2020年山东省日照市中考化学二模试卷（含答案解析）

1、2020 年山东省日照市中考化学二模试卷年山东省日照市中考化学二模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 12019 年世界地球日主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源” 。下列做法不符合这一主题 的是（ ） A将垃圾分类回收再利用 B用布袋代替塑料袋购物 C将生活污水直接排放到河中 D植树造林低碳生活 2规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ） A测溶液的 pH B向试管中倾倒液 体 C称量固体 D取用液体 3某同学记录下的下列实验现象或操作中不正确的是（ ） A氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 BCO 还原 Fe2

2、O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入 CO C向硬水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫 D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌 4混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清 石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（ ） AO2 CO2 N2 BN2 H2 CO2 CH2 CO CO2 DCO2 Ar CO 5下列材料属于有机合成材料的是（ ） A铝合金 B聚乙烯塑料 C天然橡胶 D玻璃 6将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。 向得到的滤渣和滤液中分别加入足

3、量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（ ） A一定有银，可能有铜和锌 B一定有银，可能有铜，一定没有锌 C一定有银和铜，可能有锌 D一定有银和铜，一定没有锌 7除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（ ） AFeSO4溶液（CuSO4） ：加入适量的铁粉 BZn 粉（Fe） ：用 ZnCl2溶液浸泡，过滤 C碳粉（MnO2） ：滴入 H2O2溶液，过滤 DCaCO3（CaO） ：高温煅烧 8某白色粉末可能由碳酸钾、氯化钾、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其 组成，某同学进行如下实验： 实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤； 实验二：取实验一所得滤液少许于试

4、管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酚 酞溶液，溶液变红。 下列判断正确的是（ ） A该白色粉末中不含氯化钾 B该白色粉末中可能含有氢氧化钠 C该白色粉末中一定有氯化钡 D实验二中氯化钙改成氢氧化钡对实验无影响 9下列化学方程式书写正确的是（ ） AFe 与稀 HCl：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 BBa（NO3）2溶液与稀 HCl：Ba（NO3）2+2HClBaCl2+2HNO3 CNaOH 溶液通入 CO2：2 NaOH+CO2NaCO3+H2O D乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示，下列说

5、法 错误的是（ ） A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 Bm 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 Cm 点和 n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 Dm 点和 n 点对应溶液中铜元素的质量相等 11a、b、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ） Aa 的溶解度大于 b 的溶解度 B将 a 的溶液由 t2降温到 t1，一定有晶体析出 Ct2时，50g 的 a 溶于 50g 水，溶液的质量分数为 50% Dc 的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶液的质量分数不变 12下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） ANa2CO3、HNO3、NaNO3、C

6、aCl2 BK2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀 HNO3 CK2SO4、Na2CO3、稀 HCl、稀 HNO3 DCaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 28 分）分） 13 （7 分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： （1）写出所示原子结构示意图 。 （2）铝离子的最外层电子数是 。 （3）所示元素与所示元素形成化合物的化学式是 。 （4）含上述 （填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。 （5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第 周期。 （6） 某粒子的结构示意图如图所示， 若该粒子为3

7、 价阴离子， 则 x ， 若该粒子为+2 价阳离子，则 x 。 14 （7 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）t2时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比） 。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在 。 （4）将 t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。分别降温至 t2，所得溶液中溶质质量 分数的大小关系是 。 （5）t2，将 40g 乙物质投入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为 g欲使剩 余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，

8、可采用 （填“降温”或“蒸发” ）结晶的方 法提纯甲物质。 15 （7 分）某化学兴趣小组的同学想从含有 Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜。设 计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 （2）中有关反应的化学方程式为 。 （3）溶液 B 中所含的溶质是 ；固体 A 的成分是 。 （ 均填化学式） （4）中有关反应的化学方程式为 。 16 （7 分）AE 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 中含有两种元素。E 为地壳 中含量为第二的金属元素。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能 相互反应， “”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物

9、及反应条件已略 去） 。请回答下列问题： （1）物质 E 的名称为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： C+E： ，基本反应类型为 。 DE： 。 （3）物质 B 的类别为 。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 个小题，共个小题，共 14 分）分） 17 （ 7分 ） 如 图 是 实 验 室 中 常 见 装 置 ， 回 答 下 列 问 题 。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）用装置 A 进行实验时，首先应 （填序号） 加药品 加热 检查装置气密性 （3）用 A 装置制取气体的不足之处是 。 （4） 若要收集干燥的 CO2， 可将含有水蒸气的 CO2从装置 B 的 （填 “m”

10、 成 “n” ） 端导入，试剂 X 是 ；再用装置 （填“C”或“D”或“E” ）收集。 （5）向集满 CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 18 （7 分）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液。充分反 应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体 A 和溶液 B并对固体 A 和溶液 B 的成 分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： （写化学方程式） ； （写化学方程式） 。 探究活动：固体 A 的成分是什么？ 精想假设 小雨猜想是 CaCO3；小亮猜想是 CaCO3和 Ca（OH）2小亮猜想含有 Ca（OH）2的理 由是 。 实验验证 （1）小雨

11、取少量固体 A 于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正 确。 （2）小亮取少量固体 A 于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞 溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 反思评价同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分， 理由是 。 结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体 A 的成分。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 12 分）分） 19 （12 分） 现将 30.0g 铜锌合金放在烧杯中， 然后向烧杯中不断加入稀盐酸。 当加入 148.4g 稀盐酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质

12、量为 178.2g。 （1）反应中生成气体的质量是 g。 （2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 。 2020 年山东省日照市中考化学二模试卷年山东省日照市中考化学二模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 36 分）分） 1 【分析】根据已有的保护环境的措施进行分析解答即可。 【解答】解：A、将垃圾分类回收再利用能保护环境，选项符合主题，不符合题意； B、用布袋代替塑料袋购物能保护环境，选项符合主题，不符合题意； C、将生活污水直接排放到河中不能保护环境，选项不符合主题，符合题意； D、植

13、树造林低碳生活能保护环境，选项符合主题，不符合题意； 故选：C。 【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 2 【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸 放在玻璃片或白瓷板上， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与标准比色卡 对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待

14、测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作 正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误。 D、为防止腐蚀滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 3 【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 B、根据 CO 具有还原性，进行分析判断。 C、根据硬水的检验方法，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法

15、（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。 B、CO 还原 Fe2O3实验开始时，要先通入 CO，排尽装置中的空气，再点燃酒精喷灯， 以防止发生爆炸，故选项说法错误。 C、 向硬水中滴加少许肥皂水， 震荡， 静置， 出现大量垢状物且无泡沫， 故选项说法正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、硬水的检验方法、浓硫酸的稀释方 法等是正确解答本题的关键。 4 【分析

16、】根据混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫 酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，结合常见气体的化学性质，进行分析判 断。 【解答】解：混合气体通过足量澄清石灰水后，有明显现象，说明混合气体中含有二氧 化碳；经干燥再依次通过灼热的氧化铜，无水硫酸铜、澄清石灰水，每个环节均有明显 现象，说明存在还原性的气体，且生成物中含水蒸气、二氧化碳。 A、该选项不含还原性的气体，故选项错误。 B、该选项中不含能与氧化铜反应生成二氧化碳的还原性气体，故选项错误。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成 水蒸气、二氧化碳，故选项正确。 D

17、、选项中不含能与氧化铜反应生成水蒸气的还原性气体，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握氢气、一氧化碳、二氧化碳的化学性质并能灵活运用 是正确解答本题的关键。 5 【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机 物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。 【解答】解：A铝合金属于金属材料； B聚乙烯塑料属于有机合成材料； C天然橡胶属于天然材料； D玻璃属于无机非金属材料。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物） 、分 类是正确解答此类题的关键所在。 6 【分析】根据金属的活动性顺序

18、是锌铜银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银 溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再 与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生， 说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液；据此进行分析解答。 【解答】解：由于金属的活动性顺序是：锌铜银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛 有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完 后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现 象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银， 可能含有铜，一定没有锌

19、。观察选择项 B 正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解 答此类题的关键所在。 7 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、适量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和银，再过滤，能 除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、Fe 不能与 ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法

20、错误。 C、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8 【分析】根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红 色进行分析。 【解答】解：碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能

21、使酚酞变 红色， 实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，所以样品中一定含有碳酸钾和氯化钡， 实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置后滴加酚 酞溶液，溶液变红，所以样品中一定含有氢氧化钠，题中的实验现象不能确定是否含有 氯化钾，所以 A、该白色粉末中可能含有氯化钾，故 A 错误； B、该白色粉末中含有氢氧化钾，故 B 错误； C、该白色粉末中一定含氯化钡，故 C 正确； D、实验二中氯化钙改成氢氧化钡，引入的氢氧根离子对氢氧化钠的检验会造成干扰，故 D 错误。 故选：C。 【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题 中的现象判断

22、各物质的存在性，最后进行验证即可。 9 【分析】A根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行分析； B根据复分解反应发生需要的条件进行分析； C根据碳酸钠的化学式进行分析； D根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳进行分析。 【解答】 解： A 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 化学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2 ，故 A 错误； BBa（NO3）2溶液与稀 HCl 没有水、气体和沉淀生成，故 B 错误； C碳酸钠的化学式为：Na2CO3，故 C 错误； D 乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳， 化学方程式为： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题难

23、度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应 后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，但是增大幅度减小。 【解答】解：A、反应前溶液质量是 0，因此该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的 容器中，该选项说法正确； B、 m 点后溶液质量增大幅度减小， 表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应， 该选项说法正确； C、m 点和 n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，

24、该选项说法不正 确； D、m 点和 n 点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 11 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、将 a 的溶液由 t2降温到 t1，溶

25、液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故 B 错误； C、 t2时， a 物质的溶解度是 i50g， 所以 50g 的 a 溶于 50g 水， 溶液的质量分数为 100%33.3%，故 C 错误； D、c 的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所 以溶液的质量分数不变，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将 有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种

26、溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两 两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合 时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液产生气体 的溶液为稀 HNO3，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别； B、组内 Ba（OH）2和 KOH 与稀 HNO3混合，现象相同；故不加其它试剂可以鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有稀 HCl、稀 HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气 体，但其余两两混合均没有明显现象，故

27、不加其它试剂无法鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与 CaCl2、NaCl 溶液反应均能产生白 色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 故选：A。 【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味； 再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 个小题，共个小题，共 28 分）分） 13 【分析】 （1）根据原子结构示意图分析； （2）根据粒子结构示意图分析； （3）根据化学式书写分析； （4）根据化肥的作用分析； （5）根据周期数等于原子的电子层数

28、分析； （6）根据粒子结构示意图分析； 【解答】解： （1）所示原子为硫原子，结构示意图为。 （2）铝原子最外层有 3 个电子，在化学反应易失去三个电子，使次外层成为最外层，达 到 8 电子相对稳定结构，故铝离子的最外层电子数是 8。 （3）所示元素为钠元素，所示元素为硫元素，二者形成化合物的化学式是 Na2S。 （4）氮 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。 （5）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，原子核外有两个电子层，位于周期表的第 二周期。 （6）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为3 价阴离子，则该原子最外 层有 5 个电子，则 x2+57，若该粒子为+2 价阳离子，则原子最外层为

29、 2，x2+8+2 12。 故答案为： （1）； （2）8； （3）Na2S； （4）氮； （5）二； （6）7； 12。 【点评】明确元素周期表及粒子结构示意图是解答本题关键。 14 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶 液中各种成分的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶 液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断 提纯晶体的方法。 【解答】解： （1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小 关系是：丙乙甲； （2） t2时， 乙物质的溶解度是 50g， 所以饱和溶液中

30、溶质、 溶剂的质量之比为 50g： 100g 1：2； （3）t1时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液， 应保持温度在 t1； （4）t2时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质 的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，应该按照 t3时的溶解度计算，所以 t3时甲、 乙、 丙三种物质的饱和溶液， 分别降温至 t2， 所得溶液中溶质质量分数的大小关系是： 乙甲丙； （5）t2，乙物质的溶解度是 50g，将 40g 乙物质投入 50g 水中充分溶解，所得溶液的 质量为 75 g； 欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 （40g25g） 30

31、g； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降 温结晶的方法提纯甲物质。 故答案为： （1）丙乙甲； （2）1：2； （3）t1； （4）乙甲丙； （5）75；30； （6）降温。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15 【分析】 （1）回忆过滤的操作过程，补充实验仪器； （2）根据金属活动性推断反应方程式； （3）根据反应方程式和反应物用量判断溶质及固体组成； （4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写化学方程式。 【解答】 （1）过滤需要漏

32、斗进行滤液过滤，玻璃棒引流，烧杯盛放滤液； 故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2）铁的金属活动性强于铜但是若与铝，因此铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 （3） 铁不同硫酸铝反应， 所以溶质中有硫酸铝， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁， 铁过量， 所以没有硫酸铜，有生成的硫酸亚铁，所以溶质为硫酸亚铁和硫酸铝；固体有置换出的 铜，还有未反应的铁； 故答案为：FeSO4、Al2（SO4）3；Fe、Cu。 （4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号； 故答案为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。 【点评】在解此类题时，首先要将题中

33、的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16 【分析】根据 AE 为初中化学五种不同类别的常见物质，已知 C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属， 所以 E 是铁， C 会与铁反应， 所以 C 是盐酸， D 会转化成铁， 会与盐酸反应，所以 D 是氧化铁，盐酸转化成的 A 会与铁反应，所以 A 是氯化铜，B 会 与盐酸、氯化铜反应，所以 B 是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）AE 为初中化学五种不同类别的常见物质，已知 C 含有两种元素， E 为世界年产量最高的金属，所以 E 是铁，C 会与铁反应，所以 C 是盐酸，D 会转化成 铁，会与盐酸反应，所以

34、D 是氧化铁，盐酸转化成的 A 会与铁反应，所以 A 是氯化铜， B 会与盐酸、 氯化铜反应， 所以 B 是氢氧化钠， 经过验证， 推导正确， 所以物质 E 是 Fe； （2）C+E 的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2；属于置换反应； DE 的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）物质 B 是氢氧化钠，属于碱。 故答案为： （1）铁； （2）Fe+2HClFeCl2+H2；置换反应； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）碱。 【点评】在解此类题时，首先将题中

35、有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 个小题，共个小题，共 14 分）分） 17 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据制取气体的步骤进行分析； （3）根据装置 A 的特点进行分析； （4）根据二氧化碳的性质进行分析； （5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是锥形瓶； （2）用装置 A 进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体； （3）装置 A 的缺点是不能控制反应

36、的速率，浪费药品等； （4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的 CO2从装置 B 的 m 端导入，试剂 X 是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；再 用装置 E 收集； （5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）； （3）不能控制反应的速率； （4）m 浓硫酸 E； （5）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、制取气体的步骤，同时也考查了化学方程式的 书写，综合性比较强。 18 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙

37、，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠； 精想假设根据氢氧化钙微溶于水分析； 实验验证根据指示剂的变色情况分析； 反思评价稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水， 和碳酸钙反应生成氯化钙、 水和二氧 化碳。 【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，上述实验中发生的化学反应有：CaO+H2OCa（OH）2；Na2CO3+Ca （OH）2CaCO3+2NaOH。 故填：CaO+H2OCa（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。 猜想假设 小亮猜想含有 Ca（OH）2的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有没有溶解的氢氧

38、化钙。 故填：氢氧化钙微溶于水。 实验验证 （2）小亮取少量固体 A 于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞 溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙，证明自己的猜想正确。 故填：溶液变红色。 反思评价 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体 A 的成分，理出是与盐酸反应生成气 泡只能证明有碳酸钙，此现象无法证明是否有氢氧化钙。 故填：与盐酸反应生成气泡只能证明有碳酸钙，此现象无法证明是否有氢氧化钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 个小

39、题，共个小题，共 12 分）分） 19 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算 氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量以及生成的 氯化锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】解： （1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为 30.0g+148.4g178.2g 0.2g，故填：0.2； （2）设生成的氯化锌的质量为 x，参加反应的锌的质量为 y Zn+2HClZnCl2+H2 65 136 2 y x 0.2g x6.5g，y13.6g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为100%8.8% 答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 8.8%。 【点评】 根据化学方程式计算时， 第一要正确书写化学方程式， 第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。