1、2019- 2020 学年中原名校中考第一次大联考化学学年中原名校中考第一次大联考化学试卷试卷 注意事项: 1.本试卷共 6 页,四个大题,25 个小题，满分 50 分,考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。. 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 一一 、选择题选择题(本题包括本题包括 14 个小题个小题,每小题每小题 1 分分,共共 14 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列预防新型冠状病毒感染的
2、措施中,一定有化学变化发生的是 A.勤洗手、多消毒 B.室内开窗通风 C.出门佩戴口罩 D.不聚会,不聚餐 2.根据元素的原子结构和性质,可将元素周期表中的元素分为 A.两类 B.三类 C.四类 D.不确定 3.为了有效防治“酸雨”,我国大力推广使用 A. 一般燃煤 B.汽油、柴油 C.天然气 D.硫 4.下列有关水的说法错误的是 A.硬水中含有较多的 Ca2+ 和 Mg2+ B.自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒 C.用肥皂水可以检验硬水和软水 D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 5.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体,该气体可能是 A.H2
3、B. HCI C. SO2 D. NH3 6.下列实验操作有误或不能够达到实验目的的是 A.证明 CO2的密度比空气大 B.测定空气里氧气的含量 C.探究可燃物燃烧需要一定温度 D.证明分子在不停地运动 7.下列对有关物质的分类正确的是 A.有机化合物:蛋白质、酒精、无机盐 B.复合肥:磷酸二氢铵、磷酸钾、硝酸钾 C.有机合成材料:塑料、合成橡胶、棉花 D.金属材料:生铁、塑钢、铝合金 8.学习了金属、 酸、 碱、 盐知识之后,某同学绘制了 CuSO4的化学性质规律( “一” 表示两端物质能相互反应)。 下图中 A、B、C、D 所代表物质错误的是 A.银 B.氢氧化钠 C.氢氧化钡 D.氯化钡
4、 9.工业上将煤洗选加工后制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下。有关叙述不正确的是 A.在反应中水作氧化剂 B.煤加工成水煤气可有效防治温室效应 C.反应类型属于置换反应 D.碳、氢元素的化合价在反应前后发生改变 10.如图为实验室模拟还原氧化铁的实验装置(夹持仪器等省略),已知: 2 HCOOHH O+CO热浓硫酸 。下 列说法合理的是 A.装置丙中发生反应的化学方程式为: 2 FeO +COFe+CO高温 B.装置乙中氢氧化钠的作用是吸收除去二氧化碳 C.与课本模拟工业炼铁装置相比，该装置环保无污染 D.装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的 CO2 11.实验室里用气体感应器和计算机
5、来测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和 CO 含量随时间的变化曲线如下图,通过分析该图可推理出的结论是 A.曲线表示 CO 含量的变化 B.曲线表示 O2含量的变化 C.蜡烛发生了不完全燃烧 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气被耗尽 12.下列有关课本实验的描述,不科学的是 A.电解水实验得到的结论是:水由氢、氧元素组成 B.燃烧条件和铁生锈条件的探究都用了控制变量法 C.一定浓度的氯化钠溶液的配制步骤是计算、称量、量取、溶解 D.把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里,并不断搅拌进行稀释 13.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 A.向一定量的稀硫酸中不断滴加水 B. 一
6、定量的石灰石和足量的稀盐酸反应 C.等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应 D.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 14.取一定量 Fe2O3与 Al2O3的混合物,加入含溶质 9.8 g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量 是 A.0.8 g B.1.6 g C.3.2 g D.6.4g 二、填空题二、填空题(本题包括本题包括 6 个小题个小题,每空每空 1 分分,共共 16 分分) 15.空气中含量最高的元素的符号是 ;小麦中富含淀粉,淀粉属于糖类,其在人体内经酶的催化作 用，与水发生一系列反应,最终变成的物质的化学式为 。 16.芯片的关键材料是高纯度的、由原子直
7、接构成的单质硅。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其 粒子结构示意图;图中 m、n 分别为_ ; 硅元素位于元索周期表中第 周期。 17.多数金属是从矿石中提炼出来的。地壳中的金红石(主要成分为 TiO2)与炭粉混合,通入氯气,高温条件下可 制得 TiCl4和一种可燃性气体,其化学方程式为 。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入过量固体 a,过滤后获得浅绿色滤液和固体,则此时滤液中溶质的名称是 ； 若滤 液显蓝色,则溶液中一定会发生的反应的化学方程式为 。 18.溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图所示,80 C 时在 10 g 水中最多可以溶解乙物质 _ g;将120g
8、质量分数为15%的乙溶液变为20%,需要蒸发水的质量为 ； 将图中 “d” 点表示的溶液变为“b”点溶液的一种操作方法是 ，40 C 时将 20 g 甲放人 50 g 水中充分溶解,得到的溶液质量是 。 19.为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加 入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可 能是 ;取少量固体样品溶于水，滴加足量的 溶液,静置,向.上层清液中滴加酚酞 溶液，溶液显红色,说明固体没有完全变质。 20.图中物质分别为初中学过、不同类别的重要物质, B、C 分别含有两种元素。
9、它们之间的反应及转化关系 如图,“一”表示两种物质之间可以互相反应,“”表示一种物质可生成另一种物质。则 B 与 C、C 与 D 反 应的化学方程式分别为 、 ;A 在生产或生活中的一种用途 是 。 三、简答题三、简答题(本题包括本题包括 4 个小题个小题,共共 10 分分) 21. (1 分)某同学设计了如图所示的实验方案验证质量守恒定律,请根据所学知识解释其能否达到实验目的。 22. (2 分)如图所示,将胶头滴管中的液体滴入瓶中,根据物质不同,通过四种不同反应类型的化学反应,均可观 察到 a 处液面降低,b 处液面升高。试写出瓶内发生化合反应、分解反应的两个化学方程式。 23. (4 分
10、)实验室里常用下列装置制取气体。 (1)写出实验室用装置 B 制取气体的化学方程式和检验该气体的方法。 (2)画出用集气瓶收集二氧化碳气体的装置。 (3)实验室制取并收集纯净的氢气,可选用哪些装置? (写图中的序号) 24. (3 分)海水晾晒可得粗盐,粗盐中除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯 净的氯化钠,实验操作流程如下: (1)操作中,选择除杂试剂时,不能用 KOH 代替 NaOH 的理由是什么? (2)过滤后得到的沉淀的成分有哪些? (3)操作方框内加入的试剂和目的是什么? 四、综合应用题四、综合应用题(共共 10 分分) 25.酸和
11、碱在生产生活及科学研究中有着重要的作用。 (1)某危险品运输车辆发生交通事故,造成浓硫酸泄漏,消防官兵向事故现场撒入大量的白色粉末来做中和处 理,以免发生由此造成的环境污染。请写出有关反应的化学方程式: 。 (2)化学兴趣小组的同学向盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中倒入一定量的稀盐酸时,没有观察到明显现象。同学 们就此做了如下探究: 小组同学对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下猜想,其中不合理的是 。 A.氢氧化钠、氯化氢 B.氯化钠 C.氯化钠、氯化氢 D.氯化钠、氢氧化钠 为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后确实发生了化学反应,甲同学设计如下实验,并把反应后的溶液蒸 干,得到一些白色固体。 实验操作
12、 实验现象 白色固体成分 取少量氢氧化钠溶液于试管中,离加 2-3 滴无 色酚酞溶液,然后逐滴滴加稀盐酸,滴加几滴 后用 pH 计测定溶液的酸碱度 溶液先显红色,pH 7 溶液后显无色,pH 7 NaCI 结论:没有明显现象发生的化学反应,可以借助酸碱指示剂或 pH 计来确定反应的发生。 乙同学为了确定反应后所得溶液中溶质的成分,取少量溶液滴人几滴酚酞溶液,观察到溶液仍为无色。则烧 杯内溶液中的溶质可能是中的_,为了继续探究烧杯内溶质的成分,乙同学认为可以选用铁、碳酸钠、 氧化铜等多种试剂。请你分析该同学选用这些试剂的依据是什么? 区分无色溶液氢氧化钠和澄清石灰水的过程中,写出有明显现象发生的
13、化学方程式。 (3)如图某钙片可缓解胃酸过多症。 若按用量服用,理论上每天可以消耗氯化氢的质量是多少? (保留一位小数) 参考答案参考答案 1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B 15.N C6H12O6 16.14、2 三 17. 224 TiO +2C+ 2ClTiCl +2CO高温 硝酸镁 、硝酸亚铁 33 2 Fe +2AgNO = Fe NO+2Ag 18.4 30 g 保持温度不变蒸发水或增加溶质(任写一种即可) 63 g 19.稀盐酸(或稀硫酸等) 氯化钙( 或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡,答案合理即可)
14、 20. 22 CaO +2HCl= = CaCl +H O 33 AgNO +HCl= AgCl+ HNO 改良酸性土壤(或作建筑材料等，合理即可) 21.由于稀硫酸和氯化钠溶液不能发生复分解反应,即不能达到实验目的。(1 分) 22. 2 2 CaO +H O= Ca OH (1 分) 22222 2H O MnO 2H O +O (1 分) 23. (1) 42422 2KMnOK MnO + MnO +O (或 2 32 MnO 2KClO2KCl +3O )(1 分) 将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明是氧气。(1 分) （2） (3)AD (1 分) 24. (1)会引入
15、新的杂质 KCl。(1 分) (2)泥沙 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。 (1 分) (3)稀盐酸,除去过量的 NaOH、Na2CO3。(1 分) 25. ( 1 ) 2442 2 Ca OH+H SO = = CaSO +2H O (1 分) (2)A (1 分)NaCl 、NaOH(1 分) (1 分) BC(1 分) 对溶液中是否含有氯化氢进行检验,根据酸的化学性质,能够与盐酸反应且有明显现象发生。(1 分) 232 2 CO + Ca OH= CaCO+ H O 或 233 2 Ca OH+Na CO = CaCO2NaOH (1 分) (3)解:设理论上可以消耗氯化氢的质量为 x。 3222 CaCO + 2HCl=CaCl +H O+CO (1 分) 100 73 0.625 2g x(1 分) 1000.625g2 73x x0.9 g(1 分) 答:理论上可以消耗氯化氢的质量为 0.9 g。
浙公网安备33030202001339号