1、盐城市 XX 中学 2019 届高三第一学期期初考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2含量上升的是CA光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积2硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡由以上
2、事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是 DA难氧化 B难溶于水 C属于硅酸盐 D属于混合物3.下列有关化学用语表示正确的是 AA.含 78 个中子的碘原子： I135B.氮原子的结构示意图：C.Na2S 的电子式：D.乙醇的结构简式：C 2H6O4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂 5下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是BA用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制
3、备用于氧化浸泡液中I 的Cl 2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的Cl 2尾气6欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是 DA溴苯中的溴（KI 溶液） B溴乙烷中的乙醇（ NaOH 溶液）C苯中的甲苯（溴水） D乙酸乙酯中的乙酸（饱和 Na2CO3 溶液）7、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、W 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 CA.原子半径：:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强C.X、W 分别与
4、Y 形成的常见化合物中化学键类型相同D.X 的单质不能与 Y 的氢化物发生反应 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 AA饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液： I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H2 通 电9设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 CA标准状况下，2.24LCl 2 与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2
5、NAB标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数等于 2NACNO 2 和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3 时转移的电子数目为 2NAD1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3NA 个电子10 H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 DA图甲表明，其他条件相同时，H 2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强， H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn
6、 2+对 H2O2 分解速率的影响大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 CAa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀12根据下列实验操作和现象所得出的
7、结论正确的是B选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H 2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu 2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)12、下列说法正确的是 AA.反应 NH 3(g) +HCl(g) NH4Cl(s)的 Hc(HCO3-) c(OH-)c(H+)C.常温下，pH=7 的 NH4Cl
8、 和 NH3H2O 的混合溶液中： c(Cl -)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 气体至 pH = 7：c(Na +) c(Cl-)=c(CH3COOH)15.有关下列装置或操作说法错误的是 ACA.图 1 中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到 U 形管右侧红墨水高度不变B.图 2 中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.图 3 可用于制备乙酸乙酯D.图 4 可以比较 KMnO4、Cl 2和 S 氧化性的相对强弱非 选 择 题16 (12 分)铝
9、是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO 2 在“ 碱溶” 时转化为铝硅酸钠沉淀。（1 ） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ 。 （2 ）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的 pH_ (填“增大”、 “不变”或“ 减小”)。（3 ） “电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4 ） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为 _。（5 ）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在
10、铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。 （1 ） Al2O3+2OH=2 2Al+H2O （2）减小（3 ）石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化 （4 ）4 23CO+2H2O4e=4 3HCO+O2 H2（5 ） NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜17 （12 分） “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： 。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c
11、采用节能技术 d利用太阳能、风能将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2 转化成有机物的例子很多，如：a6CO 2 + 6H2O C6H12O6 bCO 2 + 3H2 CH3OH +H2O cCO 2 + CH4 CH3COOH d2CO 2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2306h反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H 2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其
12、他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体， 即：CO 2 HCOOH CH4写出产生 H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应 的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应 的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加（1）abcd （ 2） a ， c（3） ； c ； e18 （13 分）碱式硫
13、酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2(1x) Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1x)Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH_（填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下
14、：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4 标准溶液滴定过量的EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。计算(1x)Al 2(SO4)3xAl(OH)3 中的 x 值（写出计算过程） 。（1）适当增加 C
15、aCO3 的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25mL 溶液中：n(SO 42)= n(BaSO4) = =0.0100 mol1230gmol.2.5 mL 溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL 溶液中：n(Al 3+)=9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3 中n(Al3+)=(2x)mol；n(SO 42)=3(1x)molx=0.4143+ 32Al9.01molSO1（ ）（ ）
16、 （ ）19 (16 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+N2+4 +4NH+4NH3+H2O（1 ） “氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2 ） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和
17、O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3 也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替 NaClO 的缺点是_。（3 ）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤” 的滤渣进行洗涤，并_。（4 ）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外 (该条件下 NaClO3 与 NH3H2O 不反应)，还因为_。（5 ）请设计从“ 过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：_( 实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。（1 ）水浴加热 （2 ） 4Ag+4NaClO+2H2O 4
18、AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染 （3 ）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4 ）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的 Cl，不利于 AgCl 与氨水反应 （5 ）向滤液中滴加 2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1 molL1 H2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。 20 （15 分）NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H
19、2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJmol13HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol1反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的 H=_kJmol1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH 2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH
20、3 与 NOx 反应生成 N2。NH 3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为_mol 。将一定比例的 O2、NH 3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图1） 。反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250 范围内随着温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NO x 的去除率迅速下降的原因可能是_。（1）136.2（2）HNO 22e+H2O 3H+NO3（3）2HNO 2+(NH2)2CO 2N2+CO2+
21、3H2O（4） 27迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大催化剂活性下降；NH 3 与 O2 反应生成了 NO21.（12 分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知： 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1） 甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_ _。该兴趣小组用 10
22、0mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了 、 两种离子的物质的量lCO3l（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线 I 表示_ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为_mol 。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为 0.37mol，则产物中 =_。Cl 3(l)nCO（3）为了提高 Ca(ClO)2 的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。(1)除去氯气中混有的氯化氢 (2 分)7.15 (2 分)(2)ClO (2 分)0.25 (2 分)7：6 (2 分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (2 分)
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