1、 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 3-2 原子的结构原子的结构 讲解篇讲解篇 知识预习知识预习 1、水是由许许多多的肉眼看不到的水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。每个水分子是由两 个氢原子和一个氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的。 2、在电解水的过程中：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再两两结合形成氢分子和氧分子。 又重新结合成新的分子。 3、由水电解的微观过程可知，分子和原子的最本质的区别是：在化学变化中分子是可分的，而原子是不可 分的。化学变化的实质是：构成分子的原子进行重新组合。 知识讲解知识讲解 知识点一、原子学知识点一、原子学说说 知识详析
2、知识详析 1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。 主要观点：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球体。原子模型：铅球模型。 2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。 原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。 3、卢瑟福：通过 粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数 粒子通过，一少部分 粒子方向发生了偏转，极 少数的粒子被反弹。 实验解释：绝大多数 粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分 粒子方 向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的 粒子被反弹，说明原子核体积小，质
3、量大。原子模型：行 星模型。 知识延伸知识延伸 1、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技 术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。 2、卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电 荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为 10 层大楼大小，原子核约为樱桃大小） 。核外电子带负 电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。 考题详解考题详解 【考题示例考题示例】英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子； 原子是微小的实心球；同种元
4、素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原 子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的 是（ ） A B C D 【考点】【考点】原子学说 【题型】【题型】道尔顿原子学说 【解题方法】【解题方法】 1、阅读道尔顿原子学说的主要内容； 2、结合现行原子学说的主要内容进行分析和判断。 【试【试题分析】题分析】 【答案】【答案】D 方法点拨方法点拨： 1、辩证地看待不同时期的三位科学家的原子学说的主要观点； 2、能够正确地认识卢瑟福的实验现象及结论。 跟踪练习跟踪练习 1化学下列对化学的认识中错误的是（ ） A化学开发新能源和新材
5、料 B化学在医药生产中发挥着重要作用 C化学的发展导致了生态环境的恶化 D原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 【答案】C来源:Zxxk.Com 【解析】 A、化学就是以开发新能源和新材料为目的，A 说法正确B、化学能开发新的医药产品，B 说法 正确C、化学的发展能帮助解决生态问题，C 说法不正确D、原子论和分子论是近代化学的基础，D 说 法正确故答案选：C学科！网 2奠定近代化学基础的是（ ） A原子和分子学说 B元素周期表 C打造铁器 D发现和利用了火 【答案】A 知识点二、原子的构成知识点二、原子的构成 知识详析知识详析 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。 2、原子的构成 质子
6、（带正电） 原子核（带正电，占体积小，质量大） 原子（不带电） 中子（不带电） 核外电子（带负电，占体积大，质量小） 3、在原子中，因为“核电荷数=质子数=核外电子数”，所以核内质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负 电荷总数是相等，但电性相反，二者的作用想到抵消，原子不显电性。 知识延伸知识延伸 关于原子的结构 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中 子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如碳原 子有三种，分别为 C-12、C-13、C
7、-14。 原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 一个质子的质量一个中子的质量 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】下列对原子结构的认识错误的是 （ ） A原子核体积很小 B原子核带正电 C原子内部有很大的空间 D原子是实心的球体 【考点】【考点】原子的定义与构成 【题型】【题型】对原子构成的认识 【解题方法】【解题方法】 结合原子的结构进行分析和判断。 【试题分析】【试题分析】来源来源:Zxxk.Com 来源:学科网 ZXXK 【答案】【答案】D 方法点拨方法点拨： 1、掌
8、握原子的结构有哪些； 2、掌握原子不显电性的原因。 跟踪练习跟踪练习 1原子核一般是( ) A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成 【答案】B 【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围故选 B 2【2017 年四川省自贡市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为（ ） A24 B58 C82 D140 【答案】B 【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有 58 个质子， 因此该铈原子的核外电子数为 58。故选：B。学
9、%网 3、 【2018 年重庆市 A】碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16 和氧 18 两种氧原子的说法正确的是 A质子数相同 B质量相同 C电子数不相同 D16 和 18 表示原子个数 【答案】A 知识点三、原子中电子的排布知识点三、原子中电子的排布 知识详析知识详析 1、原子结构示意图 2、核外电子排布规律： 核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。 1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为 2、8、8。 3、 原子的核外电子与元素化学性质的关系： 当最外层电子数为 8 个时 （只有一个电子层时， 电子数为 2 个） ， 原子很难得失电子，化学性质稳
10、定，称为稳定结构。 最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子） ，易失去最外层电子达到稳定结构； 最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子） ，易得到电子而达到稳定结构。 稀有气体元素的原子，都是属于 8 电子的稳定结构（He 最外层电子数为 2） 。 知识延伸知识延伸 1、电子排布时先排满里层，再排外层。 2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】 【2018 年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( ) A该粒子有 12 个质子 B该粒子有 2 个电子层
11、 C该粒子属于非金属元素 D该粒子已达到相对稳定结构 【考点】原子结构示意图【考点】原子结构示意图 【题型】原【题型】原子结构示意图的意义子结构示意图的意义 【解题方法】【解题方法】 原子结构示意图的圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字 为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等。 【答案】A 方法点拨方法点拨： 1、掌握原子结构示意图的圆圈、圆内数字、“+”号、圆外的弧线、弧线上的数字等各部分所表示的意义； 2、能够根据电子排布的规律画出 1 至18 号元素的原子的结构示意图； 3、根据最外层电子判断原子的化学性质，根据
12、质子数判断原子的种类。 跟踪练习跟踪练习 1 【2017 年广州市】右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 AX 是非金属元素 BX 的最外层电子数为 8 C该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D该粒子可表示为 X- 【答案】C 2与元素化学性质关系最密切的是( ) A质子数 B中子数 C最外层电子数 D电子层数 【答案】C 【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切 知识点四、相对原子质量知识点四、相对原子质量 知识详析知识详析 相对原子质量的概念及其计算方法 1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12 原子）质量的 1/1
13、2 作为标准，其它原子的质量（实际质 量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为 Ar） 来源:学科网 ZXXK 2、相对原子质量的计算方法： 相对原子质量质子数+中子数 知识延伸知识延伸 1对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“碳 12 原子”、“质量”、“1/12”。 2相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写 考题详解考题详解 【考题示例【考题示例】 已知碳-12 原子的质量为 Akg， 另一方种元素的相对原子质量为 B， 则该元素的原子质量是( ) AAB/12 kg BAB/12 C12B/A kg D12B/A 【考点】相对原子
14、质量【考点】相对原子质量 【题型】相对原子质量的计算【题型】相对原子质量的计算 【解题方法】【解题方法】 根据相对原子质量的计算方法进行计算。根据相对原子质量的计算方法进行计算。 【试题分析】【试题分析】 【答案】【答案】A 方法点拨：方法点拨： 1、要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法； 2、会从元素周期表中查阅元素的相对原子质量； 3、注意相对原子质量的单位。 跟踪练习跟踪练习 1关于相对原子质量，下列说法正确的是( ) A相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B相对原子质量就是原子质量 C相对原子质量是一个比值 D通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位 【答案】C
15、【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳-12 原子的质量的 1/12 做为标准，任何一个原子的真实 质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量只是一个比值，有单 位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故选 C . 学科阴离子：Cl-、 SO42-等。 知识延伸知识延伸 元素符号周围数字的含义 1、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如 2H2 表示 2 个氢分子；2H 表示 2 个氢原子；3Na+表示三个 钠离子。 2、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数 如 H2 表示一个氢分子是有 2 个氢原子构成的。H2O 表示
16、一个水分子中含有 2 个氢原子。 3、元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷。 考题详解考题详解 【考题示例】【考题示例】根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）属于阳离子的是（填序号，下同）_； （2）属于原子的是_； （3）核外电子数相同的是_； 【考点】离子的形成【考点】离子的形成 【题型】离子与原子的结构示意图【题型】离子与原子的结构示意图 【解题方法】【解题方法】 根据质子数与核外电子数的关系来区分原子和离子。根据质子数与核外电子数的关系来区分原子和离子。 【试题分析】【试题分析】 【答案】【答案】 （1）B； （2）C；
17、 （3）BCD； 方法点拨：方法点拨： 1、掌握离子与原子的联系与区别；、掌握离子与原子的联系与区别； 2、能够运用符号、结构示意图等多种方、能够运用符号、结构示意图等多种方式来区别和表示离子。式来区别和表示离子。 跟踪练跟踪练习习 1【2018 年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外 电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是 C。学.科.网 2 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ） A该粒子是阴离子 B该粒子达到相对稳定的结构 C该粒子属于金属元素的粒子 D该粒子原子核内有 16 个质子 【答案】C
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