迎战2020中考化学专题训练——金属与金属材料

1、迎战2020中考化学专题训练金属与金属材料考点一：金属材料1.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）ACO2能与水反应，可用于灭火B铜有金属光泽，可用于制造电线C常温下N2很稳定，可用作粮食保护气D石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯2.下列有关金属材料的说法正确的是( )A生铁比纯铁硬度小B不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高D沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快3.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用4.下列归类正确的是

2、（）考点二：金属的化学性质1.铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（）A铁B铜C镁D锌2.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是（）AO2与X的相对分子质量之比为12 B该反应属于置换反应CX属于空气污染物之一 D该反应中硫元素的化合价升高3.下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质B在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成C细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰4.推理是学习化学的一种方法，以

3、下推理合理的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素D化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是A铁、银、铜的金属活动性强弱：B空气中各物质的体积分数大小：C硫及其化合物与化合价的关系：D根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应B向等质量、等浓度的稀盐酸中分别

4、加入足量的金属锌和铁C一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰D向一定量稀硫酸中加入水7.氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法：Co+2HClCoCl2+H2 CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判断错误的是( )A为置换反应B钴的金属活动性比铜强C为复分解反应DCo(OH)2可以干燥氯化氢气体8.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：下列说法正确的是A该反应为置换反应B转化中甲和乙的分子个数之比为11C甲中氧元素的质量分数大于丙D反应中一定有元素化合价发生改变9.将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生

5、氢气的质量与时间的关系如图所示。（a和b在化合物中化合价相同）请回答下列问题：（1）金属a和b的活动性顺序是：_（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：_10.已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：（1）操作a在名称是_，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和_。（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为_。（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是_（写化学式）。11.图中AI是初中化学常见的物质，

6、其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：C_；F_。（2）写出G和H反应的化学方程式_。（3）写出DA反应的化学方程式_。12.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、

7、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水请你参与并完成以下实验探究过程：提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu设计并实施实验方案（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是_（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是_，反应的化学方程式为_（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象13.将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。(1)求原混合物中镁的质量

8、分数_。(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_。(结果保留1位小数)14.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；（1）计算该合金中铜的质量分数；_（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数_考点三：金属资源的保护和开发1.下列对资源的利用过程属于化学变化的是（ ）A石油的蒸馏B铁矿石炼铁C太阳能发电D分离液态空气2.下列说法正确的是（）A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性C高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关D多数合金的熔点高于组成它们的成分金属

9、的熔点3.在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A2H2+O22H2O BFe+CuSO4=FeSO4+CuC2KClO32KCl+3O2 DCaO+H2O=Ca（OH）24.生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_和_发生了化学反应。5.（1）钢铁是最常用的金属材料。钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。以赤铁矿（主要成分

10、为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式： 。（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 。（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。6.汽车是现代生活中常见的一种交通工具:喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D乙醇和汽油都是可再生能源用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲

11、烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：请写出步骤、的化学反应方程式 、 、 。7.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤反应的化学方程式为 ；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4C

12、uSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是 （填序号），理由是 8.如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气对实验的影响)（实验步骤）(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管和中铁钉的生锈情况。(2)打开分液漏斗活塞，直至试管中一半的冷却的沸水排入试管时(如图2所示)，停止实验。观察试管和中铁钉的生锈情况。（实验现象）试管和中的铁钉不生锈，试管和中的铁钉生锈，且试管比试管中的铁钉生锈严重。（实验分析）(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)要实现“试管中一半的冷却

13、沸水排入试管”，带a、b导管的橡皮塞可选择_。(3)下图是实验后试管中的铁钉，其中生锈最严重的是_(选填a、b或c)处。(4)试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是_。(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是_。(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，_(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。迎战2020中考化学专题训练金属与金属材料参考答案考点一：金属材料1.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）ACO2能与水反应，可用于灭火B铜有金属光泽，可用于制造电线C常温下N2很稳定，可用作粮

14、食保护气D石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯【答案】C2.下列有关金属材料的说法正确的是( )A生铁比纯铁硬度小B不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高D沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快【答案】B3.收藏家收藏的清末铝制品至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用【答案】D4.下列归类正确的是（）【答案】C考点二：金属的化学性质1.铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（）A铁B铜C镁D锌【答案】C2.已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X

15、，则下列关于该反应说法错误的是（）AO2与X的相对分子质量之比为12 B该反应属于置换反应CX属于空气污染物之一 D该反应中硫元素的化合价升高【答案】B3.下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质B在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成C细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰【答案】C4.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置

16、换反应C元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素D化学变化中有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化【答案】D5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是A铁、银、铜的金属活动性强弱：B空气中各物质的体积分数大小：C硫及其化合物与化合价的关系：D根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：【答案】C6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A等质量的红磷和氧气在点燃条件下充分反应B向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量的金属锌和铁C一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入熟石灰D向一定量稀硫酸中加入水【答案】C7

17、.氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法：Co+2HClCoCl2+H2 CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判断错误的是( )A为置换反应B钴的金属活动性比铜强C为复分解反应DCo(OH)2可以干燥氯化氢气体【答案】D8.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：下列说法正确的是A该反应为置换反应B转化中甲和乙的分子个数之比为11C甲中氧元素的质量分数大于丙D反应中一定有元素化合价发生改变【答案】D9.将等质量的金属a和b分别与溶质质量分数相同且等质量的足量稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。（a和b在化合物中化合价相同）请回答下列

18、问题：（1）金属a和b的活动性顺序是：_（2）两种金属的相对原子质量大小顺序是：_【答案】(1)ab (2) ab10.已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：（1）操作a在名称是_，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和_。（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为_。（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为_。（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是_（写化学式）。【答案】过滤 漏斗 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Cu+2AgNO

19、3=Cu(NO3)2+2Ag Al、Cu、C 11.图中AI是初中化学常见的物质，其中E、F、G、H为单质，其他均为氧化物。粉末状态下 E、I为黑色，B、H为红色。常温下C为无色液体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：C_；F_。（2）写出G和H反应的化学方程式_。（3）写出DA反应的化学方程式_。【答案】H2O H2 2Cu+O22CuO 2CO+O22CO2（合理即可）12.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在资料在线：铝与氢氧化

20、钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、氨水请你参与并完成以下实验探究过程：提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu设计并实施实验方案（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是_（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸中，你观察到的现象是_，反应的化学方程式为_（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象【答案】C

21、u（1）用磁铁吸引，若能被吸引，说明含铁（2）有气泡产生，反应结束，有红色不溶物2Al6HCl2AlCl33H2（3）将粉末放入大试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡 有气泡产生，反应结束后仍有不溶物将大试管静置，弃去上层清液，加入足量稀盐酸 有气泡产生，反应后仍有不溶物13.将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。(1)求原混合物中镁的质量分数_。(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_。(结果保留1位小数)【答案】20% 23.4% 14.为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该

22、合金与稀硫酸反应，进行了三次实验所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；（1）计算该合金中铜的质量分数；_（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数_【答案】（1）48%（2）15.1%考点三：金属资源的保护和开发1.下列对资源的利用过程属于化学变化的是（ ）A石油的蒸馏B铁矿石炼铁C太阳能发电D分离液态空气【答案】B2.下列说法正确的是（）A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性C高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关D多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点【答案】A3.在反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3

23、价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A2H2+O22H2O BFe+CuSO4=FeSO4+CuC2KClO32KCl+3O2 DCaO+H2O=Ca（OH）2【答案】D4.生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的_和_发生了化学反应。【答案】氧气 水蒸气5.（1）钢铁是最常用的金属材料。钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明 。以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：

24、 。（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 。（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有 ，滤渣中一定有 。【答案】（1）混合物钢比铁的硬度大Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜（3）硝酸锌和硝酸镁 铜6.汽车是现代生活中常见的一种交通工具:喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇可通过粮食发酵的方法制得C使用乙醇汽油能减少有害气体的排

25、放D乙醇和汽油都是可再生能源用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：请写出步骤、的化学反应方程式 、 、 。【答案】 氧气和水 BC CH4+2O2点燃CO2+2H2O C+O2 点燃CO2C + CO2 点燃2CO 3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO27.废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化学方程式为：2Al

26、+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ，步骤反应的化学方程式为 ；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是 （填序号），理由是 【答案】（1）混合物；（2）H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3），不会生成有毒气体二氧化硫，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少8.如下是探究铁生锈条件的实验装置图。(本实验使用的仪器均已干燥，且锥形瓶体积较小，忽略锥形瓶内原有空气

27、对实验的影响)（实验步骤）(1)按图1所示装配仪器并装好试剂(装置气密性良好)，观察试管和中铁钉的生锈情况。(2)打开分液漏斗活塞，直至试管中一半的冷却的沸水排入试管时(如图2所示)，停止实验。观察试管和中铁钉的生锈情况。（实验现象）试管和中的铁钉不生锈，试管和中的铁钉生锈，且试管比试管中的铁钉生锈严重。（实验分析）(1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为_。(2)要实现“试管中一半的冷却沸水排入试管”，带a、b导管的橡皮塞可选择_。(3)下图是实验后试管中的铁钉，其中生锈最严重的是_(选填a、b或c)处。(4)试管中的铁钉比试管中的铁钉生锈严重的原因是_。(5)要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中试管的编号是_。(6)该实验中，若用“锌粒”代替“二氧化锰”，用“稀硫酸”代替“双氧水”，结合对比图1、图2各试管中的铁钉生锈情况，_(填“能”或“不能”)得出铁生锈需要的的条件。【答案】2H2O22H2O+O2 A b 试管中O2的浓度比试管大 能