2020年天津市南开区中考化学一模试卷（解析版）

1、2020 年天津市南开区中考化学一模试卷年天津市南开区中考化学一模试卷 一、选择题： （本大题共一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有分每小题给出的四个选项中，只有 一个最符合题意 ）一个最符合题意 ） 1我们每时每刻都离不开空气空气中含量最多的气体是（ ） AO2 BCO2 C稀有气体 DN2 2生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A食物腐烂 B甲烷燃烧 C铁器生锈 D酒精挥发 3下列试剂瓶应有标志的是（ ） A氯化钠 B蒸馏水 C浓硫酸 D葡萄糖 4下列物质中，属于纯净物的是（ ） A汽水 B液态氧 C水泥砂浆

2、 D碘酒 5下列化学用语表示正确的是（ ） A两个氢分子：2H B三个氮原子：3N C一个镁离子：Mg+2 D氧化钠中氧元素的化合价：Na2 6下列实验操作中正确的是（ ） A向试管中滴加液体 B给试管内的液体加热 C检验 CO2是否集满 D称量氢氧化钠固体质 量 7下列物质能在溶液中大量共存的是（ ） A硫酸、氢氧化钠 B盐酸、碳酸氢钠 C氯化钠、硝酸银 D氯化钠、硝酸钾 8同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行 实验得到的结果一定有误的是（ ） A测得炉具清洁剂 pH13 B测得厕所清洁剂 pH8 C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D厕所清洁剂使紫色石蕊

3、溶液变红 9下列说法正确的是（ ） A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D一氧化碳在空气中燃烧，放出热量，火焰呈蓝色 10在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸， 向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止 后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为（ ） A28：27 B1：27 C29：27 D19：9 二、选择题： （本大题共二、选择题： （本大题共 5 题，每小题题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题给

4、出的四个选项中，有分每小题给出的四个选项中，有 12 个符合题意 ）个符合题意 ） 11 （2 分）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A 变化与守恒： 依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O， 可推测X的化学式为C2H4O B模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C宏观与微观：CO 和 CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能 否改变反应速率即可 12 （2 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A用氢氧化钡溶液除去硝酸钠溶液中

5、的硫酸铜 B用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠溶液和氯化钙溶液 C用灼烧闻气味的方法鉴别棉制品和羊毛制品 D用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 13 （2 分）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列 不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ） AO2、CuO、H2O BNa2CO3、Na2SO4、NaOH CFeSO4、FeCl2、Fe DCaCO3、CaCl2、CO2 14（2 分） 已知在一定条件下， 能发生反应： M+2NP+2Q， 则下列说法中不正确的是 （ ） A若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子数目一定不变 B若 Q 为水，则该反应可能

6、是氢氧化镁与硫酸的反应 C若 M、N、P、Q 均为化合物，该反应不一定是复分解反应 D若恰好完全反应后，生成 32g P 和 32g Q，则 P、Q 的相对分子质量之比为 1：2 15 （2 分）一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙 中的一种或几种。 为确定其组成， 某同学设计了如下实验方案。 下列判断正确的是 （ ） A该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙 B蓝色溶液 B 呈中性 C无色溶液 A 的溶质最多有 3 种 D该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 16 （6

7、 分）化学就在我们身边。现有金刚石 熟石灰 碳酸钙 盐酸 不锈钢 二氧化碳，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号） ： （1）可作气体肥料的是 ； （2）可用于制造炊具的是 ； （3）可用于改良酸性土壤的是 ； （4）可用来裁玻璃的是 ； （5）可作补钙剂的是 ； （6）可用于金属表面除锈的是 。 17 （6 分）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。 （1）聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是常见的塑料。塑料属于 （填字母编号） 。 A金属材料 B合成材料 C复合材料 （2）水是生命之源。自来水厂净化水的主要步骤有沉淀、过滤、 、投药消毒等。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂

8、具有 功能。 （4）下列生活常识说法中，正确的是 （填字母编号） 。 A在室内放一盆清水能够防止 CO 中毒 B若人体内缺铁就会导致甲状腺肿大，若缺碘会引起贫血 C发现家中燃气泄漏，应该及时打开排气扇 D实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境 （5） 乙醇 （C2H5OH） 俗称酒精， 在汽油中添加乙醇， 可节省石油资源， 减少尾气污染， 乙醇是 （填“可再生”或“不可再生” ）能源；国家卫健委发布的防治指南中明 确指出 75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒，因其易燃不能直接向房间喷洒，应涂抹 使用，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。 18 （7 分）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据

9、图中信息回答下列问题： （1）上述六种元素中属于金属元素的是 （填字母编号） ，C 元素的化学性质与 （填字母编号）元素相似。 （2）在化学反应中，E 元素的原子容易 （填“失去”或“得到” ）电子形成阳 离子， 该元素的离子符号是 ； 该元素的单质与氧气反应的化学方程式是 。 （3）A、B 元素和氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为 。 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 题，共题，共 18 分）分） 19 （6 分）写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）镁和稀硫酸反应 ； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应 。 20 （6 分）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将

10、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字 母） 。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖 （2）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。据图回答问题： 30时，甲物质的溶解度 （填“” 、 “”或“” ）乙物质质的溶解度。 40时， 将 100g 水加入盛有 50g 甲物质的烧杯中， 充分溶解后， 得到甲的 （填 “饱和”或“不饱和” ）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入 10g 水，充分搅拌后， 甲溶液的溶质的质量分数 （填“变大” 、 “不变”或“变小” ） 。 20时， 分别取相同质量的甲、 乙、 丙饱和溶液于烧杯中， 各加入等质量的对应固体， 并升温至 40，观察

11、到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列关于升温后溶液说法一定正 确的是 。 A乙固体逐渐减少至全部溶解 B乙溶液是饱和溶液 C丙固体逐渐增多 D乙、丙溶液的溶质质量分数相同 40时，实验室要将 70g 甲的饱和溶液稀释成 10%，需要加入水的质量为 g。 21 （7 分）人类社会的发展离不开金属。 （1）兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初，说明百年来 铆合处铁没有与 反应而造成锈蚀。 （2）中国首艘 002 型航空母舰采用了大量的钢材，其中一些钢材需要具有特殊的性能， 请写出工业上高炉炼铁的主要化学反应方程式 。 （3） 某小组同学要探究镁、 铁、 铜三种金属的活动性顺序

12、， 设计了如图所示的实验方案。 同学们经讨论后认为该方案可以优化， （填编号）试管的实验是多余的；去掉 多余的实验， 同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中， 一段时间后过滤， 得到不溶物和滤液，得到的不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生，则不溶物中一定含 有 ，可能含有 。 五、实验题（本大题共五、实验题（本大题共 3 题，共题，共 22 分）分） 22 （8 分）实验室利用如图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题： （1）写出图中仪器的名称 。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填字母，在 AE 中选取） ，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用石灰石和稀

13、盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。若用 F 收集二氧化碳气体，气体应该从 （填“a”或“b” ）通入 F 中。 （4）下列方法可以得到平稳的氧气流的是 （填序号） 。 把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 23 （7 分）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1） 氢氧化钠、 氢氧化钙具有相似的化学性质， 是因为它们的水溶液中均含有 （填 离子符号） 。 （2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠 可溶性杂质，进行了探究活动： 实验一：除去粗盐中不溶性杂质 实验二：从滤液 1 中提取氯化钠固体 实

14、验一中的操作是 ，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为 。 实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙 和丙溶液中溶质化学式分别是乙为 ， 丙为 ； 碳酸钠溶液的作用是 。 反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠 的质量 （填“增加” 、 “减少”或“不变” ） 。 24 （7 分）以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图，每种 物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中化学中的常见 物质，其中“”表示物质间的转化关系。工业上可用化合反应来制备 B，且反应时放 出大量热；E 的固体露

15、置在空气中一段时间后质量增加；F 含有两种元素，H、G 均可与 F 溶液反应，分别生成含相同金属元素的两种不同的盐。 （1）写出物质 A 的化学式 ； （2） E的俗称是 ； 其固体露置在空气中一段时间后质量增加的原因是 （用 化学方程式表示） 。 （3）G 与 F 反应的化学方程式为 。 （4）在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴入过量 F 溶液，有 气泡产生，则滤液中的溶质是 （写化学式） 。 六、计算题（本大题共六、计算题（本大题共 2 题，题，共共 10 分）分） 25 （3 分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为 Cu2（OH）2CO3。 （1

16、）碱式碳酸铜中共含有 种元素； （2）碱式碳酸铜的相对分子质量是 ； （3）碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为 。 26 （7 分）某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物 26.2g，向其中加入 219.6g 水，使其完全溶 解配制成溶液。将 200g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5 等份，依次加入到 上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 氢氧化钠溶液 加入量/g 第一次加入 40 第二次加入 40 第三次加入 40 第四次加入 40 第五次加入 40 产生沉淀质量 /g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算： （1）m 的值为 。 （2）固体混合

17、物中硫酸镁的质量。 （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 2020 年天津市南开区中考化学一模试卷年天津市南开区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题： （本大题共一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有分每小题给出的四个选项中，只有 一个最符合题意 ）一个最符合题意 ） 1 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气 体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；空气 的成分主要以氮气和氧

18、气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四 【解答】解：A、氧气大约占空气体积的 21%，故选项错误； B、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，故选项错误； D、氮气大约占空气体积的 78%，故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理 解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中 2 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学 变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生 成其他物质的是物

19、理变化。 【解答】解：A、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故 A 错； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 B 错； C、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 C 错； D、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故 D 正确。 故选：D。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是 看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物 质形状的变化。 3 【分析】标记标注说明该物质具有腐蚀性，据此解答。 【解答】解：A氯化钠是厨房中的调味品。不具腐蚀性，故 A 错误； B蒸馏水不具

20、腐蚀性，故 B 错误； C浓硫酸具有腐蚀性，故 C 正确； D葡萄糖不具腐蚀性，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查药品的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉 硫酸的性质，是解答本题的关键。 4 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水、水泥 砂浆、碘酒都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由 同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误； B、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确； C、水泥砂浆属于混合物；故选项错误；

21、 D、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题 中。 5 【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符 号前加上相应的数字。 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。 C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符 号前加

22、上相应的数字。 D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其 分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语表示错误。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故选项化学用语表示正确。 C、 由离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符 号前加上相应的数字

23、，故一个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语表示错误。 D、 由化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后， 故氧化钠中氧元素的化合价可表示为：Na2，故选项化学用语表示错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号 等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 6 【分析】A、根据胶头滴管的使用方法考虑； B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑； C、根据验满方法考虑； D、根据天平的使用方法考虑。 【解答】解：A、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故 A 错； B

24、、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试 管夹的长柄，故 B 错； C、检验 CO2是否集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明满了，故 C 错； D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。 7 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、 沉淀，则不能在同一溶液中大量共存，据此分析。 【解答】解：A、硫酸与氢氧化钠溶液混合有水生成，不能共存，故 A 错误； B、盐酸与碳酸氢钠溶液混合有气体生成，不能共存，故 B 错误；

25、C、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合有沉淀生成，不能共存，故 C 错误； D、氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合后不发生反应，能大量共存，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物 质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水即可。 8 【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。 【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂 pH13，正确； B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂 pH8，是呈碱性的数据，错误； C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确； D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确； 故选

26、：B。 【点评】 本题考查的是溶液的酸碱性与 pH 的关系以及与酸碱指示剂变色的知识， 完成此 题，可以依据已有的知识进行。 9 【分析】A、根据细铁丝在空气不能燃烧进行分析判断。 B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。 C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说 法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错 误。 C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。 D、一氧化碳在空气中燃烧，放出热

27、量，火焰呈蓝色，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解答， 在描述物质实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 10 【分析】 铜与稀硫酸不反应。 根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等， 完全反应， 天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和铁的质量进而求出铜的质量， 最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比。 【解答】解：铜与稀硫酸不反应。 设产生氢气的质量为 2g，需要铁的质量为 x，需要铝的质量为 y，则有 Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 2g 解得：x56g 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+

28、3H2 54 6 y 2g 解得：y18g 铜铝合金的质量与铁的质量相等， 故铜的质量为 56g18g38g， 所以铜和铝的质量比为 38g：18g19：9。 故选：D。 【点评】金属与酸反应与天平平衡结合的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要 分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算。 二、选择题： （本大题共二、选择题： （本大题共 5 题，每小题题，每小题 2 分，共分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有分每小题给出的四个选项中，有 12 个符合题意 ）个符合题意 ） 11 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、中和反应是酸

29、与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断。 C、根据分子的基本性质，进行分析判断。 D、根据催化剂的特征（一变二不变） ，进行分析判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子 由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4O2，故选项说 法错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 C、CO 和 CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选 项说法正确。 D、 探究氧化

30、铜是否为过氧化氢分解的催化剂， 需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、 质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征 （一变二不变）等是正确解答本题的关键。 12 【分析】A、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀； B、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； C、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味； D、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。 【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，该选项能够达 到实验目的； B、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，不能

31、和氢氧化钠反应，该选项能 够达到实验目的； C、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，另一种是棉织品，该选项能够达到实验目 的； D、一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，该选项不能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 13 【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及 物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加 热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭

32、头所指方 向的转化，故选项错误。 B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项 错误。 C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气， 硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。 D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水，氯化钙不

33、能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头 所指方向的转化，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键 14 【分析】A、根据 M+2NP+2Q，进行分析判断。 B、根据中和反应反应生成盐和水，进行分析判断。 C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 D、 根据若恰好完全反应后， 生成 32g P 和 32g Q， 结合化学方程式的计算进行分析判断。 【解答】解：A、若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，由 M+2NP+2Q 可知，该反 应前后分子数目一定不变，故选项说法

34、正确。 B、若 Q 为水，则该反应不可能是氢氧化镁与硫酸的反应，氢氧化镁与硫酸反应生成硫 酸镁和水， 反应的化学方程式为Mg （OH） 2+H2SO4MgSO4+2H2O， 不符合M+2NP+2Q， 故选项说法错误。 C、 若 M、 N、 P、 Q 均为化合物， 该反应不一定是复分解反应， 如 CO2+Ca （OH）2CaCO3 +H2O，故选项说法正确。 D、若恰好完全反应后，生成 32g P 和 32g Q，设 P、Q 的相对分子质量之比为 x：y，则 x：2y1：1，则 x：y2：1，故选项说法错误。 故选：BD。 【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、中和反应的原理、质量守恒定律

35、等是 正确解答本题的关键。 15 【分析】根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和氯化铜会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和氯化铜会生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠， 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以 19.8g 的沉淀中加入稀硝酸，得到 4.4g 的二 氧化碳，所以样品中一定含有碳酸钙，得到蓝色溶液 B，所以样品中一定含有氢氧化钠 和氯化铜，无色溶液 A 中通二

36、氧化碳会生成白色沉淀，所以 A 中一定含有氢氧化钠和硝 酸钙，加入稀硝酸和硝酸银会生成白色沉淀， CaCO3CO2， 100 44 10g 4.4g 所以 19.8g 沉淀中含有碳酸钙 10g，氢氧化铜 9.8g 2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2 117 98 11.7g 9.8g NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 58.5 143.5 11.7g 28.7g 所以无色溶液 A 中氯化钠的质量为 11.7g2，所以混合物中一定含有 NaCl， 所以 A、该混合物中一定含有 CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2，故 A 正确； B、蓝色溶液 B 的溶质有硝酸

37、铜、硝酸钙、硝酸 3 种，所以溶液为酸性，故 B 错误； C、无色溶液 A 中含有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠，可能含有硝酸钠，故 C 错误； D、通过计算可知，该混合物中一定含有 NaCl，可能含有 NaNO3，故 D 错误。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题 中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 16 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即 可。 【解答】解： （1）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，所以二氧化碳可作

38、气体肥料； 故填：； （2）不锈钢的抗腐蚀性较强，具有导热性，所以不锈钢可用于制造炊具；故填：； （3）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤； 故填：； （4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；故填：； （5）碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用补钙； 故填：； （6） 铁锈的主要成分是氧化铁， 盐酸能与氧化铁反应， 所以可用盐酸除铁锈； 故填： 。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 17 【分析】 （1）根据材料的分类来分析； （2）根据自来水厂

39、净化水的方法来分析； （3）根据除油污的原理来分析； （4）根据防范煤气中毒的方法、化学元素与人体健康的关系、防范爆炸的措施以及垃圾 分类的优点来分析； （5）根据能源的分类以及化学反应的原理来分析。 【解答】解： （1）塑料属于合成材料；故填：B； （2）水是生命之源。自来水厂净化水的主要步骤有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等；故 填：吸附； （3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗油污；故填：乳化； （4）ACO 难溶于水，在室内放一盆清水不能防止 CO 中毒，选项说法错误； B若人体内缺碘就会导致甲状腺肿大，若缺铁会引起贫血，选项说法错误； C发现家中燃气泄漏，应该及时打开门窗通风，

40、切不可打开排气扇，以免易燃燃烧发生 爆炸，选项说法错误； D实行垃圾分类回收，既节约资源，又保护环境，选项说法正确。 故选：D； （5）乙醇可用粮食发酵的方法获取，所以乙醇属于可再生能源；在点燃的条件下，乙醇 与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【点评】本题考查了物质分类、与生活相关的安全知识、缺少营养素对身体的影响、化 学方程式的书写等知识，熟练掌握相关知识是解决本题的关键。 18 【分析】 （1）根据核内质子数判断元素及元素的类别；元素的化学性质与最外层电子数 关系密切，所以找最外层电子数为“7”的元素； （2）根据戊元素的原子的最外层电子数

41、目的特点分析，写出反应的化学方程式； （3）根据甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的物质及常见的化肥的种类分析回答。 【解答】解： （1） 由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是 11、 13，分别是钠、铝，属于金属元素，由于巳原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子 数相同都是 7，化学性质相似。 （2）戊元素的原子的最外层电子数是 3，小于 4，容易失去电子形成阳离子，质子数是 13，该元素的离子是铝离子，符号是 Al3+该元素单质是铝与氧气反应生成了氧化铝， 化学方程式是：4Al+3O22Al2O3。 （3）甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，和碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为

42、碳酸氢 铵和尿素，化学式为：NH4HCO3、CO（NH2）2。 故答为： （1）钠、铝，F （2）失去，Al3+4Al+3O22Al2O3； （3）NH4HCO3CO（NH2） 2。 【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变 化中的作用和得失电子的规律特点。 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 题，共题，共 18 分）分） 19 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】 解：（1） 在点燃的条件下， 硫与氧气反应生成二氧化硫； 故填： S+O2SO2； （2）镁

43、与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故填：Mg+H2SO4MgSO4+H2； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HClNaCl+H2O。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 20 【分析】 （1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析； （2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物 质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解答】解： （1）高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油溶于水形成乳浊液，面粉溶于水

44、 形成悬浊液，白糖溶于水形成溶液，故选：D； （2）通过分析溶解度曲线可知，30时，甲物质的溶解度乙物质质的溶解度； 40时，甲物质的溶解度是 40g，所以将 100g 水加入盛有 50g 甲物质的烧杯中，充分 溶解后，得到甲的饱和溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入 10g 水，可以溶解固体 甲 4g， 充分搅拌后， 溶液仍是该温度下的饱和溶液， 所以甲溶液的溶质的质量分数不变； A、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，由题意可知：升高温度烧杯中的固体 将逐渐减少，至全部溶解，由于 40时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙固体逐渐减 少，但不一定全部溶解，故 A 错误； B、由于不知是否乙全

45、部溶解，无法判断溶液是否饱和，故 B 错误； C、丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增 加，故 C 正确； D、乙和丙的溶解度在 40时相等，所以二者饱和溶液的浓度是一样的，但不知乙是否 饱和，所以无法判断二者的浓度大小关系，故 D 错误； 故选：C； 40时，甲物质的溶解度是 40g，所以实验室要将 70g 甲的饱和溶液稀释成 10%，需 要加入水的质量为70g130g。 故答案为： （1）D； （2）； 饱和；不变； C； 130。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析

46、问题、解决问题的能力。 21 【分析】 （1）根据金属的锈蚀条件来分析； （2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析； （3）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，根据金属能否与酸反应解答。 【解答】解： （1）根据铁锈蚀的条件可知，大桥铆合处簇新如初，说明百年来铆合处铁 没有与水和氧气反应而造成锈蚀；故填：水和氧气； （2）工业上高炉冶炼赤铁矿时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳， 化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （3）乙就可以证明三种金属的活动性强弱 MgFeCu，故丙是多余的； 向过滤得到的不溶

47、物中加稀硫酸， 有气泡产生， 若镁过量， 则铜盐和铁盐均被置换出来， 不溶物中含有镁、铁、铜，若镁少量，则不溶物中一定含有铁和铜，因此不溶物中一定 含有铁和铜，可能含有镁； 故填：丙；铜、铁；镁。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 五、实验题（本大题共五、实验题（本大题共 3 题，共题，共 22 分）分） 22 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装 置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （3）根据反应物、

48、生成物和反应条件书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析； （4）根据通过控制加入液体的量来控制反应速率进行分析。 【解答】解： （1）图中仪器的名称锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置 A 作发生装置；氧气 的的密度比空气大，不易溶于水，可用装置 C 或 D 收集；高锰酸钾在加热的条件下生成 锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ； （3） 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳， 反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，若用 F 收集二氧化碳气体，气体应该 从 a 通入 F 中； （4）可以得到平稳的氧气流的方法是：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试 管中。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）AC 或 AD；2KMnO4K2M