1、2019 届高三 9 月月考化 学 试 题相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 铁用盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 碳
2、酸钙放入稀盐酸中：CO 32-+2H+=CO2+H2OD. Cu(OH)2 和硝酸反应： Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O9. 用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB. 46gNO2 和 N2O4 的混合物含氧原子数为 2NAC. 任何条件下，22.4LNH 3 与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 在某无色透明的溶液中:NH 4+、K +、Cu 2+、C1 -B. 有 SO42-存在的溶液
3、中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I -C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO 3-、NH 4+、NO 3-、K +D. 在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO 2 2MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg 元素化合价由 0 价升高到2 价，所以 MgO 是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性 CO2MgO，还原性 MgCC. CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg 原子得到的电子数目等于碳原子
4、失去的电子数目12. 电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm-3，物质的量浓度为 cmolL-1，则下列说法中不正确的是（ ）A. 温度高于 20时，饱和 NaCl 溶液的密度大于 gcm-3B. 此溶液中 NaCl 的质量分数为 58.5c/(1000)%C. 20时，浓度小于 c molL-1 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D. 20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S=5850c/(1000-58.5c)g13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至过
5、量紫色消失H2O2 在该反应中作还原剂B 溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有白色沉淀产生 X 一定是 Cl2C向 FeBr2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量现制氯水，再滴入 CCl4 混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于 Br-D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入 CuSO4 溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜26 （15 分）在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24取该溶液
6、 100 mL 进行如下实验( 气体体积在标准状况下测定)：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 在的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度 (能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是
7、否存在 _(填“是”或“ 否”) ，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。27. （14 分） 铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）溶液配制：称取一定量纯净的 K2Cr2O7 晶体配制 100ml 标准溶液，用蒸馏水完全溶解后，全部转移至_中，加蒸馏水离刻度线 1-2 厘米处，改用_加水至刻度线。（2）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O（3）工业
8、上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含 NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_ 阴极_；用铁做阳极的目的是：_（4）反应 是可逆反应，在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72-
9、 +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S 2O32- + I2S 4O62- + 2I- ，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量 KI,用Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字） 。28. （14 分）某化学实验室以一种工业上的废渣( 废渣主要含有 MgCO3、MgSiO 3 和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点) ，酸溶时废渣中主要成分发生反
10、应的离子方程式为_。（2）加入 30%H2O2 的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去 MgSO4 溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂 X 为_ 。 （5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的 X 射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时 MgCO33H2O 发生转化的化学方程式为_。35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列
11、问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“小于”）（3）AsCl 3 分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF 3 的熔点高于 1000，GaCl 3 的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1 和 MAs gmol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞
12、中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36. 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G 是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是 G 的一种合成路线：已知： 芳香烃 A 含氢元素的质量分数为 8.7%，A 的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D 的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A 的结构简式是_ ，E 的名称是_。（2）由 D 生成 E 的反应类型是 _，EF 的反应条件是
13、_。（3）由 B 生成 N 的化学方程式为_。（4）有研究发现，维生素 C 可以作为合成 G 物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素 C 的结构如右图。则维生素 C 分子中含氧官能团名称为 _。（5）缩醛 G 的结构简式为_ 。G 有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，又能与 FeC13 发生显色反应；核磁共振氢谐为 4 组峰。（6）写出用 2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚 1,3-丁二烯）的合成路线：_。参考答案一、选择题（42 分，每题 6 分）7. C 8. D . 9. B 10. D 11.
14、 B 12. B 13. A 二填空题（共 58 分）26. （15 分）(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2 (2)SiO 2H =H2SiO3 23(3)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)是（1 分） 其最小浓度为 0.8 mol/L（以上每空 2 分）27. （14 分）(1). 100ml 容量瓶 胶头滴管（各 1 分）(2). 1，6，62，2，18，31 (3). Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将Cr2O72 还原成 Cr3 (4). 2CrO42 2H Cr2O
15、72 H 2O (5). 0.2400molL1 （以上每空 2 分）28.（14 分） （1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2 分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 （4 分，各 2 分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，便于除去 （2 分）（3）KSCN 溶液 （2 分）（4）MgO、Mg(OH) 2、MgCO 3 或 Mg2(OH)2 CO3 （2 分，任写一种即可）（5）293K313K（313K 以下也可） （1 分） 5MgCO33H2O = Mg5 (OH)2 (CO3)4 4H2O+CO2+10H2O
16、（1 分）35. （15 分） （1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2) 大于, 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF 3 是离子晶体，GaCl 3 是分子晶体，离子晶体 GaF3 的熔沸点高；（以上每空 2 分）（5）原子晶体； 共价键, （各 1 分，共 3 分）303A41()0%GaAsNrM36. （15 分） (1). 1,2-二氯乙烷（各 1 分）(2). 加成反应（1 分） NaOH 水溶液，加热 （2 分）(3). （ 2 分） (4). 羟基、酯基（2 分） (5). （2 分） ，（各 1 分） (6). （2 分）
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