必修2同步巩固练习解析：1-2元素周期律（第3课时）

1、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期  A A A A A A A 2  c d  3 a b  e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构

2、性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性从上 往下减弱，因而氧化物稳定性也减弱，A 错。同一周期元素，半径从左到右逐渐减小 abe，B 错。C 是第A 元素，性质最稳定，C 错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元 素的非金属性，非金属性越强，酸性越强。元素的非金属性 ： cSiH4 B原子半径：NaNAl C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2 【解析】 依据同周期递变性知，非金属性：SSi、ClSP，原子半径：NaAlP，金 属性：NaMg；依据同主族的递变性知，非金属性：OS，原子半径：PN，金属性： MgB

3、e ； 故 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： H2OH2SSiH4， 原 子 半 径 ： NaAlN ， 酸 性 ： HClO4H2SO4H3PO4，碱性：NaOHMg(OH)2Be(OH)2。所以 A 项正确。 【答案】 A 6催化剂在化学反应中占有相当重要的地位，为了壮大催化剂家族，我们应当在元素 周期表的哪部分元素中寻找( ) 3 A金属元素中     B非金属元素中 C超铀元素中  D过渡元素中 【答案】 D 7a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且 碱性 ba；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种

4、元素的原子，得失电子后所形成的简单 离子中 e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) Ab、a、d、c、e  Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c  Dc、d、e、a、b 【答案】 C 【点拨】 同周期元素，从左至右，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，气态氢化物 还原性依次增强，由此知，原子序数 ab，cd，且 cdab 在元素原子得失电子的形成的 简单离子中原子序数最大的金属元素离子半径最小， 因此它们的原子序数关系为cdeab， 选 C。 8具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是( ) A最外层电子数大于 4 B具有负化合价 C最高价氧化物对应

5、的水化物只是酸 D具有可变化合价 【答案】 B 9已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比 Cl更易被氧化； HCl 比 H2S 稳定；铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；可以说明氯的非金属性比硫强 的是( ) A全部  B C  D  【答案】 B 10下列递变情况不正确的是( ) ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 4 BP、S、Cl 最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强 CC、N、O 原子的半径依次增大 DNa、K、Rb 氧化物的水化物碱性依次增强 【答案】 C 11元素 X 与 Y 在周期表中位于相邻的

6、两个周期，X 与 Y 两原子的核外电子数之和为 19，Y 原子核内的质子数比 X 多 3 个，下列叙述不正确的是( ) AX 和 Y 都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在 BX 和 Y 的单质形成的化合物的化学式可能为 X2Y2 C元素 X 形成化合物的种类比元素 Y 形成化合物的种类多 DY 的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出 CuSO4溶液中的铜 【答案】 A 【点拨】 设 X 的核电荷数为 x，Y 的核电荷数为 y，则 xy19，yx3，得 x8， y11，即 x 为氧，y 为钠。 12W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中 Z 位于A

7、族。下列判断错误的是( ) A常压下四种元素的单质中，W 单质的熔点最高 BZ 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 CW 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 【解析】 由所给的部分周期表可知，Z 应为第三周期A 族元素，即为氯元素，则 Y 元素为氧元素、X 元素为磷元素、W 是碳元素。A 项中的石墨熔点最高，B 项中 Cl和 Ar 原子核外电子排布为 2、8、8，C 项中 H2O 常温下是液态而 CH4常温时气态，D 项中氧的 非金属性强于磷元素的，故 C 项错误。 【答案】 C 13A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为

8、 5 个连续的自然数) 的顺序排列如下： A B C D E 5 下列说法正确的是( ) AE 元素的最高化合价为7 时，D 元素的负化合价可为2 价 BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 DHnCOm为强酸时，E 的单质可能有强还原性 【解析】 E 元素的最高化合价为7 时，D 元素的最高化合价必为6，则 D 元素的 负化合价可为2 价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为 弱碱。HnDOm为强酸，即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性 比 D 强的非金属元素，也可

9、能为稀有气体元素。元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是16S，E 是18Ar；C 是17Cl，则 E 是19K。 【答案】 A、D 14在一定条件下 RO与 R发生如下反应：RO 5R6H=3R23H2O，下列 3 3 关于 R 的叙述中正确的是( ) AR 的最外层电子数为 5 BR 的氢化物的水溶液属于强酸 CRO中的 R 只能被还原 3 DR2在常温常压下一定是气体 【解析】 由离子方程式可知 ： R带一个单位负电荷，说明 R 最外层 7 个电子，而 RO 中 R 的化合价是5 价，说明 R 可以继续失电子显最高正价7 价。R 元素可以是 Cl、 3 Br、I。而 I2常温下

10、呈固态。故 A、C、D 答案均错误。HCl、HBr、HI 溶于水后都是强酸， B 说法正确。 【答案】 B 二、非选择题 15用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是_。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是 _。 (3)与水反应最剧烈的金属是_。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (5)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_ _。 6 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。 (7)最稳定的气态氢化物是_。 (8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。 【答案】 (1)H (2)Na (3)Na (4)Na

11、OH (5)Be(OH)2、Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F 16A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知 A 是 非金属元素， 其电子层数与最外层电子数相等。 Bn和 C(n1)与氖原子具有相同的电子层结 构，且 C 是两性元素。Dn、E(n1)与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号 A_；B._； C_；D._； E_。 (2)写出 E 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。 (3)比较A、B、C、D、E的半径大小 _ _。 【解析】 短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有 H、Be、Al。其中 H 为

12、非 金属元素，所以 A 为 H。由于 C 为两性元素，则 Bn、C(n1)分别为 Mg2、Al3。由于 n 2，则 Dn、E(n1)分别为 S2、Cl。因此 A、B、C、D、E 分别为 H、Mg、Al、S、 Cl。A 元素原子半径最小，B、C、D、E 同周期，序数增大，其半径减小。 【答案】 (1)H Mg Al S Cl (2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (3)r(A)GMR。 【答案】 LGMR 18下面是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题。 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ (a)A  (b)B  (c)C  (d)D (2

13、)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都 生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。甲、乙两元素 相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。 A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 【解析】 (1)B 区位过渡元素区，而过渡元素中全部为金属元素；(2)由题意知甲元素 是铝元素，乙元素是镁元素，依据同周期元素的递变性知，镁元素的金属性强些 ； 金属性强

14、弱比较可与元素失电子能力强弱比较相一致， 故可用单质与水和酸反应置换出氢的难易或最 高价氧化物对应水化物碱性强弱比较，因此 BC 选项是可以验证该结论的实验。 【答案】 (1)B (2)镁 BC 19X、Y、Z 是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示，试回答 ：  X Y  Z  (1)X 元素单质的化学式是_。 8 (2)Y 元素的原子结构示意图是_。 (3)Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有_ 性 ； 若 从 Z 元 素 在 周 期 表 中 所 处 位 置 看 ， 它 具 有 这 种 性 质 的 原 因 是 ： _ _。 【解析】 在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定 X 只 能位于第二周期A 族(F)，Y 位于第三周期A 族(S)，Z 位于第四周期A 族(As)。 【答案】 (1)F2 (2)  (3)砷 非金属和金属 Z 位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近