为5：6D.充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A7.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（） A.b可能是催化剂B.X的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15：13【答案】D8.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有_元素（列式计算）各原子的个数比_ 【答案】碳、氢；碳、氢原子个数比为3：818.根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_；当观察到_时，停止加热。 （2）乙为通过红
18、磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_（选填“有”或“没有”）影响。 【答案】 （1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体 （2）白烟；瓶塞飞出；没有考点三：利用方程式计算1.在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ） A.9B.12C.18D.36【答案】C2.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量
19、分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。（提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2） 【答案】（1）0.3 （2）10% 3.实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钙的质量为_。 （2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程_。 【答案】 （1）10g
20、（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量为x。 ,x4.4g。答：12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g。4.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成气体_克。 （2）烧杯_填序号）中记录的实验数据有明显错误，理由是_。 （3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）3.52（2）；因为根据前两次实验每20g稀盐酸对应二氧化碳0.88g，而第四次也是0.88g的四倍，所以第三次的数据错误（3）解：设所用盐酸溶质质量分数为x 73:44=20gx:0.88gx=7.3答：所用盐酸溶质质量分数为7.3。
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