1、2020 年河南省安阳市安阳县中考化学模拟试卷（年河南省安阳市安阳县中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 14 分）分） 1下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A吸附性 B氧化性 C溶解性 D导电性 2下列物质， 属于化合物而且是我国 环境空气质量标准基本监控项目之一的是 （ ） A二氧化碳 B臭氧 C氧气 D二氧化硫 3自第一张元素周期表诞生以来，互联网数据库中可查的元素周期表有 1000 多个版本，制 出第一张元素周期表的科学家是（ ） A门
2、捷列夫 B侯德榜 C拉瓦锡 D道尔顿 4微观世界复杂多样。下列各组物质中都是由分子构成的一组是（ ） A氯化氢和氯化钠 B硫酸铜和氩气 C金刚石和酒精 D苯和干冰 5分类法在化学学习中起着非常重要的作用。下列物质的分类正确的是（ ） A纯碱、烧碱、食盐都是纯净物 B钙、锌、碘都是人体所需微量元素 C银、氩、砷元素符号首字母都相同 DCH4、NH4HCO3、C6H12O6都属于有机物 6下列实验不能达到目的的是（ ） A证明二氧化碳密度比空气大 B通过简易净水器将硬水变为软水 C证明铁钉生锈需与水接触 D证明水不是单质 7配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液时，对所配溶液浓度的影响与其他三个不
3、同的操作 是（ ） A往烧杯中加水时有水洒出 B用量筒量取水时仰视读数 C烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 8下列说法错误的是（ ） A用食醋可除去水壶中的水垢 B “有麝自来香，不用大风扬”说明分子在不断运动 C加熟石灰研磨可以区分硝酸钾和氯化铵两种化肥 D酸、碱中一定都含有氢、氧元素 9x 与水反应的化学方程式为 x+2H2OCa（OH）2+2H2 下列说法中正确的是（ ） Ax 的化学式为 CaH2 B空气中久置的 X 最终转化为 Ca（OH）2 Cx 与水的反应为置换反应 DX 可用于干燥氧气 10如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
4、A10时，用等质量的甲、乙，所配得饱和溶液的质量甲乙 B20时，甲、乙的饱和溶液升温到 30，所得溶液溶质质量分数甲乙 C30时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 5%的溶液，需加水 140g D30时，将甲、乙的饱和溶液降温到 20，析出晶体的质量甲乙 11下列各组物质的稀溶液，根据自身的性质和相互间的反应，不用其他试剂就可以鉴别的 是（ ） AFeCl3 NaNO3 K2SO4 BCuCl2 KCl KOH CNaNO3 H2SO4 KCl DBaCl2 NaOH KNO3 12甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（ “”表示反应可以一步实现） 。 下列物质 符合甲、乙、丙要求的有（ ） A
5、Na2CO3 NaOH Ca（ OH）2 BC CO2 CO CCa（OH）2 CaCO3 CO2 DH2SO4 H2 Cu 13将含有酚酞的 Ba（ OH）2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中 一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示（电导率 越大，说明溶液导电性越强） 。有关说法不正确的是（ ） A相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大 B甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少 C甲曲线上的 M 点对应溶液的 pH7 D乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色 14有部分变质的 NaOH 固体 18.6g，加入 100g 的稀硫酸
6、，恰好完全反应，所得溶液的质 量是 114.2g，将其蒸干得到固体 28.4g，则原固体混合物中 Na 元素与 C 元素的质量比为 （ ） A46：3 B46：11 C23：3 D23：6 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 l 分，共分，共 16 分）分） 15（3 分） 河南烩面作为面食的一种， 远近闻名， 除水外， 其中所含最多的营养素为 。 人体中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成物质的化学式为 。 用 稀盐酸除去铁锈时反应的化学方程式为 。 16 （3 分）当下新冠疫情全球蔓延，请回答下列问题： （1）防范新冠疫情，需要我们“戴口罩、勤
7、洗手” 。医用口罩的原料主要是聚丙烯制成 的无纺布，聚丙烯是一种 材料。 （2）酒精和过氧乙酸（结构如图所示）均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在 氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是 。过氧乙酸完 全燃烧的化学方程式为 。 17 （3 分）芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，请回 答下列问题： （1）硅的原子结构示意图为 。 （2）图中“14”表示的是硅的 。 （3）硅元素与碳元素的化学性质相似，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为 。 18 （2 分）如图是某反应的微观示意图。 （1）反应物中含氢元素质量分数较高的物质的化学式为
8、 。 （2）该反应两种生成物的质量比为 。 19（2 分） 如图所示， 向烧杯内加入水， 白磷发生燃烧。 生石灰在该实验中的作用是 。 判断出空气中氧气含量所依据的实验现象是 。 20 （3 分）向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过 滤，得到滤液和滤渣。 （1） 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡， 则滤液中一定含有的金属离子为 （填符号） 。 要进一步确定可能有的溶质，可在滤液中加入 。 （2）若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比 为 。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 （3 分）
9、A、B、C、D、E 均为初中化学常见物质，它们的部分反应和转化关系如图所示 （ “一”表示两种物质能发生反应， “”表示一种物质能转化成另一种物质） ，已知 A 与 D 的组成元素相同，C 是一种氧化物，金属元素占 80%，B 和 E 的反应是实验室制取 D 的原理。 （1）C 的化学式为 。 （2）请写出 B 和 E 反应的化学方程式 。 （3）A、D 两种物质化学性质不同的原因是什么？ 。 22 （2 分）某化学兴趣小组用以下药品和装置制取气体。 （1）若要制取较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序 为 。 （2）若用 E 装置收集 CO2，请将装置补画完整
10、。 23 （2 分）已知甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。 用如图微型实验装置然后用 CO 还原 Fe3O4，并检验气体产物。 （1）要得到纯净、干燥的 CO，固体 M 是 。 （2）请写出 B 中 Fe3O4发生反应的化学方程式 。 24 （3 分）除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgSO4杂质依次加入的试剂有：过量的 Ba（OH） 2溶液；过量的 X 溶液过量的盐酸； （1）请写出加入 X 溶液时发生的一个反应的化学方程式 。 （2）加入、后所得溶液中除了氯化钠还含有什么溶质？ 。 （3）过滤操作应排在什么位置？ 。 四、综合应用题（共四、综合应用题（
11、共 10 分）分） 25 （4 分）某化学兴趣小组进行了下列探究实验： （1） 将等质量且表面积相同的镁片和铝片分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸反 应。 请描述稀释浓硫酸的操作方法 。 实验前要打磨铝片，原因是什么？ 。 若实验过程中产生氢气的质量与时间的关系如图 1b 曲线代表的反应的化学方程式 为 ；若充分反应后有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） 。 26 （2 分）现有一包固体粉末可能含有 Na2CO3、CuSO4、BaCl2、NaOH 中的一种或几种， 为了探究它的成分，进行了如下实验（如图） ： （1）推断粉末中一定含有的物质有 。 （2）为了确定可能还有的物质，
12、请设计实验证明（简要写出实验步骤、现象和结 论） 。 27 （4 分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 16g，充分加热后得到 11.2g 固体物质。 （1）二氧化锰在反应中起到的作用是 。 （2）请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 2020 年河南省安阳市安阳县中考化学模拟试卷（年河南省安阳市安阳县中考化学模拟试卷（5 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 14 分）分） 1 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、
13、助燃性、氧化性、还 原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质； 物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、 溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】解：A、吸附性属于物理性质，故选项错误； B、氧化性属于化学性质，故选项正确； C、溶解性属于物理性质，故选项错误； D、导电性属于物理性质，故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在 比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2【分析】 本题主要是空气的污染及其危害， 空气污染的途径主要有两
14、个： 有害气体和粉尘。 有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小 颗粒。 【解答】 解： A、 二氧化碳不属于我国 环境空气质量标准 基本监控项目， 故选项错误； B、O3属于我国环境空气质量标准基本监控项目，但属于单质，故选项错误； C、氧气不属于我国环境空气质量标准基本监控项目，故选项错误； D、 二氧化硫属于我国 环境空气质量标准 基本监控项目， 且属于化合物， 故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点 的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的
15、贡献进行分析解答本题。 【解答】解：1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学 习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。 4 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子 构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物 质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析 判断即可。 【解答】解：A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氯化钠 是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠
16、是由钠离子和氯离子构成的，故选项错 误。 B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氩 气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；酒精是由酒精分子构成的；故 选项错误。 D、苯和干冰（固态的二氧化碳）均是由非金属元素组成的化合物，分别是由苯分子、二 氧化碳分子构成的，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 5 【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质； B、根据常见的微量元素
17、考虑； C、根据银、氩、砷元素符号的书写考虑； D、根据有机物的判断方法考虑。 【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它杂质，属于混合物，故 A 错； B、钙属于常量元素，故 B 错； C、银、氩、砷元素符号首字母都相同是 A，故 C 正确； D、 有机物是指含碳的化合物， 但一氧化碳、 二氧化碳、 碳酸盐、 碳酸氢盐都属于无机物， NH4HCO3，属于无机物，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉纯净物的定义，常见的微量元素，元素符号的书写，有机 物的判断。 6 【分析】A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； B、含有较多钙离子、镁离子的水是硬水，通过过滤、
18、吸附不能除去钙离子、镁离子； C、铁与水和氧气同时接触时容易生锈； D、由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 【解答】解：A、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能 够达到实验目的； B、过程中不能除去溶于水的钙离子、镁离子，因此不能把硬水转化成软水，该选项不能 达到实验目的； C、甲中铁和水接触，能够生锈，乙中铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水，该选 项能够达到实验目的； D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，即水不是单质，该选项能够 达到实验目的。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质
19、，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 7【分析】 溶质质量分数偏小， 则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大， 溶质质量分数偏大， 则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进 行分析解答。 【解答】解：A、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质 质量分数偏大。 B、 用量筒量取水时仰视读数， 读数比实际液体体积小， 会造成实际量取的水的体积偏大， 则使溶质质量分数偏小。 C、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数 偏小。 D、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏
20、小，则使溶质 质量分数偏小。 故对所配溶液浓度的影响与其他三个不同的操作是 A。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的 质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类 题的关键。 8 【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 D、 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指在电离时产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。 【解答】 解： A、 水垢的主要成分是碳酸钙， 能与
21、酸反应， 可用食醋可除去水壶中的水垢， 故选项说法正确。 B、“有麝自来香， 不用大风扬” ， 是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的， 向四周扩散， 使人们闻到麝香，故选项说法正确。 C、氯化铵能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项说 法正确。 D、酸、碱中不一定都含有氢、氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、盐的化学性质、分子的基本性质等 是正确解答本题的关键。 9 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，进行分析判断。
22、C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 D、根据 x 与水反应生成氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方 程式，反应前钙、氢、氧原子个数分别为 0、4、2，反应后的生成物中钙、氢、氧原子个 数分别为 1、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 x 分子由 1 个钙原子和 2 个氢原子构成，则物质 x 的化学式为 CaH2，故选项说法正确。 B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，空气中久置的 X 最终转化为 碳酸钙，故选项说法错误。 C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应
23、，故选项说法错误。 D、x 与水反应生成氢气，不能用于干燥氧气，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、碱的化学性质、置换反应的特征 等是正确解答本题的关键。 10 【分析】根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量大小； 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化； 饱和溶液的溶质质量分数100%； 溶液中溶质质量分数100%。 【解答】解：A、10时甲溶解度小于乙，用等质量的甲、乙，所配得饱和溶液的质量甲 大于乙，该选项说法不正确； B、20时甲乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，升温到 30都变成不饱 和溶液，质量分数都不变，因
24、此所得溶液溶质质量分数甲乙，该选项说法不正确； C、30时，将 60g 甲的饱和溶液稀释成 5%的溶液，需加水的质量：60 5%60g140g，该选项说法正确； D、30时，将甲、乙的饱和溶液降温到 20，无法比较析出晶体的质量，是因为不知 道饱和溶液质量大小，该选项说法不正确。 故选：C。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一 溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不 同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 11 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将 有颜色的溶液鉴别出来，然后再
25、借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两 两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试 剂无法鉴别。 B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 CuCl2溶液反应产生蓝色 沉淀的是 KOH 溶液，无明显变化的是 KCl 溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 C、两两混合后，均无明显变化，不能鉴别，故不加其它试剂无法鉴别。 D、两两混合后，均无明显变化，不能鉴别，故不加其它试剂无法鉴别。 故选：B。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味； 再用化学性质，
26、用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 12 【分析】根据选项内容，选择合适反应物，看是否能一步实现物质的转化，然后选择正 确答案。 【解答】解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠无法一步反应 制得氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，A 不符合题意； B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，碳与一氧化碳不能生 成二氧化碳，B 不符合题意； C、 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠， 碳酸钙加入分解生成二氧化碳和氧化 钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，C 符合题意； D、 硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，
27、 氢气与氧化铜反应生成铜和水， 铜与硫酸不反应， D 不符合题意； 故选：C。 【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的 一种重要方法。 13 【分析】根据 Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。 【解答】解：Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的 导电率为 0； 氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠， 导电性不可能为 0 由 此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 A、 相同条件下， 溶液中离子浓度越大， 所含的离子越多， 电导率
28、越大， 故选项说法正确。 B、甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，是因为 Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反 应生成硫酸钡沉淀和水，故选项说法正确。 C、甲曲线上的 M 点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对 应溶液的 pH7，故选项说法正确。 D、 乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠， 所对应的实验 过程中观察到溶液始终显红色，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确氢氧化钡与硫酸、硫酸钠溶液反应的原理并能灵活运用是 正确解答本题的关键。 14 【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素质量等于碳 酸钠
29、中碳元素质量，反应后所得固体为硫酸钠，硫酸钠中钠元素质量即为原固体混合物 中钠元素质量。 【解答】解：生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g114.2g4.4g，二氧化碳中碳元素质 量等于碳酸钠中碳元素质量，即碳元素质量4.4g1.2g 由方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 和 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2知， 反应后所得固体为硫酸钠，硫酸钠中钠元素质量即为原固体混合物中钠元素质量，即 28.4g9.2g，则原固体混合物中 Na 元素与 C 元素的质量比为 9.2g：1.2g23：3 故选：C。 【点评】此题是一道综合性化学计算题，解题的关键是质量
30、守恒定律的巧妙使用，此题 难度较大，是一道综合性较强的计算题。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 6 个小题，每空个小题，每空 l 分，共分，共 16 分）分） 15 【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，进行分析解答。 人体中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素分别是钙元素和氧元素，进行分析 解答。 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 【解答】解：河南烩面中除水外，富含淀粉，淀粉属于糖类，所含最多的营养素为糖类。 人体中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素分别是钙元素和氧元素，所组成物 质为氧化钙，其化学式为 CaO。 铁锈的主要成分是
31、氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 故答案为： 糖类；CaO；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、人体中元素组成、酸 的化学性质是正确解答本题的关键。 16 【分析】 （1）根据材料的分类来分析； （2）根据物质的组成、质量守恒定律以及化学反应的原理来分析。 【解答】解： （1）聚丙烯是一种有机合成材料；故填：有机合成； （2）酒精和过氧乙酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，二者分 别在氧气中完全燃烧的产物是相同的；在点燃的条件下，过氧乙酸与氧
32、气反应生成二氧 化碳和水；故填：二者均由碳、氢、氧元素组成；2C2H4O3+3O24CO2+4H2O。 【点评】本题考查了材料的分类、物质的组成、质量守恒定律以及化学方程式的书写， 难度不大。 17 【分析】 （1）根据原子结构分析； （2）根据元素周期表的信息分析； （3）根据碱的化学性质分析； 【解答】解： （1）硅原子的结构示意图为： （2）元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，故 14 表示原子序数。 （3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 故答案为： （1） （2）原子序数 （3）2NaOH+SiO2Na2SiO3
33、+H2O。 【点评】明确原子结构、元素周期表的特点及碱的化学性质是解答本题关键。 18 【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气， 反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可。 【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反 应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 （1）甲烷中氢、碳元素的质量比为（41） ：121：3； 水中氢、氧元素的质量比为（21） ：161：8， 。 故含氢元素质量分数较高的物质的化学式为 CH4； （2）由方程式可知，生成物一氧化碳与氢气的质量比为：28：614：3。 答案为
34、： （1）CH4； （2）14：3。 【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义， 并能书写化学方程式这是解决这类题目的关键。 19 【分析】 根据生石灰与水反应生成氢氧化钙， 白磷燃烧消耗装置的氧气， 进行分析解答。 【解答】解：向烧杯内加入水，白磷发生燃烧，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙， 反应放出大量的热，使温度达到着火点。 白磷燃烧，产生大量的白烟，白磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增 大；右边活塞先向右移动；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，活塞后向左 移动，最终实验结束后活塞停留在刻度“4”处，说明氧气约占空气总体积的五分之一
35、。 故答案为： 反应放热使白磷的温度达到着火点；实验结束后活塞停留在刻度“4”处。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是 正确解答本题的关键。 20 【分析】 （1）锌的金属活动性比银、铁强，比镁弱，不能与 Mg（NO3）2溶液反应；向 硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与 AgNO3溶液反应生 成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Fe（NO3）2溶液反应生成 硝酸锌溶液和铁，据此进行分析解答。 （2）根据反应的化学方程式，由反应质量关系进行分析解答。 【解答】解： （1）锌的金属活动性比银、铁强，比镁弱，不
36、能与 Mg（NO3）2溶液反应； 向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与 AgNO3溶液反应 生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与 Fe（NO3）2溶液反应生 成硝酸锌溶液和铁。向滤渣中加稀盐酸无气泡，则说明滤渣中不含铁和锌，则滤液中一 定含有的金属离子为 Zn2+、Fe2+、Mg2+，可能含有银离子。 要进一步确可能有的溶质，可在滤液中加入盐酸，若产生白色沉淀，说明含有硝酸银。 （2）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag 固体质量增加 65 216 21665151 Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe 固体质量减少 65 56 6
37、5569 若反应前后溶液的质量不变，则两个反应固体质量增加和减少的质量应相等，则分别与 硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为 151：9。 故答案为： （1）Zn2+、Fe2+、Mg2+；盐酸； （2）151：9。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各 种出现的情况是正确解答此类题的关键。 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 10 分）分） 21 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A 与 D 的组成元素相同，能相互转化，故 AD 是一氧化碳和二氧化碳中的一种，C 是一种氧化物，金属元素占 80%，则 C 是氧化 铜；C
38、 能与 A 反应，能转化生成 D，故 A 是一氧化碳，D 是二氧化碳，B 和 E 的反应是 实验室制取 D 的原理， 则是碳酸钙和稀盐酸的反应， B 能与 D 相互转化， 故 B 是碳酸钙， E 是盐酸，据此解答即可。 【解答】解：A 与 D 的组成元素相同，能相互转化，故 AD 是一氧化碳和二氧化碳中的 一种，C 是一种氧化物，金属元素占 80%，则 C 是氧化铜；C 能与 A 反应，能转化生成 D，故 A 是一氧化碳，D 是二氧化碳，B 和 E 的反应是实验室制取 D 的原理，则是碳酸 钙和稀盐酸的反应，B 能与 D 相互转化，故 B 是碳酸钙，E 是盐酸，带入框图，推断合 理； （1）C
39、 是氧化铜，化学式为 CuO，故填：CuO。 （2） B 和 E 反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 故填： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 （3）A、D 两种物质化学性质不同是因为二者的分子构成不同，故填：分子构成不同。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 22 【分析】 （1）制取较为纯净、干燥的 CO2，应除去二氧化碳中混有的氯化氢气体和水蒸 气，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析解答。 【解答
40、】解： （1）浓盐酸具有挥发性，要制取较为纯净、干燥的 CO2，应除去二氧化碳 中混有的氯化氢气体和水蒸气，应先通过碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸 除去水蒸气，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出” ，故所选用装 置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 agfe。 （2）二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，故图示为 。 故答案为： （1）agfe； （2）。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体 的反应原理、常见气体的除杂方法等是正确解答本题的关键。 23 【分析】 （1）根据甲酸（ HCOOH）具有挥发
41、性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和 水，进行分析解答。 （2）根据工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下 和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解： （1）甲酸（ HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和 水，得到纯净、干燥的 CO，固体 M 应具有吸水性，M 可以是氢氧化钠（或碱石灰） 。 （2）工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和四 氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。 故答案为： （1）氢氧化钠（或碱石灰） ； （2）Fe3O4+
42、4CO3Fe+4CO2。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、常见的干燥剂等是正确解答本题的 关键。 24 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离 子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可 以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分 析解答。 【解答】解： （1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸 根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在 加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的含钡离子的溶液，则 X 溶
43、液 是碳酸钠溶液，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡溶液反应 生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 反应的化学方程式分别是 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl、 Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH。 （2）加入、后所得溶液中除了氯化钠，还含有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。 （3）过滤要放在所有的沉淀操作之后，过滤操作应排在在之后之前。 （1）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 或 Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH； （2）NaOH、Na2CO3； （3）在之后之前。 【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂
44、质离子时，要考虑 除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 10 分）分） 25 【分析】根据稀释浓硫酸的方法分析； 根据铝的化学性质分析； 根据金属与酸反应的化学方程式分析； 【解答】 解： 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，实验前要打磨铝片。 由图知等质量镁和铝与硫酸反应产生氢气的质量不相等，金属完全反应，铝产生氢气 多，故 b 曲线代表铝与硫酸反应，反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 ；根据镁、铝与硫酸反应的化学方程式 2Al+3H2S
45、O4Al2（SO4）3+3H2；Mg+H2SO4 MgSO4+H2知：每 18 份质量铝 98 份质量的硫酸恰好完全反应，每 24 份质量的镁与 98 份质量的硫酸恰好完全反应，等质量的镁和铝与等质量的硫酸充分反应后有一种金属 剩余，则剩余的金属一定是 Al。 故答案为： （1）将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌； 铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜； 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2； Al； 【点评】明确稀释浓硫酸的方法、金属的化学性质是解答本题关键。 26 【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳 酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性
46、，能使酚酞变红色进行分析。 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳 酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色， 固体样品加水溶解后过滤，得到白色固体和无色溶液，说明样品中一定含氯化钡和碳酸 钠，一定不含硫酸铜；无色溶液中加入酚酞，溶液变红色，可能是反应剩余的碳酸钠使 酚酞变红色，也可能是氢氧化钠使酚酞变红色，所以 （1）粉末中一定含有的物质有：Na2CO3、BaCl2； （2）为了确定可能还有的物质，设计实验为：取无色溶液少许于试管中，滴加足量的氯 化钙溶液，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，溶液 不变色，说明样品中不含氢氧
47、化钠。 故答案为： （1）Na2CO3、BaCl2； （2）取无色溶液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加酚酞， 溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，溶液不变色，说明样品中不含氢氧化钠。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题 中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 27 【分析】根据质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量 由反应的化学方程式列式计算出原固体混合物中氯酸钾的质量即可。 【解答】解： （1）二氧化锰作反应中作催化剂，在反应中起到的作用是催化作用。 （2）设原固体中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 16g11.2g x12.25g 答： （1）催化作用； （2）原固体混合物中氯酸钾的质量为 12.25g。 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒 定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
浙公网安备33030202001339号