1、第 1 章章 第第 1 节节 第第 2 课时课时 1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂 C都能在 O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱 【解析】 4LiO22Li2O。 = 【答案】 C 【点拨】 碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。 2下列叙述中错误的是( ) A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的 【解析】 还原性强，即(原子)
2、易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。 【答案】 B 【点拨】 注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。 3钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈 碱性。 某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中， 以上实验能证明上述四点性质的有 ( ) A B C D 【解析】 钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。 【答案】 D 4.下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( ) AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B达到稳定结构时，X 比 Y 得电子数多 CX 的氢化物比 Y 的氢化物稳定 DY 单质可以将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
3、 2 【解析】 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、 最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱、置换反应等来判断，故 C 项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的 多少不能判断，故 AC 项错误。然而 D 项说明 Y 的非金属性比 X 的强。 【答案】 C 5钾的还原性比钠强，原因是( ) A钾的相对原子质量大 B钾可失去的电子多 C钾原子含有的电子多 DK 与 Na 原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子 【答案】 D 【点拨】 金属还原性强弱只与失电子难易有关， 与相对原子质量、 原子含电子数的多 少、失电子的多少无关。 6.下列各组性质的比较中，不正确的是( ) A碱
4、性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3 C金属性：KNa D原子半径：ClS 【解析】 依据同主族、同周期元素的性质递变性可知 D 项错误。 【答案】 D 7当水和铷与另一碱金属的合金 7.8g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2g， 则合金中另一金属可能是( ) A锂 B钠 C钾 D铯 【答案】 A、B 【点拨】 所有的碱金属都可按下式与水发生反应： 设：该合金的平均相对原子质量为 Ar(M) 2M2H2O=2MOHH2 2 Ar(M) 7.8 2 0.2 3 Ar(M)39，即该金属的平均相对原子质量为 39，已知铷的相对原子质量为 85.5，另一 种碱金属的相对原
5、子质量一定要小于 39，即锂、钠满足题意要求。 8氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( ) A单质的密度依次增大 B单质的熔、沸点依次升高 CCl2可从 KBr 溶液中氧化出 Br2 DF2可从 NaCl 溶液中氧化出 Cl2 【答案】 D 【点拨】 在 NaCl 溶液中，F2是与 H2O 反应而不是与 NaCl 反应。F2与 H2O 反应的化 学方程式为：2F22H2O=O24HF。 91820 年德贝莱钠用 MnO2催化 KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使 该气体通过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有( ) ACl2 BBr2 CHCl D
6、CO2 【解析】 本题解题的关键是“气体能使 KI 淀粉溶液变蓝” 。使 KI 淀粉溶液变蓝的实 质是强氧化剂氧化 Kl 为 I2，I2单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中 F2、Cl2、Br2之外，具 有强氧化性的 O3、HNO3、KMnO4、Fe3等都能使 KI 淀粉溶液变蓝色。本题中的 KClO3在 MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。 C、D 项中的 HCl、CO2不能使之变蓝，B 中的 Br2是反应物中没有的元素，故 B 项也应淘 汰掉。所以能使 KI 淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是 A 中的 Cl2 【答案】 A 【点拨】 氧化性：C
7、l2I2，CI22I=2ClI2。 10关于卤素的下列叙述正确的是( ) A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C卤素各单质都能和水剧烈反应 D卤素单质都能和 H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 【答案】 D 4 【点拨】 卤素能与其他非金属化合，如 H、C、O 等。卤素单质越活泼，其相对分子 质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。 5 11右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) A元素位于第二周期第A 族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价： 【答案
8、】 C 【点拨】 据元素周期表结构知为第二周期的 N、O、F，为第三周期的 S、 Cl。 元素为第二周期第A 族，A 错 ； 气态氢化物稳定性 H2OH2S，B 错 ； F 无最高正价， D 错。 12 元素周期表中同周期或同主族元素， 随着原子序数的递增， 下列说法正确的是( ) AA 族元素的氢化物沸点逐渐升高 BA 族元素的原子核外层电子数逐渐增多 C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 【答案】 C 【点拨】 A 元素的氢化物中 HF 存在氢键，沸点最高，A 项错；同一主族元素的原 子核外层电子数相等，B 项错；第二周
9、期中氟无最高正价，D 项错。 13下列叙述正确的是( ) A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 【解析】 选项 A 中，F 和 O 元素除外；选项 B 中，第六周期为 32 种元素，如果第七 周期填满也为 32 种元素；选项 D 中，A 族元素包括 H，而碱金属元素中无 H。 【答案】 C 【点拨】 要掌握元素周期表的结构，并能利用信息进行知识的迁移。 二、非选择题 14按下列要求书写化学方程式： (1)反应物中，溴元素被氧化 _。 6 (2)反应物中，溴
10、元素被还原 _。 (3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原 _。 (4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原 _。 【答案】 (1)Cl22KBr=2KClBr2 (2)Br2H22HBr = (3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O (4)AgNO3NaBr=AgBrNaNO3 【点拨】 溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为 B Br2。 r 1 (2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为 Br2B。 r 1 (3)溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为 B r 1 Br2B，一般为 Br2跟水或碱溶液反应。 r 1 (4)溴元素既未被氧
11、化又未被还原，其化合价未变化，一般为 Br跟 Ag的反应。 15为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装 置 (包括水)的总质量为 ag，将质量为 bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞 紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。则： (1) 列 出 计 算 该 碱 金 属 相 对 原 子 质 量 的 数 学 表 达 式 ： _。 (2)无水氯化钙的作用是_。 (3)如果不用无水 CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量 “偏大”还是“偏小”_，理由是 _ _ _ _。 【解析】 本题成败的关键是放出的气体必须全部为 H2， 且生成的 H2全部放出。 H2从 水中逸
12、出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。 设碱金属为 R，其相对原子质量为 Mr，则： 7 2R2H2O=2ROHH2 2Mr 2 bg (abc)g Mr b abc 【答案】 (1) (2)干燥 H2 b abc (3)偏小 因为不用无水 CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的 H2的质量比实际数 值高，计算出的相对原子质量偏小 16 在硬质玻璃管中的 A、 B、 C 处依次放有浸有 KBr 溶液、 KI 溶液、 淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。由左 端导入 Cl2，在 B 处加热，可观察到 A 处棉球呈_ 色，B 处棉球呈现_色， C 处棉球呈_色
13、。 将试管冷却后， 在 B、 C 之间的玻璃壁上有_ 色的_，这是因为 _。 【答案】 红棕 紫红 蓝 紫黑 固体 碘蒸气冷凝为固体 17为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取 Cl2(利用 MnO2与浓盐酸反应 可制取 Cl2)，并将 Cl2依次通入 NaBr 溶液和 KI 淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答 ： (1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、 _接_、_接_、_接_。 (2)实验开始后装置 5 中反应的化学方程式为 _。 (3)装置 3 的作用是_， 反应的离子方程式为_。 (4)装置 1 中产生的现象是_， 反应的化学方程式为_。 【答案】
14、 (1)F G H D C B A E 8 (2)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 = (3)吸收未反应的 Cl2，以免污染空气 Cl22OH=ClClOH2O (4)溶液显蓝色 Cl22KI=2KClI2 18把 Cl2通入含 11gNaBr 的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得 6.55g 残渣。通过计 算回答 NaBr 是否完全反应？生成的 NaCl 为多少克？ 【解析】 设 11gNaBr 完全反应，蒸干后得残渣质量为 x。 2NaBrCl2=2NaClBr2 2103 258.5 11g x x6.25g 2 58.5 11g 2 103 因为 6.25g6.55g，可知 NaBr 没有完全反应。 设生成 NaCl 质量为 y。 2NaBrCl2=2NaClBr2 固体质量差 2103 258.5 89 y 11g6.55g y5.85g。 2 58.5 (116.55)g 89 【答案】 NaBr 没有完全反应，生成 NaCl 的质量为 5.85g
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