2020年高考化学《三大守恒的分析》专项复习及答案解析

1、 2020 年高考化学年高考化学三大守恒的分析三大守恒的分析专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 23 小题，共 46 分） 1. 在 时，将溶液与固体混合，使之充分反 应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH固体 忽略体积和温度变化 ， 溶液 pH随通入 或加入 物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 水的电离程度： B. c 点对应的混合溶液中： C. a 点对应的混合溶液中： D. 该温度下，的电离平衡常数 2. 常温下， 向 溶液中滴加的盐酸， 溶液中含 A元 素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液中， B. NaHA溶液的 C. 曲线

2、代表，曲线代表 D. 盐酸时， 3. 常温下，将稀 HCl 溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH 溶液中，测得混合液的 pH和 的关系如图所示，其中 a点表示未加盐酸时的数据，e点表示 HCl和 AOH 恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解平衡常数为 B. e 点溶液中水电离出的浓度为 C. c 点溶液中的等于点 e溶液中的 D. d 点溶液中： 4. 已知：某二元酸 在水中电离分两步：， 。常温下，在溶液中滴加 溶液， 溶液温度与溶液体积关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 该 NaOH溶液的 B. 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小 C. F点溶液中 D. G点溶液

3、中 5. 室温时，用 盐酸滴定溶液 不考虑从溶液中逸出 ，滴定曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. a 点溶液中： B. b 点溶液中： C. c 点溶液中： D. 室温时，的一级电离平衡常数的数量级为 6. 常温下，用石墨电极电解 100mL、 溶液，电解过程中溶液体积 变化忽略不计，溶液的 pH随阳极产生气体体积 标准状况下 变化的曲线如图，下 列说法正确的是 7. 8. A. 溶液时， B. 电解过程使的水解程度减小，pH 增大 C. 若， D. 若将阳极产生的 bmL气体重新通回溶液，不会改变 9. 常温下，向 溶液中逐滴加入 时，溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示

4、不考 虑挥发 。下列说法正确的是 10. A. 点 a 所示溶液中： B. 点 b 所示溶液中： C. 点 c所示溶液中： D. 点 d所示溶液中： 11. 常温下， 用 溶液滴定二元弱酸 溶 液所得滴定曲线如图 混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和 ，下列说法正确 的是 12. A. 点所示溶液中： B. 点所示溶液中： C. 点所示溶液中： D. 点所示溶液中： 13. 常温下，用 溶液分别滴定浓度均为 溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确 的是 A. 点时： B. 点时： C. 的值：点等于点 D. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后： 14. 探究草酸的性质，室温下进行

5、以下两组实验： 已知：室温下， 的 电离平衡常数， 15. 下列有关实验说法正确的是 A. 若实验中，则混合后溶液中： B. 若实验中， 则混合后溶液中： C. 实验反应的离子方程式为 D. 若实验测得溶液的褪色时间为，则这段时间内的平均反应速率 16. 已知：常温下， ；为或。 常温下，向 溶液中滴加 溶液，滴加过 程中 pM与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 17. A. 的数量级为 B. a 点溶液中， C. d 点溶液中： D. 相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点 c 向 b方向移动 18. 常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY分别用同一浓度的 Na

6、OH标准溶液滴定， 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HX、HY 起始溶液体积相同 B. 均可用甲基橙作滴定指示剂 C. pH 相同的两种酸溶液中： D. 同浓度 KX与 HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式： 19. 室温下， 用盐酸滴定 氨水， 滴定过程中、 假设：溶液中的含氮微粒只有和的物质的量分数随 pH 的变化关系 如图所示 例如：。下列判断正确的是 A. 曲线代表与 pH 的变化关系 B. 的电离常数 C. 水的电离程度： D. P 点时混合溶液中存在： 20. 以的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸 HA的滴定曲线如图所示 。下列表述错误的是 A. z 点后存在某点，溶液中

7、的水的电离程度和 y点的相同 B. a 约为 C. z 点处， D. x 点处的溶液中离子满足： 21. 常温下，将的 NaOH溶液逐滴加入到 溶 液中，溶液的 pH 与所加 NaOH溶液的体积的关系如图所示 不考虑挥发 。下列说 法错误的是 22. 23. 24. A. a 点溶液中： B. 从 a 点到 d点水的电离程度不断减弱 C. b 点溶液中： D. c 点溶液中： 25. 常温下，向 的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中 含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图， y点对应溶液的。 下列说法中不正确的是 A. 二元酸的电离方程式为： B. 当溶液中和 NaHA 物质的量相等时

8、： C. 在x点溶液中离子浓度大小关系： D. 常温下的电离常数为 26. 草酸是一种二元弱酸。常温下，向 溶液中滴加 NaOH溶液，混合 溶液中表示或随 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的 是 A. 线中 X表示的是 B. 线、的斜率均为 1 C. 的对应溶液 的 pH： D. 的对应溶液的 27. 时，向 溶液中逐滴加入溶液，混合溶 液的 pH随滴入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 28. A. 溶液导电性： B. 水的电离程度： C. 的水解常数： D. b 点溶液中存在 29. 时，向 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的 pH 与变 化关系如图所示。下列说法正确的

9、是 30. 31. A. a 点溶液中 B. 电离常数的数量级为 C. 滴加过程中不断减小 D. b 点溶液中 32. 常温下，向 某二元酸溶液中逐滴加入溶液， 其 pH变化如图所示 忽略温度变化 ，已知：常温下，的电离常数 ，。下列叙述正确的是 A. a 近似等于 3 B. 点处 C. 点处为和 NaOH中和反应的滴定终点 D. 点处 33. 常温下，向某酸水溶液滴加 KOH溶液，混合溶液中 随 pH变化关系如图所 示，图中 X表示或或。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 曲线表示 pH与的变化关系 C. 向溶液中加入一定量的 KOH溶液至时， D. 与等物质的量混合的溶液中： 34.

10、 常温下，向 的草酸溶液中逐滴加入的 KOH溶液，所得 溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如 图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中的水解程度大于电离程度 B. 当时， C. 当时， 溶液中存在： D. 当时，溶液中存在： 35. 常温下，向 的某稀酸溶液中滴入氨水，溶液中由 水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 36. A. NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 B. A、B、C 三点溶液的 pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的 pH是逐渐增大 C. E溶液中离子浓度大小关系： D. F点溶液 二、简答题（本大题共 4 小题，共 54 分） 37. 氨

11、是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 工业上用和在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且 一定使平衡混合物中的体积分数增大的是_。 A.降低反应温度 压缩反应混合物 充入 液化分离 常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶 液的 pH、 溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所 示，根据图像回答下列问题。 表示浓度变化的曲线是_ 填“A”或“B” 。 的电离常数为_ 已知。 当加入盐酸体积为时，溶液中 _用数字表示 。 若液氨中也存在类似水的电离，碳酸钠溶于液氨 后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 写出液氨的电离方程式：_。 写出碳酸钠溶于液氨后第

12、一级氨解的离子方程式： _。 写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系： _。 38. C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来 消除这些物质对环境的不利影响。 尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿 素，该反应实际为两步反应： 第一步： 第二步： 写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式： _。 一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应 。若反应进行到时达到平衡，测得的 体积分数为，则前内平均反应速率_，该温度下反应的化 学平衡常数_。 工业上可用 NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。 为了提高吸收效率，常用作为催化剂。催化过程

13、如图 1所示。 过程 2 的反应式为 _。 也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。 室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液 pH的变化关系如图 2 所示，b点时溶液，则_。 用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图 3 所示，碱性条件下 NO 被阳极产 生的氧化为， 尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。 碱性条件下 NO被阳极 产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为_。 39. 化学中存在许多平衡， 如化学平衡、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡等等， 对应的有化学平衡常数、 电离平衡常数等。 按要求回答下列问题： 反应的平衡常数为；反应 的平衡常数为， 则、之间 的关系式为_

14、平衡常数为同温度下的测定值 汽车净化原理为。若该反应在 绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到 时刻达到平 衡状态的是_ 某二元酸 分子式用表示 在水中的电离方程式是：； 。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。 A. C. 下表为几种酸的电离平衡常数 则 pH相同的、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为 _，少量与 NaHS反应的离子方程式为_。 时，向的溶液中，逐滴加入浓 NaOH溶液，刚好出现 沉淀时，溶液的 pH为_；当完全沉淀时，溶液的 pH为_ 忽 略溶液体积变化，已知时，已知， 。 已知时，该温度下反应： 的平衡常数_。 40. 研究 CO、的回收

15、对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的 意义。回答下列问题： 已知： 则反应_。 向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量、CO，控制适当条件使其 发生反应：，反应中有关数据如下表所示： 容器容器 温度温度 物质的起始浓度物质的起始浓度 物质的平衡浓度物质的平衡浓度 c c c A 350 B 350 C T 反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器 A_容器填“ ”或 “ ”，后同 ，容器 B中 CO的转化率_。 和在一定条件下能发生如下反应： 。向一恒压密闭容器中充入 和，容器中的平衡转化率 随温度、压强的变化如图所示。 X表示_ 填“温度”或“压强” ，状态 A、B、

16、C对应的平衡常数、 、的相对大小顺序为_。 向 M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入和，控制适 当条件使其发生如下反应：。其中 M 为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均 相对分子质量较大的是_ 填“M”或“N” 。 用 NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品 。常温下，若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中 _ 、，溶液中 _填“ ”“ ”或“ ” 。 参考参考答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查电解质溶液的相关知识点，涉及弱电解质的电离平衡，水的电离，离子浓度大 小的比较，难度较大，关键是认识图像，判断出图

17、像中 a、c两点与加入物质的对应关 系。 【解答】 溶液与固体混合， 混合后溶液的， 显酸性， 说明醋酸过量，溶液中溶质为和；通入 HCl气体时，与 盐酸反应生成；加 NaOH时，NaOH与反应生成； A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c 三点溶液中氢离子浓度依次增大，水的电离程度减小，所以水的电离程度由大到小的顺 序的是，故 A 正确； B.c点溶液为醋酸溶液与氯化钠的混合物，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量， 即大于氯化钠的物质的量，溶液呈酸性，即氢氧根离子浓度很小，所以溶液中： ，故 B正确； C.a点，则 ，溶液中电荷守恒为： ，所以，故

18、 C 正确； D.时，则醋酸的电 离平衡常数为：， 故 D 错误。 故选 D。 2.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断， 明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关 键，抓住图象进行分析即可，注意电离平衡常数和电荷关系的应用，题目难度中等。 【解答】 该图像为溶液中滴加盐酸，则由图可知，曲线是，曲线是，曲线是 。 A.溶液中存在：，故 A正确； B.时，溶液中溶质为 NaHA，说明的水解程度大 于其电离程度，此时溶液显碱性，故 B错误； C.由图可知，曲线代表，曲线代表，故 C正确； D.根据物料守恒，故 D正确。 故选 B。 3.【答案】D 【解析】【分析】 本题

19、主要考查酸碱滴定曲线的问题，注意稀盐酸滴定弱碱过程中，混合液的 pH 和 的关系、水解常数、水电离的、溶液中离子浓度的比较等知识的运用，有一 定难度。 【解答】 A.根据图示，常温下，时，的水解常数为 ，故 A正确； B.点 e 表示 HCl 和 AOH 恰好完全反应，溶液中的全部为水电离出的，因此点 e 溶液 中水电离的为 ，故 B正确； C.根据物料守恒可知，溶液中的值一直不变，点 e表示 HCl 和 AOH恰 好完全反应， 此时溶液中， 因此点 c溶液中等 于点 e 溶液中的，故 C 正确； D.d 点溶液中，即 ，因此 d点溶液中 ，故 D错误。 故选 D。 4.【答案】D 【解析】【

20、分析】 本题主要考查酸碱中和滴定图像分析、离子浓度大小比较以及离子守恒关系，判断清楚 图像中每个点对应的溶质是解题的关键。 【解答】 A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应， ，说明滴入的，故 A 正确； B.溶质为时水解程度最大，E 到 F过程中，水的电离程度增大，F到 G 过程中， 加入氢氧化钠溶液，抑制水的电离，故 B正确； C.F点溶质为，溶液中质子守恒为 ，所以 ，故 C正确； D.依题意，第一步完全电离，溶液中不存在 ，故 D错误。 故选 D。 5.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查内容为酸碱中和滴定的拓展问题，考查了学生分析问题和读图能力，较难。 【解

21、答】 A反应到 c点时，刚好发生，根据 可计算出起始时， 故 A 正确； B.b点溶液是和等浓度混合溶液， 水解程度大，可知 ，故 B正确； C.c点的电荷守恒式缺少氯离子，故 C错误； D.d 点溶液中，根据电离常数表达式 ，故 K的数量级为 ，故 D正 确。 故选 C。 6.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的是电解原理和水解原理的应应用， 意在考查学生的分析能力和知识的应 用能力，能正确判断电解过程中的反应产物和理解图像中曲线变化的含义是解题的关 键。 【解答】 A.溶液的，则溶液中的 ，由于溶液中氢离子浓度还包括 非水解原因产生的氢离子，则由，可知略小 于，故 A 错误； B.

22、由图可知，电解过程中，阴极是氢离子放电，使铵根离子的水解平衡正向移动，铵根 离子的水解程度加大，故 B错误； C.若氯气为 56mL，则溶液中的， ，由溶液中电荷守恒可知，则 ，故 C正确； D.电解过程中，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若将阳极产生的 bmL氯气重新通回溶 液，溶液不能回复到原来的状态，会改变，故 D 错误。 故选 C。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，试题较难，明确图象中曲线变化趋 势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析 解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 【解答】 A.a 点溶

23、液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即，铵根离子水解程度 较小，结合物料守恒知，所以溶液中离子浓度大小顺序是 ，故 A错误； B.b点溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得 ，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈 中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以，故 B错误； C.c点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的 硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得 ，根据物料守恒得，根据物料守恒得 ，所以得 ，故 C正确； D.d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一 水合氨电离程度较小，所以 ，故 D 错误； 故选：C。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本

24、题考查酸碱混合溶液的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线变化 的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，试 题培养了学生的综合应用能力。 【解答】 A.点溶液中溶质为草酸和草酸氢钾，根据混合液中的电荷守恒可知 ，故 A错误； B.点溶液显酸性，溶质为 ，说明的电离程度大于其水解程度，则 ，正确的离子浓度大小为： ，故 B错误； C.点溶质为等浓度的 和，根据物料守恒可得： ，即 ， ，故 C正确； D.点溶质为 ，根据质子守恒可知： ，故 D错误； 故选：C。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查滴定原理，弱电解质的电离平衡，盐类水解的知

25、识，明确滴定图象上相应点时 溶液的组分，牢牢把握守恒思想分析离子浓度大小是解题的关键，题目难度中等。 【解答】 A.点时，滴加 NaOH 溶液的体积为 10mL，对于 HCN溶液，反应起始时恰好生成 ：1，由于溶液呈碱性，因此的水解程度大于 HCN 的电离程 度，则，故 A 正确； B.点时滴加 NaOH 溶液的体积为 10mL，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据 电荷守恒和物料守恒 可得： ，故 B正确； C.点溶液显中性，则点溶液中 ，点二者恰好 反应，根据物料守恒可知，因此溶液中 的值为 ，由于溶液中浓度均远大 于浓度， 所以的值约等于， 即点近似等于点，故 C 正确， D.恰好中和

26、时反应后溶质为等物质量的 NaCN 和，根据物料守恒得： ，混合液中满足电荷守恒： ，二者结合可得： ，故 D 错误。 故选 D。 10.【答案】A 【解析】【分析】 本题主要考查酸碱滴定过程中离子浓度、大小等关系，高频考点，难度相对较大，正确 分析滴定过程变化是解题关键。 【解答】 A.若实验中，则混合后为 溶液，对于， ，电离为主，则 ，故正确； B.若实验中，则混合后为 溶液，根据质子守恒有 ，故错误； C.草酸不是强酸不能拆，故错误； D.忽略体积变化， ，故错误； 故选 A。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查沉淀溶解平衡曲线、离子浓度大小比较、物料守恒、溶度积常数等，解答

27、这类 问题应明确滴定曲线等，试题难度一般。 【解答】 A.当硫化钠溶液的体积为 10mL时，硫离子与铜离子恰好完全反应，此时溶液中铜离子 浓度近似等于硫离子浓度，所以，故 A 正确； B.a点溶液中铜离子过量，硫离子几乎沉淀完全，故 B错误； C.d点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，且氯化钠的物质的量是硫化钠物质的量的 2倍， 所以有，故 C 正确； D.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，由于硫化锌的溶度 积大于硫化铜的溶度积，因此反应终点 c 向 b方向移动，故 D正确。 故选 B。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴

28、定图像分析、溶 液中的离子浓度关系是解答关键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。 【解答】 A.反应达到终点时，HX与 HY消耗 NaOH溶液的体积分别是 30mL和 40mL，故起始酸 的体积比为 3：4，故 A 错误； B.NaOH 滴定 HX 达到滴定终点时，溶液 pH约为 8，而甲基橙的变色范围是， 故不能用甲基橙做指示剂，故 B错误； C.由图像中两种酸浓度相同时的 pH可知，HY的酸性强于 HX的酸性，pH 相同的两种 酸溶液中，故 C 错误； D.同浓度的KX和HX的混合溶液中， 存在电荷守恒为， 物料守恒为，将物料守恒带入电荷守恒可得 ，故 D正确。 故选 D。 13

29、.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱滴定曲线、电离常数的计算、水的电离及影响因素、物料守恒等，试题具 有一定的综合性，属于高频考点，试题难度一般。 【解答】 A.pH越小，含量越大，结合图像分析可知曲线 代表与 pH的变化关系， 故 A 错误； B.根据 P 点数据分析可知 P 点铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，氢氧根离子浓度为 ，所以的电离常数 ，故 B正确； C.M点相对于 P 点，铵离子含量前者大，所以对水的电离促进程度大，所以水的电离程 度：，故 C错误； D.根据题目信息可知 P 点的溶液中含有等量的氯化铵和一水合氨，所以 ，故 D错误。 故选 B。 14.【答案】D 【解析

30、】【分析】 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特 点，注意酸碱中和滴定的实验原理。 【解答】 A、y点溶液的，溶液呈中性，z 点滴定分数为 1， ，则完全反应生成盐 NaA，则溶液呈碱性，HA为弱酸，则 z点后为 NaA和 NaOH的混合溶液，NaA促进水 的电离，NaOH抑制水的电离，则 z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和 y点的相 同，故 A 正确； B、y点溶液的，滴定分数为，则 HA 为弱酸，y点中 与 HA的物质的量浓 度比近似为， 其电离常数约为， 则 的 HA中 ， 则， 故 B 正确； C.z点滴定分数为 1，则完全反应生成盐 Na

31、A，则溶液呈碱性，则水解使溶 液呈碱性，则，故 C正确； D.x 点，滴定分数为，则溶液中的溶质为等浓度的 HA和 NaA，溶液，则 HA 的电离大于的水解，则，根据电荷守恒可知， ，则，故 D错误。 故选 D。 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及 其性质是解本题的关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等。 【解答】 A.a 点为溶液，水解，溶液显酸性，根据质子守恒有： ，两边同时加上得 ，水解程度微弱，则 ，故，故 A错 误； B.从 a 点到 d 点的过程中氢氧化钠与氯化铵反应，在 d点时二者恰好完

32、全反应产生氯化 钠和一水合氨，一水合氨电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，因此从 a 到 d 水的电离 程度不断减弱，故 B正确； C.b点溶液，根据电荷守恒 ，则，故 ，故 C正确； D.c 点所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠的混合溶液，根据物料 守恒可得：，故 D 正确。 故选 A。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断， 明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关 键，抓住图象进行分析即可，注意电离平衡常数和电荷关系的应用，题目难度中等。 【解答】 A.根据图像，未加 NaOH时，的物质的量为，所以第一步完全电离， 溶液中不存在分子，的电离

33、是不完全电离，故 A 不符合题意； B.当溶液中和 NaHA 物质的量相等时，由电荷守恒 和物料守恒 ， 可得， 故 B符合题 意； C.在 x点溶液中的溶质为 NaHA，只电离不水解，离子浓度大小关系： ，故 C不符合题意； D.常温下的电离常数 ，而 y点对应溶液的，和 NaHA 物质的量相等，则，故 D不符合题意。 故选 B。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱滴定过程中 、的变化，根据图象分析是解题的关 键，注意对图象所给信息的巧妙利用，题目难度较大。 【解答】 A.二元弱酸草酸的，当吋， ，表明， 所以直线 I中 X表示的是，直线 II中 X 表示的是，故 A 正确；

34、B.图中时，即 ，线的纵坐标 ，线的纵坐标 ，所以线的斜率 ，线的斜率，故 B正确； C. 设， ，当时， ，即，解得：；，即 ，当时，即 ，解得，所以 对应 ，故 C错误； D. 根据电荷守恒，则，若 ，则，故 D正确。 故选 C。 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合及计算，为高频考点，把握发生的反应、溶液中溶质、平衡常数的应 用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度正确。 【解答】 A.随着中和反应进行，a 点到 d点溶液中的 HA 变成，导电性逐渐增强，d点为反应 终点，d点到 e 点增大，溶液的导电性继续增强，A项正确； B.水的电离程度：，B 项错误； C

35、.由图可知，溶液的，则 ， ，C 项正确； D.b 点溶液为等浓度的 NaA和 HA 的混合液，根据电荷守恒： 和物料守恒：，可得 ，D 项 正确。 故选 B。 19.【答案】B 【解析】【分析】 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难度大，在注重对学 生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利 于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是数形结合，正确采集信息， 利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。 【解答】 A.从图中信息可以看出 E点溶液为中性即氢离子浓度等于氢氧根离子浓度， 由电荷守恒 可知：所以， 故

36、A 错 误； B.，横坐标为 0 时，这时 pH 为， 所以数量级为 ，故 B正确； C.NaA 的水解常数，水解常数只与温度有关，所以滴加 NaOH 溶液过 程中，保持不变，故 C 错误； D.F点溶液显酸性，氢离子浓度最小，横坐标是，所以是 HA分子的 10倍，故 ，故 D错误。 故选 B。 20.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了酸碱中和滴定曲线分析，涉及溶液中微粒浓度大小的比较、盐类水解的应用 等知识点，试题难度中等，注意相关知识的积累。 【解答】 A.，a近似等于 3，A项正确； B.点处溶液中溶质为 NaHX，根据电荷守恒： 和质子守恒： 得， ，B 项错误； C.和 NaO

37、H中和反应的滴定终点为和 NaOH 恰好反应生成，为点处，C 项错误； D.点处溶质为 ，水解，故， D项错误。 故选 A。 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了弱酸的电离平衡常数的应用以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题 目难度不大，掌握溶液中的离子平衡原理是解题的关键。 【解答】 A.由图可知时，pH分别为、 ，即、分别为、 ，故 K的数量级为 ，故 A错误； B.当 pH 相等时，曲线表示的 lgX最大，因此曲线表示 pH与的变化关系， 故 B 错误； C.，所以，由于 ，所以，所以，故 C正确； D.将与 按物质的量相混的溶液，根据物料守恒应有 ，故 D错误。 故选 C

38、。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质的电离、 盐类水解、 溶液中各种守恒关系、 电离常数的计算等知识。 熟练掌握相关基础知识，养成信息迁移能力是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.根据图示信息得到离子在溶液中大量存在时的， 说明电离大于水 解，故 A 错误； B.当 时，溶质为草酸氢钾和草酸，根据电荷守恒应有， ，故 B错误； C.当 时，溶质为草酸钾，根据质子守恒应有： ，故 C正确； D.当 时， 溶液应为草酸钾和草酸氢钾等物质的量的混合物， 所以结合图 示可知溶液显酸性，所以应存在：， 故 D 错误。 故选 C。 23.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查学生

39、酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识， 属于综合知识的 考查，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意盐类水解的促进作用与酸或碱的抑 制作用对水电离的影响，题目难度中等。 【解答】 A.由图像可知的稀酸溶液中由水电离生成的 ， 则由电离产生的，所以是强酸，NaHB 溶液呈酸性，错误； B.向酸溶液中逐渐加入碱，发生中和反应，混合溶液的 pH逐渐增大，错误； C.E 点是和氨水形成的混合溶液，此时水的电离被促进，说明 的水解影响 大于的电离影响，溶液显酸性，即，错误； D.溶液中存在电荷守恒：，常温下，F点溶液中由 水电离的 ，即溶液中，所以， 正确。 故选 D。 24.【答案】 或

40、 【解析】【分析】 本题考查了影响化学反应速率的因素和化学平衡的移动、 电解质溶液中电荷守恒和物料 守恒的计算应用、图象分析判断、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难 度中等。 【解答】 工业合成氨反应为，该反应的，降低反应温度，化学 反应速率减小，平衡正向移动，的体积分数增大，A错误；压缩反应混合物，混合 物的浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，的体积分数增大，B 正确；充入， 反应速率加快，平衡正向移动，但的体积分数减小，C 错误；液化分离，平衡 正向移动，但反应速率减小，D错误。 未滴加盐酸时，氨水中 N元素主要以的形式存在，的 浓度较小，故图中 A 表示的浓度变化曲线，B表

41、示的浓度变化曲线。 由图可知，溶液中和的物质的量分数均为时，溶液的， 此时溶液中， 。 氨水中存在电离平衡： ，则电离平衡常数 。 当加入盐酸体积为时，所得溶液为等浓度的氨水和的混合液，溶液的 ，根据电荷守恒可得；根据物料守恒可得 ，综合上述两式可得 。 液氨中存在类似水的电离，据此推知液氨的电离方 程式为。 类比在水中的第一级水解，推知溶于 液氨后第一级氨解的离子方程式为。 类比溶液中各离子的浓度关系： ，可写出的液氨溶液中各离子 浓度的大小关系：。 25.【答案】 ； ； ；和结合生成微溶的有利于 反应的进行；：1； 。 【解析】【分析】 本题综合考查化学反应原理，涉及氧化还原反应的书写，

42、利用盖斯定律计算反应热、结 合三段式计算反应速率和平衡常数、 溶液中离子浓度大小比较以及电解池的工作原理等 知识，题目难度较大。 【解答】 已知：第一步： ； 第二步： ； 根据盖斯定律，由第一步 第二步可得： ； 故答案为： ； 由题知：设转化的为 xmol，则有： 起始 2 1 0 转化 2x x 2x 平衡 2x 由的体积分数为有：，解之得：，故 ； ； 故答案为：； 由图知，过程 2 的离子反应方程式为； 故答案为：； 也可用于脱硫， 且脱硫效果比 NaClO 更好， 原因是和结合生成微溶 的有利于反应的进行； 故答案为：和结合生成微溶的有利于反应的进行； 点时溶液的，根据电荷守恒可知

43、 ，又根据图 象曲线可知：，：1； 故答案为：3：1； 由图知：阳极产生的气体为，NO被氧化为反应的离子方程式 ；故答案为： 。 26.【答案】 ； ； 【解析】【分析】 本题考查化学平衡常数的计算、 化学平衡状态的判断、 电解质溶液中离子浓度大小比较、 离子方程式的书写、溶度积常数的计算、pH 的计算等，题目难度中等，熟练掌握电解 质溶液的相关知识是解题的关键。 【解答】 反应的平衡常数，则相同温度下，反应 的平衡常数为，故反应 的平衡常数 ，故 K； 故答案为：； 到达平衡后正、逆速率相等，不再变化， 时刻最大，之后随反应进行速率发 生变化，未到达平衡，故 A错误； B.化学平衡常数是温度

44、的函数，一定温度下，平衡常数不变，说明温度不变，反应在绝 热容器中进行， 说明正向的放热与逆向吸热相抵， 速率相等， 达到平衡状态， 故 B 正确； C. 时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化， 时刻未到达平衡状态，故 C 错误； D.图中 后 NO的质量分数随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡状态，故 D 错 误； 故答案为：B； 在中存在水解平衡：，不会进一步水解，所以溶 液中没有分子， A.根据物料守恒得，故 A正确； B.不会进一步水解，所以溶液中没有分子，故 B 错误； C.根据质子守恒得，故 C正确； D.根据电荷守恒得，故 D错误； 故答案为：AC； 、 NaHS 是强碱弱

45、酸盐， 相同物质的量浓度的、 NaHS 溶液对应的酸越弱水解程越大，PH值越大，所以相同浓度的三种溶液，PH大小 关系为：，pH相同的、NaHS 溶液物 质的量浓度由大到小的顺序是；向 NaHS溶液中 通入少量，由于酸性：，故反应生成和碳酸氢钠，不能生 成二氧化碳，故反应的离子方程式为 ； 故答案为：； 已知，逐滴加入 NaOH 溶液，当刚好出现沉淀时， ，故， ，故，即当时，氢氧化镁开始 沉淀； 一般认为：溶液中离子浓度小于时沉淀完全，故镁离子完全沉淀时有： ，故， ，故，即当时，氢氧化镁沉 淀完全； 故答案为：； 已知时，的平衡 常数 ； 故答案为：。 27.【答案】 ； 温度； ； 【解

46、析】【分析】 本题考查盖斯定律、化学反应速率、转化率、化学平衡常数以及影响化学平衡的因素和 弱电解质的电离平衡、盐类的水解等，解答这类问题应注意熟练掌握各类知识并能够灵 活应用，试题难度一般。 【解答】 根据盖斯定律由可得 ；故答 案为：； 由于氢气与 CO反应产生甲醇的反应为放热反应，且容器 C 和 A相比，反应物起始 量相同，但平衡时 C容器中甲醇的产量相对较低，因此 C容器的温度高于 A容器，所 以反应速率 A 容器小于 C容器；由于 AB 容器温度相同，且 B 中起始浓度为 A的 2 倍， 因此 B相对于 A相当于加压，结合正反应为气体分子数减小的反应可知 B 相对于 A正 向移动，故容器 B 中 CO的转化率大于 A容器 由表中数据可求出 A容器中 CO的转化 率为；故答案为： ； ； 根据给定反应的特点正反应放热，且为气体分子数减小的反应，氢气的转化率随 X的增大而减小， 因此 X表示温度， 由于温度升高， 平衡逆向移动， 因此平衡常数减小， 因此；故答案为：温度； 由于正反应为气体分子数减小的反应，因此 M 相对于 N 相当于加压，即 M 相对于 N 平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大；故答案为：M； 根据碳酸的二级电离常数可知，根据溶液呈碱性以 及电荷守恒 可知大于 ；故答案为：； 。