1、2020 年广东省初中学业水平考试模拟化学试卷年广东省初中学业水平考试模拟化学试卷(二二) 一、单项选择题(本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1下列成语或典故中，属于化学变化的是( ) A冰冻三尺 B草木皆兵 C蜡炬成灰 D土崩瓦解 2 保护水资源是每个公民应尽的义务， 下列图标是我国“节水标志”的是( ) A B C D 3极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁 场。下列这些微粒中，不会引起极光的是( ) A 粒子(氦的原子核) B电子 C质子 D中子 4中国工
2、程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水 稻对镉的吸收量与土壤 pH 关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低 水稻对镉吸收量的是( ) A熟石灰 B硫酸铜 C稀盐酸 D氯化钠 5中国是 2019 年世界环境日活动主办国。2019 年世界环境日聚焦“空气污染” 主题，下列做法不符合这一主题的是( ) A催化处理尾气，减轻空气污染 B采用碳捕集技术，实现低碳生活 C增加燃煤发电，保障电力供应 D使用可降解塑料，减少白色污染 6进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是( ) 7学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的部分化学知识有错误的一组是 ( ) A.安全常识
3、 B.生活知识 瓦斯爆炸甲烷引起 煤气中毒CO 引起 洗洁精去除油污乳化作用 活性炭净水吸附作用 C.化学用语 D.物质分类 2N2两个氮气分子 2Al3 2 个铝离子 生铁、河水混合物 涤纶、羊毛和棉花天然纤维 8下列化学反应属于关系图中阴影部分的是( ) A2H2O= 通电 2H2O2 BCOCuO= CuCO2 CCaOH2O=Ca(OH)2 DBaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 9据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物 质，可能对健康产生危害。Na2SO3中 S 元素的化合价为( ) A6 B4 C2 D2 10下列说法不正确的是( ) A
4、品红在水中扩散，说明分子在不断地运动 B用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量 C图书室、资料室着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 D用 50 g10%的 NaCl 溶液配制 5%的 NaCl 溶液需要加水 50 g 11如图是不含结晶水的 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) At2时，将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，得到 100 g a 的饱和溶液 B用等质量的 a、b、c 三种固体配制成 t2时的饱和溶液，所得溶液质量的大 小关系是：cba C将 t1时三种物质的饱和溶液升温到 t2时，所得溶液中溶质质量分数的大 小关系是：bac D将 t2时
5、 a、b 两种物质的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量：ab 12央视是真的吗栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。其实 这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为(CCl2FCH3)，下列 对一氟二氯乙烷的认识错误的是( ) A一氟二氯乙烷属于有机物 B一氟二氯乙烷由 4 种元素组成 C一氟二氯乙烷的相对分子质量为 117 g D一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为 81 13为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 ( ) 选项 物质(杂质) 操作方法 A CO2(CO) 将气体点燃 B CaO(CaCO3) 加足量稀盐酸、过滤 C N
6、a2SO4(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl2(CuCl2) 加入足量铁屑，充分反应后过滤 14根据下列实验方案，不能达到相应实验目的的是( ) A探究燃烧需要氧气 B探究 CO2对铜生锈是否有影响 C空气中氧气含量的测定 D证明某化肥是铵态氮肥 15在一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关 变化曲线，一定不正确的是( ) A B C D 二、填空题(本大题包括 2 小题，共 15 分。请把各题的答案填写在答题卡上) 16(7 分)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲 烷等多个环境要素进行监测的卫星。
7、(1)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图 1 是镍元素在元素周期表中的信息 以及原子结构示意图。 镍元素的核外电子数为_。 x 的数值是_，在化学反应中容易_(填“失去”或“得到”)电子。 (2)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图 2， 请写出该反应的化学方程式_ _，并判断下列说法正确的是_(填序号)。 A反应前后分子的种类不变 B反应前后原子的种类发生改变 C反应前后元素化合价都不变 D反应后，丁、戊的分子数比为 21。 (3)图 3 是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图， 根据质量守恒定律， 请在右边“变 化后”的框图中画出对应的微观粒子图。 17 (8 分
8、)化学知识在生产、 生活中有广泛应用， 请结合化学知识解释下列问题。 (1)经常食用紫甘蓝有益于强身健体。 如表是 100 g 紫甘蓝中部分营养成分的平均 质量。 属于人体所需微量元素的是_(填元素符号)。 能为人体提供能量的是蛋白质和_。 人体缺乏维生素 C 会引起_(填字母)。 A坏血病 B贫血 C佝偻病 (2)2019 年北京世界园艺博览会的成功举办，化学发挥了不可替代的作用。 世园会演艺中心妫汭剧场是全国首个多色彩ETFE塑料拼图膜结构建筑。 ETFE 塑料属于_(填字母)。 a金属材料 b合成材料 c复合材料 世园会照明系统多采用节能环保的 LED 灯。为了提高散热效果，LED 灯的
9、外 壳多为铝制，这体现了铝具有良好的_性。 世园会开幕式上燃放了用高氯酸铵(NH4ClO4)等无烟材料制作的环保型烟花。 燃放过程中 NH4ClO4受热分解为 Cl2、O2、H2O 和一种单质。该单质的化学式为 _。 (3)青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的天工开物曾记载了炼锡的方法，其 化学方程式为：2CSnO2= 高温 2COSn。该反应中作还原剂的是 _。 (4)室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧的更旺，这是因为 _。 三、实验题(本大题包括 2 小题，共 20 分) 成分 水 蛋白质 糖类 维生素 C 钙 磷 铁 质量/g 85 1.3 4 0.039 0.1 0.056 0.0019
10、 18(12 分)如图是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题： (1)标号仪器 a 的名称是_。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_，反应的化学方程式 为_，用排水法收集氧气时，发现水槽 内的水变成紫红色，原因是_。 (3)B、C、D 三个装置都可用来制取二氧化碳，与 C 装置相比，B 装置操作上的 优 点 是 _ ， D装 置 操 作 上 的 优 点 是 _ ； 写 出 制 取 该 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _；若用 E 收集一瓶干燥的二氧化 碳，其中瓶中盛放的试剂是_(填名称)，请将图 E 补充完整。 19(8 分)将一定量的 K2CO3
11、溶液与 BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。某 兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。 请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性，BaCl2、KCl 溶液显中性。 【提出猜想】猜想 1：滤液溶质是 KCl； 猜想 2：滤液溶质是_； 猜想 3：滤液溶质是 KCl 和 K2CO3。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管 中，滴几滴无色酚酞 试液，振荡 无明显现象 猜想_不成立 另取少量滤液于另 一 支 试 管 中 ，滴 加 K2CO3溶液 _ 猜想 2 成立。 写出相关的化学方程 式：_ _ 【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想 2 成立也可
12、改用 AgNO3溶液，你认为小 丽同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的，你的理由是_。 【反思拓展】实验结束后，组内同学认为 K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这 可能与它的构成微粒有关，微粒符号是_。 四、综合能力题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 20(10 分)阅读下列科普短文并回答问题： 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于 18 世纪，西方国家对这一技术采取了严 格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943 年，我 国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、 废渣污染环境和难以处理等不足，发明了候氏制碱法又称联合制碱法。 【发
13、明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 先添加 NH3而不是 CO2：CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐 水显碱性(用无色的酚酞溶液做溶液检验)，能够吸收大量 CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在 510时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供 做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 是：增大 NH 4的浓度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3转化为 Na2CO3， 提高析出的 NH4Cl 纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利
14、用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样 NH4Cl 就成为另 一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达 96%。 第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 (1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_。 (2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有 _。 (3)第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体， 碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_。 (4)写出侯氏制碱法的一个优点_。 (5)循环利用的物质是_。 (6)写出反应 I 的化学方程式_；该反应的基本类型为_。 (7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
15、，可取少量 试样溶于水后， _。 五、计算题(本大题包括 1 小题，共 10 分) 21 (10分)现有H2SO4与CuSO4的混合溶液， 为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4 的质量分数，设计如下实验方案：取该溶液 100 g，每次滴加 50 g 某 NaOH 溶液 充分反应，测得四组实验数据如表： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 加入 NaOH 溶液质量/g 50 50 50 50 烧杯中溶液总质量/g 150 197.55 242.65 290.2 (1)100 g 混合溶液与 NaOH 溶液完全反应生成沉淀的质量为_g，实验结 束后溶液中的溶质为_。 (2)混合溶液
16、中 CuSO4的溶质质量分数为多少？(写出计算过程) (3)请在坐标图中画出加入 NaOH 溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。 参考答案参考答案 一、选择题 1-15 CCDAC DDBBC BCDCB 二、填空题 16.（1）28 2 失去 （2）CH42NO2 = 一定条件 N22H2OCO2 D (3） 17. （1）Fe 糖类 A （2）b 导热 N2 （3）C (4) 增大空气的流通，使燃烧更旺 三、实验题 18. （1）锥形瓶 （2） A 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 试管口没有塞一团棉花 （3）可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止 CaCO32HCl=CaC
17、l2H2OCO2 浓硫酸 （4）C 19. 【提出猜想】 KCl 和 BaCl2 【实验探究】 3 产生白色沉淀 K2CO3BaCl2=BaCO32KCl 【问题讨论】不能 , 氯化钾、氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 【反思拓展】CO 2 3 四、综合能力题 20. （1）NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl （2）铵根离子、氯离子 （3）与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 （4）提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染 (5) 二氧化碳、氯化钠、水 (6) 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 分解反应 (7) 滴加稀硝酸溶液和硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 五、计算题 21. （1） 9.8 NaOH、Na2SO4 （2）解：设混合溶液中 CuSO4的质量为 x。 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4(2 分) 160 98 x 9.8 g(1 分) 160 x 98 9.8 g(1 分) x16 g(1 分) 混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数 16 g 100 g100%16%(1 分) 答：混合溶液中 CuSO4的质量分数为 16%。 （3）
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