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    安徽省合肥市肥东县张集中学2020届中考化学模拟试题(含答案)

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    安徽省合肥市肥东县张集中学2020届中考化学模拟试题(含答案)

    1、2020 年年张集中学张集中学中考中考化学化学模拟试题模拟试题 注意事项注意事项: 1.本卷共两部分,17 小题(分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”),满分 43 分(考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩)。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题,每小题

    2、小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、我国古代创造了辉煌的文明史,下列发明或技术属于化学变化的是() A、活字印刷 B、酒精酿造 C、水车灌溉 D、绢布刺绣 2、春节期间我国爆发了新冠肺炎,给我国人民的生命财产造成了巨大的损失,在党的英明领导下我们终 于战胜了瘟疫,今后我们一定要保护好环境,敬畏自然,下列做法不合理的是( ) A禁止吃野生动物 B生活垃圾就地焚烧处理 C工业废水处理达标后再排放 D废旧金属回收再利用 3、

    3、下列实验操作正确的是( ) 4、钴是工业生产中很多反应不可缺少的关键催化剂。其元素相关信息如下图所示。则下列说法不正确的 是( ) A、钴属于金属元素 B、钴原子的质子数为 27 C、金属钴的化学式为 CO D、钴的相对原子质量为 58.93 5、目前,新型冠状病毒在世界上多个国家爆发。实践表明,用过氧乙酸(C2H4O3)可以消毒杀菌,下列 有关过氧乙酸的说法错误的是( ) A由碳、氢、氧三种元素组成 B其分子中含有臭氧(O3) C即是纯净物,也是化合物 D碳、氢、氧三种元素的质量比是 6:1:12 6、“宏观辨识与微观探析” 是化学核心素养之一。 工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙

    4、和丁, 参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为 4: 3: 6, 反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是 ( ) A甲中氮元素和氢元素的质量比为 1:3 B每个丁分子中共含有 4 个原子 C该反应不属于基本反应类型 D生成的丙和丁的分子个数比为 3:1 7、模型建构是学习化学的重要方法之一,下列模型正确的是( ) A、溶液的酸碱性 B、反应的关系 C、重要的营养物质 D、金属化学性质 8、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( ) A碱的溶液显碱性,所以显碱性的溶液都是碱溶液 B化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物 CNa2CO3、CaCO3、K2

    5、CO3都含有 CO32-,所以将它们与足量盐酸混合都会产生 CO2 DH2、C、CO 都具有还原性,所以它们在加热或高温条件下都能与 CuO 发生置换反应 9、设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是( ) 10、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( ) 11、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH 溶液,测得烧杯中溶液的 pH 变化如图所示,下列说法正确的 是( ) Aa 点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl Bb 点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 Cc 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应 Da、b、c 所示的溶液中都含有 Na

    6、+、Cl- 12、如图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) At1时,A 和 C 的饱和溶液中含有相同质量的溶质 B欲除去 A 溶液中少量的 B 物质,常采用蒸发结晶的方法 Ct1时,将 80gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 20%的溶液,需要加水的质量为 70g Dt2时,将 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:BA=C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、如图 1 是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。 实验室用 A 装置制氧气的化学方程式 , 该反应属于 (填基本反应类型) , 实验过程中

    7、发现试管口有水珠出现,此现象是 变化引起的(填写“物理”或“化学”)。 如图 2 是用排水法收集氧气的过程,依次观察到的现象是 (填序号)。 图 2 若收集到的氧气不纯,可能的原因是 (填序号)。 a装置的气密性不好 b在加热前将导管放入集气瓶 c收集时集气瓶没有装满水 d集气瓶中的水没有完全排尽 某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体, 欲使反应平稳进行, 选用的发生装置是 (选 填“A-D”)。 为了研究装置 D 的工作原理,在装置 D 左侧连接压强传感器(图一),测定制取二氧化碳过程中的压 强变化, 如图二所示。 请描述ab时间段装置内出现的现象 , cd时间段对应的操作是 。

    8、14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺流程如图: (1)NaClO2中 Cl 的化合价为 。 (2)补全化学方程式:2NaClO3+ + 2ClO2+2NaHSO4。 (3) 精制食盐水时, 用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去, 该复分解反应的化学方程式为 。 (4)该工艺流程中体现环保意识的环节是 (填写一条即可)。 15、化学小组用图 1 装置验证二氧化碳与水的反应。 盐酸浓度 观察到的现象 甲组 浓盐酸 (36.5%) B 中石蕊溶液由紫色变成红色 C 中石蕊溶液没有变为紫色 乙组 稀盐酸 (13.5%) B 中石蕊溶液由紫色变为红色 C 中石

    9、蕊溶液变为紫色 (1)A 中反应的化学方程式为 。 (2)乙组 C 中反应的化学方程式为 。 【讨论与交流】 同学们认为甲组 C 中石蕊溶液没有变为紫色, 是因为浓盐酸挥发出过多的 HCl 溶于石蕊溶 液。 【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。 【进行实验】 用图 2 装置研究不同浓度盐酸的挥发性。 用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度 (氯 离子浓度可以近似表示挥发出的 HCl 的量),实验数据见表。 盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得) 盐酸浓度(%) 13.5 20 26.2 29.2 32.2 36.5 氯离子浓度(mg/L) 1.1 1.4 3.7 19.0 59.

    10、8 209.2 分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是 。 【得出结论】猜想正确 【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。 【实验改进】 甲组同学在装置 A 与装置 B 之间连接装置 D 三个装置之间导管口的连接顺序是: a b选择饱和 NaHCO3溶液除杂的原因是 。 16、空气中氧气含量测定的再认识 【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置 (1)写出红磷燃烧的化学方程式 ,现象是 (2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶若装置的 气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气

    11、的含量 【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过 上述实验,测置结果与理论值误差较大 【实验改进】 根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置,再次测定空气中氧气含量装置中饱和食盐水、活性炭会 加速铁生锈测得实验数据如表 测量项目 实验前 实验后 烧杯中水的体积 烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】 (1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2,写出该反 应的化学方程式 (2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积

    12、分数是 (计算结果精确到 0.1%) (3) 从实验原理角度分析, 改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是: ; (写一条) III 四 硫化钠 (Na2S4) 固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数, 反应原理为: 2Na2S4+O2+2H2O8S+4NaOH 【查阅资料】Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与 NaOH 溶液不反应 NaOH 溶液可吸收硫化氢和二氧化碳 【实验过程】 取 0.5g 碳酸钠、0.2g 硫粉混合后置于试管中,加入(如图所示,夹持装置已略去),制得 Na2S4,反 应为:4Na2CO3+1

    13、2S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X 的化学式为 ; 冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入 10mL 水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡测量液 面至橡胶塞下沿的距离,记录数据 h1(如图所示); 将该试管插入水中(如图所示),拔下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞将试管取出,倒 转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离 h2,记录数据 h2理论上 h2:h1= ; 【若正确回答下列问题加 3 分,总分不超过 40 分】 【反思与评价】实验过程中要塞氢氧化钠溶液的棉花的原因是 ;若实验过程中,冷却 取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影 响”

    14、),理由是: 17、由于“新冠”疫情,学校复课后,“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消 毒,某校决定今天放学后对全校教室、食堂、寝室等全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求: 二氧化氯 1000mL 溶质的质量分数 80% 密度 1.2g/cm3 强腐蚀性,阴冷,密封储藏 (1)这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是 g,其中含溶质二氧化氯 g。 (2)我校欲配制 60kg 质量分数为 10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒,需要多少千克这种二氧化氯消毒液 和多少千克水? 参考答案参考答案 一、本大题包括一、本大题包括 1212 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分

    15、,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、C 二、本大题包括二、本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、答案为:2KClO32KCl+3O2;分解;物理。 bac;bc。 C。 稀盐酸被压回长颈漏斗,固液分离,反应停止;打开弹簧夹。 14、答案为: (1)+3 (2)H2SO4;SO2 (3)MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl

    16、(4)尾气吸收。 15、解:(1)大理石主要组分为碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,书写反应方程 式注意配平及气体符号; 故答案为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)二氧化碳与水反应生成碳酸,而碳酸受热易分解,生成二氧化碳和水,没有酸的存在,才使乙组中 试管红色退去变为紫色; 故答案为:H2CO3 H2O+CO2, 【进行实验】通过实验数据可以发现,随着盐酸浓度的升高,测得氯离子浓度越高,也就是挥发出的氯化 氢越多; 故答案为:在其他条件一致的情况下,盐酸浓度越高,越容易挥发。 【实验改进】保证气体中氯化氢被全部吸收,需要从长管进气,而二氧化碳不溶于饱和碳酸

    17、氢钠溶液,可 以从短管排出; 故答案为:cd;饱和碳酸氢钠溶液可以去除挥发出的氯化氢,同时不吸收二氧化碳。 16、答案: (1)4P+5O2 2P2O5;红磷剧烈燃烧,产生大量白烟; 【交流表达】 (1)2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2; (2)20.2%; (3)铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣 除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确 O2 有淡黄色固体生成,水进入试管内,进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一; 5:4; 吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体; 偏小; 试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差 异 17、答案为: (1)1200;960; (2)需要 15kg 这种二氧化氯消毒液和 45kg 水。


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