1、选择题标准练八选择题标准练八 7化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 答案 C 解析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但 碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故 A 错误；蚕丝的成分 为蛋白质，人造丝的成分为纤维，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，故 B 错 误；食盐有咸味，无毒，生活中常作调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物 的生长和大量繁殖而引起的，
2、盐渍能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用 的防腐剂，故 C 正确；硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢 氟酸来刻蚀石英制作艺术品，故 D 错误。 8下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( ) A溴苯 B对二甲苯 C丙炔 D丙烯 答案 A 解析 本题考查有机化合物结构的共线、共面原子数目判断。苯环是平面结构，因此溴苯分 子中所有原子共平面，A 符合题意；对二甲苯、丙烯和丙炔中均含有甲基，因此所有原子一 定不能共平面，B、C、D 不符合题意。 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之
3、和等于 8，X 的简单氢化物与 W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。 下列说法正确的是( ) A简单离子半径：Yc(H )c(OH) 答案 B 解析 NH3 H2O 在溶液中存在电离平衡，因此 c(NH3 H2O)c(OH )，室温下溶液的 pH11， 则 c(OH )103mol L1，由于 c(NH 3 H2O)c(OH )，所以 c(NH 3 H2O)10 3mol L1，A 错误； 氨水中氢离子由水电离产生，溶液的 pH11，则 c(H )1011mol L1，即由水电离出的 c(H) 10 11 mol L1，B 正确；NH 3 H2O 在溶液中存在电离平衡：NH3 H2O NH 4
4、OH ，加 入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH 4)增大，NH3 H2O 的电离平衡逆向移动，但由于温度不变， 所以水的离子积常数 Kw值不变，C 错误；pH11 的 NH3 H2O 溶液中，c(OH )103mol L1， 加入等体积 pH3 的盐酸，H 与 OH恰好发生中和反应，但由于 c(NH 3 H2O)c(OH )，因 此 NH3 H2O 过量，使溶液显碱性，c(OH )c(H)，NH 3 H2O 电离产生 NH 4使溶液中 c(NH 4)c(Cl )， 盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度， 故 c(NH 4)c(OH )， 因此该溶液中离子浓度关系为：c(N
5、H 4)c(Cl )c(OH)c(H)，D 错误。 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol L 1Na 2SO3溶 液的 pH 约为 10；0.1 mol L 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5 HSO 3结合 H 的能力比 SO2 3 的强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，产生淡黄
6、色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)Ksp(AgCl) 答案 A 解析 鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量 CuSO4可能会使其发生变性，故 A 项正确；乙醇和 浓硫酸共热至 170 后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾溶液褪 色，则该实验不能证明乙烯能使 KMnO4溶液褪色，故 B 项错误；室温下，用 pH 试纸测得： 0.1 mol L 1Na 2SO3溶液的 pH 约为 10； 0.1 mol L 1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5， 说明 SO 2 3的水 解程度比 HSO 3大，即 SO 2 3结合 H 的能力比 HSO 3的强，故 C 项错误；NaCl 和 N
7、aBr 的浓 度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故 D 项错误。 13氨硼烷(NH3 BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量 相等，电池反应为 NH3 BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知 H2O2足量，下列说法正确的 是( ) A正极的电极反应式为 2H 2e=H 2 B电池工作时，H 通过质子交换膜向负极移动 C电池工作时，正、负极分别放出 H2和 NH3 D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为 1.9 g，则电路中转移 0.6 mol 电子 答案 D 解析 右侧
8、为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为 H2O22H 2e=2H 2O， 故 A 错误；放电时，阳离子向正极移动，所以 H 通过质子交换膜向正极移动，故 B 错误； 电池工作时，负极的电极反应式为 NH3 BH32H2O6e =NH 4BO26H ，正极电极反应 式为 3H2O26H 6e=6H 2O，不能放出 H2和 NH3，故 C 错误；未加入氨硼烷之前，两 极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为 NH3 BH32H2O6e =NH 4BO2 6H ，正极的电极反应式为 3H 2O26H 6e=6H 2O，假定转移 6 mol 电子，则左室质量增 加：31 g6 g25 g，右室质量增加 6 g，两极室质量相差 19 g，则理论上转移 0.6 mol 电子， 工作一段时间后，左右两极室质量差为 1.9 g，故 D 正确。
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