1、 第 1 页 共 9 页 20202020 年初中毕业、升学模拟考试年初中毕业、升学模拟考试化学化学试卷试卷 本卷共 6 页，满分为 60 分，考试时间为 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Ca-40 第第 卷（选择题卷（选择题 共共 20 分）分） 第第 卷共卷共 10 小题， 每小题小题， 每小题 2 分， 共分， 共 20 分分 每小题给出的四个选项中只有一个选项正确每小题给出的四个选项中只有一个选项正确 第第 12020 年春节期间，新冠病毒来袭。疫情防控期间，下列做法或说法不正确的是 A出门要佩戴口罩 B日
2、常家庭无需消毒 C外出回家勤洗手 D每天开窗通风透气 2分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A铁锈是氧化物 B高锰酸钾是酸 C尿素属于氮肥 D水银不是金属 3下列操作正确的是 A滴加液体 B检查装置气密性 C称量氢氧化钠固体 D稀释浓硫酸 4下列说法不正确的是 A维生素是人体最重要的供能物质 B洗涤剂可将衣服上的油污乳化 C硝酸钾和磷矿粉从外观上即可区分 D硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰 5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨导电性优良，可用于制作铅笔芯 第 2 页 共 9 页 B一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C氢氧化钠溶于水时放出热量，可用作干燥剂 DAl（OH）
3、3能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 6纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥 形瓶中燃烧的实验。下列关于该实验的说法不正确的是 A实验中气球先膨胀后变小 B反应原理为 3Fe+2O2点燃Fe3O4 C水可防止生成物溅落时瓶底炸裂 D激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 7ZnSO4、N4HCl、NaCl 三种物质的溶解度曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B100时，160g ZnSO 4溶液中含溶质 60g C20时，0.9%的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D将 80的 NH4Cl 溶液冷却到 0，一定有晶体析出 8下列物质提纯所用实验方
4、法正确的是 9下列实验不能达到实验目的的是 选项 物质（括号内为杂质） 实验方法 A KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的 BaCl2溶液，过滤 B Ag（Zn） 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C O2（N2） 通过灼热的铜粉 D NH4CI 溶液（MgCl2溶液） 加入过量的 NaOH 溶液，过滤 第 3 页 共 9 页 A图 1：证明蜡烛中含有氢元素 B图 2：证明分子在不断地运动 C图 3：测定空气中氧气的含量 D图 4：比较金属和合金的硬度 10取 12.9g 水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如 下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O 、碳酸钙受
5、热分解，残留固体质量随温度的变化 如图所示。下列说法错误的是 A碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 Bb 点对应固体的成分为 CaCO3、MgO Ca、e 两点对应固体中金属元素的质量相等 D实验结束时，残留固体的质量（x）为 5.6g 第第 卷（非选择题卷（非选择题 共共 40 分）分） 11 （7 分） 从微观的角度了解物质及其变化， 有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。 （1）下表为 5 种元素相关粒子的结构示意图 钠元素在元素周期表中位于第_周期，钠离子与硫离子构成的化合物为_ （填化学式） 。 铝离子（Al3+）的核电荷数（x）为_； 第 4 页 共 9 页 表中具有相对稳定结构的原子
6、是_； （2）下图为一定量的 Fe、Cu 与 AgNO3溶液反应的示意图。 反应中失电子的粒子是_（填粒子名称） 。 写出上图所示反应的化学方程式：_。 12 （7 分）草酸钙（CaC2O4） 可用作分离稀有金属的载体。实验室以某工业原料（主要成 分为 CaO、SiO 2，含少量 Al2O3、MgO 等） 为原料制备草酸钙的实验流程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 （1） CaC2O 4中碳元素的化合价为_。 （2）滤渣 A 为_（填名称） 。 （3）滤液 A 中一定含有的溶质有_。 （4）“沉淀”中，氨水的作用是_。 （5）“沉淀”中生成 CaC2O4的化学方程式为_。 13
7、（9 分）化学与生活、生产以及社会发展关系密切。 （1）2019 年 10 月，天安门城楼挂上了新国徽，使用期可达 50 年以上。制作时，选用优质 松木，进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。进行“表面碳化”处理有 利于木材长期保存的原因是_。 （2）中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。 太空服除了要隔热、散热外，还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理 第 5 页 共 9 页 系统。其中废气处理包括两个步骤： 第一步，将废气通过装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的_。 第二步，用氢氧化锂（Li OH） 吸收二氧化碳， 该反应生成的盐为
8、_（填 化学式） 。 航天飞行器座舱内空气更新过程如图 1 所示： 座舱内的浑浊气体在装置中分离，多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置、II 中，这一过程为_（填“物理”或“化学”）变化；装置中发生的反应属于 _（填基本反应类型） ；在一定的条件下，装置中发生反应的化学方程式为 _。 （3）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx） 。常温下将 NO 与 H2的混合 气体通入某混合溶液中，可转化为无害物质，其转化过程如图 2 所示。 上述转化过程体现了 H2具有_（填“氧化性”或“还原性”） 。 理论上，4kgH2处理烟气后，最多可得到_kg 氮气。 14 （12 分）实验探究和证据
9、推理是化学学科的核心素养。 I 探究 O2的制备 （1）写出仪器 E 的名称：_； 第 6 页 共 9 页 （2） 实验室常以氯酸钾为原料制备 O2。 组装发生装置时， 需要用到图 1 中的仪器有_ （填字母） ；其反应原理为_（填化学方程式） 。 小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种 或两种物质组成。兴趣小组同学对该物质进行了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】小明同学认为：该白色固体由碳酸氢钠和氯化钠组成。 （1）步骤中发生反应的化学方程式为_； （2）步骤中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替，如_
10、； （3）请判断小明的结论是否正确并说明理由：_； （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】 该小组利用图 3 所示实验装置 （固定装置略去， 装置气密性良好） 进行实验 （每 一步反应均完全） 。 第 7 页 共 9 页 （1）取 a 克样品置于装置甲中，按以下步骤进行实验： 打开弹簧夹，通入足量氮气，关闭弹簧夹； 称量装置丙的质量； 打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞； 再次打开弹簧夹，缓缓通入足量氮气，关闭弹簧夹； 再次称量装置丙的质量。 步骤中缓缓通入足量氮气的目的是_。 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”
11、） 。 （3）装置丁的作用是_。 【拓展延伸】将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会依次发生以下反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。若小明同学将 8g 二 氧化碳缓缓通入 100g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液中的溶 质是_（填化学式） 。 25 （5 分）在抗击“新冠肺炎”疫情期间，常用一定浓度的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液对 公共场所消毒。过氧乙酸是无色透明液体，易挥发，化学性质不稳定，遇热易分解。 （1）过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为_（填最简整数比） 。 （2）市售过氧乙酸溶液的
12、质量分数一般为 20%。保存该溶液的方法是_； 若以其为原料配制 100kg 质量分数为 0.5%的稀溶液，所需水的质量为_kg。 （3）工业上常以冰醋酸（纯净物） 、过氧化氢为原料制备过氧乙酸，其反应原理为： CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O。 某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液， 步骤如下： 步骤：取质量分数为 5%过氧化氢溶液 136g 于烧杯中； 步骤：向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应（借助于某种指示剂指示反 应终点） 。 计算所得过氧乙酸溶液的质量。 第 8 页 共 9 页 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 第第卷：选择题卷：选择题（本题共 10 小题，每
13、小题 2 分，共 20 分） 11B 12C 13A 14A 15D 16D 17C 18B 19C 20D 第第卷：非选择题卷：非选择题（本题共 5 小题，共 40 分） 21（1）三 Na2S 13 氖原子（Ne） （2）铁原子 Fe+2AgNO3 =Fe(NO3)2+2Ag（2 分） (除指定分值外，其余每空 1 分，共 7 分) 22（1）+3 （2）二氧化硅 （3）CaCl2、MgCl2、AlCl3（HCl）（2 分） （4）将 Al3+、Mg2+转化为沉淀 （5）CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4+2NaCl（2 分） (除指定分值外，其余每空 1 分，共 7 分) 23（1
14、）常温下，单质碳的化学性质稳定 （2） 吸附性 Li2CO3 物理 置换反应 2H2O2H2+O2（2 分） （3）还原性 28 (除指定分值外，其余每空 1 分，共 9 分) 24（1）锥形瓶 （2）A、B、F、H 2KClO3MnO2= 2KCl+3O2（2 分） （一）定性分析 （1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2 分） （2）Ba(OH)2 （3）错误，步骤中使用 HCl 时引入了 Cl （二）定量分析 （1）将产生的 CO2全部赶入装置丙中，确保充分吸收 （2）偏大 （3）防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中 第 9 页 共 9 页 【拓展延伸】Na2CO3、NaHCO3 (除指定分值外，其余每空 1 分，共 12 分) 25（1）12 （2）密封、低温保存 97.5 （3）设 CH3COOH 的质量为 x（2 分） CH3COOH + H2O2=CH3COOOH + H2O 60 34 x 136 g5% 60 34 x 6.8 g x=12 g 消毒液的质量：12 g+136 g148 g (除指定分值外，其余每空 1 分，共 5 分) 注：1卷中，其他合理答案均给分； 2化学方程式每空 2 分，配平错误或化学式错误均得 0 分，发生其他错误每个方 程式累计扣 1 分。
浙公网安备33030202001339号