2020年高考化学《铝及其化合物的考查》专项复习及答案解析

1、 2020 年高考化学年高考化学铝及其化合物的考查铝及其化合物的考查专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 19 小题，共 38 分） 1. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量的水反应生成的氧气中所含的中子数为 B. 标准状况下，将铝片投入足量浓硝酸中生成 C. 足量的与在光照下反应生成的 HCl分子数为 D. 在两个相同的密闭容器中，分别充入氧原子为的、两种气体，若温度和 密度相同，则压强相同 2. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 选项 实验操作 现象 A. 向盛有溶液的试管中滴入几滴稀 盐酸，充分振荡后滴加 KSCN 溶液 溶液逐渐变为黄色，滴加 KSCN 后溶液

2、变血红色 B. 向盛有的溶液的试管中通入乙烯 溶液逐渐褪色， 静置后观察到溶液 有分层现象 C. 向溶液中滴加氨水，充分反应后再加 入过量的溶液 先产生白色沉淀，后沉淀消失 D. 向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生， 溶液变浑 浊 A. A B. B C. C D. D 3. 周期表前 20号元素 W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净 水剂各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示， Q为前20号元素中原子半径最大的元素， QW为离子化合物 下列叙述错误的是 A. 灼烧 QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色 B. X 的氢化物中只含有极性共价键 C. X 和 Y分别和 W 形成

3、的简单化合物，前者更稳定 D. Y和 Q 的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解 X与 Z形成的化合物 4. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A. 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片， 再将产生的气体通过酸性 溶液 溶液褪色 石蜡油蒸汽中含有 烯烃 B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸 入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟，瓶内有黑色颗 粒产生 具有氧化性 C. 将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中 混合后，加入苯，振荡，静置 下层溶液呈橙红色 氧化性： D. 向溶液中滴加过量氨水 溶液先浑浊后澄清 与不 能大量共存 A. A B. B C. C D. D 5.

4、常温下，用 和溶液进行实验：各取 25mL， 分别滴加溶液， 测得溶液 pH与 的关系如图 1； 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH溶液，观察现象。下 述正确的是 A. 图 1中的曲线 II表示与 NaOH反应的关系 B. 根据图 1 可得的值大于 C. 实验中完全溶解前，溶液中逐渐变大 D. 结合对图 1可知：图 2可表示实验中和的沉淀 与的关 系 6. 下列对实验方案的设计或评价合理的是 A. 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时 间后导管口有气泡冒出 B. 图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减 C. 图中应先用燃着的小木条点燃

5、镁带，然后插入混合物中引发反应 D. 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡 7. 下列说法不正确的是 A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C. 铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒 D. 是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒 8. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷 片放入硬质玻璃管中，加强 热，将生成的气体通入酸性 高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶 液褪色 石蜡油分解生成不饱和烃 B 用铂丝蘸取某样

6、品进行焰色 反应 观察到黄色火焰 该样品含钠盐 C 向 NaCl、NaI的混合稀溶液 中滴入少量稀溶液 先有黄色沉淀生 成 相同温度下， D 向装有固体 NaOH的试管中 加入浓氨水，产生的气体通 入溶液中 溶液中出现 白色浑浊 碱性： A. A B. B C. C D. D 9. 某学习小组向 和的混合溶液 M中逐滴加入和 KOH 的混合溶液 N，产生沉淀的物质的量随加入溶液 N的体积变化的关系如图。 下列说法错误的是 A. 溶液 N中和 KOH的物质的量浓度均为 B. X 点沉淀的组成为和 C. 溶液 M 中含有和 D. Y点到 Z点之间发生的化学方程式为 10. 化学与生活、生产、可持续

7、发展密切相关，下列说法中正确的是 A. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅 B. 在食品袋中放入，可防止食物受潮 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D. 用可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. “84”消毒液中：、 B. 的溶液中、 C. 溶液中：、 D. 的溶液中：、 12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如 下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为，则丁可能是铁 B. 若甲为溶液，则丁可能是氨水 C. 若甲为溶液，则丁可能是盐酸 D.

8、 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 13. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 A. 和热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐、稀释可燃气体， 分解产物 MgO 和能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应， 所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由变为，是因为水中溶解了较 多的 D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极 微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 14. 某溶液只含有下列离子： 、中的四种 忽 略水的电离及盐的水

9、解 ，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： 取少量该溶液加 NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显 现象； 取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 根据实验只能确定原溶液中一定有，没有 B. 取实验后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色 C. 原溶液中可能含有、四种离子 D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化 15. 铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有 Al、 、KCl、FeO、MgO、 中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： 将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

10、； 取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀； 取少量溶液甲滴加 KSCN溶液，溶液变成血红色； 取少量溶液甲加入过量 NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、 灼烧得到固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到固体丁。 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A. 根据可推出铝灰中一定含有 B. 根据可推出铝灰中一定含有 KCl C. 根据可推出铝灰中一定含有 D. 根据可推出固体丙中一定不含 MgO 16. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示 部 分反应物及生成物已略去 。下列说法错误的是： A. 若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具

11、有漂白性 B. 若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应 C. 若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应 D. 若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血 红色 17. 某溶液只含有下列离子： 、中的四种 忽 略水的电离及盐的水解 ，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验： 取少量该溶液加 NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显 现象； 取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。 根据上述实验，下列说法正确的是 A. 根据实验只能确定原溶液中一定有，没有 B. 取实验后的溶液

12、滴加淀粉，溶液变蓝色 C. 原溶液中可能含有、四种离子 D. 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化 18. 现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反 应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积与 产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是 A. B. OC段反应的离子方程式为 C. D 点对应溶液中的溶质为和 D. 原溶液中溶质的物质的量浓度为 19. 下列实验装置和药品选择能达到相应目的的是 A. 利用图甲制备 B. 利用图乙观察铜在氯气中的燃烧 C. 利用图丙进行铝热反应实验 D. 利用图丁探究无水易升华，沸点分解是否

13、产生 二、简答题（本大题共 4 小题，共 62 分） 20. 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂做电极材料。对 废旧电极 含杂质 Al、石墨粉 回收并获得高纯的工业流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下： 温度 0 20 40 60 80 100 溶解度 过程 i研磨粉碎的目的是_。 过程 ii加入足量 NaOH溶液的作用 用化学反应方程式表示 _。滤液 1通入过量二氧化碳，经过“过滤，灼烧滤渣， 电解”一系列操作，可用于冶炼得到金属_。 如过程 iii采用作为氧化剂，此过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气 体， 该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度 分析，选择_

14、 填字母 作为该过程的氧化剂会更好。 A. 浓硫酸 浓 过程 iii得到的浸出液循环两次的目的是_。 滤渣 2 主要成分是_，浸出液中存在大量和，已知： ，结合平衡移动原理，解释过程 iv得 到磷酸铁晶体的原因_。 简述过程 vi 的操作用_洗涤，_。 21. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝 资源的利用率。已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、，其 制备实验流程如下： 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 _。 图中“滤渣”的主要成分为_ 填化学式 。 加的溶液发生的离子反应方程式为 _。 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 。将产生的气体通过下图所示

15、的装置： 集气瓶中收集到的气体是_ 填化学式 。 足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有_ 填化学式 溶液褪色还原为，发生的离子反应方程式为 _。 22. 铝氢化钠是有机合成的重要还原剂。以铝土矿 主要成分为 ，含 和等杂质 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 铝硅酸钠可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 _。 “过滤 I”中滤渣的主要成分有_ 填名称 。向“过滤”所得滤 液中加入溶液，发生反应的离子方程式为 、 _。 “电解 I”的另一产物在时可与反应制备 AIN，在这种产物中添加少 量固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。 “

16、电解”是电解溶液，其原理如图所示。 阳极的电极反应式为_。已知，当时，通电 80min， 理论上阴极获得标准状况下 的体积为_结果保留两位有效数字 。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为 _。 23. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛。 I：从铝土矿 主要成分是，含、MgO等杂质 中提取两种工艺品 的流程如下： 流程甲加入盐酸后生成的离子方程式为 _。 流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为 _。 验证滤液 B含，可取少量滤液并加入_ 填试剂名称 。 滤液 E、K中溶质的主要成份是_ 填化学式 ，写出该溶质的一种用途 _。 II

17、：镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计 量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应 方程式为。得到的混合物在 一定条件下可释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金时通入氩气的目的是_。 在溶液中，混合物 Y能完全释放出。完全吸 氢后得到的混合物 Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为_。 在和溶液中， 混合物 Y均只能部分放出氢 气，反应后残留固体物质的射线衍射谱图如图所示射线衍射可用于判断某晶 态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 。在上述 NaOH 溶液中， 混合物 Y 中产生氢气的主要物质是_ 填化学式 。 参考参考答案和解

18、析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查阿伏加德罗常数的计算，难度不大，掌握物质的结构和反应的实质为解题的关 键。 【解答】 A.的物质的量， ，生成的氧气中每个氧分子含 16个中子， 与足量的水反应时生成氧气，氧气中中子的物质的量 ，即所含的中子数为，故 A错误； B.铝在标准状况下与浓硝酸钝化，故 B 错误； C.与氯气发生取代反应，1个生成 1个 HCl，生成个 HCl，故 C 正确； D.氧原子数目相同的、，则质量相同，密度相同则体积相同，在温度与体积相同 条件下，压强与摩尔质量成反比，压强不相等，故 D错误。 故选 C。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查

19、化学实验操作和现象，侧重考查学生的实验设计和理解能力，掌握反应原 理是解答的关键，难度不大。 【解答】 A.往溶液中滴入稀盐酸， 溶液中的 、发生氧化还原反应生成， 溶液变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色，故 A 正确； B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成的 1，二溴乙烷易溶于四氯化碳，所以不 会出现分层现象，故 B 错误； C.向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的 溶液 相当于加入过量强酸 ，氢氧化铝溶解，故 C 正确； D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊，故 D 正确； 故选 B。 3.【答案】

20、B 【解析】【分析】 本题考查元素推断、原子半径、焰色反应、非金属性强弱比较、化学键等，解答这类问 题应明确原子结构的特点，试题难度一般。 【解答】 Q为前 20号元素中原子半径最大的元素，所以 Q 为钾元素；QW 为离子化合物，结合 W 的最外层电子数可知 W为氢元素； X、 Y的最外层电子数为 6， 结合原子半径可知 X、 Y分别为氧元素和硫元素，Z的最外层电子数为 3，结合原子半径关系可知 Z为铝元素。 A.由于钾元素的焰色反应为紫色 透过蓝色钴玻璃 ，所以灼烧 QW，透过蓝色钴玻璃观 察焰色为紫色，故 A 正确； B.X的氢化物有水分子和过氧化氢分子，水分子中的氢氧原子之间只有极性键，

21、而过氧 化氢中的氧氧键为非极性键，氧氢键为极性键，故 B错误； C.由于氧的非金属性强于硫，所以 X和 Y分别和 W 形成的简单化合物，前者更稳定， 故 C 正确； D.Y和 Q的最高价氧化物水化物均为强酸，硫酸和高氯酸均能够溶解氧化铝，故 D正 确。 故选 B。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、强酸制取弱酸、反应与 现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度 不大。 【解答】 A.石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片生成烯烃，原石蜡油蒸汽中不含有烯烃，故 A错误； B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成

22、碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故 B正确； D.氯水和 NaBr溶液反应生成溴， 苯的密度比水的密度小， 则分层后上层溶液呈橙红色， 故 C 错误； D.滴加过量氨水，生成氢氧化铝沉淀，则溶液不能变澄清，故 D 错误； 故选：B。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查盐类的水解、电离平衡常数的计算，“铝三角”的转化关系，掌握盐类水解的 影响因素、电离平衡常数的计算是解题的关键，难度较大。 【解答】 A.从图 1 中可以获得以下信息：溶液 pH变化呈现的第一个平台就是或的沉淀 过程，当 pH发生突跃时，表明沉淀反应基本完成；又因为、物质的量相等， 完全沉淀时所需碱溶液体积比为，据此可以判断

23、曲线 I、分别为、与碱 的反应关系曲线，故 A 错误； B.曲线 II中坐标点处于平台上，表明铝离子已经开始沉淀，存在沉淀溶解平衡。 此时溶液中，故 K，故 B错误； C.当尚未开始沉淀时：转化为氢氧化铝沉淀，铝离子浓度减小幅度大，而 镁离子浓度变化不大，故比值增大。 当开始沉淀时，沉淀尚未溶解完全时，存在两种沉淀溶解平衡，故存在 关系：随着 NaOH 溶液加入，增大， 两种离子浓度比值增大，故 C 正确； D.依据图 1可知，完全沉淀时溶液的 pH约为，开始沉淀时溶液 pH约为 9， 说明两种离子共存且浓度相等时，只有当几乎沉淀完全后，才开始沉淀，又 因为两种离子沉淀时所需要的物质的量是不相

24、同的，故产生沉淀时不应是一条直 线，而是折线，故 D 错误。 故选 C。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池原理、实验装置的作用为解答 的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试 管中的导管内水柱上升，故 A 错误； B.由于作负极的锌与铜离子直接接触放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出， 铜失 去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高同时析出的铜阻碍锌继续失去 电子导致电流在短时间内衰减，评价合理，故 B 正确； C.应先把镁条插入混合物

25、中，再用燃着的小木条点燃镁带，故 C 错误； D.图显示的方法是除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，故 D 错误； 故选：B。 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了生活中涉及到的化学知识，涉及静电除尘装置的原理、铝制品的正确使用、 铜的性质及使用、的性质及使用，难度不大，会运用化学知识解答生产、生活现象， 学以致用。 【解答】 A.工厂静电除尘装置原理是含尘气体经过高压静电场时被电分离， 尘粒与负离子结合带 上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，故 A 不正确； B.铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到酸、碱及氯化钠均会发生反应而被 腐蚀，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸

26、的食物，故 B正确； C.铜化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜属于重金属，因此铜盐溶液有毒，故 C正确； D.是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些食品加工 如果酒、蜜饯、干果等 领域杀菌消毒，故 D正确。 故选 A 。 8.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、沉 淀生成、 实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 【解答】 A.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生分解反应， 生成的不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪 色，故 A 正确； B.火焰呈黄色，说明样品中含有 Na元素，

27、不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，故 B错 误； C.、未知，无法判断溶度积大小，故 C 错误； D.向装有固体 NaOH 的试管中加入浓氨水，一水合氨分解产生，通入溶液 中生成沉淀，可知碱性：，不能比较 NaOH、的 碱性，故 D错误。 故选 A。 9.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查混合物的有关计算，关键是明确图象中各阶段发生的反应，侧重对于学生的分 析推理与计算能力的考查，题目具有一定难度，有较好的区分度。 【解答】 A.由图中 X 点到 Y点沉淀的物质的量不变可知，反应 的速率等于反应 的速率，进而可知溶液 N中和 KOH 的物质的量 浓度相等，又因为从 Y 点到 Z点只发生反应，

28、溶解 ，由此可计算出 KOH 的物质的量浓度为，故溶液 N中 和 KOH的物质的量浓度均为，A 项错误； B.从 0点到 X点发生反应和 ，消耗和 KOH 的物质的量都为 ，故 X点沉淀的组成为和， B项正确； C.加入溶液 N55mL时，恰好将溶液 M 中的反应完，消耗的物质的量为 ， 故溶液 M中含有的物质的量为， 加入溶 液 45mL时，恰好将溶液 M 中的反应完，消耗 KOH的物质的量为， 故溶液 M中的物质的量为，C 项正确； D.Y点到 Z点只有沉淀的溶解，故其化学方程式为 ，故 D正确。 故选 A。 10.【答案】A 【解析】【分析】 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常

29、见题型，侧重于化学与生活、生产的 考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。 【解答】 A.沙子中含有二氧化硅，二氧化硅还原得到硅，硅可以做计算机芯片，故 A 正确； B.不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故 B错误； C.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 C错误； D.受热分解生成并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化 铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故 D错误。 故选 A。 11.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反应的

30、离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐 含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的具 体反应条件， 如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”； 是“可能”共存， 还是“一 定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知 识解决实际问题的能力。 【解答】 A.、之间不反应，都不与 NaClO 反应，在溶液中能够大量共存， 故 A 正确； B.该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，、与氢氧根离子反应，在溶液 中不能大量共存，故 B 错误； C.与、发生反应，、与发生相互促进的水 解反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错

31、误； D.的溶液呈酸性，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 故选 A。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化， 题目难度中等。 【解答】 A.若甲为，丁是 Fe，则乙是 ，丙是，符合转化关系，故 A正确； B.若甲为溶液，丁是氨水，则乙是 ，与氨水不反应，故 B错误； C.若甲为溶液，丁为盐酸，则乙是 丙为，符合转化关系，故 C正确； D.若甲为 NaOH，丁是，则乙为，丙为，符合转化关系，故 D正确。 故选 B。 13.【答案】C 【解析】解：A、和受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐、稀 释可燃气体，

32、 分解产物 MgO和能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气 体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故 A正确； B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分 是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故 B正确； C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，pH 值为，二氧化碳 不会使雨水的 pH由变为，故 C 错误； D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子 重金属离子 变性，从而杀 死细菌，故 D 正确 故选：C 本题考查化学知识在生活实际中是应用、 物质性质等， 难度不大， 体现化学来源于生活， 更服务于生活注意基础知识的掌

33、握 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了离子的检验，根据离子共存以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较 大。 【解答】 某溶液只含有下列离子：、中的四种 忽略水 的电离 ，且各离子的物质的量浓度相等 取少量该溶液加 NaOH 溶液共热， 产生刺激性气味的气体， 即， 即溶液中含， 根据是弱碱阳离子，能和发生双水解，故溶液中无；未观察到其它明显 现象，故溶液中无； 另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子， 即、均有或至少有一种 故溶液中一定无、；一定有，、均有或至少有一种，可能有、 由于离子要求有 4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷

34、守恒可知， 溶液中不能存在，当溶液中有时，则一定还含、，不能含和， 此时溶液中离子种类不是 4 种，不符合题意要求；则溶液中一定含，根据含有 4 种离 子且浓度相等，故溶液中一定含、； A.由实验除了能确定原溶液中一定有 ，没有，根据离子之间的互斥性，还能 确定一定不含，故 A错误； B.由于溶液中含，故加入足量的硝酸后能将其氧化为 ，故加入淀粉后变蓝，故 B 正 确； C.根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在，故 C错误； D.由于溶液中含、，故加入高锰酸钾溶液后，只有 被氧化，故 D 错误。 故选 B。 15.【答案】D 【解析】【分析】 本体是一道物质的鉴别实验方案设计题， 注意物质的

35、性质的归纳以及离子的检验方法是 关键，难度中等。 【解答】 将过量的稀盐酸加入铝灰中， 充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙， Al、 FeO、 、MgO溶于盐酸，但是、不溶； 取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯 离子； 取少量溶液甲滴加 KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子； 取少量溶液甲加入过量 NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼 烧得到固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到固体丁，则根据 氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可。 A.将过量的稀盐酸加入铝灰中， 充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙， A

36、l、 FeO、 、MgO溶于盐酸，但是、不溶，铝灰中一定含有或是中的一 种，故 A 错误； B.取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯 离子，铝灰中不一定含有 KCl，故 B错误； C.取少量溶液甲滴加 KSCN溶液，溶液变成血红色；则含有铁离子，但是铁离子可能是 亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故 C错误； D.取少量溶液甲加入过量 NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧 得到固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到固体丁，则根据氢 氧化铁灼烧可以得到氧化铁， 氢气还原氧化铁可以得到金属铁， 根据 Fe 元素守恒， 氧化铁置于氢气

37、流中加热充分反应后得到固体正好是 Fe，则一定不含有 MgO，故 D正确 故选 D。 16.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，掌握常见元素及其化合物性质即可解得，题目旨在考查学生对 基础知识的熟练掌握情况， 注意识记中学常见的连续反应、 三角转化、 特殊置换反应等。 【解答】 A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则甲为、乙为 S 单质、丙为，具有 漂白性，故 A 正确； B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则甲为、乙为、丙 CO 为符合题意，反应是二氧化碳与碳反应生成 CO，属于吸热反应，故 B 正确； C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，由转化关系可知

38、，甲为氧化铝、乙为铝盐， 甲能转化为丙， 则丙为偏铝酸盐， 偏铝酸盐能与强酸反应， 不能与强碱反应， 故 C错误； D.若甲为金属单质，反应为置换反应，甲应为变价金属，甲为 Fe、乙为、丙为 符合题意，往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色，故 D 正确。 故选：C。 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度 较大。 【解答】 某溶液只含有下列离子：、中的四种 忽略水 的电离 ，且各离子的物质的量浓度相等 取少量该溶液加 NaOH 溶液共热， 产生刺激性气味的气体， 即， 即溶液中含， 根据是弱碱阳离子，能和发生双水解，

39、故溶液中无；未观察到其它明显 现象，故溶液中无； 另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子， 即、均有或至少有一种 故溶液中一定无、；一定有，、均有或至少有一种，可能有、 由于离子要求有 4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知， 溶液中不能存在，当溶液中有时，则一定还含、，不能含和， 此时溶液中离子种类不是 4 种，不符合题意要求；则溶液中一定含，根据要含 4 中离 子且浓度相等，故溶液中一定含、； A.由实验除了能确定原溶液中一定有 ，没有，根据离子之间的互斥性，还能 确定一定不含，故 A错误； B.由于溶液中含，故加入足量的硝酸后能将其氧

40、化为 ，故加入淀粉后变蓝，故 B 正 确； C.根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在，故 C错误； D.由于溶液中含、，故加入高锰酸钾溶液后，只有 被氧化，故 D 错误。 故选 B。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力，根据图中数据明确各阶段发生 的反应，是解答本题的关键，注意利用守恒思想解答，题目难度中等。 【解答】 A.b 与 a 的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为 ，故该阶段参加反应的氢氧化钠为 ， 根据 可知，的物质的量为，故 A正确； B.OC 段反应的离子方程式为：，故 B正确； C.D点对应溶液为和

41、的混合溶液，C项正确； D.DE 段发生反应， ，E 点对应溶液为和 的混合溶液，溶液中 ， 根据N原子守恒， 原 溶液中溶质的物质的量浓度为，D 项错误； 故选 D。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查基本实验操作以及实验方案的设计与评价，试题难度不大，注意相关知识的积 累。 【解答】 A.制取时应选择的硫酸， 的硫酸浓度太小，溶解度大无法逸出，故 A错 误； B.铜丝在氯气中燃烧，同时氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气，故 B正 确； C.引发剂缺少氯酸钾，不能引发铝热反应，故 C 错误； D.易升华，而能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，从而不能证明有没有氯气生成， 故 D

42、 错误。 故选 B。 20.【答案】增大接触面积，加快反应速率 ；Al ；A 提高浸出液中浓度 或提高氧化剂和酸的利用率 节约后续纯碱的用量 石墨；结合，减小，上述两个电离平衡均向右移动，增大，与 结合形成磷酸铁晶体； 热水；干燥。 【解析】【分析】 本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，题目综合性较强，涉及物质分离和提纯 试剂的选取等知识点，明确化学反应原理、物质性质及性质差异性是解本题关键，侧重 考查学生分析及综合知识运用能力。 【解答】 废旧电极 含杂质 Al、石墨粉 研磨后加入氢氧化钠溶液，滤液 1 含有， 滤渣 1 含有和石墨粉，加入盐酸、氧化剂可氧化亚铁离子生成铁离子，滤渣 2

43、 为石墨粉，浸出液含有铁离子、锂离子，加入碳酸钠溶液可生成，滤 液 2含有锂离子，加入饱和碳酸钠溶解并加热，可生成粗品，用热水洗涤，干燥 得到高纯，以此解答该题。 粉碎样品，可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应 速率； 单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程 ii加入足量 NaOH溶液的作用 是溶解 Al，使其分离出去，反应方程式为； 滤液 1 是偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳，经过“过滤，灼烧滤渣，电解”一系列操 作，可用于冶炼得到金属铝 与盐酸发生反应生成黄绿色氯气，反应的离子方程式为 ，生成氯气污染空气，增加了酸和氧化剂的用量， 可选择作为氧化剂，避免污

44、染环境，即选择 A。 过程 iii得到的浸出液循环两次的目的是提高氧化剂和酸的利用率，提高浸出液中 浓度，故答案为：提高浸出液中浓度 或提高氧化剂和酸的利用率 节约后续纯碱的 用量 ； 滤渣 2 主要成分是石墨；要得到过程 iv得到磷酸铁晶体，可使溶液浓度增大， 则应使，平衡正向移动，可加入与反应的 物质，则可加入碳酸钠，原因是结合，减小， ，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸 铁晶体； 由表中数据可知碳酸锂在温度较高时溶解度较小，则可用热水洗涤，然后干燥可得 到高纯碳酸锂。 21.【答案】 2 ；、；。 【解析】【分析】 本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查元素化合物性质及相互转化

45、、氧化还原、离子 方程式、实验基本操作等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方 程式的书写，题目难度中等。 【解答】 铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、加稀硫酸，、FeO、 转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤液中含有、，加双氧水， 被氧化为，加入，转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生 成，结晶、干燥、煅烧得到。据此答题。 与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为： ； 故答案为：； 铝灰的主要成分为含少量杂质、 FeO、加稀硫酸，、 FeO、 转化为离子，不溶于硫酸，过滤，滤渣为； 故答案为：； 滤液中含有、，加的溶液被氧化为，其反应的离 子方程式为：； 故答案为：； 分

46、解生成的气体和被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高 锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是。 故答案为：； 极易溶于水，所以能被亚硫酸钠溶液吸收，与水反应是硫酸，则也被 亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有、 。 故答案为：、； 酸性条件下，与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程 式为：。 故答案为：。 22.【答案】 铝硅酸钠、氧化铁； 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜 ； 【解析】【分析】 本题考查混合物分离提纯， 为高频考点， 把握流程中发生的反应、 混合物分离提纯方法、 实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解

47、原理及元素 化合物知识的应用，题目难度中等。 【解答】 据化合价代数和为 0 可知，故“ 铝硅酸钠 可以用氧化物的形式 表示其组成，形式为， 故答案为：； 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，在“碱溶”时转化为铝硅酸钠 沉淀，氧化铁不反应，所以“过滤”中滤渣主要成分为铝硅酸钠、氧化 铁，向“过滤”所得滤液中加入溶液，与反应生成氢氧化铝沉淀和碳 酸钠，所以反应的离子方程式为 ， ， 故答案为：铝硅酸钠、氧化铁； ； “电解”铝粉在时可与反应制备在铝粉中添加少量固体并充 分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是分解产生的 HCl 能够破坏 Al表面的 薄膜， 故答案为：分解产生的 HCl 能够破坏 Al表面的薄膜； 由图可知，阳极反应为，阴极上氢离子得到电 子生成氢气，则阴极产生的物质 A 的化学式为，根据 ，已知，则 ，由，可得氢气的物质的量为 ，理论上阴极获得标准状况下 的体积为 ， 故答案为：； 铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，则为氢气，其反应的化学方程式为 ，故答案为：。 23.【答案】； ； 硫氰化钾； ；制纯碱或做发酵粉等； 防止 Mg、Al被空气氧化； ； 。 【解析】【分析】 本题以工艺流程题为载体，考查了离子反应、离子检验、化学计算等相关知识，综合性 较强，属于高频考点，应多