欢迎来到七七文库! | 帮助中心 分享价值,成长自我!
七七文库
全部分类
  • 幼教>
  • 小学>
  • 初中>
  • 高中>
  • 职教>
  • 高教>
  • 办公>
  • 资格考试>
  • 行业>
  • ImageVerifierCode 换一换
    首页 七七文库 > 资源分类 > DOC文档下载
    分享到微信 分享到微博 分享到QQ空间

    2020年高考化学模拟卷含答案09

    • 资源ID:122705       资源大小:1.02MB        全文页数:14页
    • 资源格式: DOC        下载积分:60积分
    快捷下载 游客一键下载
    账号登录下载
    微信登录下载
    三方登录下载: QQ登录 微博登录
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要60积分
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

    加入VIP,更优惠
     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    2020年高考化学模拟卷含答案09

    1、2020年高考化学模拟卷09 (考试时间:50分钟   试卷满分:100分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Ca 40  Fe 56 一、选择题:本题共

    2、7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7(湖北省浠水实验高中2020届高三12月月考)化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁B油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质C石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能与碳酸钙反应,所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁,故A正确;B、油脂的

    3、主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因氧化而变质,故B错误;C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”,具有吸附性,则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料,故C正确;D、二氧化硫具有还原性,可防止营养成分被氧化,故D正确。答案选B。8(河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评)分子式为C4H6O2的物质,能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A8种B7种C6种D5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团,说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种,当含氧官能团为-COOH 时,相应的同分异构体有3种:CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CH

    4、CH2COOH、CH3CH=CHCOOH;当含氧官能团是酯基时有如下5种:甲酸酯有3种、乙酸酯1种;丙烯酸酯1种,共8种。答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质,能与NaHCO3 溶液反应生成气体,则有机物含-COOH,能使溴的CCl4 溶液褪色,分子式为C4H6O2,比饱和一元羧酸少2个H,则含碳碳双键。9(广东省六校联盟2020届高三第二次联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol碳正离子(CH3)所含的电子总数为9NAB25,pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数

    5、目为0.1NAC常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4),结构如图:,含有2NA个SS键【答案】D【解析】A一个碳原子含有6个电子,三个氢原子有3个电子,一个碳正离子带一个正电荷,故一个碳正离子电子数为6+31=8,1mol碳正离子(CH3)所含的电子总数为8NA,故A项错误;B题目中未指出溶液的体积,无法计算氢氧根数目,故B项错误;C过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物,且为唯一氧化产物,过氧根中氧为负一价,生成8g氧气即0.5mol氧气共失去1mol电子,即反应中失电子数为1NA,转移电子数为1NA,故C项错误;D一个分

    6、子中含有两个SS键,1mol雄黄含有2NA个SS键,故D项正确;故答案为D。10(湖南省湘潭一中2020届高三高考模拟诊断)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点:Z>WB简单离子半径:X>WC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素;X是同周

    7、期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素;Y原子的最外层电子数等于电子层数,Y的原子序数大于Na,则位于第三周期,最外层含有3个电子,为Al元素;W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素;AZ、W的单质分别为氯气、氟气,二者形成的晶体都是分子晶体,相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高,即单质的沸点:ZW,故A正确;BX为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层,Na的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小,即简单离子半径:XW,故B错误;CX为Na,金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键,故C正确;DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Na

    8、OH、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应,故D正确;故答案为B。11(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g)H<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1。下列说法正确的是A2 s后物质A的转化率为70%B当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时,增加A的物质的量,A和B的转化率都提高D达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小【答案】D【

    9、解析】起始时,A的浓度为=2 mol/L,B的浓度为=1 mol/L,反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,则     2A(g)+B(g)2C(g)开始(mol/L)   2            1            0转化(mol/L) 0.6       0.3&

    10、nbsp;         0.6 2s  (mol/L)   1.4       0.7         0.6A2s后物质A的转化率为100%=30%,故A错误;Bc(A)=2c(B)=c(C)时,不能判定平衡状态,与起始浓度、转化率有关,故B错误;C达到平衡状态时,增加A物质的量,促进B的转化,平衡正向移动,B的转化率增大

    11、,而A的转化率减小,故C错误;DH<0,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则同时化学平衡常数k减小,故d正确。答案选d。 1="" a="" b="" c="" d="" ki="" br2="" 10-10="" 0.1="" 10-12="10-12,AgCl的沉淀溶解平衡为:AgCl" 10-7="10-10,A正确;" l="">10-

    12、9mol/L,形成AgCl沉淀需要的Ag+小,因此会先析出AgCl沉淀,C正确;D向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,其中仍然存在Ag2CrO4、AgCl的沉淀溶解平衡,温度不变,所以不变,D错误;故合理选项是D。二、非选择题:共58分,第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26(安徽省三人行名校联盟2020届高三联考)(14分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。查到如下信息:摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备;该物质能溶于水

    13、、不溶于乙醇,在空气中能逐渐被氧化;100开始分解,且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体,加热,实验过程中最好采用_加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出,晶体过滤后用_洗涤。(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液20.00 mL,则该产品的纯度为_。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。所选用装置的正确连接顺序为_。(可选部分仪

    14、器,填装置的字母序号)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4_。(5)探究分解产物中的硫氧化物,按ADBF的顺序连接装置,进行实验。D装置中试剂的作用是_。实验过程中,仅B中有沉淀生成,其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外,还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式_。【答案】(14分)(1)热水浴(2分)(2)乙醇(1分)    (3)(2分)(4)AEFC(2分)    取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe

    15、2O3而不含FeO和Fe3O4(3分)(5)检验是否含有SO3,并防止SO2和NH3一同进入D装置生成白色沉淀,干扰SO3的检验 (2分)  2(NH4)2Fe(SO4)26 H2O Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O(2分)    【解析】I.(1)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O不稳定,在温度超过100时分解,则实验过程中最好采用热水浴加热方式;(2)摩尔盐能溶于水、不溶于乙醇,则晶体过滤后用乙醇洗涤;(3)根据5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知:5(NH4)2Fe(SO4)26H2O5Fe2+MnO4,滴定时消

    16、耗的KMnO4物质的量为0.1mol/L0.02L=0.002mol,则(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为50.002mol=0.01mol,该产品的纯度为=;II.(4)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气,选择装置A先通入氮气排净装置中的空气,加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等,通过装置E中无水硫酸铜检验生成的水,再通过装置F中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物,通过装置C检验氨气的生成,通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气,所选用装置的正确连接顺序为AEFC;设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4,设计实验利用亚铁

    17、离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计,取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,则残留固体是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4; (5)利用D装置中盛装的酸性BaCl2溶液可的作用是检验是否含有SO3,并防止SO2和NH3一同进入D装置生成白色沉淀,干扰SO3的检验;实验过程中,D中无沉淀,而B中有沉淀生成,说明分解产物中含有SO2,而没有SO3,说明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水,还有N2产生,结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)26 H2O Fe2O3+

    18、4SO2+2NH3+N2+17H2O。27(惠州市2020届高三二调)(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_。已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)  H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g

    19、)   H =+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)         H =566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H =_kJmol1(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是_。(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议不合理的是_。a.

    20、可在具有强氧化性的物质中寻找 b.可在碱性氧化物中寻找c.可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ,原理是:在500,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是_。(4)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O CO+H2+O2,其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下:CO2在电极a放电的电极反应式是_。【答案】(14分,每空2分)(1)64    +247.3 &n

    21、bsp;  (2)温度超过250时,催化剂的催化效率降低    增大反应压强或增大CO2的浓度 (3)a    CO2 + Li4SiO4  Li2CO3 + Li2SiO3    (4)CO2 + 2e- =CO+O2 -    【解析】(1)建立三步走思维:  x = 4此温度下该反应的平衡常数已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)  H =890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g)   H =+2.8 kJmol

    22、12CO(g)O2(g)2CO2(g)         H =566.0 kJmol1将2 - 2,反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H =+247.3 kJmol1以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。250300时,根据图中信息知道高于250时,催化剂的催化效率降低,因此温度升高而乙酸的生成速率降低,故答案为温度超过250时,催化剂的催化效率降低;为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大压强或者增加二氧化碳的浓度,Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;a选项,可在具有强

    23、氧化性的物质中寻找,强氧化性的物质不与二氧化碳反应,故a不合理;b选项,碱性氧化物与二氧化碳反应,故b合理;c选项,可在A、A族元素形成的氧化物主要是碱性氧化物,与二氧化碳反应,故c合理;综上所述,答案为a; Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ,原理是:在500,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3,根据质量守恒,另一中生成物为Li2SiO3,平衡后加热至700,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是CO2 + Li4SiO4  Li2CO3 + Li2SiO3,故答案为CO2 + Li4Si

    24、O4  Li2CO3 + Li2SiO3;根据分析CO2在电极a放电变为CO,化合价降低,得到电子,因此其电极反应式是CO2 + 2e=CO+O2。28(湖北省普通高中联考协作体2020届高三期中理综)(15分)水是一种重要的自然资源,水质优劣直接影响人体健康,水处理技术在生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)3m)的工艺流程如图:(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有_(填标号)。a.容量瓶   &nbs

    25、p; b.烧杯      c.玻璃棒     d.分液漏斗(2)废铁屑表面附有铁锈,铁锈的主要成分为_,步骤的具体实验操作有_。(3)水解、聚合要严控pH和温度。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_。写出水解、聚合反应生成PFS的化学方程式:_。(4)步骤相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_。(5)污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是_(填标号)。a.氨水   b.硫化氢气体   c.硫酸钠溶液   d.纯碱溶液(6)硬度

    26、为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.5103mol/L,c(Mg2+)=6.4104mol/L,则此水的硬度为_。【答案】(15分)(1)bc(2分)    (2)Fe2O3nH2O或Fe2O3(1分)    蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(洗涤) (2分)    (3)形成氢氧化铁沉淀(2分)    mFe2(SO4)3+xmH2OFe2(OH)x(SO4)3m+H2SO4(2分)(4)降低蒸发温度防止产物分解(2分)    (5

    27、)bd(2分)    (6)12(2分)    【解析】黄铁矿的烧渣中主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2,向其中加入稀硫酸,发生反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3,SiO2不溶于水,将其过滤除去,向滤液I中加入废Fe屑,Fe2(SO4)3会发生反应产生FeSO4,过滤除去过量的铁屑,将滤液II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到FeSO47H2O,向其中加入H2SO4、H2O2,发生氧化还原反应产生Fe2(SO4)3,然后经水解、聚合得到PFS。(1)配制一定质量分数稀硫酸要在烧杯中进行,首先根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸,将其沿烧杯内部缓缓倒入

    28、盛有一定质量水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,再加入水直至前后使用的水量与计算一致时,停止加入,搅拌均匀,就得到待求质量分数的溶液。故使用的仪器,除量筒外,还需要烧杯和玻璃棒,故合理选项是bc;(2)铁锈主要成分是氧化铁的结晶水合物或氧化铁,化学式写为Fe2O3nH2O或Fe2O3;步骤是从FeSO4溶液中获得的FeSO47H2O,具体实验操作有蒸发浓缩,冷却结晶、过滤(洗涤);(3)铁盐是强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+水解使溶液显酸性,增大溶液中c(H+),盐水解程度减小,即pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则水解程度增大,会形成氢氧化铁沉淀。根据题意可知Fe2(SO4)3水解、聚合反应生

    29、成PFS的化学方程式为:mFe2(SO4)3+xmH2OFe2(OH)x(SO4)3m+H2SO4。的水解规律及盐水解的酸碱性分析;(4)降低压强,物质的沸点降低,降低蒸发温度能够防止产物分解,所以减压蒸发比常压蒸发好;(5)a.氨水会使金属阳离子形成沉淀,但会引入新的杂质离子NH4+,不符合题意;   b.硫化氢气体会使杂质离子形成溶解度小的CuS、HgS、PbS沉淀,然后经过滤除去,b符合题意;   c.硫酸钠溶液不能除去Cu2+,去除效果不理想,c不符合题意;   d.纯碱溶液与杂质离子反应会形成金属氢氧化物沉淀除去,d符合题意;故合理选项是bd;(6)c(

    30、Ca2+)=1.5103mol/L,则c(Mg2+)=6.4104mol/L,1L水中含有n(Ca2+)=1.5103mol,n(Mg2+)=6.4104mol,根据元素守恒可得m(CaO)= 1.5103mol56g/mol1000mg/g=84mg,m(MgO)=6.4104mol40g/mol1000mg/g=25.6mg,所以该水的硬度为=12。(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35化学选修3:物质结构与性质(昆明一中2020届高三第三次双基检测)(15分)碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:(1

    31、)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:化学键CHCOSiHSiO键能/kJmol1413336318452SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是_。(3)天然硅酸盐都是由SiO4四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44,b、c是硅氧四面体形成的环状结构。硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为_; 图b环状结构硅酸根的化学式为_若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式_。(4)钾与溴作用能形成溴化钾

    32、晶体,该晶体类型为_,其晶格能可通过下图的BormHaber循环计算得到。从上图可知,K原子的第一电离能为_ kJ/mol, BrBr键键能为_kJ/ mol,KBr的晶格能为_kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越_。【答案】(15分)(1)Mg(1分)    相反(1分)(2)CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定,而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(2分)    (3)sp3杂化(1分)    (SiO3)36(2分)    SinO3n2n(2分) &

    33、nbsp;  (4)离子晶体(2分)    418.8(1分)    193.0(1分)    689.1(1分)    高(1分)    【解析】(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg,该元素是12号元素,核外电子排布是1s22s22p63s2,在同一轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子,所以在Mg原子基态原子核外M层电子2个电子的自旋状态相反;(2)由表中数据可知,CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向

    34、于形成稳定性更强的SiO键,所以SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物SiO2;(3)硅氧四面体中Si原子与4个O原子形成4个键,无孤电子对,因此其立体构型为正四面体,Si原子轨道杂化类型为sp3杂化;b中含有3个四面体结构,所以含有3个Si原子,含有的氧原子数为9,含有氧原子数比3个硅酸根离子少6个3,带有的电荷为:3(2)=6,该离子化学式是(SiO3)36;c中含有6个四面体结构,所以含有6个Si原子,含有的氧原子数为18,含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个O,带有的电荷为:6(2)=12;根据图示可知:若一个单环状离子中Si原子数为n(n3),则含有n个四面体结构,含有的氧原子比n

    35、个硅酸根离子恰好少n个O原子,即:含有n个Si,则含有3n个O,带有的负电荷为:n(2)=2n,其化学式为:SinO3n2n;(4)KBr晶体由K+、Br通过离子键结合形成离子晶体;根据示意图可知K原子的第一电离能为418.8kJ/mol;molBr2蒸气转化为Br气态原子吸收能量96.5kJ,则BrBr键键能96.5kJ/mol2=193.0kJ/mol;晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,则根据图示,结合盖斯定律可得(89.2+418.8)+(15.5+96.5324.7)kJ/molQkJ/mol=393.8kJ/mol,解得Q=+689.1kJ/mol;离子晶体的晶格能越大

    36、,离子之间的作用力就越强,断裂消耗的能量就越大,因此该晶体的熔点越高。36化学选修5:有机化学基础(成都市2020届高三第二次统考)(15分)有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G):(1)G的分子式是_。(2)化合物A中含氧官能团的名称为_。(3)由CD的反应类型为_;化合物E的结构简式为_。(4)写出BC的反应的化学方程式:_。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_。能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1249;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2,请写

    37、出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl【答案】(15分)(1)C11H18O2N2(2分)    (2)羰基(1分)(3)取代反应 (2分)    (2分)(4)+HCl(2分)(5)或(2分)(6) (4分)   【解析】(1)根据G的结构式数出G的分子式是C11H18O2N2,故答案为:C11H18O2N2。(2)化合物A中含氧官能团的名称为羰基,故答案为:羰基。(3)对比C、D的结构简式可知,C中的Cl被CN取代生

    38、成D,所以CD属于取代反应;由题图知,E与乙醇发生酯化反应得到F,由F的结构简式逆推得,E的结构简式为,故答案为:取代反应;。(4)对比B、C的结构简式可知,B中碳碳双键与HCl发生加成反应生成C,BC的反应的化学方程式为+HCl,故答案为:+HCl。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体:能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有甲酸与酚形成的酚酯基,即取代基为OOCH,分子中含有氨基,核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1249,存在对称结构,还含有2个NH2、1个C(CH3)3,符合条件的B的同分异构体为或,故答案为:或。(6)由FG的转化可知,CH3CH2CH2NH2与CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3反应得到,CH3CH2Cl与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN,用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2,CH3CH2Cl在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCH2CH2COOH反应得到CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,故答案为:。


    注意事项

    本文(2020年高考化学模拟卷含答案09)为本站会员(Al****81)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(点击联系客服),我们立即给予删除!




    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    工信部备案编号:浙ICP备05049582号-2     公安备案图标。浙公网安备33030202001339号

    本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。如您发现文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立刻联系我们并提供证据,我们将立即给予删除!

    收起
    展开