1、 江苏省南京市高淳区中考化学一模试卷 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 30 分） 1下列物质中蛋白质含量最高的是（ ） A 橙子 B 大豆 C 西红柿 D 玉米 2. Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价为（ ） A+2 B+3 C+5 D+6 3. 下列材料中，属于有机合成材料的是（ ） A蚕丝 B羊毛 C涤纶 D棉花 4. pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） ApH=1.3 的工业废水 BpH=4.5 的雨水 CpH=7.0 的蒸馏水 DpH=7.3 的矿泉水 5下列实验操作正确的是（ ） A
2、 检查装置气密性 B 加热试管中液体 C 引燃氧气中铁丝 D 稀释浓硫酸 6. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） ANH4H2PO4 BNH4NO3 CK2SO4 DCa（H2PO4）2 7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A B C D 8. 有 X、Y、R 三种金属，将 X 和 Y 分别浸入盐酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应，将 X 放入 RSO4 的 溶液中，X 表面有 R 析出，则三种金属活动性顺序是（ ） ARXY BXYR CRYX DYXR 9下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） ABa 2+、NH +、NO 、C l BH +、K+、HCO 、NO C
3、Ca 2+、Ag+、CO 2、C l DNa +、Cu2+、SO 2、OH 10. 茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等下列有关茶氨酸的 说法中，正确的是（ ） A. 茶氨酸属于有机高分子化合物 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是 6：1 C茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D一个茶氨酸分子中含有一个氨分子 11. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） H2 ；O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 12. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下 列 说法正确的是（
4、） A. 图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4 种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 13. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ） A. t1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：3 C. 将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC=A D. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 14除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） AA BB CC DD 15. 现有下列
5、四组物质：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；丁烷（C4H10） 和乙醚（C4H10O）；甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质 量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有（ ） D.1 组 B2 组 C3 组 D4 组 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 二、（本题包括 2 小题，共 17 分） 16. 某化学兴趣小组利用下列装置进行 O2、CO2 的实验室制法和有关性质的
6、探究 （1） 写出图中所标仪器的名称 a b （2） 用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取 O2，应选用上图中的 装置（填字母），其发生反 应的化学方程式为 （3） 写出 B 装置中产生 CO2 的化学方程式 某同学用浓盐酸和大理石在 B 装置中反应，并检验 CO2 的有关性质此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变 红，你对这一变化的合理解释有 （填字母） A. 产生的 CO2 直接使石蕊溶液变红 B. 产生的 CO2 与水反应生成 H2CO3 使石蕊溶液变红 C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红 （4） 若 B 中烧杯内盛有含氢氧化钙 0.37g 的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀
7、， 至少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 17. 玄武湖是南京著名的淡水湖某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究 （1） 澄清透明的玄武湖水属于 （填“纯净物”或“混合物”） （2） 可以利用 （填字母）来测定湖水的酸碱 度 A酚酞溶液 B石蕊溶液 CpH 试纸 （3） 检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌，观察现象 （4） 在日常生活中，常采用 的方法降低水的硬度 三、（本题包括 2 小题，共 9 分） 18. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具下表是元素周期表的部分信息 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O
8、 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1） 列出的 18 种元素中，有 种属于金属元素 （2） 从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数某粒子结构示意图为 ， 该粒子所属元素位于周期表的第 周期 （3） 观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 19. 小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图： （1） 小华同学应称取氯化钠的质量是 g （2） 指出图示操作中的一处错误： （3） 在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右
9、侧，他接下来的操作是 （4） 如果小华配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数小于 20%，则造成此误差的可能原因有 A装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B量取水时仰视读数 C. 向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D称量纸上残留少量氯化钠 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 20. 能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题 （ 1 ） 现用的汽油、 航空煤油、 柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来， 石油分馏的过程属 （选 填“物理”或“化学”）变化化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这 些元素常常转化为 等气体污染物 （ 2 ） 燃烧是化学能转化
10、为热能的常见形式，图 A、B 是关于燃烧条件探究的实验 图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 图 B 中发生反应的化学方式程为 （ 3 ） 破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾 图 C 所示的“火立熄”接触到火焰 35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体， 使火焰熄灭“火立熄”的灭火原理是 （填序号） A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 CO2 用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的 和密度比空气大的性质 21. A、B、C、D、E、F 均为初中化学中常见的物质，E 俗称纯碱，它们之间存在如图的转化关系“” 表示物质间存在着相应
11、的转化关系，“”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标 出） 请问答下列问题： （1）D 的化学式是 ，A 的化学式是 （2） 写出 EF 的化学方程式 （3） 图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型中的 五、（本题包括 1 小题，共 12 分） 22. 某班化学实验课进行酸碱盐的性质实 验 自制酸碱指示剂 （1） 取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出， 观 察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色分别装好待用 （2） 取四支试管分别用 NaOH 溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如 图 记录如下： 你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示
12、剂的是 （3） 再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色则苹果汁溶液显 性 探究碱和盐的性质 第一组学生进行 CuSO4、NaOH 溶液的反应，观察到的现象是 ；该反应的化学方程式 为 第二组学生进行 BaCl2、Na2CO3 溶液的反应，反应的化学方程式为 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 废液再探究 结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液 【提出问题】 滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】 滤液中一定含有 ，还可能含有 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种 【实验探究】 （1
13、） 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色 （2） 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有 根据 （1）（2）判断滤液中一定含有 （3） 为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是： ，观察到白色沉淀 【实验结论】该无色滤液的组成为 江苏省南京市高淳区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 30 分） 1下列物质中蛋白质含量最高的是（ ） A 橙子 B 大豆 C 西红柿 D 玉米 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素 【专题】化学与生活 【分析】根据人体所需六大营养素的种类
14、、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析 判 断 【解答】解：A、橙子中富含维生素，故选项错 误 B、大豆中富含蛋白质，故选项正确 C、西红柿中富含维生素，故选项错误 D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错 误 故选：B 【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键 2. Cr2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价为（ ） A+2 B+3 C+5 D+6 【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Cr2O3 的化学式进行解答本题 【解答】解
15、：氧元素显2 价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+ （2）3=0，则 x=+3 价 故选 B 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 3. 下列材料中，属于有机合成材料的是（ ） A蚕丝 B羊毛 C涤纶 D棉花 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响 【专题】化学与生活 【分析】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物 【解答】解：A、蚕丝是天然有机材料，故不正确； B、羊毛是天然有机材料，故不正确； C、涤纶有机合成材料，故正确； D、棉花属于天然有机材料，故不正确； 故
16、选 C 【点评】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料，材料分为合成材料、金属 材 料、无机非金属材料和复合材料 4. pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ） ApH=1.3 的工业废水 BpH=4.5 的雨水 CpH=7.0 的蒸馏水 DpH=7.3 的矿泉水 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的通性 【分析】当溶液的 pH 等 于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小 于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶 液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可 【解
17、答】解：A、工业废水的 pH 为 1.3，小于 7，显酸 性 B、雨水的 pH 为 4.5，小于 7，显酸性 C、蒸馏水的 pH 为 7.0，等于 7，显中 性 D、矿泉水的 pH 为 7.3，大于 7，显碱 性 根据当溶液的 pH 小 于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，工业废水的 pH 最小，所以酸性最 强 故选 A 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键 5. 下列实验操作正确的是（ ） A 检查装置气密性 B 加热试管中液体 C 引燃氧气中铁丝 D 稀释浓硫酸 【考点】检查装置的气密性；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
18、；氧气的化学性质 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判 断 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断 C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断 【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒 出，装置不漏气；图中所示操作正确 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中 液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误 C、铁丝在 O2 中
19、燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细 沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定 不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 故选：A 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答 此 类试题的关键 6. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） ANH4H2PO4 BNH4NO3 CK2SO4 DCa（H2PO4）2 【考点】常见化肥的种类和作用 【专题】常见的盐 化学肥料 【分析】含有氮元素的肥料
20、称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含 有 氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：A、NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故 A 符合题意； B、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故 B 不符合题意； C、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故 C 不符合题意； D、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故 D 不符合题 意故选 A 【点评】本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定 化 肥的种类 7. 下列粒子结构示意图中，表示阳
21、离子的是（ ） A B C D 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数， 为阴离子；据此进行分析解答 【解答】解：A、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错 误 B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误 C、质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正 确 D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项 错误 故选：C 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子 数
22、 之间的关系是解题的关键 8. 有 X、Y、R 三种金属，将 X 和 Y 分别浸入盐酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应，将 X 放入 RSO4 的 溶液中，X 表面有 R 析出，则三种金属活动性顺序是（ ） ARXY BXYR CRYX DYXR 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的 金 属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序 【解答】解：由题意可知，将 X 和 Y 浸入盐酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不溶解，说明 Y 能与稀盐酸反应， X
23、 不能与稀盐酸反应，即 YHX；将 X 放入 RSO4 的溶液中，X 表面有 R 析出，说明 X 的金属活动性比 R 强，即 XR； 则 X、Y、R 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：YXR 故选 D 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是 正 确解答此类题的关键 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） ABa 2+、NH +、NO 、C l BH +、K+、HCO 、NO CCa 2+、Ag+、CO 2、C l DNa +、Cu2+、SO 2、OH 【考点】离子或物质的共存问题 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】
24、根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注 意 能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故 A 正确； B、氢离子和碳酸氢根离子离子反应会生成二氧化碳气体，不能共存，故 B 错误； C、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故 C 错误； D、氢氧根离子和铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故 D 错误 故选：A 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发 生 反应生成沉淀、气
25、体、水，还要注意带色的溶液 10. 茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等下列有关茶氨酸的 说法中，正确的是（ ） A. 茶氨酸属于有机高分子化合物 B. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是 6：1 C茶氨酸中氧元素的质量分数最大 D一个茶氨酸分子中含有一个氨分子 【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分 数 计算 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C根据 化合物中某元素质量分数的计算方法来分析；D根据分子结构来分析 【
26、解答】解：A根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质 量为 127+14+163+142=174；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万， 甚至达几百万或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不属于有机高分子化合物，故错误； B茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：（127）：（114）=6：1，故正确； C茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（127）：（114）：（163）：（142）=84：14： 48： 28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误； D茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，
27、分子中不再含 有分子，故错误 故选 B 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决 问 题的能力 11. 下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ） H2 ；O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水） 【专题】结合课本知识的信息 【分析】由图示可知气体用碱石灰来干燥，说明气体是显中性或碱性，不能是酸性气体，由收集方法可知 该 气体密度比空气小 【解答】解：H2 属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O2 密度比空气大，不符合要求；CO2 密度比空 气大，且属于酸性气体不符
28、合要求；SO2 属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH4 密度比空气小， 且属于中性气体，符合要求；NH3 密度比空气小，属于碱性气体，符合题意 故选 D 【点评】碱性气体只能用来干燥中性气体或碱性气体，用排空气法收集气体时，主要考虑密度比空气大还 是 小 12. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下 列 说法正确的是（ ） A. 图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4 种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别 【专题】化学反应模拟图型 【分析】化学变化遵循质量守恒
29、定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一 种 化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何 一种 类型 【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错 误 B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确 C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误 D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误 故选 B 【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识判断模型所表示的物质属于单质 还 是化合物，这是要求同学们
30、必须掌握的 13. A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ） A. t1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1：3 C. 将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BC=A D. 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和 溶 解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定
31、温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶 解度 随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、t1时，A、C 两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故 A 错 误； B、t2时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的 质量比为：25g：75g=1：3，故 B 正确； C、将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，t1时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解
32、度，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 C 物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关 系是 BAC，故 C 错误； D、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故 D 错误 故选：B 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解 决 相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 14. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 B KCl 溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
33、C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 AA BB CC DD 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时 被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应； 反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除 去杂质且没有引入新
34、的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、CuSO4 能与适量的氢氧化钡溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 C、Fe 能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误 故选：D 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的 试 剂只与杂质反应，
35、反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 15. 现有下列四组物质：乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；丁烷（C4H10） 和乙醚（C4H10O）；甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质 量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有（ ） A.1 组 B2 组 C3 组 D4 组 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，说 明 两种物质中氢元素的质量分数相同 【解答】解：乙炔（C2H2）和苯（C6
36、H6）中，氢元素的质量分数相同； 乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氢元素的质量分数不相同； 丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氢元素的质量分数不相同； 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氢元素的质量分数相同； 因此符合该条件的是 故选：B 【点评】判断氢元素质量分数时，不用进行具体的计算，只要分析出氢原子的个数和碳原子、氧原子的个 数， 再根据相对原子质量进行判断即可 二、（本题包括 2 小题，共 17 分） 16. 某化学兴趣小组利用下列装置进行 O2、CO2 的实验室制法和有关性质的探究 （1） 写出图中所标仪器的名称 a 铁架台 b 锥形瓶 （2） 用氯酸钾和二
37、氧化锰固体混合物来制取 O2，应选用上图中的 A 装置（填字母），其发生反应的化 学方程式为 （3） 写出 B 装置中产生 CO2 的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 某同学用浓盐酸和大理石在 B 装置中反应，并检验 CO2 的有关性质此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变 红，你对这一变化的合理解释有 BC （填字母） A. 产生的 CO2 直接使石蕊溶液变红 B. 产生的 CO2 与水反应生成 H2CO3 使石蕊溶液变红 C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红 （4） 若 B 中烧杯内盛有含氢氧化钙 0.37g 的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀， 至
38、少需要二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程） 0.22g 【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、 文 字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2） 根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加 热 生成氯化钾和氧气进行分析； （3） 根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； 根据二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇
39、酸变红色 进 行分析； （4） 根据化学方程式和题中的数据进行计算 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是铁架台，b 是锥形瓶； （2） 实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用上图中的 A 装置，氯酸钾在 二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2； （3） 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故 选： BC； （4） 需要二氧化碳的质量为 x CO2
40、+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 44 74 x 0.37g = x=0.22g 答：需要二氧化碳的质量为 0.22g故答案为：（1）铁架台、锥 形瓶； （2） A，2KClO32KCl+3O2； （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； BC； （4） 需要二氧化碳的质量为 0.22g 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选 择， 收集装置依据气体的密度和溶解性选择 17. 玄武湖是南京著名的淡水湖某同学对玄武湖的水样进行了相关的探究 （1） 澄清透明的玄武湖水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） （2） 可以
41、利用 C （填字母）来测定湖水的酸碱度 A酚酞溶液 B石蕊溶液 CpH 试纸 （3） 检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 肥皂水 ，搅拌，观察现象 （4） 在日常生活中，常采用 煮沸 的方法降低水的硬度 【考点】硬水与软水；溶液的酸碱度测定；纯净物和混合物的判别 【专题】空气与水 【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成； （2） 测溶液的酸碱度用的是 pH 试纸； （3） 根据检验硬水和软水的方法是使用肥皂水； （4） 根据硬水软化的方法考虑 【解答】解：（1）玄武湖水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物； （2） 酚酞试液、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测酸碱度，
42、测溶液的酸碱度用的是 pH 试纸； （3） 检验湖水是软水还是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水； （4） 降低水的硬度方法是加热煮沸 答案：（1）混合物； （2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸 【点评】解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之 处， 熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法 三、（本题包括 2 小题，共 9 分） 18. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具下表是元素周期表的部分信息 1 H 氢 2 He 氦 3 Li 4 Be 5 B 6 7 8 O 9 10 锂 铍 硼 C 碳 N 氮 氧 F 氟 Ne 氖 11 Na
43、钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 （1） 列出的 18 种元素中，有 5 种属于金属元素 （2） 从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 电子层 数某粒子结构示意图为 ， 该粒子所属元素位于周期表的第 三 周期 （3） 观察硫原子结构示意图，在下图中填空： 【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）由汉语名称的“偏旁”可知，属于金属元素的有几种； （2） 同一周期的元素具有相同的电子层数； （3）
44、 非金属元素的最外层电子多余四个，易得电子，而变成阴离子，金属元素易失去电子而变成阳离子； 【解答】解：（1）根据汉语名称带钅字旁的为金属元素，所以共有 5 种金属元素； （2） 从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的电子层数，比较图中的电子和质子数可以知道， 失掉了两个电子，所以其原子应该有三个电子层； （3） 硫元素最外层为六个电子，易得两个电子而变成阴离子，而钠元素的最外层有一个电子已失去而带一个单 位的正电荷，变成阳离子，故其组成的化学式为：Na2S； 故答案为：（1）5 （2） 电子层； 三； （3） 得；Na2S； 【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类；
45、了解原子结构示意图与离子结构示意图 的 特点 19. 小华同学配制 50g 溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液，操作流程如图： （1） 小华同学应称取氯化钠的质量是 10 g （2） 指出图示操作中的一处错误： 瓶塞没有倒放 （3） 在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 继续添加适量 NaCl 至天平平衡 （4） 如果小华配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数小于 20%，则造成此误差的可能原因有 BD A装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B量取水时仰视读数 C向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D称量纸上残留少量氯化钠 【考点】一定溶质质量分数的溶液的
46、配制 【专题】溶液、浊液与溶解度 【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行计算溶质质量； （2） 根据配制过程中各步操作的要求，判断图示操作中存在的错误操作； （3） 根据称量过程中天平向右偏，说明药品取的少进行分析； （4） 根据配制溶液的质量分数小于所要配制的 20%，可判断所配制的溶液中溶质氯化钠质量偏小或溶剂 水的量偏大导致的结果，据此分析可能造成误差的操作即可 【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数=50g20%=10g； （2） 取药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染； （3） 天平向右偏，说明氯化钠取的少，继续添加适量 NaCl 至天平平衡，直至天平平衡
47、； （4） A、装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体，质量分数不变，故 A 错误； B、量取水时仰视读数，量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故 B 正确； C、向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外，溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故 C 错误； D、称量纸上残留少量氯化钠，溶质质量分数偏小，故 D 正确 故选：BD 故答案为：（1）10； （2） 瓶塞没有倒放； （3） 继续添加适量 NaCl 至天平平衡； （4） BD 【点评】本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、 注 意事项等是正确解答此类题的关键 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 20. 能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题 （1） 现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属 物理 （选 填“物理”或“化学”）变化化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这 些元素常常转化为 SO2、NO2 等气体污染物 （2） 燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图 A、B 是关于燃烧条件探究的实验 图 A 铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 可燃物燃烧的条件之一温度必须 达到着火点 图 B 中发生反应的化学方式程为 （3） 破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾 图 C 所示的“火立熄”接
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