1、 第第五五单元单元 化学化学方程式方程式 单元检测单元检测 （满分：100 分，时间：60 分钟，考试方式：闭卷） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案答在第 II 卷前的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在本试卷上。 第卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1下列有关化学史的说法中正确的是 A道尔顿提出了物质
2、是由分子构成的 B张青莲发现了元素周期律和绘制了第一张元素周期表 C拉瓦锡发现氧气约占空气的 1/5 体积 来源:Zxxk.Com D波义耳提出质量守恒定律 2从 2H2+O22H2O 中获取的信息错误的是 A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C4 g 氢气和 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3 （2018虹口区一模）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种火箭推进剂，当它发生分解反应时。不能生成的物质 是 AO2 BN2 CCl2 DCO2 4 （2018淮安）氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美
3、图案，发生反应的化学方程式可表示为 SiO2+4HFX+2H2O，则物质 X 为 ASiO BO2 CSiF4 DSiF 5 （2018泰安岱岳区期中考试）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A10 g 冰受热融化成 10 g 水 B1 升芝麻和 1 升大米混合，总体积小于 2 升 C潮湿的衣服在阳光下晒干 D一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 6下列化学方程式书写正确的是 A氧化汞受热分解：HgO2Hg+O2 B红磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5 C铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D电解水：2H2O2H2+O2 7 （2018随州）在一个密闭容器中放入 X、
4、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有 关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A物质 Z 可能是该反应的催化剂 B待测物质的值为 15 C物质 Y 一定是单质 D反应中 Y、W 的质量比为 65 8化学方程式：C2H2+O2CO2+H2O 配平后，其系数和是 A6 B7 C13 D11 9 （2018深圳南山区期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能 用来验证质量守恒定律的是 A B C D 10 （2018云南）下图为某化学反应的微观示意图。图中相
5、同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的 是 来源:Z|xx|k.Com A该反应生成物的分子个数比为 11 B在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C反应前后原子的种类、数目都不变 D该反应属于化合反应 11已知 A+3B2C+2D。现有 7 g A 和 24 g B 恰好完全反应生成 9 g D。已知 C 的相对分子质量为 44， 则 B 的相对分子质量为 A28 B16 C32 D36 12 （2018枣庄台儿庄区期末）如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的 描述中，正确的是 A反映了此化学反应是分解反应 B物质甲的相对分子质量大于乙 C此化学反应中，
6、不遵守质量守恒定律 D充分反应后，乙+丙=甲的质量 13下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容 器中的物质肯定为纯净物的是 A分子数比为 11 的 H2和 O2 B质量比为 38 的 C 和 O2 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D分子数比为 11 的 CO 和 O2 14质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是 AH2O2 BH2O CKClO3 DKMnO4 题号 来源:学#科#网 Z#X#X#K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 第卷 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 6 个小题，共个小题，共
7、58 分。分。 15 （12 分）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定 律”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： （1）三位同学用如下图所示的 3 个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_（填 序号） ，理由是_。 （2）小红选择 A 方案进行实验，实验中观察到铁钉表面有_出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发 生了化学变化，反应的化学反应方程式为_；小 刚选择 B 方案进行实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是_ _，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是_ _；小涛选择 C 方案进行实验，图中他在天平左边添加
8、砝码的正确顺序是_ _。 （选填“随便” 、 “由大到小” 、 “由小到大” ） （3）结论分析：请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：_ _。 16 （8 分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质 量如下表所示。 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意 图 来源:Zxxk.Co m来源:学+科+网 反应前质 量/g 68 100 1 0 反应后质 量/g 0 x y z （1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为_。 （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是_ (填化学式） 。 （3）上述反应的化学方程式为_。 （4）一位
9、同学在计算 x、y 和 z 数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_（填字母序号） 。 Ax + y + z =169 By + z =168 C(100-x) z = 3264 D(l00-x) (y-1) = 83 17 （8 分）配平下列化学方程式： （1）_Cu+_O2_CuO。 （2）_C3H8+_O2_CO2+_H2O。 （3）_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2。 （4）_Cu2(OH)2CO3_CuO+_H2O+_CO2。 18 （14 分） （2018成都）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为： 2KNO3+S+3C+N2+3CO2。 （1
10、）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。 （2）中的物质由离子构成，阴离子的符号是_。 （3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_（固体和气体污染物，各填一种） 。 （4）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO32KNO2+O2。根据化学反应方程式计算，生成 24 g 氧气需 硝酸钾的质量是_？（写出详细的计算过程） 19 （10 分）轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主 要成分是 MgO、CaO，含少量杂质 SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下： 请根据流程图回答下列问题： （1）步骤研磨的目的是_。 （2）操作的名称是_，所需要的玻
11、璃仪器中玻璃棒的作用是_。 【查阅资料】 Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 Mg(OH)2的分解温度为 340 380 ，MgCO3的分解温度为 520 。 小组同学用热分析仪对 aMg(OH)2bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解 温度的关系如图，请根据图示回答下列问题： （3）写出 AB、CD 段发生反应的化学方程式： AB 段：_。 CD 段：_。 （4）BC 段固体为_。 （5）通过计算可得：ab_。 20 （6 分）氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某 样品中氢化钙的含量，进行
12、了如图所示实验，请计算： （反应原理：CaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2） （1）生成氢气的质量是_g。 （2）该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程） 。 第第五五单元单元 化学化学方程式方程式 单元检测参考答案单元检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D C D C C C A D C A B B 1 【答案】D 2 【答案】B 【解析】A、在反应前后，元素的种类没有变化，故 A 正确；B、在常温下氢气与氧气混合不可以发生反 应，需点燃，故 B 错误；C、4 g 氢气和 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水
13、，故 C 正确；D、在反应 前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故 D 正确。故选 B。学科网 3 【答案】D 【解析】由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式 NH4ClO4，该物质由 N、H、O、 Cl 四种元素组成，其组成中不含 C 元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一 种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由 C、O 元素组成的 CO2。故选 D。 4 【答案】C 【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为 1、2、4、4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子 个数为 0、2、4、0，根据质量守恒定律，X 的化学式为 SiF4。故选 C。 5 【答案
14、】D 【解析】A、冰受热融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误；B、1 升芝麻和 1 升大米混合，总体积小于 2 升，此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量 守恒定律解释，错误；C、潮湿的衣服在阳光下晒干过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质 量守恒定律解释，错误；D、煤在氧气中燃烧是碳和氧气发生化学反应的过程，参加反应的碳、氧气的 质量之和与反应后生成二氧化碳的质量相等，因此生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量，符合质 量守恒定律，正确。故选 D。 点睛：点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
15、从微 观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义 是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的 数目、原子的质量不变六不变”。 6 【答案】C 点睛点睛：判断化学方程式正误的方法：先看化学式是否正确，再看是否配平，反应条件是否错写、漏写， 气体和沉淀符号是否遗漏、误写，短线是否改成等号。 7 【答案】C 【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 Y 质量增加了 30 g，Y 是生成物；W 质量减少了 25 g，W 是反应物；Z 的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加
16、反应；根据质量守恒定律可知，反应物还少 5 克，X 是反应物，待测值为 15。A、根据上述分析可知， Z 的质量在反应前后不变，物质 Z 可能是该反应的催化剂，正确；B、根据上述分析可知，待测物质的 值为 15，正确；C、根据上述分析可知，X 是反应物，W 是反应物，Y 是生成物，该反应是化合反应， 物质 Y 一定不是单质，错误；D、根据上述分析可知，反应中 Y、W 的质量比=30 g25 g=65，正确。 故选 C。 点睛：点睛：在化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质 量没有变化的物质可能是催化剂。 8 【答案】C 【 解 析 】 可 用 定 一
17、 法 ， 首 先 确 定C2H2的 系 数 为1 ， 根 据 原 子 个 数 前 后 相 等 得 出 C2H2+ 5 2 O2H2O+2CO2，然后各项都乘以 2，得：2C2H2+5O22H2O+4CO2，所以各分子式前 的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13。故选 C。 9 【答案】A 点睛点睛：有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时需要在密闭容器中进行。 10 【答案】D 【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2，故该反应生 成物的分子个数比为 11，正确；B、由反应的微观示意图可知，在化学反应中，分子可以分为原子， 而原子不能再分，正
18、确；C、由反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类、数目都不变，正确；D、 化学反应的特点是“多变一” ，由反应的微观示意图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质和另一种化合物，不属于化合反应，错误。故选 D。 11 【答案】C 【解析】 依据质量守恒定律可知7 g A和24 g B2恰好完全反应生成9 g D时， C的质量是： 7 g+24 g9 g=22 g；设 B 的相对分子质量为 x。 A+3B2C+2D 3x 88 24 g 8 g 388 24g22g x x=32 12 【答案】A 13 【答案】B 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成
19、的物质叫纯净物。氢气燃烧： 2H2+O22H2O，炭燃烧：C+O2CO2，甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 +2 H2O，一氧化碳 燃烧：2CO+O22CO2；化学方程式中化学计量数之比等于微粒个数比，物质的质量比等于化学 计量数和相对分子质量的乘积的比。A、分子数比为 11 的 H2和 O2不能刚好完全反应，反应后有水 和剩余氧气，是混合物；B、质量比为 38 的 C 和 O2，刚好完全反应，反应后只有二氧化碳这一种物 质，是纯净物；C、由方程式可知，刚好完全反应时，甲烷和氧气的质量比为 14，质量比为 15 的 CH4和 O2不能刚好完全反应，反应后是二氧化碳、水、氧气三种物质，是混合物
20、；D、分子数比为 1 1 的 CO 和 O2不能刚好完全反应，反应后有二氧化碳和剩余氧气，是混合物。故选 B。学科%网 14 【答案】B 【解析】A、设过氧化氢的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 x。 2H2O22H2O + O2 68 32 m x 68 32 = m x ，解得 x= 32 68 m B、设水的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 y。 2H2O2H2+ O2 36 32 m y 36 32 = m y ，解得 y= 32 36 m C、设 KClO3 的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 z。 2KClO32KCl+3O2 245 96 m z 245 96 = m
21、 z ，解得 z= 96 245 m D、设 KMnO4的质量是 m，完全分解后制得氧气质量是 w。 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 m w 316 32 = m w ，解得 w= 32 316 m 等质量的 H2O2、H2O、KClO3、KMnO4四种物质发生分解反应，水生成的氧气质量最多，故选 B。 15 【答案】 （12 分） （1）C（2 分） 反应生成的气体没有称量，使天平不能保持平衡（2 分） （2）红色物质（1 分） Fe+CuSO4Cu+FeSO4（2 分） 防止锥形瓶炸裂（1 分） 瓶塞冲出（1 分） 由大到小（1 分） （3）任何化学变化中原
22、子的种类、原子的数目、原子的质量都不变（2 分） 16 【答案】 （8 分） （1）-2（2 分） （2）H2O、SO2（2 分） （3）2H2S+3O22H2O+2SO2（2 分） （4）AD（2 分） 【解析】甲是 H2S，乙是 O2，丙是 H2O，丁是 SO2。 （1） 代表的物质是 H2S，H2S 中所代 表的元素是硫，它的化合价为-2。 （2）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合 物是氧化物，为 H2O、SO2。 （3）上述反应的化学方程式为 2H2S+3O2 2H2O+2SO2。 （4）根据质 量守恒定律， 68+ （100-x） = (y-1)+z， 变形得
23、x + y +x = 169， 反应中氧气与水的质量比为： (l00-x) (y-1) = 3 322 18=83，故选 AD。学科网 17 【答案】 （8 分） （1）2 1 2（2 分） （2）1 5 3 4（2 分） （3）4 11 2 8（2 分） （4）1 2 1 1（2 分） 18 【答案】 （14 分） （1）N2（2 分） （2）S2（3 分） （3）粉尘、SO2（3 分） （4）设生成 24 g 氧气需硝酸钾的质量是 x。 2KNO32KNO2+O2（2 分） 202 32 x 24 g 32 2 4g 02 2x （2 分） x=151.5 g（2 分） 【解析】 （1）该
24、反应中氮气是空气的主要成分。 （2）根据质量守恒定律求得，中的物质是 K2S，故所含的阴离子符号为 S2 。 （3）燃放烟花时会出现烟尘和二氧化硫污染。 19 【答案】 （10 分） （1）增加接触面积，使其充分反应（1 分） （2）过滤（1 分） 引流（1 分） （3）Mg(OH)2MgO+H2O（2 分） MgCO3 MgO+CO2（2 分） （4）MgO、MgCO3（1 分） （5）41（2 分） AB 段由 340开始反应，表示氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，化学方程式为： Mg(OH)2MgO+ H2O；CD 段由 520 开始反应，表示碳酸镁在加热的条件下生成氧化镁和二氧 化
25、碳，化学方程式为：MgCO3MgO + CO2。 （4）AB 段由 340 开始反应，表示氢氧化镁在加 热的条件下生成氧化镁和水， BC 段反应完全，碳酸镁还没有分解，所以固体为：MgO、MgCO3。 （5） AB 段是氢氧化镁在分解， 固体质量减少 31.6 g-24.4 g=7.2 g； CD 段是碳酸镁在分解， 固体质量减少 24.4 g-20.0 g=4.4 g，Mg(OH)2MgO + H2O，MgCO3MgO + CO2；从方程式可以看出一个氢氧 化镁分子分解会生成一个水分子， 一个碳酸镁分子分解会产生一个二氧化碳分子， 而 AB 段的氢氧化镁 生成了 7.2 克水，CD 段的碳酸
26、镁分解生成了 4.4 克二氧化碳，生成的水分子与生成的二氧化碳分子的 个数比为 7.2g 4.4g : 1844 =41，所以 ab=41。 20 【答案】 （6 分） （1）1.6（2 分） （2）利用化学方程式，根据氢化钙与氢气反应的质量比即可计算出氢化钙的质量。 设：氢化钙的质量为 x。 CaH2 + 2H2OCa(OH)2 +2H2（1 分） 42 4 x 1.6 g 42 41.6g x （1 分） 解得：x=16.8 g（1 分） 该样品中氢化钙的质量分数= 16.8g 100% 20g 84%（1 分） 答：该样品中氢化钙的质量分数为 84%。 点睛：点睛：利用化学方程式进行计算时，代入化学方程式中计算的一定是纯物质的质量。
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