1、2019-2020 学年度第二学期南海区初中教学质量检测学年度第二学期南海区初中教学质量检测 九年级化学试题九年级化学试题 考试说明： 1本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间 60 分钟。 2答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。 3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 4可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共
2、45 分。）分。） 1. 物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。下列变化中没有新物质生成的是 ( ) A. 葡萄酿成红酒 B. 白雪缓慢消融 C. 石蕊遇碱变蓝 D. 铜器锈蚀变绿 2.加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ） A. B. C. D. 3. 二甲醚（C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说 法错误的是( ) A由 C、H、O 三种元素组成 B一个分子中含有 3 个氢分子 C相对分子质量为 46 D属于有机化合物 4. 下列说法正确的是（ ） A. 粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
3、 B. 金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的 C. 可用烧碱、生石灰作二氧化碳、二氧化硫、氧气等气体的干燥剂 D. 有盐和水生成的反应都是中和反应，中和反应属于复分解反应 5.下列实验基本操作正确的是（ ） A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠固体 C.测溶液的 pH D.取碳酸钠粉末 6.某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠 溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 盐酸 7图 1 为某反应的微观示意图，其中“”和 “”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( ) A. 反
4、应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应是化合反应 D. 参加反应的两种分子的个数比为 1:2 8化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( ) A提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染” B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术 D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 9.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ) 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食
5、盐水和醋酸 加酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 10右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 Dt2时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克 11.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. 生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B. KNO3 溶液中混有少量 K2SO4，加入适量 BaCl2 溶液 C.CO2中混有少量 HCl，将混合气体通过 NaOH 溶液 DKC
6、l 固体(MnO2 固体)，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 12下表物质符合图中转化关系的是（ ） 选 项 甲 乙 丙 转化关系图 A C CO2 CO B CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 C CuO H2O O2 D NaCl NaNO3 NaOH 13. 向含 AgNO3 、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀 盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是 （ ） A. 只含有银 B. 一定含有银，可能含有铜和锌 C. 一定含有银和铜，可能含有锌 D. 一定含有银、铜、锌，一定没有镁 14在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反
7、应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是（ ） 该反应一定是置换反应 Y、Q 的相对分子质量之比一定为 11：9 参加反应的 X、Z 的质量比为 1：4 反应后 X 的质量为 0 Z 是反应物，X、Y、Q 均为生成物 A B C D 15下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D向氯化铜和硝酸铜
8、的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16. 减少污染物排放空气清新 (1)我们把 pH_的降雨称为酸雨，引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 _引起的温室效应。 (2)自来水来之不易节约用水 自来水生产流程： 加明矾加氯气 天然水沉降过滤吸附自来水 通常加入 吸附水中的异味和色素，氯气的作用是 。 (3)清洁高效能源天然气 ,天然气的主要成分是甲烷 , 甲烷在空气中燃烧的化学方程式 是 。 17. 醉驾是危险驾驶罪， 常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检
9、测司机是否大量饮酒， 化 学 方程式为: 2272524324242 3 2K Cr O +3C H OH+8H SO =CH COOH+2K SO + 2Cr SO+11H O 。已知： CH3COOH Cr(OH)3 K2CrO4 Cr2(SO4)3 KCr(OH)4 K2Cr2O7 无色 灰蓝色 黄 色 蓝紫色 绿 色 橙红色 易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 。 （2）硫酸铬 Cr2(SO4)3 与氢氧化钡反应的化学方程式 ， 属于基本反应类型中的 _反应 。 （3） 高锰酸铬中铬元素显+价， 请写出高锰酸铬化
10、学式是 ， 属于_。 （填 选项） A. 酸 B.氧化物 C.盐 D.混合物 (4)右图是铬的原子结构示意图，请下列回答： 铬的相对原子质量为 ； 铬元素处于元素周期表中的第 周期。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 22 分）分） 18.请结合图示实验装置，回答下列问题。 查阅资料：过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下能与二氧化碳反应（反应方程： 222232 2Na O +2CO =2Na CO +O ） （1）写出标号的仪器名称： 。 （2）实验室用纯净物加热制取氧气，应选择的发生装置是 （选填序号），反应的化 学方程式为 。 （3）若选择 D 装置制取二氧
11、化碳，在反应过程中，使反应停止的操作是， 。 （4） 若用 E 装置收集氧气， 当导管口有气泡 时才能将导管伸入集气瓶中。 若用 F 装 置收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。 （5）实验室用电石（固体，主要成分 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反 应速率，发生装置应选 （填序号）用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较 纯净 的 C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图 2 将除杂及收集装置补画完整 （6）某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。 （仪器的固定装置已经省略） A 装置用于实验室制取二氧化碳，其
12、反应的化学方程式为 。 实验开始后，关闭 K2，打开 K1，可观察到 B 中现象为 ；C 中的蜡烛由下至上依次熄 灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ；待蜡烛熄灭一会儿后，包有过氧化钠棉花剧烈燃烧起 来，由此可得到的结论是 。 实验开始后，关闭 K1 和 K3，打开 K2，观察到 E 中的现象是 。 19.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3 和 HCl。 猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。 猜想 3:废液中的溶质是 NaCl 和
13、 HCl。 猜想 4:废液中的溶质是 。 【讨论与交流】 小明认为猜想 1 无需验证就知道是错误的，他的理由是 。 (1)小亮同学为验证猜想 3， 取少量废液装入试管中， 然后滴入酚酞溶液， 发现酚酞溶液不变色， 于是小亮 认 为猜想 3 正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。 请你另设计实验方案验证猜想 3: 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想 3 正确 (2)验证猜想 4，可选用的试剂有 。 A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液。 【拓展与应用】 若废液中的溶质是 NaCl 和 HCl， 根据 HCl 的性质， 无需另加试剂， 只要对废液进行 操
14、作即可从废液中得到 NaCl 固体。 四、综合能力题（本大题包括四、综合能力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分。请把各题的答案填写在答题卡上）分。请把各题的答案填写在答题卡上） 20.同学们完成实验后留下的废液中含有 Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 和 K2SO4 四种物质，在老师的指导下， 化学小组的同学设计如图 1 的流程回收 KNO3 晶体。 请回答： (1) 步骤的目的是除去 Cu(NO3)2，则 X 的化学式为 ； 发生反应的化学方程 式 。 (2) 步骤加入过量 K2CO3 溶液的目的是 ；滤液 B 中的溶质是 (写化 学式)。为何不能将加入硝酸钡溶液和碳酸钾溶液的
15、顺序调到来，原因是 。 (3)步骤判断硝酸适量的现象是 。 (4)混合液 C 中的溶质是 KNO3 和 NaCl，观察溶解度曲线(图 2)， 步骤所包含的具体操作是加热浓 缩、 、过滤。晶体表面的杂质最好用 进行洗涤。 五、计算题五、计算题(本大题包括本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分。分。) 21. 氢氧化钠固体， 因不慎敞口放置了一段时间， 已经部分变质 化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试 剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 【知识回顾】 氢氧化钠必须密封保存，理由是：氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；氢氧化钠与二氧化碳反而变质, 发 生反应的化学方程式
16、是: 。 【实验操作】 第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。 根据实验步骤和图像进行分析与计算： (1)20g 试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g. (2) 计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数（写出计算过程）。 (结果精确到 0.1%) (3) 如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。 2019-2020 学年度第二学期南海区初中教学质量检测学年度第二学期南海区初中教学质量检测 九年九年 级级 化学试化学试 题（答案）题（答案） 一、选择题（每
17、题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 45 分。）分。） 1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分。方程式分。方程式 2 分（化学式对得分（化学式对得 1 分，其余错都扣分，其余错都扣 1 分），其余每空分），其余每空 1 分）分） 16.（7 分）(1)5.6，SO2、NO2（写名称也可），CO2（写名称也可）。 (2)活性炭，杀菌消毒。(3) 4222 CH2OCO2H O点燃
18、 17. （8 分）（1）溶液由橙红色变蓝紫色。 （2） 244 323 Cr SO+3Ba OH=3BaSO2Cr OH ， 复分解 （3）Cr(MnO4)3，C (4)52.00； 四（或 4）。 三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 小题，共小题，共 23 分。方程式分。方程式 2 分（化学式对得分（化学式对得 1 分，其余错都扣分，其余错都扣 1 分），其余每空分），其余每空 1 分）分） 18. （15 分）（1）锥形瓶 （2）A， 4422 2KMnOK2MnOMnO+O （3）关闭弹簧夹 （4）较连续均匀冒出；b （5）B； （6） 3222 CaCO +2HCl=C
19、aCl +H O+CO 溶液变红色；不能燃烧也不能支持燃烧；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。 没有明显现象（或“澄清石灰水不变浑浊”）。 19.（8 分）猜想 4:废液中的溶质是 NaCl、Na2CO3 。 【讨论与交流】猜想 1 是错误的理由是盐酸能与 Na2CO3能反应，不能共存。 (1)你认为他的结论 错误，理由是酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色。 请你另设计实验方案验证猜想 3: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，滴入几滴 紫色石蕊溶液（方法合理即可） 溶液变红色 猜想 3 正确 (2) A、C、D 【拓展与应用】蒸发 四、综合能力题（本大题包括四、综合能
20、力题（本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分。方程式分。方程式 2 分（化学式对得分（化学式对得 1 分，其余错分，其余错 都扣都扣 1 分），其余每空分），其余每空 1 分）分） 20.（1） KOH ； 33 22 Cu NO+2KOH=Cu OH2KNO （2） 除去过量的硝酸钡（或除去过量的 Ba2+） ；KOH、KNO3、K2CO3、NaCl 不能除去过量的硝酸钡（或 不能除去过量的 Ba2+） (3)刚好不再有气泡产生 (4)降温结晶；饱和的硝酸钾溶液 五、计算题五、计算题(本大题包括本大题包括 1 小题，共小题，共 9 分分) 21. 【知识回顾】 2232 2NaOH+CO =Na CO +H O （2 分） 【实验操作】 (1)2.2（1 分） (2)（5 分） 解：设 20g 试剂中含 Na2CO3的质量为 x 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 106 44 X 2.2g 10644 2.2xg 5.3xg 23 5.3g Na CO %100%26.5% 20g 答：20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数是 26.5%。 （3）5
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