迎战2020中考化学专题训练——自然界的水

1、迎战2020中考化学专题训练自然界的水考点一：水的组成1.关于电解水实验的说法中正确的是()A 实验证明水是由氢气和氧气组成的B 电解水时在正极产生氧气C 水中氢氧元素的质量比为21D 水分子是由氢分子和氧原子构成的2.下列化学符号表示2个氢分子的是()A 2HB 2H2C 2HD 2H2O3.如图所示，某同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。据此，你可发现氢气具有的性质是_；该反应的文字表达式为_，该反应属于_反应，利用这一性质可作燃料，其突出优点是_。4.水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式：_，在如

2、图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为_。考点二：水的净化1.下图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是()A 该净水器能降低水的硬度B 活性炭的主要作用是过滤C 净水器中的活性炭发生了化学变化D 水流下进上出是为了提高净化效果2.盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_可以预防甲状腺肿大。(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。若甲烷

3、大量泄露到大气中，会导致_，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_。(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_。 观察下图，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_位。(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_(填字母序号)。A分子个数 B分子质量C分子间隔 D分子种类 利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过_(填操作名称)净化水的方法原理相同。(5)海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄 缩小。根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈_性。“海洋酸化”的原因

4、可用化学方程式表示为_。软体生物贝壳软化、变薄的原因是_。考点三：爱护水资源1.水是生命之派。既普通又宝贵。下列对水的多与少的描述中错误的是()A 地球上水的总量多，淡水少B 生活中接触的纯净水多，不纯净的水少C 我国水资派总量多，人均水量少D “南水北调”说明南方水的储量多，北方水的储量少2.水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是()A淋浴擦肥皂时暂时关上喷头B洗衣后的水用来拖地C水龙头坏了立即进行修理D用水管不间断地冲洗汽车3.下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是()A 水体污染加剧了淡水资源危机B 节约用水是每个公民应尽的义务C 地球表面约71

5、%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富D 天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题4.下列各选项中，物质的分类均正确的是()考点四：化学式与化合价1.已知R元素的相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为21，则该氧化物的化学式为()A RO3B RO2C R2O3D RO2.下列化合物中，含有相同原子团的是()A SO3和Na2SO3B Cu(OH)2和NaOHC KMnO4和K2MnO4D KClO3和KCl3.葡萄酒中含有白藜芦醇(C14H12O3)，下列关于白藜芦醇的说法错误的是()A 白藜芦醇是有机化合物B 白藜芦醇的相对分子质量为228C 白藜芦醇分子由

6、碳、氢、氧原子构成D 白藜芦醇中元素的质量比为141234.三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5中硫元素的化合价为()A 2B 2C 4D 65.质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为()A 11B 12C 117D 11146.下列各组物质中相对分子质量相等的是()A CO2和SO2B H2O和NH3C CaO和H2SD H2SO4和Cu(OH)27.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是()A 草酸属

7、于有机物B 草酸的化学式为H2C2O4C 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成D 草酸的相对分子质量为908.某物质中含A、B两种元素，A、B两种元素的相对原子质量之比为72，经测定该物质中A、B两种元素的质量比为73，则该物质的化学式为()A A3B2 B AB2 C A2B D A2B3迎战2020中考化学专题训练自然界的水参考答案考点一：水的组成1.关于电解水实验的说法中正确的是()A 实验证明水是由氢气和氧气组成的B 电解水时在正极产生氧气C 水中氢氧元素的质量比为21D 水分子是由氢分子和氧原子构成的【答案】B【解析】A项，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由

8、氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B项，电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；C项，水的化学式为H2O可知氢、氧元素的质量比21618，故选项说法错误；D项，分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误；故选B。2.下列化学符号表示2个氢分子的是()A 2HB 2H2C 2HD 2H2O【答案】B【解析】A项，根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2H表示2个氢原子，故A错误；B项，根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2H2表示2个氢分子，故B正确；C项，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2H表

9、示2个氢离子，故C错误；D项，根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2H2O表示2个水分子，故D错误。故选B。3.如图所示，某同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。据此，你可发现氢气具有的性质是_；该反应的文字表达式为_，该反应属于_反应，利用这一性质可作燃料，其突出优点是_。【答案】可燃性氢气氧气水化合生成水对环境无污染【解析】氢气具有可燃性，氢气在氧气中燃烧产物为水，无污染。4.水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式：_，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积

10、之比为_。【答案】2H2O2H2O212【解析】水在电解时会生成氢气与氧气，方程式为2H2O2H2O2，且正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是12，所以甲试管收集的气体是氧气，乙试管收集的是氢气，两者的体积比是12。考点二：水的净化1.下图是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是()A 该净水器能降低水的硬度B 活性炭的主要作用是过滤C 净水器中的活性炭发生了化学变化D 水流下进上出是为了提高净化效果【答案】D【解析】A项，降低水的硬度方法：加热煮沸或蒸馏，该净水器不能降低水的硬度，错误；B项，活性炭的主要作用是吸附，而不是过滤，错误；C项，净水器中的活性炭发生了物理变化，错误；D项

11、，水流下进上出可以使水中的一些不溶性杂质自行沉降，同时可以减缓水流的速率，这样可以提高净化效果，正确，故选D。2.盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_可以预防甲状腺肿大。(2)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。若甲烷大量泄露到大气中，会导致_，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_。(3)镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_。 观察下图，从

12、元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_位。(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_(填字母序号)。A分子个数 B分子质量C分子间隔 D分子种类 利用下图装置得到淡水的方法与实验室通过_(填操作名称)净化水的方法原理相同。(5)海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄 缩小。根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈_性。“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_。软体生物贝壳软化、变薄的原因是_。【答案】(1)蛋白质碘(2)混合物温室效应CH42O2CO22H2O；(3)25(4)C蒸馏(5)碱

13、CO2H2O=H2CO3“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙(CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2)【解析】(1)鱼虾富含蛋白质，海带富含碘。(2)可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，故可燃冰属于混合物。导致温室效应的气体除了二氧化碳外还有甲烷等。甲烷煅烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O。(3)在化合物中，镁通常是2价。据图可知，从元素含量角度分析，我国海域中元素含量由多到少的顺序是氧、氢、氯、钠、镁位列第5位。(4)水变成水蒸气的过程是物理变化，分子个数、分子质量、分子种类不变，气体物质分子间隔变大，故选C。该图是太阳能海水淡化装置示意图，水由液态变为气态，与实验

14、室通过蒸馏净化水的方法原理相同。(5)液体的pH7，显碱性。“海水酸化”的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，使海水的酸性增强。软体生物贝壳软化、变薄的原因是“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙。考点三：爱护水资源1.水是生命之派。既普通又宝贵。下列对水的多与少的描述中错误的是()A 地球上水的总量多，淡水少B 生活中接触的纯净水多，不纯净的水少C 我国水资派总量多，人均水量少D “南水北调”说明南方水的储量多，北方水的储量少【答案】B【解析】生活中接触的纯净水少，不纯净的水多。2.水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是()A淋浴擦肥皂时暂时关上喷头B

15、洗衣后的水用来拖地C水龙头坏了立即进行修理D用水管不间断地冲洗汽车【答案】D【解析】A项，淋浴擦肥皂时关上喷头能节约用水，故A正确；B项，洗衣后的水用来拖地，能节约用水，故B正确；C项，水龙头坏了立即进行修理，能节约用水，故C正确；D项，用水管不间断地冲洗汽车，造成水的浪费，故D错误；故选D。3.下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是()A 水体污染加剧了淡水资源危机B 节约用水是每个公民应尽的义务C 地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富D 天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题【答案】C【解析】地球表面约71%被水覆盖，但大部分处于海洋中。剩余的水还有相当一部

16、分是冰川，人们无法直接使用。所以人们可利用的淡水资源并不丰富。4.下列各选项中，物质的分类均正确的是()【答案】C【解析】根据已有的物质的类别进行分析解答，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此解答。考点四：化学式与化合价1.已知R元素的相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为21，则该氧化物的化学式为()A RO3B RO2C R2O3D RO【答案】A【解析】根据氧化物可知该物质只有两种元素，可设出氧化物的化学式，利用元素质量分比来列式解答。2.下列化合物中，含有相同原子团的是()A SO3和Na2SO

17、3B Cu(OH)2和NaOHC KMnO4和K2MnO4D KClO3和KCl【答案】B【解析】根据原子团组成分析，相同的原子团应是组成元素、原子个数、原子团在化合物中显示的化合价都相同，否则就不是相同的原子团。3.葡萄酒中含有白藜芦醇(C14H12O3)，下列关于白藜芦醇的说法错误的是()A 白藜芦醇是有机化合物B 白藜芦醇的相对分子质量为228C 白藜芦醇分子由碳、氢、氧原子构成D 白藜芦醇中元素的质量比为14123【答案】D【解析】A选项白藜芦醇是有机化合物是正确的叙述，因为是含碳的化合物；B选项白藜芦醇的相对分子质量为228 是正确的叙述，因为 1214112163228；C选项白藜

18、芦醇分子由碳、氢、氧原子构成是正确的叙述；D选项白藜芦醇中元素的质量比为14123是错误的叙述，应该为白藜芦醇中元素的原子个数比为14123；故选D。4.三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠(化学式为Na2S2O5)处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益。过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康。Na2S2O5中硫元素的化合价为()A 2B 2C 4D 6【答案】C【解析】钠元素显1价，氧元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(1)22x(2)50，则x4价。故选C。5.质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为()A 11B 1

19、2C 117D 1114【答案】D【解析】先根据CO和CO2质量相等求出CO和CO2的分子个数之比，再求出对应的氧原子的个数之比，从而求出质量比。6.下列各组物质中相对分子质量相等的是()A CO2和SO2B H2O和NH3C CaO和H2SD H2SO4和Cu(OH)2【答案】D【解析】H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都为98。7.草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如下图。下列关于草酸的叙述不正确的是()A 草酸属于有机物B 草酸的化学式为H2C2O4C 草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成D 草酸的相对分子质量为90【答案】C【解析】A项，从分子模型的可以看出，草酸

20、是含有碳元素的化合物，属于有机物；故说法正确； B项，从分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4；故说法正确； C项，草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的，故说法错误； D项，1212216490，故说法正确。故选C。8.某物质中含A、B两种元素，A、B两种元素的相对原子质量之比为72，经测定该物质中A、B两种元素的质量比为73，则该物质的化学式为()A A3B2B AB2C A2BD A2B3【答案】D【解析】根据题意，某物质中含A、B两种元素，A、B两种元素的相对原子质量之比为72，经测定该物质中A、B两种元素的质量比为73，据此可确定其分子中所含原子的个数比，进而可确定其化学式。