1、2020 年福建省初中毕业和高中阶段学校年福建省初中毕业和高中阶段学校 招生考试化学模拟试卷招生考试化学模拟试卷(二二) (考试时间：60 分钟 满分：100 分) 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 第卷 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 习主席提出“垃圾分类是一种新时尚”。下列废弃物属于可回收垃圾的是(C) A. 果皮、菜叶 B. 剩饭、鱼骨头 C. 塑料瓶、易拉罐 D. 过期药品、废电池 2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是(D) A. 用铁粉作双吸剂 B. 用碳素
2、笔写档案文件 C. 用稀盐酸除铁锈 D. 用武德合金作保险丝 3. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“验毒”过程中银针的颜色发生变化。“验毒”的反应原 理之一为 4Ag2H2SO2= 2Ag2S 2H2O。下列有关该反应的分析错误的是(D) A. H2S 为有害物质 B. Ag 为银白色固体、Ag2S 为黑色固体 C. 反应前后元素种类不变 D. 所有元素的化合价均发生变化 4. 下图所示的实验操作正确的是(B) 5. “碳海绵”是最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管，具有疏松多孔结构。下列关于“碳 海绵”性质的推测错误的是(C) A. 具有吸附作用 B. 灰黑色固体 C. 易溶于水
3、 D. 完全燃烧会产生二氧化碳 6. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A. 硼原子的最外层电子数为 5 B. 碳的原子序数是 12.01 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 三种原子中，相对原子质量最大的是铝 7. 科学家通过光催化和光子晶体可将水和二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)等太阳能燃料，该反应微观模 型如图所示。下列说法正确的是(B) A. 该反应中，分别有 2 种单质和有机物 B. 图中，由 5 个原子构成一个分子的物质为甲烷 C. 除催化剂外，反应中有 4 种原子的种类和数目不变 D. 甲醇完全燃烧生成的二氧化碳和水的分子个数比为 14 8. 甲、乙、丙、丁四种
4、物质，存在关系：甲乙丙丁。下列说法正确的是(D) A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B. 若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D. 若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g 9. 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中不合理的是(B) A. 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 B. 确定成分：取样，加入适量的 Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C. 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的 Ca(OH)2溶液，过滤 D. 测定纯度：取样，溶解，加入过量的
5、CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算 10. 氯气在生产与生活中有着广泛的用途，但具有毒性，因此在工业生产中要对其进行尾气吸收和利 用。用废铁屑联合氯气生产净水剂聚合氯化铁混凝剂，该生产工艺流程如下图，其中吸收容器内 主要发生 3 个反应：反应为置换反应；反应原理为 2FeCl2Cl2= 2FeCl3；反应原理为 Fe XFeCl2(未配平)。 下列有关分析错误的是 (B) A. 聚合氯化铁混凝剂中氢元素的质量分数最小 B. 反应的原理为 FeCl2= FeCl2 C. 该工艺流程中，有四种元素化合价发生变化 D. 此工艺生产的优点是变废为宝，保护环境 第卷 本卷共 8 小题，共 70
6、 分。 11. (8 分)制豆腐是中国古代的一项重要发明。 (1)豆腐制作的工艺流程有：浸泡大豆磨浆煮浆得到豆腐花将豆腐花与水分离加压得到 块状食用豆腐。上述工艺流程中，加压过程主要发生物理变化(填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数： 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 B1 维生素 B2 质量分 数/% 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003 豆腐中含有的营养素共 6(或六)种。 人体缺少 Ca(填元素符号)元素，会影响青少年身高。 (3)传统的豆腐用卤水来点卤，卤水是氯化镁、硫酸镁和
7、氯化钠的混合溶液。据图回答下列问题： 30 时，三种物质溶解度由小到大的顺序是氯化钠Ni，如图所示实验中观察到的现象有：A 试管中钛片表面有黑色 固体析出，B 试管中镍片表面无明显现象。 15. (8 分)维生素 C(C6H8O6)又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应。 (1)测定酸碱度 测定抗坏血酸溶液的酸碱度时，所用到的实验仪器有玻璃棒、pH 试纸。 实验测得溶液的 pH2，所以维生素 C 在碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中易被破 坏。 (2)测定维生素 C 含量 步骤 I：在 AE 5 支试管中分别盛有 3.0 mL 下列物质：A 蒸馏水；B 标准维生素 C 溶液；C 新 鲜西红
8、柿汁液；D 放置一周的西红柿汁液；E 果味饮料。另分别向 5 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液。 步骤：向 A 试管中滴加 1 滴碘水，试管中物质变为蓝色。 步骤：向 B 试管中滴加 1 滴碘水，振荡试管，再加 1 滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试 管中物质刚好变成蓝色为止。记录向 B 试管中加入碘水的滴数。对于 C、D、E 试管中的样品，重复 上述操作。 实验结果如表 2 所示： 试管编号 A B C D E 滴入碘水的 数量(滴) 1 8 11 6 5 实验结论：维生素 C 含量最高的物质是新鲜西红柿汁液。 测定 B 试管的作用是为了确定维生素 C 含量的标准。 实验需要控制变量，下列情况
9、会影响到测定结果的有 abc(填标号)。 a. 饮料的颜色不同 b. 被测物质的体积不同 c. 胶头滴管的规格不同 d. 试管的大小不同 16. (9 分)氮气制取和检验实验。 【资料】氮气的密度比空气略小，难溶于水。 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7加热到 180 分解产生氮气。 检验氮气：将燃着的镁条伸入集气瓶中，镁条会继续燃烧；提取出燃烧剩下的灰烬，加入少量 热水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 【仪器】 【问题】 (1)重铬酸铵中铬元素的化合价为6。 (2)用重铬酸铵在实验室制取少量较纯净的氮气，其发生和收集装置应选择的仪器有 ACDFG(填标 号)，还必须补充的一种仪器是酒精灯(
10、填仪器名称)。若用上述装置制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4= _K2MnO4MnO2O2(合理即可)。 (3)要收集一瓶含水约1 5体积的氮气，具体操作步骤是向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集 到约剩余1 5体积水时，停止收集，移出集气瓶，将集气瓶放在桌面上备用。 (4)灰烬与水反应的原理为 Mg3N26H2O= 3Mg(OH)22X，则 X 的化学式为 NH3。 17. (12 分)某化学小组设计实验方案测定 W g 碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。 (1)测沉淀法。将样品放入烧杯中加水充分溶解，加入过量的 BaCl2溶液充分反应。 检验 BaCl2溶液过量的
11、方法是静置后取上层清液，加入少量碳酸钠溶液(硫酸钠溶液)，若观察 到有沉淀生成，则说明 BaCl2溶液过量。 宏观现象：白色沉淀。 微观解析：反应实质是溶液中 Ba2 (填离子符号，下同)和 CO2 3结合成碳酸钡。 (2)测气体法。实验装置如下图： 装置 B 中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后， 都要通入过量的空气。 反应前通空气时 a、 b、 c 三个弹簧夹的控制方法：关闭 c(填“a”或“b”或“c”，下同)、打开 ab。 装置 B 中反应的化学方程式为 Na2CO3H2SO4=_Na2SO4H2OCO2。 若撤去装置 E，测得样品中碳酸钠的质量分数将偏高 (填“偏高”“偏低”或“不变”
12、)。 (3)测氯化钠法。将样品放入烧杯中，加入过量的稀盐酸充分反应至无气泡冒出。将所得溶液蒸发 结晶，洗涤、干燥、称量氯化钠的质量 M g，得出样品中碳酸钠的质量分数。 洗涤氯化钠晶体最好采用的试剂是氯化钠饱和溶液。 该方案是否可行？说明理由可以，利用固体增加的质量(MW)g，计算出碳酸钠的质量 106（MW） 11 g。 18. (7 分)地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学 实验证明， 1公顷柳杉林每月可以吸收SO2 160 kg反应原理为2SO24NH32H2OO2= 2(NH4)2SO4。 通过计算解答问题： (1)某火力发电厂每月要排放出 20 t SO2， 若要吸收该厂排放出的 SO2， 至少需要栽种柳杉林 125 公顷。 (2)若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵质量是多少？ 解：设若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵的质量为 x。 2SO24NH32H2OO2= 2(NH4)2SO4 128 264 20 t x 264 128 x 20 t x41.25 t 答：若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵的质量为 41.25 t。
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