1、 20192019 年年高考全真模拟试卷高考全真模拟试卷（新课标（新课标卷卷） （1 1） 理科理科综合能力测试综合能力测试 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题：
2、本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1心房颤动(房颤)是常见心律失常的隐性遗传病，其致病机制是核孔复合物跨核运输障碍。下列分析正确 的是 A核膜由两层磷脂分子组成，房颤与核孔信息交流异常有关 BtRNA 在细胞核内合成，运出细胞核与核孔复合物无关 C房颤发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致 D心肌细胞中核孔复合物是蛋白质，运输 mRNA 等物质不消耗能量 【答案】C 2外界因子导致 HER 基因(控制细胞膜上某种受体蛋白的合成)过量表达，会持续激活细胞内的信号传导启 动 DNA 复制，导致细胞异常增殖而形成
3、癌细胞。下列叙述错误的是 A辐射、病毒等可能是激活 HER 基因过量表达的外界因子 B癌细胞膜上的糖蛋白减少导致癌细胞容易扩散和转移 C癌细胞因 DNA 复制方式不同而细胞周期变短，连续分裂 D诱导癌细胞凋亡基因的表达，成为癌症治疗的一种策略 【答案】C 3戈谢病是患者由于缺乏葡糖苷酶葡糖脑苷脂酶从而引起不正常的葡萄糖脑苷脂在细胞内积聚所致，患 者肝脾肿大。下图是用凝胶电泳的方法得到的某患者家系带谱，据图分析下列推断不正确的是 A该病为常染色体隐性遗传病 B2 号为该病携带者，5 号为杂合子的概率是 2/3 C1 号和 2 号再生一个正常男孩的概率是 3/8 D该病可通过测羊水中酶的活性来进行
4、产前诊断 【答案】B 【解析】根据图可以看出，1 号和 2 号都正常，生的孩子 4 号是患者，故该病是隐性遗传病，由 4 号的带谱 图可知，基因带谱中短条带代表隐性基因，又因为 4 号的父亲 1 号有致病基因但表现正常，所以该病 不是伴 X 隐性遗传，而是常染色体隐性遗传，A 正确；据 A 项分析可知，1 号、2 号、5 号都是杂合子， 3 号是显性纯合子，故 5 号为杂合子的概率是 100%，B 错误；1 号和 2 号均为杂合子，再生一个正常 男孩的概率是 3/41/2=3/8，C 正确；根据“患者由于缺乏葡糖苷酶葡糖脑苷脂酶从而引起不正常的 葡萄糖脑苷脂在细胞内积聚所致” ，所以该遗传病可
5、以通过测羊水中酶的活性来判断，又因为患者肝脾 肿大也可以通过 B 超检查进行产前诊断，D 正确。 4下列关于生物育种技术的叙述和分析，错误的是 A单倍体植株可能具有育性 B只含有一个染色体组的细胞中可能存在等位基因 C四倍体马铃薯花药离体培养后再用秋水仙素处理，一定得到纯合体 D欲获得显性纯合体，单倍体育种一定比杂交育种所需的时间短 【答案】C 5如图是某神经纤维动作电位的模式图。下列叙述错误的是 Aac 段 Na+通道开放使 Na+大量内流，该过程属于协助扩散 Bcf 段 K+大量外流是神经纤维形成静息电位的主要原因 Cfg 段细胞排出 Na+和吸收 K+的跨膜运输不消耗 ATP D若将神经
6、纤维置于低 Na+液体环境中，膜电位会低于+30mV 【答案】C 【解析】ac 段 Na+大量内流，顺浓度梯度需要载体蛋白的协助，不消耗能量， 该过程属于协助扩散， A 正确； cf 段 K+的大量外流是神经纤维形成静息电位的主要原因，B 正确；fg 段 Na+出神经细胞逆浓度梯度跨 膜主动运输，需要消耗 ATP，同样， K+进神经细胞也逆浓度梯度跨膜主动运输，需要消耗 ATP，C 错 误；动作电位的形成是 Na+大量内流的结果，所以若将该神经置于低 Na+溶液中，则膜电位会下降低于 +30mV，D 正确。 6习总书记指出， “尊重自然、顺应自然、保护自然，坚决筑牢国家生态安全屏障，实现经济效
7、益、社会 效益、生态效益相统一” 。下列说法错误的是 A建立植物园、禁止采伐珍稀濒危植物，是保护生物多样性的有效可行措施 B提高三江源生态系统的抵抗力稳定性，是筑牢国家生态安全屏障的重要举措 C若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复循环利用实现经济循环 D雾霾天气影响物种生育的温度、光照、pH 等环境条件，会破坏生物多样性 【答案】C 7中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（ ） A 天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化 物 B成语“刀耕火耨” 蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性 C
8、诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 D西晋刘琨重赠卢谵中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化 【答案】D 【解析】A矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，A 错误；B草木灰的成分为碳酸 钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，B 错误；C“落花”中的有机物在土壤中被分解者分解成无机物后， 形成“春泥”，可以作为植物的营养被植物吸收利用，不是包裹植物的根，对植物有保护作用，C 错误； D炼钢的过程主要是化学变化，也包括物理变化，D 正确；故合理选项是 D。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A17gH2O2所含非
9、极性键数目为 0.5NA B标准状况下，H2和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为 0.2NA C100gCaS 和 CaSO4的混合物中含有 32g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NA Dn(H2CO3)和 n(HCO3)之和为 1mol 的 NaHCO3溶液中，含有 Na+数目为 NA 【答案】D 【解析】 A、 H2O2的结构式为HOOH， 17gH2O2中含有非极性键的物质的量为17g 1/34g mol 1=0.5mol， 故 A 说法正确；B、H2与 O2反应方程式为 2H2O2=2H2O，CO 与 O2反应方程式为 2COO2=2CO2， 该混
10、合气体，消耗氧气的物质的量为=0.2mol，故 B 说法正确；C、S 的物质的量为 32g/32g mol 1=1mol，则 Ca 原子的物质的量为 1mol，其质量为 40g，则 n(O)=(1003240)g/16g mol 1=1.75mol，故 C 说法正确；D、NaHCO 3溶液中 C 原子存在形式有 CO3 2、HCO 3 、H 2CO3，根据物 料守恒，有 n(Na )=n(CO 3 2)n(HCO 3 )n(H 2CO3)，因此 n(Na )1mol，故 D 说法错误； 9工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B用
11、溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C1 mol 苯乙烯最多可与 4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有 5 种 D乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为 7 【答案】B 10下列实验装置不能达到实验目的是 A配置稀硫酸溶液 B用 CO2做喷泉实验 C制取干燥纯净的氨气 D比较碳酸钠和碳酸氢 钠稳定性 【答案】A 11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与 X+电子层结构相同，Y 所在周期数与族序 数相同，Z 的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是： A简单离子半径：XYZW BW、Z 对应氢化物的沸点：WZ C周期表中 Z 的氧化物对应水化物的酸性最强 D工业上用电
12、解 XZ 的水溶液制备 X 单质 【答案】B 【解析】W与 X+电子层结构相同，W、X 都是短周期元素，根据阴上阳下，W 为第二周期，X 为第三周期， W 为 F 元素，X 为 Na 元素；Y 的周期数与族序数相同，Y 第三周期，第A 族的元素，为 Al，Z 的最 高价氧化物的水化物为强酸可以为 S 或者 Cl 元素。A简单离子分别为 F 、Na、Al3、S2，根据核 外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小。排序为 S2 (Z)F(W)Na(X)Al3(Y)，A 项错 误； B W、 Z 对应氢化物分别为 HF、 H2S 或 HCl， 由于 HF 分子间存在氢键， 沸点会升高， 因此
13、HFHCl 或 H2S；B 项正确；CZ 如果是 S 硫元素，它的酸可以是 H2SO3、H2SO4，亚硫酸酸性不一定最强；C 项错误；D工业上电解 NaCl 的水溶液，只能得到 H2、Cl2、NaOH 得不到 Na 单质；D 项错误；本题 答案选 B。 12利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是 A向大气中排放 SO2可能导致酸雨发生 B中和器中发生反应的离子方程式为 HSO3-+OH-=SO32-+H2O C进入离心机的分散系是悬浊液 D检验 Na2SO3成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)
14、2溶液 【答案】D 13H2R 为二元弱酸，向一定体积的 0.1mol/L 的 H2R 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，溶液中不同 形态的粒子(H2R、HR 、R2)的物质的量分数 a(X)随 pH 的变化曲线如图所示 a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)。下列说法错误的是 A常温下，K2（H2R）=1.0 10 11 B常温下，HR 在水中的电离程度大于其水解程度 CpH=9 时， c(Na+)c(HR )+2c(R2) DpH=7 时，c(H2R)=c(HR ) 【答案】B 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项
15、中，第 1418 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分。 14如图所示，质量分别为 2m、m 的两物块 A、B 中间用轻弹簧相连，A、B 与水平面间的动摩擦因数均 为 ，在水平推力 F 作用下，A、B-起向右做匀加速直线运动。当突然撤去推力 F 的瞬间，A 物块的加 速度大小为 A B C D 【答案】A 【解析】撤去 F 前：设弹簧的弹力大小为 F弹，根据牛顿第二定律得：对 AB：，对 B： 解得：，撤去 F 瞬间：弹簧的弹力 F弹没有改变，对 A：， 解得：，故 A 正确，B、C、D 错误；故
16、选 A。 15如图所示为甲、乙两质点做直线运动的位移时间图象，由图象可知（ ） A甲、乙两质点会相遇，但不在 1s 时相遇 B甲、乙两质点在 1s 时相距 4m C甲、乙两质点在第 1s 内运动方向相反 D在 5s 内两质点速度方向一直不同 【答案】C 16如图所示，A 是静止在赤道上的物体，随地球自转而做匀速圆周运动；B、C 是同一平面内两颗人造卫 星，B 位于离地高度等于地球半径的圆形轨道上，C 是地球同步卫星。已知第一宇宙速度为 ，物体 A 和卫星 B、C 的线速度大小分别为、，周期大小分别为、，向心加速度大小分别为、 、则下列关系正确的是 A B C D 【答案】C 【解析】A、地球赤
17、道上的物体与同步卫星具有相同的角速度，所以，根据万有引力提供向心力可 得：，则有：，所以有，即，故 A 错误；B、根据可 得：，故 B 错误；C、根据则有 C 的线速度大于 A 的线速度，根据万有引力提供向 心力可得：， 则有：， 所以有， 但均小于第一宇宙速度， 即有， 故 C 正确； D、 根据则有 C 的加速度大于 A 的加速度， 根据万有引力提供向心力可得：， 则有：，所以有，即有，故 D 错误；故选 C。 17如图所示为理想变压器原线圈所接正弦交流电源两端的 ut 图像。原、副线圈匝数比 n1n2101， 串联在原线圈电路中交流电流表的示数为 1A，则 ( ) A变压器原线圈所接交流
18、电压的有效值为 230V B变压器输出端所接电压表的示数为 C变压器输出端交变电流的频率为 50Hz D变压器的输出功率为 【答案】C 18真空中相距 L 的两个固定点电荷 E、F 所带电荷量大小分别是 QE和 QF，在它们共同形成的电场中，有 一条电场线如图中实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向电场线上标出了 M、N 两点，其中 N 点的切线与 EF 连线平行，且NEFNFE则（ ） AE 带正电，F 带负电，且 QE QF B在 M 点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电荷将沿电场线运动到 N 点 C过 N 点的等势面与 EF 连线垂直 D负检验电荷在 M 点的电势能大于在 N 点的电势
19、能 【答案】C 【解析】根据电场线的指向知 E 带正电，F 带负电；N 点的场强是由 E、F 两电荷在 N 点产生场强的叠加， 电荷 E 在 N 点电场方向沿 EN 向上，电荷 F 在 N 点产生的场强沿 NF 向下，合场强水平向右，可知 F 电荷在 N 点产生的场强大于 E 电荷在 N 点产生的场强， 而， 所以由点电荷场强公式 知,A 错误；只有电场线是直线，且初速度为 0 或初速度的方向与电场平行时，带电粒子的运 动轨迹才与电场线重合而该电场线是一条曲线，所以运动轨迹与电场线不重合故在 M 点由静止释 放一带正电的检验电荷，不可能沿电场线运动到 N 点，B 错误；因为电场线和等势面垂直，
20、所以过 N 点的等势面与过 N 点的切线垂直，C 正确；沿电场线方向电势逐渐降低，再根据， q 为负电荷，知，D 错误；故选 C。 19 如氢原子的能级如图所示， 已知可见光的光子能量在 1.62eV3.11eV 之间， 下列说法正确的是 （ ） A氢原子从高能级向 n=1 能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高 B氢原子从高能级向 n=2 能级跃迁时发出的光一定是可见光 C氢原子从高能级向 n=3 能级跃迁时发出的光的频率比可见光的高 D大量处于 n=4 能级的氢原子向基态跃迁时可以发出两种可见光。 【答案】AD 20如图所示，两根足够长的平行光滑金属导轨 MN、PQ 放在水平面上，左端向上弯
21、曲，导轨间距为 L， 电阻不计，水平段导轨所处空间存在方向竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小为 B。导体棒的质量分 别为 ma=m，mb=2m，电阻值分别为 RaR，Rb2R。b 棒静止放置在水平导轨上足够远处，与导轨接 触良好且与导轨垂直；a 棒在弧形导轨上距水平面 h 高度处由静止释放，运动过程中导体棒与导轨接触 良好且始终与导轨垂直，重力加速度为 g，则（ ） Aa 棒刚进入磁场时回路中的感应电流为 Ba 棒刚进入磁场时，b 棒受到的安培力大小为 Ca 棒和 b 棒最终稳定时的速度大小为 D从 a 棒开始下落到最终稳定的过程中，a 棒上产生的焦耳热为 【答案】BCD D、从 a 棒进入磁
22、场到两棒共速的过程，一对安培力做功把机械能转化为电能，设 a 棒产生的内能为 Ea，b 棒产生的内能为 Eb，根据能量守恒定律有：；两棒串联内能与电阻成正比： Eb=2Ea，解得：；故 D 正确。 故选 BCD。 21如图所示，粗糙水平面上放置 B、C 两物体，A 叠放在 C 上，A、B、C 的质量分别为 m、2m 和 3m， 物体 B、C 与水平面间的动摩擦因数相同，其间用一不可伸长的轻绳相连，轻绳能承受的最大拉力为 FT现用水平拉力 F 拉物体 B，使三个物体以同一加速度向右运动，则( ) A此过程中物体 C 受重力等六个力作用 B当 F 逐渐增大到 FT时，轻绳刚好被拉断 C当 F 逐渐
23、增大到 1.5FT 时，轻绳刚好被拉断 D若水平面光滑，则绳刚断时，A、C 间的摩擦力为 FT/6 【答案】AC 【解析】A、对 A，A 受重力、支持力和向右的静摩擦力作用，可知 C 受重力、A 对 C 的压力、地面的支 持力、绳子的拉力、A 对 C 的摩擦力以及地面的摩擦力六个力作用，故 A 正确B、对整体分析，整 体的加速度 a=，隔离对 AC 分析，根据牛顿第二定律得，T4mg=4ma，解 得 T=，当 F=1.5FT时，轻绳刚好被拉断，故 B 错误，C 正确D、水平面光滑，绳刚断时，对 AC 分析，加速度 a=，隔离对 A 分析，A 的摩擦力 f=ma=，故 D 错误故选：AC 第卷
24、二、非选择题：共 174 分，本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 22 （6 分）为测定一电池的电动势和内阻，甲和乙两位同学先后用同一套实验仪器来测量电池的电动势和 内阻，其中 R、Ro 分别是电阻箱和定值电阻，Ro= 2。实验时甲、乙分别设计了如图甲和乙所示的两 个电路，实验记录电阻箱 R 的阻值以及对应电压表的示数 U。据实验记录的数据作出关系图线丙和丁。 （1）可以判断图线丁是利用图_（填“甲”或“乙”）电路进行实验所描出的。 （2）依据实验数据绘出的图线如图所示；
25、则电源电动势 E= _V，内阻 r= _。 （计算结果均保留两位有效数字） 【答案】 乙 2.9 2.2 23 （9 分）物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数实 验装置如图甲所示，一表面 粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮； 木板上有一滑块，其一端与穿过电磁打点计时器的 纸带相连， 另一端通过跨过 定滑轮的细线与托盘连接 打点计时器使用的交流电源的频率为 50 Hz 开 始实 验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列 点。图乙给出的 是实验中获取的一条纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在 纸带上标出连续的 5 个计数点 A、B、 C、D、E
26、，每相邻两计数点间还有 4 个打 点（图中未标出） ，测出各计数点到 A 点之间的距离如图 所示请完成下列小题： （1）根据图中数据计算： （保留两位有效数字） 打 C 点时滑块的速度的大小为_m/s； 滑块的加速度 a=_m/s2； （2）为了测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的是_ A木板的长度 L B木板的质量 m1 C滑块的质量 m2 D托盘和砝码的总质量 m3 E.滑块运动的时间 t （3）不计打点计时器与纸带间及细绳与滑轮间的阻力，则滑块与木板间的动摩擦因数_用被测物 理量的字母表示，重力加速度为 g） 【答案】 （1）0.54m/s；1.0m/s2（2）CD（3） （3）以整个
27、系统为研究对象，根据牛顿第二定律有： m3g-f=（m2+m3）a f=m2g 联立解得： 24 （14 分）如图所示，在空间建立直角坐标系，坐标轴正方向如图所示。空间有磁感应强度为 B=1T，方 面垂直于纸面向里的磁场， II、III、IV 象限（含 x、y 轴）有电场强度为 E=1N/C，竖直向下的电场。 光滑 1/4 圆弧轨道圆心 O，半径为 R=2m，圆环底端位于坐标轴原点 O。质量为 m1=1kg，带电 q1=-1C 的小球 A 从 O处水平向右飞出，经过一段时间，正好运动到 O 点。质量为 m2=2kg，带电 q2=2C 小球 的 B 从与圆心等高处静止释放，与 A 同时运动到 O
28、 点并发生完全非弹性碰撞，碰后生成小球 C。小球 A、B、C 均可视为质点，所在空间无重力场作用。 （1）小球 A 在 O处的初速度为多大； （2）碰撞完成后瞬间，圆弧轨道对小球 C 的支持力； （3）小球 C 从 O 点飞出后的瞬间，将磁场方向改为竖直向上。分析 C 球在后续运动过程中，再次回 到 y 轴时离 O 点的距离。 【答案】 （1）1m/s （2）1.5N （3） （2）设 B 滑到 O 点的速度为 ，由动能定理 解得： A、B 在 O 点发生完全非弹性碰撞，设碰后生成的 C 球速度为，由动量守恒定律 在碰后瞬间，C 球做圆周运动，设轨道对 C 支持力为 N， C 球带电量 解得：
29、N=1.5N （3）C 球从轨道飞出后，受到竖直向下的电场力和垂直纸面向外的洛伦兹力，在电场力作用下，C 球在竖 直方向做初速度为零的匀加速直线运动，在水平方向做匀速圆周运动，每隔一个周期 T，C 球回到 y 轴 上。 由： ，及, 解得 C 球圆周运动周期 C 球竖直方向加速度 C 球回到 y 轴时坐标： 代入数据解得：（n=1、2、3.） 25 （18 分）如图所示，地面固定一个圆心为 o，竖直放置的光滑半圆轨道 ABC，B 为半圆轨道中点，半 径，。木板 DE 质量为 m，长度，E 与 A 距离 ，木板与地面间 的动摩擦因数 为 ，木板与 A 碰撞后立即原速率返回，并由地面控制装置（图中
30、末画出）保证 E 与 A 只能碰撞一次。 E 与 A 等高，以使 E 与 A 重合时板上的物体可以滑入半圆轨道，当 E 与 A 一旦分离，板上物块将落地而无 法进入半圆轨道。一个可看作质点的物体质量为 2m，物体与木板 间动摩擦因数为，物体在合适的位 置以合适的初速度 开始向右运动，重力加速度 ，结果可保留根号。求： （1）要使物体沿轨道刚能到达 B 点，物体在 A 处的速度 vA 的大小； （2）要使物体能到达 C 点而不脱离轨道，物体初速度 的取值范围。 【答案】 （1） （2） （2）设物体在 A 点的速度为，从 A 到 C 的过程，由动能定理可得： 要使物体你到达 C 点不脱离轨道，在
31、 C 点有： 联立以上方程解得： 设木板运动到与 A 相碰所用的时间为 ，则木板和物体的位移关系为： 解得：， 此时物体到 A 点的速度为： 故是最大值。 情形 当物体与木板达到共同速度时恰好滑到 E 点， 以后一起运动直到 E 与 A 相遇， 而且物体的速度等于， 物体对应的由最小值。 设物体与木板一起运动的加速度为，则有： 解得： 设物体与木板达到共同的速度 所用的时间为 ，木板在 时间内的位移为，两者一起运动的位移为， 则： 又木板的总位移： 解得：， 故初速度的取值范围为： 26清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验： (一)为了探究一氧化氮能否被 Na2O2完全吸收，设计了如下实验。
32、装置如下（加热装置省略） ： 查阅资料所知： 2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性条件下， NO 或 NO2都能与 KMnO4溶液反应生成 NO3-。 回答下列问题： （1）仪器 a 名称：_。 （2）B 瓶内装的物质是：_。 （3）若 NO 能被 Na2O2完全吸收，E 装置中的现象为_。 （4）三颈烧瓶 A 中反应的化学方程式为_。 （5）C 装置的作用是_。 (二)实验室常用 Na2SO3固体与浓硫酸反应制取 SO2 （6）某同学测定部分变质的 Na2SO3样品中 Na2SO3的含量（已知在酸性条件下 IO3-能将 SO32 氧化为 SO42-，自身还原为 I-） ： 用电子天平称取
33、 16.00gNa2SO3固体配成 l00mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴淀粉 溶液。 用 0.1000mol/L 酸性 KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为 24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象_，写出与产生终点现象有关反应 的离子方程式_，样品中 Na2SO3的质量分数为_。 （计算结果保留四位有效 数字） 【答案】分液漏斗 水或者 H2O 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 干燥 NO， 除去二氧化碳(或除去水和 CO2) 溶液(由无色) 变蓝，且半分钟内不褪色 6H+5I
34、-+IO3-=I2+3H2O 22.68% 【解析】 (一)装置 A 中是浓硝酸和碳加热反应生成 NO2、CO2和水，装置 B 中 NO2转化为 NO，可以盛放水，装 置 C 中的碱石灰干燥 NO， 并吸收除去 CO2 若 NO 被完全吸收， 则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去， 且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中 NO，防止污染空气。 (二)（6）酸性 KIO3溶液滴定，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘离子，当亚硫酸根离子完全反应， 再滴入碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；则滴定终点时锥形瓶中产生的现 象为：当加入最后一滴酸性 KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；产生终点现象
35、有关反应 的离子方程式：6H+5I-+IO3-=I2+3H2O，25mL 溶液消耗碘酸钾的物质的量为 0.1 24 10-3mol，由 KIO33Na2SO3， 可知 25mL 溶液中 Na2SO3物质的量为 0.1 24 10-3mol 3， 故 16.00g 样品中 Na2SO3 物质的量为 0.1 24 10-3mol 3，样品中 Na2SO3的质量分数为 (0.1 24 10-3mol 3 126g/mol) 16.00g 100%=22.68%。 27硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题： （1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。 （2）利
36、用铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等) 制硼酸，已知天然的 Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下： “浸渣”主要成分的化学式为_。 “净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加 H2O2溶液，然后再调节溶液的 pH=5.6。温度不宜过高 的原因是_。调节溶液的 pH=5.6 的主要目的是_。 已知：KspFe(OH)3=2.6 10-39， KspAl(OH)3=1.3 10-33， 已知：KspFe(OH)2=4.7 10-6， KspMg(OH)2=5.6 10-12， （3）硼酸也可以通过电解方法制备
37、。工作原理如图所示。 写出阳极的电极反应式_。 a 膜或 b 膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大”、“不变”、“变 小”)。 （4）写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 【答案】B+3HNO3H3BO3+3NO2 SiO2、Fe3O4 温度过高使 H2O2分解 使 Fe3+、Al3+完全形成氢 氧化物沉淀 2H2O-4e-=O2+4H+ a 膜 变大 NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 （3）阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极，阳极应该是溶液中的水失电子生成氧气，电极反 应为：2H2O-4e-=O2+4H+；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，
38、故 a 膜为阳离子 交换膜，阴极室发生得电子的还原反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，有 OH-生成，溶液的 pH 增大，故 答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；a 膜；变大； （4）硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 28合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。 回答下列问题： I.合成气的制取 （1）煤的气化制取合成气。 已知：H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol； 部分物质的燃烧热： 则反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H=_kJ/mol。 （2）天然气
39、部分氧化制取合成气。 如果用 O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化 CH4(g)，欲使制得的合成气中 CO 和 H2的物质的量之比为 1 2，则原混合物中 H2O(g)与 CO2(g)的物质的量之比为_。 .利用合成气合成乙醇 在一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中投入 2 mol CO 和 4molH2，发生反应： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。 （1）写出该反应的平衡常数表达式_。 （2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是_(填序号)。 A压强不再变化 B平均摩尔质量不再变化 C密度不再变化 （3）反应起始压强记为 p1、平衡后
40、记为 p2，平衡时 H2的转化率为_。(用含 p1、p2的代数 式表示) .合成乙醇的条件选择 为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同 Rh 质量分数的催化剂对 CO 的吸附 强度进行了研究，实验数据如图。CO 的非离解吸附是指 CO 尚未乙醇化，离解吸附是指 CO 已经 乙醇化。 由此可见催化剂温度对 CO 吸附强度的影响是_；用 Rh 作催化剂，合成气制取乙醇的适宜 温度是_。 【答案】+ 1313 2 : 1 K=c(H2O)c( CH3CH2OH) /c2(CO)c4(H2 ) ab 3(p1-p2)/ 2p1 100% 在低温区，温度升高、不同催化剂对 CO 的吸
41、附强度均增大；在高温区，温度升高、不同 催化剂对 CO 的吸附强度均减小；相同温度下，催化剂中 Rh 质量分数越高，CO 的吸附强度越大 550 I1 （1）由反应的化学方程可知，平衡常数的表达式为 K=c(H2O) c(CH3CH2OH)/c2(CO) c4(H2 ) （2）温度、容积一定时，压强与物质的量成正比，而该反应为化学计量数改变的反应，随着反应的进 行压强减小，直到平衡时压强为定值，故 a 正确；平均摩尔质量 M=m/n，m 不变、M 不变，则 n 不变，已达平衡，故 b 正确； =m/V，m、V 不变， 恒为定值，故 c 错误。答案：ab。 （3）在反应 2CO(g)+4H2(g
42、)CH3CH2OH(g)+H2O(g)中，减少的气体物质的量等于参加反应 H2的物 质的量，设转化率为 a(H2)，故 4a(H2):(2+4)=(p1-p2):p1，解得 a(H2)=3(p1-p2)/2p1 100%。答案： 3(p1-p2)/2p1 100%。 Ill.分析图像可知，催化剂对 CO 的吸附分非离解吸附和离解吸附两种。图像表明，无论何种吸附， 温度对 CO 的吸附强度的影响是：在低温区，温度升高、CO 的吸附强度增大；在高温区，温度升 高、CO 的吸附强度减小。催化剂中 Rh 质量分数对 CO 的吸附强度的影响是：相同温度下，催 化剂中 Rh 质量分数越高、CO 的吸附强度
43、越大。从图中可知，合成乙醇的适宜温度需控制在 CO 离解吸附强度最大处即 550。答案：在低温区，温度升高、不同催化剂对 CO 的吸附强度增大； 在高温区，温度升高、不同催化剂对 CO 的吸附强度减小；相同温度下，催化剂中 Rh 质量分数越 高、CO 的吸附强度越大；550。 29AM 真菌能侵染某些植物的根系形成共生体。沙枣是具有耐盐特性的树种，接种 AM 真菌能进一步提 高其耐盐能力。 科研人员采用盆栽法， 对接种 AM 真菌与未接种 AM 真菌的沙枣幼苗用不同浓度的 NaCl 溶液处理，置于塑料大棚中培养。一个月后，测定各组叶片的净光合速率、叶绿素含量、气孔导度(单 位时间、单位面积叶片
44、上通过气孔的气体量)，结果如下。请回答： （1）与试验田栽培相比，本研究采用盆栽法有利于_。测定各组叶片的净光合速率、叶绿素含量、气孔 导度时，应选择_的天气进行。 （2）实验中可用_提取色素。可依据色素中 Mg 元素的量计算出叶绿素含量，其原因是_。 （3）根据图 1 分析。接种 AM 真菌对沙枣净光合速率提高最显著的处理浓度是_mmolL1， 该浓度下净光合速率提高了_%。 （4） 根据图 2、3 并结合光合作用过程分析， 与 200 mmolL1 NaCl 溶液处理相比，300 mmolL1 NaCl 溶液处理的净光合速率发生明显差异的原因是_。 （5）从 AM 真菌与沙枣的种间关系分析
45、，接种 AM 真菌提高沙枣耐盐能力的主要原因是_。 【答案】 （1）实验变量的控制 晴朗(和温度适宜) （2）无水乙醇(或丙酮，或有机溶剂) Mg 在叶 绿素中含量稳定，且类胡萝卜素不含 Mg （3）300 100 （4）气孔导度降低，CO2吸收量减 少，CO2的固定减慢 （5）AM 真菌吸收水分提供给沙枣 （4）根据图 2、图 3 分析，与 200mmolL 1NaCl 溶液处理相比，300mmolL1NaCl 溶液处理的孔导度降 低，CO2吸收量减少，导致 CO2的固定减慢，因此净光合速率发生了明显的变化。 （5）已知 AM 真菌能侵染某些植物的根系形成共生体，说明 AM 真菌与沙枣之间为
46、互利共生关系，由于 AM 真菌吸收水分提供给了沙枣，所以接种 AM 真菌能够提高沙枣的耐盐能力。 30排乳是指哺乳或挤奶时，反射性地引起贮存在腺泡和乳腺导管内的乳汁迅速排出的过程。图表示人排 乳的部分调节过程。请回答： （1） 排乳过程的调节方式是_。在这一调节途径中下丘脑属于_。 （2） 过程神经冲动以_形式传导。 （3） 下丘脑细胞合成的催产素在垂体中暂时贮存，暂时贮存的生理意义是_。催产素释放直接进入的 内环境是_。 （4） 在排乳过程中泌乳素与催产素之间具有_作用。泌乳素能作用于乳腺腺泡细胞，是由于这类细胞 的细胞膜上分布有_。 （5） 催乳师通过按摩能解决产妇无乳、乳少等问题。据图分
47、析原因：_。 【答案】（1） 神经调节和体液调节(神经体液调节) 神经中枢、 效应器 （2） 电信号(局部电流) （3） 在受到刺激后，迅速释放足量的催产素，有利于充分排乳 组织液 （4）协同 泌乳素受体(特 异性受体) （5）通过按摩强化神经调节，促进体内泌乳素和催产素的合成(或按摩可以促进乳房血 液循环，有利于泌乳素和催产素的运输；或按摩可以促进乳腺导管通畅) （4）根据以上分析可知，泌乳素与催产素都可以促进排乳，说明两者之间既有协同关系。泌乳素需要与细 胞膜上的特异性受体结合才能发挥作用，因此泌乳素能作用于乳腺腺泡细胞，是由于这类细胞的细胞 膜上分布有泌乳素受体。 （5）根据题意分析，催乳师通过按摩能解决产妇无乳、乳少等问题，是因为通过按摩可以强化神经调节， 促进体内泌乳素和催产素的合成。
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