1、 九年级化学试卷 第 1 页 共 10 页 20202020 年初中毕业班年初中毕业班学业水平适应性测试学业水平适应性测试 化化 学学 本试卷共 10 页，29 小题，满分 100 分。考试用时 80 分钟。 注意事项： 1 答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、 姓名、 考生号、 试室号、 座位号填写在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的
2、答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分第一部分 选择题选择题(共 40 分) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2020 小题小题, ,每小题每小题 2 2 分分, ,满分满分 4040 分分。在每小题给出的四个选项中，只有。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的一项是符合题目要求的) ) 1下列过程中，发生了化学变化的是（ ） A分离液态空气制取氧气 B从铝土矿（
3、主要成分是 Al2O3） 中提炼金属铝 C活性炭净水 D海水晒盐 2右图为某品牌口罩，所用材料主要成分属 于有机合成材料的是（ ） A B C D 3下列菜谱中富含蛋白质和维生素两种营养素的是（ ） A番茄炒蛋 B清蒸鲫鱼 C燕麦馒头 D白灼菜心 九年级化学试卷 第 2 页 共 10 页 4 如图所示实验操作不正确的是（ ） 5 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ） A空气中的氮气用作食品保护气是利用氮气物理性质 B空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 C空气中的 SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要气体 D空气中稀有气体中的 He 用于飞艇 6 下列有关燃料的说法正
4、确的是（ ） A“钻木取火”是提高木材燃烧的着火点 B“釜底抽薪”是利用了隔绝空气灭火的原理 C氢气燃烧容易造成烟尘污染 D面粉、煤粉与空气充分混合，遇明火容易发生爆炸 7 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法不正确的是（ ） A水通电生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B生活中，我们可以用肥皂水来区分硬水和软水 C生石灰能用做食品干燥剂，是因为生石灰与水反应而除去水 D植物油能与水混合形成乳浊液 8 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A金刚石和 C60是组成元素相同，但原子排列方式不同的两种碳单质 B自然界里，CO2的循环过程中只发生了物理变化 CCO 能使湿润的紫色
5、石蕊纸花变红 DCO2、CO 都能与氢氧化钠溶液发生复分解反应 9 金属材料在人类生产、生活中占据着重要的地位，下列说法正确的是（ ） A铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B用钨作灯泡中的灯丝是利用钨的熔点低 C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性 D银有优良的导电性，因而大量用于制作电线 九年级化学试卷 第 3 页 共 10 页 10异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列 说法正确的是（ ） A异烟肼属于氧化物 B异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 71 C异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 367 D异烟肼中 N 元素质量分数
6、的计算式为 14 137 100% 11现有 X、Zn、Y 三种金属。将 X、Y 分别放入稀盐酸中，只有 Y 表面有气泡产生；将 Zn 片放入 Y 的硝酸盐溶液中无明显变化。则 X、Zn、Y 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A XZn Y BXYZn CYZnX DZnYX 12下列关于氢氧化钙的认识，不正确的是（ ） A构成：含有钙离子与氢氧根离子 B用途：可用于配制波尔多液 C性质：与 CaCl2性质相似，都能使紫色石蕊试液变蓝 D制备：用氧化钙与水反应 13下列物质的性质与对应用途不相符的是（ ） 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 用作所有气体干燥剂 B 一氧化碳有还原性 用作
7、工业上冶炼金属 C 盐酸可以与氧化铁反应 用作除锈剂 D 氢氧化钙能够与酸反应 用于改良酸性土壤 14化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂 B. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜和水果 C. 葡萄糖锌(C12H22O14Zn)口服液中含有的微量元素是 C、H D. 甲醛浸泡过的海鲜产品可放心食用 15一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应 中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，不正确的是（ ） 九年级化学试卷 第 4 页 共 10 页 A反应中甲与乙的分子个数比为 1:2 B丙是单质，丁是氧化物 C该
8、反应是置换反应 D反应前后各原子个数不变 16下列能发生反应，但无明显现象的是（ ） A氧化铜和氢氧化钠溶液 B向硝酸镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 C将氮肥(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 D向氢氧化钙溶液中滴加硝酸溶液 1720时，向下列 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。 下列说法不正确的是（ ） A所得到的溶液一定都是不饱和的 B所得到溶液的溶质质量分数为 10% C所得到的是饱和溶液 D把温度升高到 30，所得到的溶液是饱和的 18下列实验方案设计合理的是（ ） A通过外观来区分氮肥和钾肥 B用酚酞溶液区分 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液
9、C用氢氧化钠固体干燥 SO2 D用 Fe、Ag、CuSO4溶液验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性 19下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法正确的是（ ） ACaO 粉末（Ca(OH)2粉末），加入过量的水溶解，过滤 BCuO（碳粉），加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 CN2（O2），将混合气体缓缓通过灼热的铜网 DNaCl 溶液（Na2CO3溶液），加入过量 BaCl2溶液，过滤 九年级化学试卷 第 5 页 共 10 页 20下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是 （ ） 选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 A 测溶液 pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用 蒸馏水润湿的
10、pH 试纸上 试纸变为浅红 色 溶液 pH 为 2 B 鉴 别 NaOH 和 NH4NO3 分别取等量的 a、b 固体样品 放入盛有等量蒸馏水的小烧 杯中，搅拌，测量溶解前后液 体温度 加 a 的烧杯液 体温度升高， 加 b 的烧杯液 体温度降低 a 是 NaOH b 是 NH4NO3 C 验证燃烧是 否需要 O2 前者不燃烧， 后 者燃烧 燃烧需要 O2 D 比较 Al、Cu 的活泼性 将未经打磨的 Al 条放入 CuSO4溶液中 无明显现象 活泼性 AlCu 第二部分第二部分 非选择题非选择题 (共 60 分) 二、填空题（本题包括 5 小题,共 31 分。） 21.（5 分）卤族元素包括
11、氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 （1）I2表示一个_(填“原子”、“分子”或“离子”)。 （2） 固体碘受热升华， 从微观角度分析， 原因是： 条件改变时， _发生改变。 （3）碘酸钾（化学式为 KIO3）是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。 请写出碘酸钾中碘元素的化合价是 。 请写出碘酸的化学式是_。 （4）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线 路发现灯泡亮。请画出氯化镁溶液的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用 画出）。 22.（10 分）2019 年 9 月 25 日，北京大兴国际机场正式投入
12、运营。这是世界首个实现高铁 与航站楼无缝衔接的机场。新机场室内设计大气磅礴，巨大穹顶由 63400 根钢结构焊接而 成。请回答下列问题： 九年级化学试卷 第 6 页 共 10 页 （1）钢的含碳量比生铁_ (填“高”或“低”) 钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和氧气等物质共同作用的结果，写出一种日常生活中 防止铁制品生锈的方法 。 （2）机场按照节能环保理念建造。下列环保措施中，利用新能源的是_（填序号）。 A采用太阳能光伏发电 B采用地源热泵获取地热能 （3）下图中，可表示金属铁的是 。 （4）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁，用含 Fe2O
13、380%的赤铁矿 980t，可炼 出含铁 98%的生铁 t。 （5）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。部分锰的化合物 的颜色及溶解性见下表。 写出 KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式： 。 在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体和水，化学方程式是 。 若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是_。 23(3 分)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标 准。根据图1、图2、图3完成下列内容。 （1）铟的化学性质与铝的化学性质相似的原因是 。 （2） 铟的
14、化学性质与铝的化学性质相似， 写出铟与硫酸反应的化学方程式 ， 反应后溶液中新增的离子是 （写离子符号）。 物质 KMnO4 MnO2 MnO Mn3O4 MnSO4 MnCO3 颜色 暗紫色 黑色 绿色 黑色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 难溶 易溶 难溶 九年级化学试卷 第 7 页 共 10 页 24.（5分）某固体混合物可能含有 Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH、MgCl2 中的一种或几 种，为确定该混合物的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行下列实验： （1）产生白色 A 的化学方程式为 。 （2）白色沉淀 B 是 （填化学式）。 （3）无色滤液 2
15、 中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。 （4）根据上述实验推断该混合物的成分，一定没有的是 （填化学式）。 （5）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将 实验的其中一种试剂改为另一种试剂，需要更换的原试剂是 。 25（8 分）铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石油化工、农业等领域。 .二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料 回收铈，设计实验流程如下： 已知：CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存
16、在时，可溶于酸并得到 Ce3+溶液； SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应 （1）分离滤液 A 和滤渣 A 的操作是_。 （2）请写出步骤化学方程式为_。 （3）滤渣 A 的成分_。 （4）步骤中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为_。 （5）步骤是化合反应，相关化学方程式为_。 九年级化学试卷 第 8 页 共 10 页 .碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标 要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于 50ppm 的要求。 为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为 150g/L 的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究条 件对氯离子含量的影响。相关
17、数据如下： 编号 pH 料液浓度 （g/L） 沉淀时间 （min） 碳酸氢铵溶液 浓度配制时间 Cl-(ppm) 1 1.0-1.5 30 120 一天 246 2 3.5-4.0 30 120 一天 37 3 3.5-4.0 65 120 一天 65 4 3.5-4.0 100 120 一天 80 5 3.5-4.0 30 90 一天 80 6 3.5-4.0 30 150 一天 75 （1）本实验研究了哪些因素对氯离子含量的影响_。 （2）实验 1、2 的目的是_。 （3）为符合客户要求，应选用的的工艺方法为_(填编号)。 三、实验题（4 小题，共 29 分。） 26（4 分）实验室有如图
18、所示装置， 回答下列问题： （1）写出仪器的名称。 X： ， Y： 。 （2）实验时，图 1 烧杯中冷水的作用是 。 （3）如图 2，当 Y 中出现 时，停止加热。 27.（9 分）某同学进行 H2O2溶液制备 O2的实验探究。回答下列问题： （1）向 5 mL5%的H2O2溶液中加入少量 MnO2，立即产生大量气泡。 写出用 H2O2溶液制取 O2 的化学方程式： 。 用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从上述装置中选择并组装一套装置， 其连接 顺序为 （填编号） 。 为了确保实验成功， 在装 药品之前需要的操作是 。 九年级化学试卷 第 9 页 共 10 页 实验室制取二氧化碳的发生
19、装置和收集装置应选 ； 若要制取 88g 的二氧化碳，需要 10%的稀盐酸 g。 （2）向 5mL5%的 H2O2溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设 计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。 从上述实验现象，得出对 H2O2溶液分解起催化作用的微粒是 （填离子符号） （3）从循环利用的角度分析，MnO2和 FeCl3溶液两种催化剂， 更适合作为该 反应的催化剂。 28.（6 分）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，需要配 制 4%的氢氧化钠溶液与该盐酸进行中和反应的滴定实验。 （1）配制溶液。 其中配制 100g
20、的 4%的 NaOH 溶液的基本步骤是： 称取氢氧化钠固体量取水溶解 装瓶贴标签。 称取氢氧化钠固体的质量是 g。 用托盘天平称量（称量前已经调平衡）所需的氢氧化钠质量时，如果发现托盘天平的 指针偏向左盘，此时应该 直至天平平衡为止。 A向左盘加入适量的氢氧化钠固体 B减少左盘中适量的氢氧化钠固体 C向右盘添加砝码 D调节游码 已知水的密度为 1g/cm3， 用 100mL 量筒量取所需的水， 在上图量筒内画出水的液面。 （2）中和反应的滴定实验。 为了粗略测定该盐酸的溶质质量分数，同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种 可行的实验方案，其操作步骤如下： 第 1 步：在小烧杯中加入 10g
21、 4%的 NaOH 溶液； 第 2 步：向上述烧杯中滴入 2 滴酚酞试液； 第 3 步：向 10mL 的量筒里加入盐酸至 10mL； 第 4 步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴 入上述烧杯中，直到溶液由红色恰好变成无色； 第 5 步：记录实验数据； 第 6 步：计算该盐酸的溶质质量分数。 九年级化学试卷 第 10 页 共 10 页 请根据以上实验过程，回答下面问题： 实验中加入酚酞试液的目的是_。 第 5 步要记录的实验数据如下： 上述实验过程中用去该盐酸的体积为 mL。 已知该稀盐酸密度约为 1.05g/cm3，计算该盐酸的溶质质量分数为： 。（保留 一位小数。） 29（10 分）镉镍电
22、池属于有害垃圾。当环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食 物链进入人体引起慢性中毒。镉的回收一般先将废镉镍电池进行处理以制得硫酸镉(CdSO4) 溶液。 请预测硫酸镉（CdSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 已知：（1）金属镉（Cd）的活动性与锌相似，锌的金属活动性比镉强。 （2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。 （3）经查阅资料，镉的化合物相关性质如下表： 限选试剂：CdSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH 溶液、稀盐酸、锌片、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ba2+的可溶 性盐反应 CdSO4溶液中含 S
23、O42- 取少量 CdSO4溶液于试管中， ，如 果观察到 ，则预测成立 能够与 （填物质 类别）反应 取少量 CdSO4溶液于试管中， ，如 果观察到 ，则预测成立 能够与 （填物质 类别）反应 取少量 CdSO4溶液于试管中， ，如 果观察到 ，则预测成立 量筒中盐酸的体积（mL） 6.3 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 20时的溶解度（g） 2.9710-4 3.93210-5 76.6 颜色与状态 白色固体 白色固体 白色固体， 其水溶液是无色液体 答案答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C D D A A C B 题号 11 12 1
24、3 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A A C D B D C B 21（1）分子。（2）分子间间隔 （3） +5 HIO3 （4） 写出一组即可 22（1）低 混合物 镀锌（扫油漆等，合理即可） （2）AB （3）B （4）560 （5） 2KMnO4 加热K 2MnO4+MnO2+O2 H2+MnO2 加热H 2O+MnO 有白色沉淀产生，MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3 23（1）最外层电子数相等，2In+3H2SO4=In2(SO4)3+3H2，In3+ 24（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 （2）AgCl （3）
25、Ba2+、H+、Na+ （4）MgCl2、Na2CO3 （5）盐酸 25 （1）过滤 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）CeO2、SiO2； （4）Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3+3Na2SO4 （5）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 （1）溶液 pH、料液浓度、沉淀时间 （2）同一条件下，溶液的 pH 对氯离子的含量的影响。 Mg2+ Cl- Cl- Mg2+ Cl- Cl- （3）2 三、实验题（4 小题，共 29 分） 26. （1） X：酒精灯 Y：蒸发皿 。 （2）冷凝、降温。 （3）较多固体时。 27（1） 2H2O2 二
26、氧化锰2H 2O+O2 BCE，检查装置气密性 BE，1460 （2）Fe3+ （3）MnO2 28 （1） 4。 B （2） 指示氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。 3.7。 9.4% 29 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含 Ba2+的可溶 性盐反应 CdSO4溶液中含 SO42- 取少量 CdSO4溶液于试管中，然后加入 Ba （NO3） 2溶液 ，如果观察到 有白色沉淀产生 ，则预测成 立 能够与 含 CO32-的可 溶性盐 （填物质类别） 反应 CdSO4溶液中含 Cd2+ 取少量 CdSO4溶液于试管中，然后加入 Na2CO3 溶液 ，如果观察到 有白色沉淀产生 ，则预测成立 能够与 可溶性碱 （填 物质类别）反应 CdSO4溶液中含 Cd2+ 取少量 CdSO4溶液于试管中，然后加入 KOH 溶 液 ，如果观察到 有白色沉淀产生 ，则预测成立 能够与 比 Cd 活泼的 金属 （填物质类别）反 应 CdSO4溶液中含 Cd2+ 取少量 CdSO4溶液于试管中，然后加入锌片 ，如 果观察到 海绵状固体析出 ，则预测成立
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