1、,大题中Ksp应用集训,专题七 大题题空逐空突破(九),1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2(浓度为1.0103molL1)，当溶液中c(F)2.0103molL1时，除钙率为_Ksp(CaF2)4.01011。,1,2,3,4,5,6,7,8,99%,2.常温下，已知 Cr3完全沉淀时溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)311032。,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS
2、)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molL1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,11016,4.常温下，Ksp(Ag2S)6.01050，Ksp(AgCl)1.81010。有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知： 2.5)。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工
3、艺流程如下：,1,2,3,4,5,已知：镓在元素周期表中位于第四周期A族，化学性质与铝相似。 lg20.3，lg30.48。 部分物质的Ksp如表所示：,6,7,8,(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_。,1,2,3,4,5,6,7,8,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,解析 Fe2具有还原性，H2O2将Fe2氧化成Fe3，反应的方程式是：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。,(2)调pH的目的是_；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 molL1，当溶液中某种离子浓度小于1105 molL1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_。,1,2,3,4,
4、5,6,7,8,使Fe3、Ga3沉淀完全而Zn2不沉淀,5.48pH6.6,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 根据流程中物质转化关系可知调pH的目的是将Fe3、Ga3转化为氢氧化物沉淀，Zn2不能形成Zn(OH)2，从而与Zn2分离；Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型，KspGa(OH)3 KspFe(OH)3，Ga3完全沉淀时Fe3已经完全沉淀，浓度小于1105molL1，,则pH应调节的范围为5.48pH6.6。,6.偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥主要成分是MgO(52.12%)还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质为原料设计制备偏钒酸镁的
5、生产工艺如图所示：,1,2,3,4,“除杂”过程加入双氧水的目的是_(用离子方程式表示)。此过程中使Fe3、Al3浓度均小于1106 molL1，在室温下需调节pH的范围是：_(已知：KspFe(OH)311039，KspAl(OH)311033, pH9.3时，Mg2开始沉淀)。,5,6,7,8,5pH9.3,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,解析 加入双氧水可以把Fe2氧化为Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。因氢氧化铝的溶解度大于氢氧化铁，根据KspAl(OH)311033，,pH最小值为5，为防止Mg2沉淀，控制pH的最大值为9.3，所以pH的范围是5pH
6、9.3。,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,7.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：,上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3外，还含有一定浓度的Fe3杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3)3105 molL1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031,是,1,2,3,4,5,6,7,8,8.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图：,1,2,3,4,浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中 _。(已知KspMg3(PO4)22.01024、KspMg3(AsO4)22.01020。),5,6,7,8,102,1,2,3,4,5,6,7,8,本课结束,
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