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    2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题9 选择题突破(八) 简单实验方案的设计与评价

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    2020版高考化学二轮复习 第3部分 专题9 选择题突破(八) 简单实验方案的设计与评价

    1、,简单实验方案的设计与评价,专题九 选择题突破(八),(一)仪器组合型实验方案的设计与评价 1.下列图示实验正确的是,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁,故不正确; B项,加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,否则容易炸裂试管,故不正确; C项,该装置为洗气装置,导管应该是长进短出,故不正确; D项,由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。,1,2,3,4,5,6,7,2.用下列装置完成相关实验,合理的是 A.图:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3

    2、 B.图:收集CO2或NH3 C.图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.图:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5,1,2,3,4,5,6,7,解析 生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应,A错误; 氨气的密度比空气的密度小,二氧化碳的密度比空气的密度大,则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B正确; Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层,应选分液法分离,C错误; CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶,不能用分液法分离,应选用蒸馏法分离,D错误。,1,2,3,4,5,6,7,3.用下列实验方案不能达到实验目

    3、的的是 A.图装置Cu和稀硝酸制取NO B.图装置检验乙炔的还原性 C.图装置实验室制取溴苯 D.图装置实验室分离CO和CO2,1,2,3,4,5,6,7,解析 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不与水反应,所以可以用此装置制取一氧化氮,故A正确; 用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等,硫化氢具有还原性,也能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;,1,2,3,4,5,6,7,图装置有分液漏斗,可以通过控制液溴的量控制反应的发生与停止,装有四氯化碳的试管可用于除液溴,烧杯中的液体用于吸收溴化氢,倒置漏斗可防倒吸,此装置可用于实验室制取溴苯,故C正确; 二氧化碳可以先被碱液吸收,在球胆中收集一氧化碳气体

    4、,再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分离一氧化碳和二氧化碳,故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 A.卤化银沉淀的转化 B.配制FeCl3溶液 C.淀粉在不同条件下水解 D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项,足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应,AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为AgI,Ag浓度减小促进AgCl溶解,实现了沉淀的转化,能用勒夏特列原理解释; B项,铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,该反应为可逆反应,加入稀盐酸

    5、可抑制铁离子水解,能用勒夏特列原理解释; C项,淀粉水解反应中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化剂不影响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释; D项,二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大,促进CO2与H2O的反应,不再有气泡产生,打开瓶塞后压强减小,平衡向生成气体的方向移动,可用勒夏特列原理解释。,1,2,3,4,5,6,7,5.用下列装置能达到实验目的的是 A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管 B. 配制一定物质的量浓度的溶液实验中,右图为定容时的操作 C.用右图装置制取金属锰 D.右图装置为制备并用排气法收集NO气体的装置,1,2,3,4,5,6,7,解析 定容时,当液面

    6、距刻度线12 cm处,改用胶头滴管滴加,使凹液面最低处与刻度线相切,B项错误; 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件,需要氯酸钾分解产生氧气,促进镁条燃烧,利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰,该实验装置中没有氯酸钾作引发剂,C项错误; 铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小,采用短口进气、长口出气的集气方式,D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.依据反应2KIO35SO24H2O=I23H2SO42KHSO4(KIO3过量),利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制取SO2,C.从水溶液中提

    7、取 KHSO4,D.制I2的CCl4溶液,1,2,3,4,5,6,7,解析 加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫,所以该装置能制取二氧化硫,故A正确; 二氧化硫具有还原性,碘酸钾具有氧化性,二者可以发生氧化还原反应生成碘,且倒置的漏斗能防止倒吸,所以能用该装置还原碘酸根离子,故B正确; 从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法,应该用蒸发皿蒸发溶液,坩埚用于灼烧固体物质,故C错误; 四氯化碳和水不互溶,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,然后再用分液法分离,故D正确。,7.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl4溶液和FeCl36H2O的主要步骤

    8、:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2,固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是,1,2,3,4,5,6,7,A.制备NH3,B.制备Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3,C.分离Cu(NH3)4Cl2 溶液和Fe(OH)3,D.将FeCl3溶液蒸干制备eCl36H2O,解析 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气,该装置能够制备氨气,能达到实验目的,故A不符合题意; 该制备碱性刻蚀液Cu(NH3)4Cl2,然后Fe3与NH3H2O反应生成Fe(OH)3沉淀,能达到实验目的,故B

    9、不符合题意; 用过滤方法分离固液混合物,能达到实验目的,故C不符合题意; 由FeCl3溶液制备FeCl36H2O,应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶,所用仪器为蒸发皿,该装置不能达到实验目的,故D符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,(二)表格实验方案的设计与评价 1.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 弱酸的酸性越强,其对应盐的水解程度越小,盐溶液的pH越小。室温时,同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液的pH,说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HClO,故A正确; 葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环

    10、境下、加热进行,1 mL 1 molL1的NaOH溶液与5 mL 2 molL1的CuSO4溶液反应,硫酸铜过量,NaOH的量不足,加入0.5 mL有机物X,加热无砖红色沉淀出现,不能说明X不是葡萄糖,故B错误; 把烧的红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中,Cu丝剧烈燃烧,产生大量棕色的烟,故C错误; 向1 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5 molL1的盐酸,可能是因为盐酸体积较大,稀释造成颜色变浅,故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.根据下列实验操作及现象,能推出相应结论的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 石蜡油分解可生成乙烯、丙烯等,选项A

    11、错误; 因为酸性:碳酸硼酸,故向饱和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末,无气泡冒出,选项B正确; 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,又有蓝色沉淀生成,氢氧化钠过量,不发生沉淀的转化,无法证明二者溶度积的大小,选项C错误; 向淀粉溶液中加稀硫酸共热,冷却后没有用氢氧化钠中和至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液,硫酸与氢氧化铜反应,导致无砖红色沉淀生成,干扰醛基的检验,不能说明淀粉没有发生水解,选项D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.下列由实验现象得出的结论不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 硝酸银与氯化钠反应后,硝酸银过量,再加入

    12、碘化钠,硝酸银与碘化钠反应生成沉淀,不能比较二者Ksp大小,故A错误; 只有硫代硫酸钠溶液浓度不同,其他条件都相同,可以探究浓度对化学反应速率的影响,故B正确; 酸根离子水解程度越大,其对应的酸电离程度越小,通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小,从而确定其对应酸的酸性强弱,从而确定电离平衡常数大小,故C正确; 氧化亚铜和氧化铁都是红色固体,氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子,所以不能说明红色固体中不含氧化铁,故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.下列实验操作、现象和结论均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 相同条件下,溶解度大的物质先

    13、溶解,组成和结构相似的难溶物,溶解度越大,其溶度积越大。因在等体积等浓度的盐酸中,ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS),故A正确; Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,Fe2在酸性条件下被 氧化为Fe3,此时滴加KSCN溶液,溶液变为红色,无法证明Fe(NO3)2是否变质,故B错误; 在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,由于固体本身没有与试纸接触,故本实验不能证明NH4HCO3显碱性,故C错误; 强碱弱酸盐的pH越大,对应酸的酸性越弱,Na2B溶液对应的酸为HB,则由现象可知酸性:HAHB,但是本实验不能证明HA的酸性

    14、比H2B强,故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 实验结论错误,I和Fe2都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3,I2和Fe3都可以使溶液显黄色,该实验不能证明被氧化的离子是哪一种,故A错误; 实验结论错误,能使溴水褪色的反应可能发生氧化还原反应,例如SO2与溴水的反应,二氧化硫表现了还原性;也有可能发生其他反应,例如向溴水中通入氨气,氨气溶于水使溶液显碱性,溴在碱性溶液中可以发生歧化反应,溴水褪色,但是氨气没有表现还原性,故B错误; 实验操作错误,硝酸银溶液不可过量,应该向盛有2 mL 0.1 mo

    15、lL1AgNO3的试管中滴加0.1 molL1NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 molL1KI溶液,在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀,才可以得出结论Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故C错误; 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,出现白色沉淀,证明碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强,因此非金属性:CSi,故选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.下列由实验得出的结论正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 苯与溴水发生萃取,苯分子结构中没有碳碳双键,不能与溴发生加成反应,故A错误; 向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉

    16、淀和有刺激性气味的气体,产物为硫和二氧化硫,原溶液中可能含有S2和 水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下进行,没有向水解后的溶液中加碱调节至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,实验不能成功,故C错误; 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,Na2CO3水解使溶液显碱性,Na2SO4不水解,溶液显中性,说明酸性:硫酸碳酸,硫酸、碳酸分别是硫元素、碳元素的最高价含氧酸,因此非金属性:SC,故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 由于Br2具有较强的氧化性,所以向FeI2溶

    17、液中滴入足量溴水,Fe2、I都能被氧化,Fe2被氧化为Fe3,I被氧化为I2,由于I2易溶于CCl4,而CCl4与水互不相溶,且密度比水大,因此加入CCl4,振荡、静置,会看到液体分层,下层为I2的CCl4溶液层,但不能证明氧化性:Fe3I2,A错误; 淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液呈碱性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生砖红色沉淀,证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性,B错误; 浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气,因此用淀粉碘化钾试液检验试纸不变蓝色,C正确; 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,首先发生反应:Al3

    18、3OH=Al(OH)3,D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.某小组同学通过实验探究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:,1,2,3,4,5,6,7,8,下列说法不正确的是 A.实验、中均涉及Fe3被还原 B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验、中加入蒸馏水后c(Cu2)相同 D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 实验、中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去,说明Fe3均被Cu还原,故A正确; 对比实验、,实验加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故B正确; 对比实验、,参加反应的Fe3的量相同,则生成Cu2的量应相同,但由于实验生成CuCl,所以加入蒸馏水后c(Cu2)不相同,故C错误; 实验溶液为蓝色,含有Cu2和过量的铜,向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液,可能出现CuCl白色沉淀,故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,本课结束,


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