1、 第第三三单元单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题 2 原子的结构原子的结构 一、原子的构成一、原子的构成 1 2在原子核中，核电荷数=_=_，所以整个原子不显电性。 注意：注意： (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子 中只有一个质子和一个电子，没有中子。 (2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外 电子数。 (3)原子核中质子数_等于中子数。 (4)由于原子中原子核和核外电子所带_相等_相反，故而整个原子不显电性。 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 1核外
2、电子排布规律核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过 个电子，第 二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过_个电子)。 2原子结构示意图原子结构示意图 3原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子最外层电子数与原子化学性质的关系 _ _(每个质子带一个单位_电荷) _(不带电) _(每个电子带一个单位_电荷) 原子 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 _个(He 为_) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于_个 易_最外层电子 不稳定 非金属 一般多于_个 易_电子 不稳定 4离
3、子离子 (1)概念：带电的_。 (2)分类 阳离子：带_电的原子。如：钠离子_(填离子符号，下同)、镁离子_。 阴离子：带_电的原子。如：氯离子_、硫离子_。 (3)离子符号表示的意义 (4)氯化钠的形成过程 在上述过程中，钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的_电荷；氯原子因得到 1 个电子而带上一个单 位的_电荷。带_电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，_也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量三、相对原子质量 国际上以 为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的 ， 作为这种原子的 质量， 元素符号右上角的数字表示该离子所带的_， “+” “-” 表示离子的_ 离子符号前面数字
4、表示离子的_ 2Fe3+ 符号为 ，相对原子质量的计算公式为 。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质 量分别约为 、 、 ，质子、中子的相对质量都约为 。跟质子、中子相比，电 子的质量 ，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 上，因此，相对原子质量的近似求 法是： 相对原子质量 数+ 数 注意：注意：相对原子质量只是一个比值，单位为 1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似 值。 【答案】【答案】一、1原子核 质子 正 中子 核外电子 负 2质子数 核外电子数 注意注意： （3）不一定 （4）电量 电性 二、12 8 8 2 2原子核 各电子层所容纳的电子数 电子层 核内质子
5、数 38 2 4 失去 4 得到 4(1)原子 (2)正 Na+ Mg2+ 负 Cl- S2- (3)电荷数 电性 个数 (4)正 负 相反 离子 三、一种碳原子质量的 1/12 比 相对原子 Ar 12 1 C 12 原子的实际质量 原子的实际质量 12 1 16 1 很小 原 子核 质子 中子 一、原子结构示意图的书写及相关判断一、原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：每一电子层上所容纳的电子数不超过 2n2个(n 为电子层数)。例如，第一层上只能容纳 2 12=2 个；第二层上能容纳 2 22=8 个电子；第三层上能容 纳 2 32=1
6、8 个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后， 再排第三层，依此类推。最外层电子数不得超过 8 个。 二二、原子结构示意图、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系最外层电子数与化学性质的关系 1最外层电子数为 8（氦为 2 个电子）时，达到相对稳定结构。 2最外层电子数为小于 4 时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。 3最外层电子数为大于 4 时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。 三、三、原子和离子的区别原子和离子的区别 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核
7、外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 得电子得电子 失电子失电子 阳离子原子阴离子 四四、相对原子质量的计算、相对原子质量的计算 相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小， 国际上采取以一种碳原子(碳 12 原子)的质量的 1/12 为标准， 其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常 取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认 为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。 拓展延伸拓展延伸 理解相对原子质量的几个注
8、意事项： 1相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 2相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 3作为标准的是碳 12 原子实际质量的 1/12，而不是碳原子的质量。 四四、物质由微粒构成、物质由微粒构成 典例典例 1 一种氟原子的原子核内有 9 个质子和 10 个中子，该原子的核外电子数为 A7 B9 C10 D19 【答案】【答案】B 典例典例 2 （2018南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 【答案】【答案】C 【解析】【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外 电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是 C。学
9、&科网 典例典例 3 已知核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子的质量为 N kg，一个镁原子的质量为 2N kg，则镁的相对 原子质量为 A24 B72 C48 D36 【答案】【答案】A 【解析】【解析】根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的 1 12 为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得到的比，用公式表示为：某原子的相对原子质量=1 12 原子的质量 碳原子质量 ，将数据代 【K 技巧】技巧】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个原子的实际质量和碳原子质量 的 1 12 之比，掌握此知识点就能轻松解题。 1下列各种粒子，不带电性的是 A质
10、子 B中子 C电子 D原子核 21991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟 元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为 A164 B115 C66 D49 3在同一原子里，其数目相同的是 A中子数和质子数 B核外电子数和质子数 C中子数和核外电子数 D核外电子数和相对原子质量 4下列关于微粒的说法正确的是 A物质都是由分子构成的 B热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化 C原子和离子不能相互转化 D氯化钠是由 Na和 Cl构成的 5化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比主要决定因素是 A质子
11、数 B电子数 C原子核 D最外层电子数 6下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A该粒子有 12 个质子 B该粒子有 2 个电子层 C该粒子的相对分子质量为 12 D该粒子已达到相对稳定结构 7下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 8一个铝原子共有 40 个粒子，其中 14 个粒子不带电，则铝的相对原子质量为 A13 B26 C27 D40 9三种元素的离子 Xm、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知 np，则它们的核内质子数（依次用 X、 Y、Z 表示）的关系为 AX=Y=Z BYXZ CYZX DZ=XY 10下列有关微粒的说法正确的是 A分子可以再分，而原子不能再分 B分子、
12、原子、离子都可以构成物质 C原子失去电子变成阴离子 D分子大，原子小 11某微粒的结构示意图如图，试回答： （1）若微粒是原子，x 表示_。 （2）当 xy10 时，微粒为_（填微粒类别） 。 122017自贡铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子 的核外电子数为 A24 B58 C82 D140 132018泰安下列物质由离子构成的是 A二氧化碳 B氯化钾 C铜 D氧气 142017威海学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B核外电子在离核远近不同的区域中运动 C原子核的质
13、量和电子的质量相差不大 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 152018黄石小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是 A表示阴离子 B核电荷数为 12 C有两个电子层 D表示相对稳定结构 1 【答案】B 【解析】A、质子带正电，不符合题意；B、中子不带电，符合题意；C、电子带负电，不符合题意；D、 原子核带正电，不符合题意。故选 B。学*科网 2 【答案】D 【解析】原子中质子数核外电子数，铟原子的核外电子数为 49。故选 D。 3 【答案】B 和质子数、电子数没有必然的联系；相对原子质量质子数+中子数。故选 B。 4 【答案】D 【解析】A、物质都是由微观粒子构成的
14、，构成物质的微观粒子有分子、离子、原子，故 A 错误；B、热 胀冷缩是由于微粒的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，但微粒的大小不变，错误；C、 原子通过得失电子，可以形成离子，离子通过得失电子变成原子，错误；D、氯化钠是由 Na和 Cl构成 的，错误。故选 D。学*科网 5 【答案】D 【解析】原子间结合的原子个数比主要由原子的最外层电子数决定。故选 D。 6 【答案】A 【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上 的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层 电子数决定，当最外层电子数小
15、于 4 时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于 4 时，反 应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为 2，或者最外层电子数为 8 的结构为 稳定结构，不易得失电子。A、该粒子有 12 个质子，正确；B、该粒子有 3 个电子层，错误；C、该粒 子的相对原子质量质子数+中子数，中子数未知，无法确定其相对原子质量，错误；D、该粒子失去 2 个电子后达到相对稳定结构，错误。故选 A。 7 【答案】D 【解析】原子中：质子数=电子数；阳离子中：质子数电子数；阴离子中：质子数电子数。故选 D。 8 【答案】C 9 【答案】C 【解析】由分析可知，X 得 m 个电子，Y 失 n
16、 个电子，Z 失 p 个电子，又因为它们都有相同的电子层结 构，即：x+m=yn=zp，而且已知 np，故可知它们核内质子数的关系为 YZX。故选 B。 10 【答案】B 【解析】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核 外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质， 正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子 大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选 B。学&科网 11 【答案】 （1）核内的质子数 （2）阳离子 【解析】 （1）根据原子结构示意图的
17、意义可知，圆圈内的数字表示核内质子数。 （2）当 xy10 时， 微粒为阳离子，核内质子数大于核外电子数。 12 【答案】B 【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为 58。故选 B。 13 【答案】B 14 【答案】C 【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子在离核远近不同的区域中运 动，同一区域内，电子的能量相近；C、原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的 质量，都是一个电子质量的 1836 倍；D、原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万 分之一。故选 C。 15 【答案】A 【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，错误；B、核电荷数即原子核内质子数为 12 ， 正确；C、该粒子核外有两个半圆弧，也即是有两个电子层，错误；D、表示相对稳定结构，最外层 8 个电子是一种稳定结构，正确。故选 A。
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