1、20202020 年九年级毕业暨升学模拟考试（一）年九年级毕业暨升学模拟考试（一） 化学试卷化学试卷 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：注意事项： 1.本卷共三大题 15 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、单选题（本大题共 10 小题，每题只有一个选项符合题意，1-7 题，每题 1 分，8-10 题 每题 2 分，共 13 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.物质世界充满了变化，下列变化属于物理变化的是（ ） A.光合作用 B.
2、煤气中毒 C.活性炭净水 D.酸雨侵蚀 2.青少年每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体生长的需要，下列食物中富含蛋白 质的是（ ） A.牛肉 B. 大米 C.梨子 D.豆油 3.2019 年 3 月 5 日召开的十三届全国人大二次会议中，李克强总理在2019 年政府工作报 告中指出“加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展” 。下列做法有利于绿色发展的 是（ ） A.大量使用农药和化肥，以增加棉花产量 B.增加工厂烟囱高度，防治废气污染 C.加快轻轨建设，减少机动车尾气排放 D.为了增加节日气氛， 大量燃放烟花爆竹 4.以下实验基本操作正确的是（ ） 5.为纪念化学元素周期表编制 150
3、周年，联合国将 2019 年定为“化 学元素周期表国际年” 。锗是重要的半导体材料，锗元素的相关信息 如图，下列有关错的说法正确的是（ ） A.属于非金属元素 B.核电荷数为 32 D.相对原子质量为 72.63g C.原子序数为 40 6.2020 年 1 月底一场突如其来的“新冠肺炎”在武汉爆发，疫情很快向全国蔓延，严重威 胁着人们的身体健康，这警醒着我们每个人，要养成 良好的卫生习惯，要依靠科学，战胜疫情。过氧乙酸 是广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。其分子结构如图 A B C D 32 GE 锗 72.63 所示，下列有关说法不正确的是（ ） A.过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 B.过氧
4、乙酸是有机化合物 C.过氧乙酸中所含 C、H、O 三种元素的质量比是 2:4:3 D.过氧乙酸若完全燃烧生成 CO2和 H2O 7.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A.该反应中共有四种原子 B.A 中氮元素的化合价为3 C.A 中各元素的质量比为 14:1 D.该反应中 B 和 C 的质量比为 12:7 8.除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 稀盐酸（稀硫酸） 加入适量氯化钡溶液，
5、过滤 A.A B.B C.C D.D 9.归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ） A.种元素素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素 B 单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 10.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示， 下列说法错误的是（ ） 溶 A.t1时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液都 是饱和溶液 B.t1时，向 50g 水中加入甲可得 80g 饱和溶液，则乙在该温
6、度下的溶解度为 60g C.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D.t2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到 0，甲溶液的溶质质量分数一定小于 乙溶液的溶质质量分数 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 4 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 2323 分）分） 11.（6 分）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 （1）汽车的外部材料如图 1 所示，含有的金属元素是_（填元素符号，填一种） 。 含有的有机含成材料是_（填材料名称，填一种） 。 （2）车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_。 （3）铝的抗腐蚀性能好，原因是_（用化学方
7、程式表示） 。 （4）等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与是量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种 金属均显2 价） ，生成 H2的质量与反应时间的关系如图 2 所示，下列说法不正确的是 （ ） A.三种金属的活泼性：乙甲丙 B.生成氢气的质量：甲乙丙 C.相对原子质量：甲乙丙 D.消耗硫酸的质量：甲乙丙 图 1 图 2 （5）在 AgNO3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后 过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列说法正确的有（ ） A.滤渣中一定有 Zn B.滤渣中一定有 Ag 和 Fe，可能有 Cu C.滤液中一定有 Fe（NO3
8、）2、Zn（NO3）2 D.滤液中可能有 AgNO3、Cu（NO3）2 12.（6 分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）请写出图中标有字母的仪器名称：_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_。 （3）若用 B 装置制 H2。要获得干燥的 H2，应先将气体通过盛有_的 D 装置， 再用 E 装置收集，气体应从_端通入（选填“a”或“b” ） 。 （4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C 相对于 B 装置的优点有_ _ （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气 （NH3） ，应选择的制备和发生装置是_。 13. （5 分） 硬水
9、不仅对人体健康有害， 而且会给生活带来很多麻烦。 硬水受热后会产生水垢， 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下 （假设 水垢中的其他成分不参与反应） ： 请回答下列问题： （1）生活中常用_区别硬水和软水。 （2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_。 （3）步骤中加入过量稀盐酸的目的是_。 （4）步骤是利用_的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的 作用是_。 14.（6 分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组开展探究活动，请你 和他们仪器完成以下实验探究。 【提出问题】【提出问题】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中， 实验中
10、未观察到明显显像， 部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么? 【查阅资料】【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想 I：只有 CaCl2； 猜想：有_； 猜想：有 CaCl2和 Ca（OH）2； 猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2； 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_ _（用化学方程式解释） 。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 NazCO3 溶液 第 13 题图 实验操作 实验现象 _ _ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含
11、有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含 有 Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因_。 （2） 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时， 除了考虑生成物外， 还需要考虑_ _ 附加分（2 分） （总分不超过 40 分的情况下，得分计入总分） 【反思交流】 （3）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液 的 pH 变化如右图所示，请回答下列问题： 由图可知，在 c 点处溶液中溶质是_。 若要使 c 点对应的溶液变成 b 点
12、对应的溶液，需要除去杂质， 其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_， 然后 过滤，该除杂。 三、计算题（三、计算题（4 4 分）分） 15.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。 称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金中，Zn 的质量分数是_。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 化学试题参考答案及评分细则化学试题参考答案及评分细则 一、单选题（本大题共 10 小题，每题只有一个选项符合题意，1-7 题，每题 1 分，8-10 题 每题 2 分，共 13.0 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
13、 C A C D B C D C B D 二、填空题（本大题共 4 小题，每空 1 分，共 23.0 分） 11.（6 分） （1）Fe（或 Al） ； 塑料或橡胶； （2）隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气） ； （3）4Al3O2 2A2O3 （4）C （5） C 12.（6 分） （1）分液漏斗； （2）2KMnO4 K2MnO42MnO2O2 （3）浓硫酸 a （4）控制反应的发生与停止 （5）AE 13.（5 分） （1）肥皂水 （2）MgCl2Ca（OH）2 Mg（OH）2CaCl2 （3） 将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙 （4） 蒸发结晶； 搅拌， 防止因局部温度过高， 造成液体飞
14、溅 14.（6 分）CaCl2和 HCl ； Ca（OH）22HCl CaCl22H2O 溶液变为蓝色 溶液变浑浊；碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；反应物是否有剩余； 附加分附加分： （2 分）HCl 和 CaCl2 碳酸钙 三、计算题（4 分） 解： （1）10g3.5g=6.5g。 （1 分） 钢锌合金中，Zn 的质量分数是%65%100 0 .10 5 . 6 g g （2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 x， ZnH2SO4 ZnSO4H2 65 98 6.5g x x g5 . 6 98 65 x=9.8g （2 分） 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为%6 .19%100 50 8 . 9 g g ：x100%=19.6%（1 分） 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%。
浙公网安备33030202001339号