专题09物质的性质的探究（预测题）-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品（解析版）

1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考化学压轴题全揭秘之预测预测题题 专题专题 09 物质的性质的探究物质的性质的探究 一、单选题 1某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，有同学提 出“我们可以先拿磁铁来吸一下” 。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A假设 B实验 C观察 D得出结论 【答案】B 【解析】根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在提出问题，假设问 题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节。故选：B。 2下列“课外实验”得出的结论错误的是 选 项 A

2、 B C D 课 外 实 验 实 验 结 论 说明蜡烛 含有炭黑 说明有些花的色 素 可做酸碱指示剂 不同物质着火点不 同 说明同种溶质在不同 种 溶剂里溶解性不同 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】A、生成炭黑的实验说明蜡烛含有碳元素，而不是说明蜡烛含有炭黑，描述错误，故符合题意；B、 有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，所以有些花的色素可做酸碱指示剂，描述正 确，故不符合题意 C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度 达到着火点就可以燃烧，描述正确，故不符合题意； D、碘能溶解在酒精中，而不能溶解在水中，所 以说明同种溶质在不同种溶

3、剂里溶解性不同，描述正确，故不符合题意； 故选 A 3如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正 确的是 Ab 管中铁钉一样会锈蚀 BL 端与 R 端液面高度仍然保持一致 C该实验能说明铁锈蚀只与水有关 D若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 【答案】D 【解析】A、b 管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故不符合题意； B、因为 a 中的氧气减少，压强也减 小，从而导致 L 端液面高于 R 端液面高，不符合题意； C、该实验说明铁锈蚀与水有关，但是没有证 明与氧气有关，不符合题意；D、若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，符合

4、题意； 故选 D 4氧烛是一种便携式供氧设备( 如图) 。产氧药块由氯酸钠( 分解时吸收热量为 QkJg-1) 、金属粉末( 燃 烧时提供氯酸钠分解所需的热量) 和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每 100g 氯酸钠 需要添加金属粉末的质量m( 金属) ，查得下表数据： 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量/( KJg-1) 4.73 31.02 24.74 下列说法正确的是( ) Am(金属 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 Bm(金属 只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 Cm(金属 过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D不用催化剂

5、时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小 【答案】C 【解析】A、铁在空气中不能正常燃烧，m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得， 故选项错误；B、不同金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以 m（金属）不能只通过氯 酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，故选项错误；C、m（金属）过小产生的热 量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的 氧气，将减小产氧量，故选项正确；D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分 别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大，故选项错误。故选 C。 5科学探究，方

6、法很重要。以下科学方法中，其中与其他三项不同的是（ ） A通过比较拇指和食指夹住尺的位置离 0 刻度的远近来判断反应快慢 B通过图来表示水电解的微观过程 C通过线香烟的运动情况来反应空气的流动情况 D通过电流表指针偏转以及小灯泡发光情况来判断物质导电能力 【答案】B 【解析】A、通过比较拇指和食指夹住尺的位置离 0 刻度的远近来判断反应快慢，采用的是转化法； B、通 过图来表示水电解的微观过程，采用的模型法； C、通过线香烟的运动情况来反应空气的流动情况， 采用的是转化法； D、通过电流表指针偏转以及小灯泡发光情况来判断物质导电能力，采用的是转化 法。 由以上分析可知，其中与其他三项不同的是

7、B。 故选：B。 6利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是 A用图 1 装置制取 O2 或 CO2 B用图 2 装置探究活动性 AlCuAg C用图 3 装置验证 NH4NO3 溶于水吸热 D用图 4 装置证明 CO2 与 NaOH 反应 【答案】D 【解析】A、图 1 装置属于固液常温型，向上排空气法收集法；可用于双氧水在二氧化锰催化作用下制取 O2或大理石和稀盐酸反应制取 CO2，氧气和二氧化碳密度都比空气大，故可用用向上排空气法收集， 图中实验能达到实验目的，不符合题意；B、铜丝分别放入硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反 应置换出银，说明了活动性 CuAg；与硫酸铝溶液不反应，

8、说明了活动性铝铜；由此可得出三种金 属活动性铝铜银；图中实验能达到实验目的，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，会观察到液面 左高右低，图中实验能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳能溶于水、能与水反应；软塑料瓶变 瘪，可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，图中实验不能达到实验目的，符合题意。故选 D。 7为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、 试管内的物质全部倒入同一烧杯中， 充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多 （如乙图所示） ， 下列说法正确的是（ ） A反应后乙烧杯中的固体一定含有铁 B甲图试管中反应后固体一定不含铁 C反应后烧杯

9、中的溶液一定不含有氯化铜 D烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克 【答案】B 【解析】锌、铁、铜三者的金属活动性依次降低，因此铁可以置换出铜盐中的铜，不能置换出锌盐中的锌， 所以在甲图实验中，试管中不发生反应，试管中铁将氯化铜中的铜置换出来，由题干“实验结束 后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增 多（如乙图所示） ”可知，甲图实验中试管铁反应完全，氯化铜溶液有剩余。A、反应后烧杯中的固 体不一定含有铁，由于不知道烧杯中氯化铜溶液的含量，因此无法确定反应后烧杯中的固体是否含有 铁，故不符合题意；B、由上述推理，可知试管中应后固体中一定不含有铁

10、，故符合题意；C、当氯 化铜溶液过量，铁不足量时，反应后烧杯中的溶液可能含有氯化铜，故不符合题意；D、该实验只发生 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁一种反应，设参与反应的铁的质量为 x，由关系式 FeCuCl2Cu 可知， x 克的铁能置换出铜：克，因此烧杯中最后所得固体的质量为 2a-x+=2a+ ，即最后所得固 体质量一定大于 2a 克，故不符合题意；故选 B。 8下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ） A 制取并收集 CO 2 B 比较 MnO 2 和 Fe 2O3 的催化效果 C 干燥氢气 D 测空气中 O2 的含量 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，

11、因此只能用向上排空气法，不可用向下排空气阀， 故不符合题意；B、控制变量法是其它条件不变，只改变一个量，题中只控制催化剂的种类不同，操作 正确，故符合题意；C、干燥气体时，气体应从长导管进去，短导管出来，让气体和干燥剂浓硫酸充分 接触才能起到干燥作用，故不符合题意；D、要注意生成物的状态、碳和氧气生成二氧化碳，根据反应 物气体和生成物气体体积比较，可知燃烧后冷却至室温会使得集气瓶内压强不发生改变，故不符合题 意；故选 B。 9控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ） A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过 观

12、察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱 B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究 催化剂用量对反应速率的影响 C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两 种天然水中 Ca2+、Mg2+含量的高低 D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加入不同体积的同种红墨水，比较红墨 水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】D 项中在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加入不同体积的同种红墨 水，比较红墨水在水中的扩散速率，

13、探究温度对分子运动速率的影响，水温不同，红墨水的体积也不 同，变量不唯一，方案不合理；故答案为：D。 10下列实验方案不能达到实验目的是（ ） A用带火星的木条检验 O2 B用点燃氢气的方法证明水的组成 C用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 D用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水 【答案】C 【解析】A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验 O2，故选项实验方案能达到实验目的，故不符合题意； B、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可以说明水是由氢元素和氧元 素组成的，故选项实验方案能达到实验目的，故不符合题意；C、CO2和 N2均不能燃烧、不能支持燃 烧，均能使燃着的木条熄灭，不

14、能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的，故符合题意；D、氨水显 碱性，蒸馏水显中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的， 故不符合题意。 二、非选择题 11金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、 桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnO（OH）2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 （1）KMnO4 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为_。 （2）将适当比

15、例的铁矿石（Fe2O3） 、软锰矿（MnO2） 、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合 金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O2CO2；_；MnO2+2COMn+2CO2。 （3） 已知： MnSO4+2NaOH=Mn （OH） 2+Na2SO4 2Mn （OH） 2+O2=2MnO （OH） 2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，可观察到的现象是_。 【答案】 先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕 色 【解析】 （1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学反应式为 。 （2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程

16、式 是。 （3）若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，会发生 MnSO4+2NaOH Mn（OH）2+Na2SO4；2Mn（OH）2+O22MnO（OH）2，Mn（OH）2是一种白色难溶物，MnO （OH）2是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。 12化学实验有定性实验和定量实验两类。定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助。 以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验。 （1）定性实验： A、B 都是研究物质组成的定性实验。 实验是通过证明生成物来推测水的元素组成的，其中 a 试管中收集到的气体是_。 B 实验测定蜡烛可能的组成。证

17、明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：_；实验现象： _；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：_；实验现象：_； （2）定量实验： C 实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内气压减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量。此 处可燃物燃烧的化学方程式为_； 若将 4g 氢气与 24g 氧气混合点燃，过量的物质为_；请计算生成水的质量_。 （要求写出计算 过程） 【答案】氢气 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁出现水珠 把烧杯迅速翻转过来，加 入适量的澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 4P+5O22P2O5 氢气 27g 【解析】解:（1） 实验是通过证明生成了氢气和氧气来推测水的元素

18、组成的，正极产生氧气，负极产生 氢气，氧气和氢气体积比为 1:2，其中 a 试管中收集到的气体是氢气，故填：氢气。B 实验测定蜡烛 可能的组成元素；证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧 杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：把烧杯迅速翻转过来， 加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊。故填：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水； 实验现象：澄清石灰水变浑浊。 （2） 利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内气压减小，根据倒吸的水量， 进而推测出

19、空气中氧气的含量，可知是磷在点燃的条件下和氧气反应生成五氧化二磷化学方程式为： 4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5设生成水的质量为 x, 若将 4g 氢气与 24g 氧气混合点燃时，氢气过量，应该根据氧气的质量计算生成水的质量， 2H2+O2 2H2O x=27g 故填：氢气；27g 13分类、类比推理是学习化学的重要方法。 （1）在课本中，你学过以下四个实验： A 探究铁生锈 BO2 性质实 验 C探究燃烧条 件 D配制质量分数 5%的 NaCl 溶液 其中控制变量的一组是_(填字母)，在 D 的实验中，配置出的质量分数大于 5%，在称量 NaCl 或使用 量筒时，错误的操

20、作可能是_(答一点) （2）Mn 元素有多种化合价，最高的+7 价 Mn 元素与 O 元素形成的原子团是1 价的高锰酸根离子，符号 为 MnO4，所以高锰酸钾的化学式为 KMnO4；Cl 元素也有多种化合价，最高价+7 价 Cl 元素与 O 元 素形成的原子团为1 价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是_，高氯酸钙的化学式为 _。 【答案】AC 使用量筒俯视刻度(使用天平指针偏右开始称量) ClO4 Ca(ClO4)2 【解析】 （1）铁在与水、氧气同时接触时最容易生锈，对比第 1、3 两支试管，其他条件不变，变量是水； 对比 2、3 两支试管，其他条件不变，变量是空气；可燃物燃烧的条件：达到着

21、火点； 空气（或 氧气） ；对比热水中白磷和金属片的白磷，可知燃烧需要接触空气；对比金属片的白磷和红磷，可知燃 烧需要达到着火点。配置出 NaCl 溶液的质量分数大于 5%，在称量 NaCl 或使用量筒时，错误的操作 可能是使用量筒俯视刻度或使用天平指针偏右开始称量等。 （2）根据题意知，高锰酸根中锰的化合价 与高氯酸跟中氯的化合价都是+7 价，故根据高猛酸根的书写，高氯酸根的离子符号为：ClO4；钙在化 合物中的化合价为+2 价，根据化合物中化合价的代数和为零的原则，高氯酸钙的化学式为：Ca(ClO4)2 。 14某化学兴趣小组探究浓硫酸与木炭反应后生成气体的成分。 （提出猜想）从物质组成元

22、素的角度分析，产生的气体可能有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。 （查阅资料） 二氧化硫可使澄清石灰水变浑浊。 二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不能，以此检验二氧化硫。 二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能。 （实验装置） （实验记录） 序号 实验现象 实验结论 _ 产物中有水蒸气 C 中品红溶液褪色 产物中有二氧化硫 D 中澄清石灰水变浑浊 产物中有二氧化碳 （交流与反思） （1）某同学认为结论不合理，原因是_。 （2）通过研究，小组对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶 F。改进后实验装置的 连接顺序为_（填字母，实验装置可重复使用） 。能确定产物中有二氧化

23、碳的实验现象是_。 （3）经进一步确定，浓硫酸H2SO4（浓）和木炭加热反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气， 写出该反应的化学方程式_。 【答案】B 中白色固体变成蓝色固体 D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的 A、B、C、 F、C、D、E 经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊 C+2H2SO4 （浓）=2H2O+2SO2+CO2 【解析】实验记录 B 中白色固体变成蓝色固体，说明反应生成了水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫 酸铜，实验过程如下所示： 序号 实验现象 实验结论 I B 中白色固体变成蓝色固体 产物中有水 II C 中品红溶液

24、褪色 产物中有二氧化硫 III D 中澄清石灰水变浑浊 产物中有二氧化碳 交流与反思（1）某同学认为结论 III 不合理，原因是 D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的。 故填：D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的。 （2）改进后实验装置的连接顺序为 A、B、 C、F、C、D、E；能确定产物中有二氧化碳的实验现象是经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色， E 中澄清石灰水变浑浊。故填：A、B、C、F、C、D、E；经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色， E 中澄清石灰水变浑浊。 （3）浓硫酸和木炭反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学 方程式为：

25、C+2H2SO4（浓）=2H2O+2SO2+CO2。 15某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。 （提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ （猜想与假设）_。 （实验探究） 实验步骤 实验现象 实验结论 分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放 入 A、B 两支试管中，向 A 试管 中加入 a g 氧化铁粉末，并分别在 A、 B两支试管中插入带火星木条， 观察现象。 A 试管中产生较多气 泡，带火星木条 _， B 试管中 无明显现象 A 试管产生的气体是 _(填化学式) 氧化铁可加快过氧 化氢的分解速率 待 A 试管中没有现象发生时

26、，重 新加入过氧化氢溶液， 并把带火星 的木条伸入试管， 如此反复多次试 验，观察现象。 试管中均产生气泡， 带火星木条均复 燃 氧化铁的_在反应 前后均没有发生变 化。 将实验 II 中的剩余物_(填 操作名称)，并将所得滤渣进行洗 涤、干燥、称量 所得固体质量仍为 a g 氧化铁的_在反应 前后均没有发生变 化。 （实验结论） （1）实验 II、III 得出结论：_。 （2）请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_。 （实验拓展） （3）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化 剂的说法中正确的是_。 A MnO2 只能作过氧化氢

27、溶液分解的催化剂 B 同一个化学反应可以有多种催化剂 C 催化剂只能加快化学反应的速率 D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。 【答案】氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂；(合理即可) 复燃 O2 化学性质 过滤 质量 氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变 2H2O22H2O+O2 B 【解析】猜想与假设氧化铁可(或不可)作过氧化氢分解的催化剂；故答案为：氧化铁可作过氧化氢分解的 催化剂；(合理即可)实验探究分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管中 加入 ag 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星木条，观察现象；A 试管中产生较多气

28、泡， 带火星木条复燃， B 试管中无明显现象； A 试管产生的气体是氧气， 氧化铁可加快过氧化氢的分解速率； 待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多 次试验，观察现象；试管中均产生气泡，带火星木条均复燃；氧化铁的化学性质在反应前后均没有发 生变化；将实验 II 中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量；所得固体质量仍为 ag； 氧化铁的质量在反应前后均没有发生变化；故答案为：、复燃；O2；、化学性质；、过滤；质 量；实验结论（1）实验 II、III 得出结论：氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变；故答案为： 氧化铁在化学反应前后的质

29、量和化学性质不变； （2）过氧化氢在氧化铁做催化剂的条件下生成水和氧 气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；实验拓展（3）查阅资料得知，CuO、 CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。有关催化剂的说法中正确的是：同一个 化学反应可以有多种催化剂；故答案为：B 16某无色气体可能由 CO 和 H2 中的一种或两种组成，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学进行了以下 探究。 （查阅资料）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 （实验设计） 如图装置 A 中盛放的液体名称是_。 如图装置的正确连接顺序是：_（填字母，且每套装置限用一次） 。 （实验猜想）若装置连接正确，有

30、关无色气体成分的猜想和对应的实验现象如下表： 无色气体的成分 对应的实验现象 装置 A 中的液体 装置 B 中的 固体 装置 C 中的 固体 猜想一：只有 CO 变浑浊 无明显现象 变红 猜想二： 变浑浊 变蓝 猜想三：只有 H2 _ _ （实验结论）进行实验，证明猜想二正确。 （拓展延伸）铁元素可以形成三种氧化物，分别是 Fe2O3、Fe3O4 和 FeO（黑色） 。将 CuO 改换为铁的氧化 物粉末（可能由一种或几种铁的氧化物组成） ，仍用上图装置按原连接顺序进行实验，通过测定装置 A、 B 在反应前后的质量变化进行计算分析，从而判断出该氧化物的组成。实验前，装置 C 需做的一处改 进是_

31、。 要证明该黑色粉末的组成， 最简单的方法只需用磁铁吸引并观察粉末颜色即可 （已知 Fe3O4 具有磁性，可被磁铁吸引） 。 （1）为了防止粉末吸在磁铁上难以快速方便地取下，应_（填写一种方法） 。 （2）若粉末全部能被磁铁上全部吸引，则该粉末只有 Fe3O4。 （3）若磁铁上有黑色粉末，且_，则该粉末含有 FeO、Fe3O4。 （4）若磁铁上有黑色粉末，且剩余粉末并非完全的黑色，则该粉末含有_种成分。 【答案】 澄清石灰水 CBAD 无明显现象 变蓝 把酒精灯换成酒精喷灯 先用纸或布 包裹住磁铁后再去吸引 剩余粉末完全为黑色 3 【解析】 实验设计如图装置 A 中盛放的液体是澄清石灰水， 用

32、来检验二氧化碳气体。 故填： 澄清石灰水。 澄清石灰水中含有水，会影响生成物中是否有水实验的验证，所以先检验生成物中是否有水，所以 装置的正确连接顺序是：CBAD，即通过 B 装置检验反应是否生成水，再通过 A 装置检验反应 是否生成二氧化碳，最后通过 D 装置处理尾气，以防污染空气。故填：CBAD。实验猜想猜想 二：一氧化碳和氢气，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，使装置 A 中澄清石灰水变浑浊，氧化铜 和氢气反应生成水，使装置 B 中白色固体变蓝色，实验过程如下所示： 无色气体的成分 对应的实验现象 装置 A 中的液体 装置B中的 固体 装置 C 中 的固 体 猜想一：只有 CO 变浑浊

33、无明显现象 变红 猜想二：一氧化碳和氢气 变浑浊 变蓝 猜想三：只有 H2 无明显现象 变蓝 拓展延伸铁的氧化物和一氧化碳反应需要在高温条件下进行，因此实验前，装置 C 应该把酒精灯换成酒精 喷灯。故填：把酒精灯换成酒精喷灯。 （1）为了防止粉末吸在磁铁上难以快速方便地取下，应先用纸 或布包裹住磁铁后再去吸引。故填：先用纸或布包裹住磁铁后再去吸引。 （3）Fe2O3是红色固体，Fe3O4 和 FeO 都是黑色固体，若磁铁上有黑色粉末，且剩余粉末完全为黑色，则该粉末含有 FeO、Fe3O4。故 填：剩余粉末完全为黑色。 （4）若磁铁上有黑色粉末，且剩余粉末并非完全的黑色，则剩余粉末是氧 化亚铁和

34、氧化铁，即该粉末含有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁 3 种成分。故填：3。 17小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 （查阅资料） （1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 （提出问题） （1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？ （实验探究） （1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水_,可得出酒精中含有碳元素的结论。 （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式 表示该沉淀是如何形成的：_，由此说明氢氧化钠已变质

35、。 （实验结论） （1）酒精中含有碳元素。 （2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。 （拓展延伸）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中， 按如图所示进行实验。 实验方案 实验现象 溶液_ 产生白色沉淀 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有_ 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_。他们另取烧杯中的上层清液，加足 量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，证明清液中一定有 氢氧化钠。 （反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_。 （实验结论）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。 【

36、答案】 变浑浊 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 变红 碳酸钠 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变 红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰 【解析】实验探究（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水变浑浊，是因为燃烧生成二氧化碳，可得出 酒精中含有碳元素的结论。故填：变浑浊。 （2）加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉 淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，由此说明氢氧化钠已变质。故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。拓展延伸 滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；滴

37、加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是因为碳酸钠 和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验方案 实验现象 溶液变红色 产生白色沉淀 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 色。故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。反思交流乙组实验中加足量氯化钡溶液的目 的是检验并且除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。 18做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。 （问题 1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？ （查阅资料

38、 1） （1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4 和 Fe2O3 两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ； （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。 （实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是 _，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 （问题 2）铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3 呢？ （查阅资料 2） （1）Fe3O4 和 Fe2O3 的分解温度、铁的熔点见右表 （2）Fe2O3 高温时分解成 Fe3O4 （理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内 _已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_。 Fe3O4 Fe2O3

39、 铁 分解温度/ 1538 1400 熔点/ 1535 （拓展延伸） （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_； （2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损 进气，这样售货员就能及时发现并处理。 （3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母） 。 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 【答案】稀盐酸 有气泡产生 15351538 Fe2O3 Fe3O4 在集气瓶底部放少量的水(或 在集气瓶底部铺一层细沙) 由黑色变成红棕色 ACB 【解析】实验探究部分：要想证明，铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，可以将冷却后的黑色物质

40、 碾碎，装入试管，加入稀盐酸或硫酸铜等溶液，如果出现冒气泡、生成红色固体等现象，就证明黑色 物质中还含有铁。故填：稀盐酸；有气泡产生理论探讨部分：根据 Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔 点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于 1535，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温 度应该是低于 1538，所以应该控制温度在 15351538，这时 Fe2O3的分解温度低，已经分解了， 铁在氧气里燃烧的产生是只有 Fe3O4。故填： 15351538；Fe2O3；Fe3O4拓展延伸部分： （1）在 集气瓶底部放少量的水或沙子， 就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶； 故填： 在集气瓶底部放少量

41、的水(或 在集气瓶底部铺一层细沙)（2） 如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成 红棕色氧化铁。 （3） FeO 中铁的质量分数为： ；Fe2O3中铁的质量分数为： ； Fe3O4中铁的质量分数为： 故填： ACB 19据报道,我国超市每年消耗约 40 万吨塑料袋。其中聚乙烯塑料袋无毒,可以包装食品,其组成中只含 C、H 元素,若把废聚乙烯塑料袋通过焚烧处理,将会排放大量 CO2 气体。 某兴趣小组欲测量一定质量聚乙烯塑 料袋燃烧后产生 CO2 的质量,设计了以下实验装置,装置 A 中小烧杯里加入的是 H2O2 和 MnO2,装置 B 里加入的是浓硫酸,装置 C 里加入的

42、是碱石灰。 （查阅资料）NaOH 和 CaO 的混合物俗称碱石灰,碱石灰能吸收水分和二氧化碳。 （实验探究） 实验步骤 实验现象 实验结论或化学方 程式 把 H2O2 倒入盛有少量 MnO2 小烧杯里有的 小烧杯里,观察现象 小烧杯里有 _ 反应的化学方程式 为_ 用电子打火器点燃缠绕在玻璃棒上的废聚乙 烯塑料袋,观察废聚乙烯塑料袋现象 废聚乙烯塑料袋 _ 装置 B 中浓硫酸的 质量_ 装置 C 中碱石灰的 质量_ （评价反思） （1）装置 A 小烧杯中加入 H2O2 和 MnO2 的目的是_ （2）装置 B 中浓硫酸的作用是_ （3）装置 C 中碱石灰的作用是_ （4）根据实验目的,需要进行

43、称量的是_ 实验前塑料袋的质量 实验前和实验后装置 B 的质量 实验前和实验后装置 C 的质量 【答案】气泡产生 2H2O22H2O + O2 聚乙烯塑料袋燃烧，产生液滴 增加 增加 持续产生氧气，供聚乙烯塑料袋充分燃烧 干燥二氧化碳气体 吸收二氧化碳 【解析】实验探究 二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解，故能观察到的现象是有气泡产生，反应的化学 方程式为 2H2O22H2O + O2；点燃聚乙烯塑料袋，可观察到的实验现象是：聚乙烯塑料袋燃 烧，产生液滴；装置 B 中浓硫酸的质量因吸收水分而增加；装置 C 中碱石灰的质量因吸收二氧化碳而 增加；评价反思（1）装置 A 小烧杯中加入 H2O2和 Mn

44、O2的目的是：持续产生氧气，供聚乙烯塑料袋 充分燃烧； （2） 装置 B 中浓硫酸的作用是： 吸收聚乙烯塑料袋燃烧产生的水分， 干燥二氧化碳气体； （3） 装置 C 中碱石灰的作用是：吸收聚乙烯塑料袋燃烧产生的二氧化碳； （4）根据实验的目的是：一定质 量聚乙烯塑料袋燃烧后产生 CO2的质量，也就是要知道塑料和二氧化碳的质量关系，所以要称量的是 实验前塑料袋的质量，实验前和实验后装置 C 的质量，故选。 20碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料： 对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙

45、：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 KOH 与 NaOH 的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 （实验过程） 实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产 生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 石灰水变浑浊的原因是_（用化学方程式表示） 。 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。 实验 2如图 1 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象，可得出的结论是_。 实验 3按图 2 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄

46、现象。查阅文献获知，常温下某些气 体和固体反应须在潮湿环境中进行。 化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 （实验结论）根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结 果。 【答案】 无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理 生成的 KOH 又与空气中二氧化碳反应生成 K2CO3 氧气和水不能使碘化钾变质 氧气、 水和二氧 化碳 【解析】二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，这是石灰水变浑浊的原因，化学方程式 为：； 碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化 钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的， 所以，理由是：无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的 KOH 又与空气中二 氧化碳反应生成 K2CO3； 按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得 出的结论是：氧气和水不能使碘化钾变质； 根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄 变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。