1、物质的定性与定量分析物质的定性与定量分析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第第卷卷 ( (选择题选择题 共共 4040 分分) ) 一、一、 选择题选择题( (本题共本题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目求的题目求的) ) 1下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是( ) A蒸发皿和烧杯均
2、可用于加热 B为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒 C配置 1L0.1molL 1NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85gNaCl D测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装 KMnO4标准液进行滴定操作 【答案】A 【解析】A 项，蒸发皿可以直接加热，烧杯垫上石棉网也可用于加热，A 正确；B 项，温度计不能当做 搅拌棒使用，B 错误；C 项，托盘天平只能精确到 0.1g，C 错误；D 项，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管， 不能用碱式滴定管盛装，D 错误；故选 A。 2针对下列实验现象表述不正确 的是( ) A用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20
3、 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】A 项，氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解 40mL 氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解，A 项错误；B 项，胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO45H2O)，其显蓝 色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O 变为 CuSO4，CuSO4为白色固体，B 项正确
4、；C 项，双氧水将 SO2氧化， 离子方程式为 H2O2+SO2 =SO4 2-+2H+，氯化钡溶液中 Ba2+与 SO 4 2-生成 BaSO 4白色沉淀，C 项正确；D 项，将点燃 后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C 是黑色固体，D 项正确。故选 A。 3下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项 A B C D 名称 250 mL 容量瓶 长颈漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图形 用途 与使用 操作 配制 1.0 molL 1 NaCl 溶液，定容时仰 视刻度线， 则配得的溶 液浓度大于 1.0 molL 1 用酒精萃取碘
5、 水中的碘，分 液时，碘层需 从下口放出 可用于量取 10.00 mL 高锰 酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体 【答案】C 【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A 项错误；B 项为分液漏斗，错误； 高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C 项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D 项错误。 4 NaOH 标准溶液的配制和标定时， 需经过 NaOH 溶液的配制、 基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列操作正确的是( ) 图 A 图 B 图 C 图 D A用图 A 所示的方法转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B用图 B
6、所示的装置准确称得 0.157 5 g H2C2O42H2O 固体 C用图 C 所示的操作排除碱式滴定管中的气泡 D用图 D 所示的装置，用 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】A 项，移液应用玻璃棒引流。B 项，托盘天平至多只能准确到小数点后一位，所以称量 0.157 5 g 的物质应用分析天平。C 正确。D 项 NaOH 溶液应放在碱式滴定管中，而图示是酸式滴定管，错误。 2某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( ) A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察
7、CuCl2的生成 C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体 D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 【答案】D 【解析】A 项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应 液加入盛有水的烧杯中，A 错误；B 项，应该用红热的铜丝，B 错误；C 项，Cu 2水解，加热 CuCl 2溶液不能 得到 CuCl2固体，C 错误；D 项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D 正确。 故选 D。 5为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤， 烘干，称重。
8、关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( ) A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 【答案】C 【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结 果偏大，A 错误；铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质)，烘干时间过长(铁被氧化)，则剩余物的质量偏大，导致 测定结果偏小，B 错误；C 正确；D 项对结果无影响，错误。 6下列有关实验误差分析中，错误的是( ) A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响 B用容量
9、瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差 D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低 【答案】B 【解析】A 项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B 项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度 线，V偏小，c(B)偏大，错误；C 项，用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中 加水 pH 不变，正确；D 项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致 所测中和热值偏低，正确。 7已知 Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使
10、用不正确的是( ) A用标准 FeCl3溶液滴定 KI 溶液，选择 KSCN 溶液 B用 I2溶液滴定 Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 C用 AgNO3溶液滴定 NaCl 溶液，Na2CrO4作指示剂 D用 H2O2溶液滴定 KI 溶液，淀粉作指示剂 【答案】D 【解析】A 项，铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN 溶液遇铁离子显红色，当溶液显 红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，正确；B 项，淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明 亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，正确；C 项，Ag2CrO4是砖红色沉淀，当 溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯
11、离子被充分沉淀，银离子剩余，正确；D 项，待测液中的碘离子被双 氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加 深，但是不易观察，不能判断滴定终点，错误。 8有关实验方法及现象的下列说法中正确的是( ) A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有 K + B取 1 3 5mL0.1mol L FeCl 溶液，向其中加入1mL0.1 1 mol L KI 溶液，通过检验 Fe 3+的存 在来说 明该反应有一定的限度 C把分别研磨后的 20g 22 Ba(OH)8H O 和 4 10gNH Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充
12、分反应，反 应 混合物的温度会明显下降 D在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中 存在 SO4 2- 【答案】C 【解析】A 项，观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，选项 A 错误； B 项，氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验 Fe 3+的存在，选项 B 错误； C 项， 混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项 C 正确； D 项，白色沉淀可能为 AgCl，原溶液中不 一定存在 SO4 2-，选项 D 错误； 故选 C。 9下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
13、A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl 2尾气 【答案】B 【解析】灼烧应在坩埚中进行，A 项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B 项正确；浓 HCl 与 MnO2反应制备 Cl2时需要加热，C 项错误；Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D 项错误。 10测定 Cu(NO3)2nH2O 的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是( ) A称量样品加热冷却称量 CuO B称量样品加热冷却称量 Cu(NO3)2 C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
14、D称量样品加 NaOH过滤加热冷却称量 CuO 【答案】B 【解析】Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。A 项，称量样品加热 冷却称量 CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定 Cu(NO3)2nH2O 的结晶水含量，故 A 正确；B 项，因硝酸铜易分解，称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故 B 错误；C 项， 称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以 求解，故 C 正确；D 项，称量样品加 NaOH 将硝酸铜转化为氢氧化铜，过滤加热氢氧化铜分解生成氧 化铜冷却称量 C
15、uO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故 D 正确；故选 B。 11下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是 A证明某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2，可用 AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成 B将点燃的镁条迅速投入到集满 CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧 C实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂 D向盛有 5mL 苯酚溶液的试管中滴入 23 滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】A 项，AgNO3与 HNO3、NO2、NO 均不反应，而可以与溴溶于水后少量电离产生的 Br 迅速反应生
16、成 黄色沉淀，反应极为灵敏，是鉴定溴的常用方法；故 A 正确；B 项，应该将燃着的镁条迅速伸入盛满 CO2 的集气瓶中，不能直接投入集气瓶，否则燃烧放出的大量热会导致集气瓶炸裂故 B 错误；C 项，用氢氧化钠 溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸的中和滴定，在等当量点(等当点)时，溶液略带碱性(因为此时醋酸已被 完全中和，但生成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠，醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解使液略显 碱性)，因此要用变色范围在 pH 8.0-10.0 之间的酚酞作指示剂，而石蕊指示剂变色范围是 pH5.0-8.0，甲 基橙的变色范围是 pH3.1-4.4，都不适合。故 C 错误；D 项，生成的三
17、溴苯酚溶解在过量的苯酚中，故 D 错 误；故选 A。 12下列有关对定量实验误差分析正确的是 A中和热测定实验中，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中测定结果无影响 B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响 C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 测定结果无影响 D现需 90 mL 1.0 mol/LNaOH 溶液，称取 3.6 g NaOH 固体配制 溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A 项，缓慢地将 NaOH 溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故 A 错 误；B 项，锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量
18、增加，滴定时标准液所用体积增 加，导致测定结果偏大，故 B 错误；C 项，新制氯水中含有次氯酸，能漂白 pH 试纸，不可用 pH 试纸测定新 制氯水的 pH，故 C 错误；D 项，实验室没有 90mL 容量瓶，配制 90mL 1.0molL -1NaOH 溶液，需要选用 100mL 容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为： 40g/mol0.1mol=4.0g，称取 3.6gNaOH 固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故 D 正确。故选 D。 13某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： (1)将镁粉投入冷水中，未见
19、任何现象； (2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色； (3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； (4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是( ) A镁粉直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 【答案】D 【解析】A 项，根据实验将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象知：镁粉不会直接与溴水中的溴 反应，A 错误；B 项，根据实验将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，说明镁粉只与 溴水中的部
20、分酸反应，但是溴水的颜色褪去，说明溴单质参与了反应，B 错误；C 项，根据实验将镁粉投 入冷水中，未见任何现象可知：镁粉与冷水不能发生反应，C 错误；D 项， 根据实验向含足量镁粉的液 溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去可以知道：镁粉和溴单质的反应需要在水的催化下进行，D 正 确；故合理选项是 D。 14 “封管实验”具有简易、 方便、 节约、 绿色等优点， 观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)， 判断下列说法正确的是( ) A加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，
21、浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】C 【解析】加热时 NH4Cl 分解为 NH3和 HCl，在封管上部遇冷 NH3和 HCl 又化合成 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热 稳定性差，故 A 项错误；加热时溶液变无色，冷却后变为红色，加热时溶液变为红色，冷却后变为无 色，故 B 项错误；由于 2NO2N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的 容器内气体颜色变浅，故 C 项正确；封管中发生的化学反应不是可逆反应，故 D 项错误。 15亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以
22、 1 kg 样品中含 SO2的质量计算；所加试剂均足量)，下列说法不正确的是( ) 样品 稀H2SO4，边通N2边煮沸 气体 A H2O2溶液 含 H2SO4 NaOH溶液 中和液 A亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是防腐、抗氧化 B反应中通入 N2的作用是将生成的气体全部赶出 C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 【答案】D 【解析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体 A 为 氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得到的中和液含 有硫酸钠
23、。亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中的氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故 A 项正 确；根据上面的分析可知，反应中通入 N2的作用是将生成的气体全部赶出，故 B 项正确；根据中耗碱 量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品 中亚硫酸盐的含量，故 C 项正确；H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢 氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故 D 项错误。 16下列实验中，对应的现象及结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行 焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 B
24、 用浓盐酸和石灰石反应产生 的气体直接通入Na2SiO3溶液 中 Na2SiO3溶液变浑浊 C 元素的非金属性大于 Si 元 素 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红 色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向某溶液中加入稀硝酸酸化 的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在 SO 2 4，或 者 Ag 【答案】C 【解析】焰色反应是元素的性质，氢氧化钠溶液焰色反应火焰也呈黄色，A 项错误；浓盐酸挥发出的 HCl 气体也可和 Na2SiO3溶液反应，不一定是 CO2与 Na2SiO3溶液反应，B 项错误；浓氨水电离生成氢氧根离 子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸
25、变蓝色，C 项正确；SO 2 3能被硝酸氧化 为 SO 2 4，溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有 SO 2 4、SO 2 3或者 Ag ，D 项错误。 17根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( ) A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液 中有 SO 2 4 B向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。结论：该溶 液中有 NH 4 C向 1 mL 浓度均为 0.05 molL 1的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01 molL1的 AgNO 3溶
26、液， 振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.05 mL 有机物 X，加热后未 出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基 【答案】C 【解析】A 项，也可能含 Ag 。D 项，所配溶液中 NaOH 的量太少，应把少量 CuSO 4溶液滴加至过量 NaOH 溶液中，才有明显现象。 18 对含微量I的某样品进行I化学定量测定， 有以下两种途径， 最后均是以淀粉作指示剂， 用 Na2S2O3 标准溶液滴定以求得I的浓度。下列分析正确的是 已知： 3222 5IIO6H3H O3I I3B
27、r ( 过量 23 )3H O6H6BrIO 方法一I ( 样品) 3 IO - 2 I I 方法二I ( 样品)I2 I A方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确 B当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 C方法一与方法二测量出的样品浓度比为 6：l D假设各步骤操作均得当，方法一所消耗 Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的 6 倍 【答案】D 【解析】A 项，方案一中，根据反应：I -+3Br 2(过量)+3H2O6H +6Br-+IO 3 -、IO 3 -+5I-+6H+=3I 2+3H2O，可得 关系式：I -IO 3 -3I 2，可见方法 1 中碘离子被放大了 6 倍，
28、测量的结果更准确，故 A 错误；B 项，方法一 和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变 为无色，故 B 错误；C 项，虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样 品浓度比为 1：1，故 C 错误；D 项，方法一反应的关系式为：I -IO 3 -3I 26S2O3 2-，方法二反应的关系式 为：I -0.5I 22S2O3 2-，可见方法一所消耗 Na 2S2O3标准溶液的体积是方法二的 6 倍，故 D 正确；故选 D。 19下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是(
29、 ) A取 a 克混合物充分加热，固体质量减轻 b 克 B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。 【答案】C 【解析】A 项，NaHCO3受热易分解，所以取 ag 混合物充分加热，减重 bg，则根据方程式 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可以计算 NaHCO3的质量， 进而计算 Na2CO3的质量分数， A 不符合题意； B 项， Na2CO3、 NaHCO3均能与盐酸反应生成 NaCl
30、、H2O 和 CO2，则取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， 得 bg 固体，也可根据原子守恒判断 bg 固体是氯化钠，由此计算 Na2CO3的质量分数，B 不符合题意；C 项， 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，由于生成的 CO2中混有水蒸气，则增重 bg 的 质量不是 CO2的，所以不能计算 Na2CO3的质量分数，C 符合题意；D 项，Na2CO3、NaHCO3均与 Ba(OH)2反应生 成 BaCO3，则取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体是 BaCO3，根据方 程式可以计算 Na2CO3
31、的质量分数，D 不符合题意。故选 C。 20某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下： 下列说法不正确的是( ) A 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气 B 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 滴定过程中可用 KSCN 溶液作指示剂 D 铁矿石中铁的质量分数为 70% 【答案】B 【解析】A 项，加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与 KI 反应，A 正确；B 项，稀释过程 中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶，B 错误；C 项，铁离子与碘离子发生氧 化还原反应，利用 KSCN 溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且 30s
32、 不变色，C 正确；D 项，由 2I +2Fe3+ 2Fe 2+I 2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为，D 正确。 第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 6060 分分) ) 二、必做题二、必做题( (本题共本题共 4 4- -6 6 小题，共小题，共 6060 分分) ) 21(12 分)某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀 是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。 (1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为有 Cu(OH)2生成的
33、理论依据是_(用离子方程式表示)。 (3)两同学利用下图所示装置进行测定 在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、洗涤、干燥。 装置 E 中碱石灰的作用是_。 实验过程中有以下操作步骤： a关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应 b打开 K1、K4，关闭 K2、K3，通入过量空气 c打开 K1、K3，关闭 K2、K4，通入过量空气 正确的顺序是_(填选项序号，下同)。 若未进行步骤_，将使测量结果偏低。 若沉淀样品的质量为m g，装置 D 的质量增加了n g，则沉淀中 CuCO3的质量分数为_。 (4)丙同学认为还可以通过测量 CO2的体积或测量_来测定沉淀中
34、CuCO3的质量分数。 【答案】(1)Cu 22HCO 3=CuCO3CO2H2O(2 分) (2)HCO 3H2OH2CO3OH (1 分) (3)过滤(1 分) 防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D(2 分) cab(2 分) b 31n 11m100%(2 分) (4)样品质量和样品充分灼烧后的质量(2 分) 【解析】(1)甲同学的观点认为 HCO 3H CO2 3，CO 2 3和 Cu 2反应生成 CuCO 3沉淀， 同时，H HCO 3 H2CO3H2OCO2。所以离子方程式为 Cu 22HCO 3=CuCO3CO2H2O。(2)乙同学认为有 Cu(OH)2是由于 HCO 3H2O
35、H2CO3OH ，Cu2与 OH结合生成 Cu(OH) 2。(3)分离沉淀采用过滤的方法， 而净化沉淀须洗涤(洗去附着的离子)、干燥(除去水分)。装置 D 需准确称量，所以 E 中碱石灰是为了防 止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 装置。一开始应排除系统内的空气，所以应关闭 K2、K4，打开 K1、K3；然 后滴入稀硫酸使样品反应，所以应关闭 K1、K3，打开 K2、K4；为了使生成的 CO2气体充分被吸收，应通入过 量空气，此时应关闭 K2、K3，打开 K1、K4。若未进行最后一步，生成的 CO2不能被充分吸收，造成所测结果 偏低。 n 44124 m 100%31n 11m100%。 (4
36、)通过 CO 2可求 CuCO3， 进一步求其质量分数； 样品为 CuCO3、 Cu(OH)2， 灼烧后为 CuO，可列方程组求 CuCO3的质量分数。 22(11 分)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究 性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 .配制稀硫酸标准溶液 (1)配制时，其正确的操作顺序是_。 用 30 mL 水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁缓缓倒入烧杯(盛有约 30 mL 水)中，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 将
37、已冷却的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处 (2)操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前 需恢复到室温，这是因为_。 (3)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无变 化”)。 .中和滴定 (4)已知标准 H2SO4的浓度为 0.100 mol/L，取 20.00 mL NaOH 于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果 如下表： 实验次数 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 18.50 2 0.0
38、0 22.45 3 0.00 18.48 该同学要做第三次实验的理由是_，根据以上数据计算待测 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。 (5)下列操作可能导致测定 NaOH 的浓度偏低的是_。 a滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗 b滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次 d滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水 【答案】(1)(2 分) (2)保证溶质全部转入容量瓶(1 分) 热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大(2 分) (3)偏小(1 分) (4)前两次的实验结果相差太大(1 分) 0.1
39、85(2 分) (5)b(2 分) 【解析】(2)烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的减少，应将洗涤液 全部转移到容量瓶中；因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大。(4)三次滴定消耗硫 酸的体积为 18.50 mL、22.45 mL、18.48 mL，舍去第 2 组数据，然后求出 1、3 组平均消耗V(硫酸)18.49 mL，由关系式：H2SO42NaOH，可知 NaOH 的物质的量浓度为 0.185 mol/L。 23(12 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示， 单位 mgL 1，我国地表水环境质量
40、标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mgL1。某化学小组同 学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。 实验步骤： a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2； b向烧瓶中加入 200 mL 水样； c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)和 2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器， 至反应完全。Mn 2转化为 MnO(OH) 2沉淀； d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，调节溶液 pH 至中性或弱酸性； e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 molL 1 Na
41、 2S2O3溶液进行滴定，记 录数据。已知：I22S2O 2 3=2I S 4O 2 6； f再重复 e 实验 2 次，记录数据如下： 滴定次数 待测液体积 mL 0.010 00 molL 1 Na 2S2O3溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 第一次 40.00 0.00 4.52 4.52 第二次 40.00 0.10 4.98 4.88 第三次 40.00 0.00 4.48 4.48 g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量)。 回答下列问题： (1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。 (2)往三颈烧瓶中加入水样及有关试剂应选择的仪器最好为_。 a滴定
42、管 b注射器 c漏斗 d胶头滴管 (3)步骤 d 调节溶液 pH 至中性或弱酸性，最好加入_。 aKOH 溶液 b稀硫酸 cK2CO3溶液 dCuO (4)写出反应的离子方程式：_。 (5)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。 根据表中测定数据，忽略加入试剂后水样体积的变化，计算水样的 DO_ mgL 1(保留一位小 数)。 (6)下列操作可能导致所测水样的 DO 偏高的是_。 A配制以上无氧溶液时，所用溶液溶解氧未除去 B滴定所用锥形瓶未润洗 C滴定前读数平视，滴定后俯视 D步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液调节 pH 过低 【答案】(1)将溶剂水煮沸后冷却(或加热煮沸) (1 分) (
43、2)b(2 分) (3)c(2 分) (4)2I MnO(OH) 24H =I 2Mn 23H 2O(2 分) (5)溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(1 分) 9.0(2 分) (6)A(2 分) 【解析】(1)气体在水中的溶解度随温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去水中氧。(3)调节溶液 pH 至中性或弱酸性，则应该选择碳酸钾，不能选择氢氧化钾，容易形成氢氧化锰沉淀，答案选 c。(5)碘离子 被氧化为碘单质后，用 Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3) 0.010 00 molL 10.004 5 L4.5105 mol，根据得失电子守
44、恒有 O 22MnO(OH)2 2I24S2O 2 3，n(O2) 1 4n(Na 2S2O3)1.12510 5 mol，该河水的 DO1 000 40 1.12510 532 gL19.0103 gL19.0 mgL 1。(6)配制以上无氧溶液时，所用溶液溶解氧未除去，则消耗标准液体积增加，结果偏高，A 正确； 滴定所用锥形瓶未润洗，属于正确的实验操作，不会影响实验结果，B 错误；滴定前读数平视，滴定后俯视， 消耗标准液体积减少，结果偏低，C 错误；步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液调节 pH 过低，硫代硫酸 钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，结果偏低，D
45、 错误。 24(11 分)某浅绿色晶体 Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成， 某小组同学进行如下实验： .NH 4的测定 采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示(加热及夹持装置略)。 实验步骤如下： 准确称取 19.6 g 晶体 X，加水溶解，注入圆底烧瓶中； 准确量取 50.00 mL 1.010 0 molL 1 H 2SO4溶液于锥形瓶中； 向圆底烧瓶中加入足量 NaOH 溶液，加热蒸馏； 用 0.040 0 molL 1NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗 NaOH 标准溶液 25.00 mL。 (1)步骤中，准确量取 H2SO4溶液
46、所用的玻璃仪器为_。 (2)步骤中，加热蒸馏时间需长达 30 分钟，其目的为_。 (3)步骤中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH 4)的值将_(填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 .SO 2 4的测定 采用重量分析法，实验步骤如下： 另准确称取 19.6 g 晶体 X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液； 用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀 34 次； 用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； 继续灼烧沉淀至恒重，得沉淀质量 23.3 g。 (4)步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。 (5)步骤中，所用洗涤剂最合适的是_(填选项字母)。 A冷水 B稀硫酸 C滤液 (6)步骤灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的_(填选项字母)。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E蒸发皿 F酒精灯 (7)综合实验、，通过计算得出晶体 X 的化学式为_。 【答案】(1)酸式滴定管(1 分) (2)将生成的 NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(2 分) (3)偏小(1 分) (4)待浊液分层后， 在上层清液中加入 12 滴 BaCl2溶液， 无白色浑浊出现
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