重庆市渝中区2020年中考化学二模试卷（含答案）

1、2020 年重庆市渝中区中考化学二模试卷年重庆市渝中区中考化学二模试卷 (全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟) 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分，每小题只有一个选项 符合题意) 1奠定近代化学基础的是( ) A我国古代的四大发明 B绿色化学的提出 C纳米技术 D原子论和分子学说的创立 答案 D 2下列家用调味品分别与水充分混合，不能形成溶液的是( ) A食盐 B白醋 C芝麻油 D白砂糖 答案 C 解析 食盐与水充分混合，能形成溶液，故 A 错误；白醋与水充分混合，能 形

2、成溶液，故 B 错误；芝麻油与水充分混合，静置后分层，不能形成溶液，故 C 正确；白砂糖与水充分混合，能形成溶液，故 D 错误。故选 C。 3将无色酚酞加入到下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( ) AHCl BNaOH CNaCl DNa2SO4 答案 B 4下列过程中没有新物质生成的是( ) A浓硫酸在纸上写字 B石墨制金刚石 C铜放入盐酸中 D铁制品生锈 答案 C 5分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的 是( ) A氮气、硫酸钠、空气 B红磷、碳酸钙、冰水混合物 C黄铜、苏打、牛奶 D氢气、石油、熟石灰 答案 A 62019 年 3 月 30 日，四川凉山彝族自

3、治州木里县发生森林大火，火灾夺走 了 30 位救火英雄的生命。下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是 ( ) A砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物，达到隔离可燃物的目 的 B火灾初期，可选用覆土法，达到隔绝空气的目的 C飞机播撒干冰，达到降低可燃物着火点的目的 D紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品，达到减少损失的目的 答案 C 7下列各项比较中，正确的是( ) A含碳量：生铁钢 B硬度：纯铁生铁 CpH：食盐水石灰水 D熔点：青铜纯铜 答案 A 8只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的 试剂是( ) A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C二氧化碳 D碳酸钾溶液

4、答案 D 9下列实验操作正确的是( ) 答案 D 10下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AHCl NaNO3 CuSO4 BNa2SO4 BaCl2 NaOH CKNO3 NaCl CaCl2 DHCl Ca(OH)2 AgNO3 答案 C 11向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生 气泡，并分别生成 X、Y，丙能从 X 溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序 为( ) A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D甲丙乙 答案 A 12下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 ( ) A铁和硫酸铜溶液 B氢氧化钠溶液和盐酸 C稀硫酸和

5、氯化钡溶液 D碳酸钠溶液和氯化钾溶液 答案 C 13图中活塞上移，则容器中的水发生汽化，如图所示。图中最能表示图 中相同空间内粒子分布的是( ) 答案 C 14某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：2X7O2= 点燃 4CO26H2O，下列关于 X 的说法正确的是( ) AX 由碳、氢、氧三种元素组成 BX 的相对分子质量为 60 CX 中碳、氢元素的质量比为 14 DX 中碳元素的质量分数为 80% 答案 D 15 甲、 乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列叙述中正确的是( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1 时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等 Ct2

6、 时，将 20 g 乙物质放入 100 g 水中，所得溶液的质量为 120 g Dt2 时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1 ，析出晶体质量甲 乙 答案 D 16已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，实验小组将未打磨的 铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结 果如图。下列说法不正确的是( ) A反应过程中有热量放出 B50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 C050 s，发生稀盐酸与 Al2O3的反应 D100140 s，压强减小是因为温度降低 答案 B 二、填空题(本大题共 5 小题，共 21 分) 17(4 分)用化学用语填空。 (1)

7、3 个氮气分子_。 (2)3 价的铁形成的氧化物_。 (3)常用于改良酸性土壤的碱_。 (4)食盐溶液中的溶质_。 答案 (1)3N2 (2)Fe2O3 (3)Ca(OH)2 (4)NaCl 18(4 分)归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线 表示相互反应。 (1)图中 A 所代表的物质类别是_。 (2)反应中要有明显现象，该指示剂是_。 (3)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。 (4)图中性质在工业上可用于_。 答案 (1)碱 (2)石蕊试液 (3) (4)除锈 19(4 分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 (1)小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂

8、溶解的方法_。 (2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其 是否有效时，观察到有气泡冒出，说明_(填“仍有效”或“已失效”)， 该反应的化学方程式为_。 (3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。工业上制取漂白粉的反应可表 示为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，“84”消毒液中主要成分的制 取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该 反应的化学方程式为_。 答案 (1)加热、搅拌等 (2)仍有效 FeH2SO4=FeSO4H2 (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 20(4 分)粗盐中含有 Mg

9、Cl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图 所示： (1)Ca(OH)2俗称_，步骤反应的化学方程式为_。 (2)步骤中操作 a 的名称是_。 (3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_。 答案 (1)熟石灰或消石灰 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 (2)过滤 (3)CaCl2(或氯化钙) 21(5 分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活 性炭用于净水，说明它有较强的_性。 (2)如图 1 实验中，当试管 1 中气体的体积为 6 mL 时，试管 2 中气体体积约 为_m

10、L。 (3)欲使图 2 中乙溶液的状态从 P 点转化为 C 点，可采取的措施是_。 (4)图 2，t2 时，把 56 g 乙物质加入到 200 g 水中充分搅拌、静置，形成的 是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)图 2 中，将 150 g 甲的饱和溶液从 t3 降到 t2 后，向其中加入 50 g 水， 此时所得溶液的溶质质量分数是_(计算结果精确到 0.1%)。 答案 (1)吸附 (2)3 (3)增加溶剂 (4)不饱和 (5)23.1% 三、实验题(本大题共 2 小题，共 11 分) 22(5 分)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸并进行两者的中和反 应实验，如图是实验室的

11、常用仪器： 请回答下列问题： (1)仪器名称_。 (2)甲同学配制 80 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液，他首先在天平左盘放上 _，右盘添加一定质量的砝码并移动游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到 天平平衡。 (3)乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸， 需要用到上述仪器_(填 序号)。 浓硫酸的稀释方法是_， 若用量筒量取浓硫酸时仰视读数， 则所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案 (1)酒精灯 (2)小烧杯 (3) 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌 偏大 23 (6 分)某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间， 询问老师如何加快铁钉

12、生锈的速度。 老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。 【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？ 【查阅资料】 .NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。 .铜能与氧气反应，生成黑色的 CuO。 .CuO 能与稀硫酸发生反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O。 【进行实验、分析解释、获得结论】 实验 1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。 试管 编号 实验 现象 2 天后，铁钉表面出现红 色 1 天后，铁钉表面出现红色 试管 编号 实验 现象 1 天后，铁钉表面出现红 色 7 分钟时铁钉表面出现红色， 20 分钟后试管底 部出现红色沉淀 (1)对比实验可以得到的结

13、论是_。 (2)小组同学认为，试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为 红色沉淀可能是铜的理由是_(用化学方程式解释)。 实验 2：探究试管中红色沉淀的物质组成。 实验 步骤 实验操作 实验现象 取出试管中的铁钉，过滤剩余物， 洗涤滤纸上的物质 固体为红色 将步骤所得红色固体加入试管 中，再向试管中加入足量的 _ 红色固体大部分溶解，溶液变为黄 色 将步骤所得混合物过滤，洗涤、 干燥滤纸上的固体后，置于石棉网 上充分加热 红色固体变黑 向试管中加入步骤所得黑色固 体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 (3)步骤中所加入的试剂是_。 (4)步骤、的实验目的是_。 (5)由

14、实验 2 可得出结论：试管中红色沉淀的物质组成是_。 【反思与评价】 (6)结合实验 1、2 的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同 学提出了进一步的假设： _ _ _。 答案 (1)氯化物能加快铁钉生锈的速率(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu (3)稀盐酸或稀硫酸(4)检验红色沉淀中是否含有铜(5)Cu 和 Fe2O3 (6)当氯化物能与铁钉反应(置换生成金属)时，可能加快铁钉生锈速度 四、计算题(本大题共 1 小题，共 6 分) 24 (6 分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数， 现取 10 g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅

15、拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算： (1)a 点溶液中含有的离子是_。 (2)当 pH7 时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH 质量为_g。 (3)计算稀 H2SO4中溶质的质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(结果保留到 0.1%)。 答案 (1)Na 、H、SO2 4 (2)0.8 (3)设 10 g 稀硫酸样品含有 H2SO4的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 142 08 g x y 80 0.8 g 98 x 142 y 解得：x0.98 g y1.42 g 稀 H2SO4的溶质质量分数为0.98 g 10 g 100%9.8%。 (4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 1.42 g 10 g16 g100%5.5%。 答：略