1、2020 年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（年江苏省苏州市张家港市中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（ ） A加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D氢气是 21 世纪的理想能源 2下列有关化学用语正确的是（ ） A3 个氢氧根离子：3OH B2 个氯原子 Cl2 C氧原子的
2、结构示意图： D葡萄糖的化学式：C6H12O6 3下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A干冰升华时吸收大量的热人工降雨 B小苏打能和胃酸反应治疗胃酸过多 C生石灰极易和水反应食品干燥剂 D在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒 4下列分类、归纳中正确的是（ ） A氧化物：SO2、H2SO4 B复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C纯净物：空气、钢铁 D有机物：C2H5OH、CH3COOH 5下列实验操作正确的是（ ） A检查装置气密性 B熄灭酒精灯 C量取液体 D移走蒸发皿 6下列物质由离子构成的是（ ） A氨气 B氯化钠 C镁 D金刚石 7下列与水相关
3、的说法错误的是（ ） A水在天然循环的过程中发生了物理变化 B活性炭可吸附水中的色素及异昧 C纯净的井水属于混合物 D水的硬度与人体健康没有关系 8下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20% D溶液是稳定的混合物 9下列对浓硫酸的认识正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，可作 NH3的干燥剂 B浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体 C浓硫酸能和金属锌反应产生氢气 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 10下列说法错误的是（ ）
4、 A称为糖类的有机物都有甜味 B人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收 C工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒 D糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量 11根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ） A用碘水可以检验食物中是否存在淀粉 B用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维 C用钢刷、沙等擦洗铝制炊具 D用肥皂水区分硬水和软水 12下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） ANa+、Fe3+、NO3 、OH BH+、K+、Cl 、OH CH+、K+、NO3 、HCO 3 DH+、NH4+、Cl 、SO 42 13下列过程中，有一个去污原理与其他
5、三个不同的是（ ） A用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B用汽油除去衣服上的油污 C用酒精除去附着在试管内壁的碘 D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 14一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A中子数不同 B核外电子数不同 C核内质子数不同 D最外层电子数不同 15下列实验方案不可行的是（ ） A探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 B检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水 C鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水 D除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 16如图是某反应的微观示意图。下说法正确的是（ ） A反应生成的丙、丁物质的质量比为 22：9 B乙、丙、丁均为氧化物 C
6、参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D该反应是置换反应 17某同学利用 CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu 和稀盐酸等药品探究 Al 和 Cu 的金属活动 性强弱。下列说法正确的是（ ） A选用其中两种合适的药品即可达到实验目的 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C利用这些药品最多只能设计出一种实验方案 DAlCl3溶液中加入 Cu 不能用来探究两种金属的活动性强弱 18下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是（ ） A用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 C用洁净干燥
7、的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH12.6 19粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不 正确的是（ ） A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 20 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用， 其溶解度如表所示。 则下列说法正确的是 （ ） 温度/ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B10时，27.7g
8、硫酸镁和 72.3g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C50时，100g 的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49：100 D70时的硫酸镁饱和溶液升温至 90，溶液的溶质质量分数增大 21下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（ ） ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BFeCl3、HCl、NaCl、NaOH CH2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 DNaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4 22下列排列顺序正确的是（ ） A B C D 23在一定量的稀氢氧化钠溶液（加入了 23 滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。不能 说明两者发生了
9、中和反应的事实是（ ） A酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色 B混合溶液的温度升高到最大值后减小 C混合溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7 D滴入适量的 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生 24下列物质间的转化关系不能实现的是（ ） AH2SO4溶液H2H2O BNaOH 溶液NaCl 溶液NaNO3 CCCOCO2 DCa（OH）2溶液CaCl2溶液CaCO3沉淀 25含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A该流程中可得到化工产品 H2SO4 B图中 Fe
10、SO4Fe2（SO4）3的反应类型是复分解反应 C该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D图中吸收 SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4 二、解答题（共二、解答题（共 7 小题，满分小题，满分 50 分）分） 26 （5 分）写出下列反应的化学方程式。 （1）工业炼铁的主要反应原理： 。 （2）用熟石灰处理硫酸厂的废水： 。 （3）用光分解水的方法制备氢气： 。 （4）用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根： 。 （5） 在饱和氯化钠溶液中先后通入 NH3、 CO2制备小苏打， 同时得到氯化铵： 。 27 （5 分）化学与
11、人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）天然气燃烧过程中的能量转化方式为 。 （2）针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是 。 （3）天然水多为硬水，日常生活中可用 的方法降低水的硬度。 （4）盐场用海水晒盐的原理是 。 （5）开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是 。 28 （3 分）学习化学需要进行化学实验。请回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，并用排水法收集氧气，停止实验时应先将 导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是 。 （2）实验室用氯化钠固体配制 50g 15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量 取水、 、转移等。 （3
12、）实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸。 加入酚酞的目的是 。 29 （5 分）某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度 的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）t1时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是 。 （2）t1时碳酸钠溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大” 、 “变 小”或“不变” ） 。 （3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ， ， ，将 碳酸钠固体洗涤，将碳酸钠固体在一定条件下干燥。 30 （7 分）氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组成， 用它制备氢氧化
13、镁的流程示意图如图。 资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的 pH 见下表。 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）图中操作和的名称是 。 （2）溶液 A 中的阳离子是 （填离子符号） 。 （3）在溶液 A 中加入熟石灰后控制 pH 为 79 的目的是 。 （4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 。 31 （12 分）碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。某化学兴趣小组 对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。 探究活动 1： 向等体积、等浓度的碳酸氢钠
14、和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行 对比实验，观察并记录现象，如表所示。 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜 色 蓝紫色 蓝色 绿色 查阅资料：紫甘蓝显色随 pH 的变化情况如下： pH 7.59 1011.9 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 得出结论 1：两种溶液的 是碳酸钠大于碳酸氢钠。 探究活动 2： 用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验，来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定 性的大小。观察到的实验现象是 B 烧杯中的澄清石灰水变浑浊，而 A 烧杯中的澄清石灰 水未变浑浊。则 试管中放的碳酸氢钠。 得出结论 2： 碳酸氢钠的热稳定性 碳酸钠
15、（填“大于”或“小于” ） 。写出 B 烧杯中的化学反应 方程式： 。 探究活动 3； 向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸， 得到溶液的 pH 变化与时间的关系分别如图 1 和图 2 所示， 将图 1 与图 2 的阴影部分进行 叠加，发现两者基本重合。 得出结论 3： c 点的溶质为 （写化学式） 。 碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学 反应方程式表示为 ， 。 探究活动 4： 根据探究活动 3，请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简 单方法是 。 32 （13 分）铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）在
16、进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是 。 在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是 。 （2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化 学方程式为 ；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式 为 。 （3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧 化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体） ，主要 流程如图。 若反应的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂 b 为 ；若反应为中和反 应，写出该反应的化学方程式： 。 现有 100t 杂质质量分数为 8%的黄铜
17、矿（杂质不参与反应且不溶于水） ，经上述流程制 得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量。 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 25 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 50 分每题只有一个选项符合题意 ）分每题只有一个选项符合题意 ） 1 （2 分）下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是（ ） A加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 B “温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染 D氢气是 21 世纪的理想能源 【分析】A根据石油、煤炭对环境
18、的影响，进行分析判断。 B根据造成温室效应的主要气体来分析。 C根据燃料燃烧对环境的影响来分析。 D根据氢能的优点来分析。 【解答】解：A石油、煤炭燃烧会污染环境，且属于不可再生资源，应合理使用，故选 项说法错误。 B二氧化碳排放过多会造成温室效应， “温室效应”主要是由 CO2等气体引起的，故选 项说法正确。 C天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水，与汽油相比减少了污染物的排放，所以用压缩 天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故选项说法正确。 D氢气的热值高、原料来源广，且生成物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气 是 21 世纪的理想能源，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】
19、本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、温室效应的成因等是正确解 答本题的关键。 2 （2 分）下列有关化学用语正确的是（ ） A3 个氢氧根离子：3OH B2 个氯原子 Cl2 C氧原子的结构示意图： D葡萄糖的化学式：C6H12O6 【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在 其离子符号前加上相应的数字。 B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字。 C、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当
20、质子数核 外电子数，为阴离子。 D、根据常见有机物的化学式进行分析判断。 【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带 的正负电荷数， 数字在前， 正负符号在后， 带 1 个电荷时， 1 要省略。 若表示多个该离子， 就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个氢氧根离子可表示为：3OH ，故选项化学用 语错误。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字，故 2 个氯原子表示为：2Cl，故选项化学用语错误。 C、质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为氧离子，故选项化学用语错 误。 D、葡萄糖的化学式
21、为 C6H12O6，故选项化学用语正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、粒子结构示意图、离 子符号等） 的书写方法、 离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 3 （2 分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） A干冰升华时吸收大量的热人工降雨 B小苏打能和胃酸反应治疗胃酸过多 C生石灰极易和水反应食品干燥剂 D在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。 【解答】解：A干冰升华时吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，对应关系正确； B小苏打能与
22、胃酸中的盐酸反应，所以可用小苏打治疗胃酸过多，对应关系正确； C生石灰极易和水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，对应关系正确； D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析变浑浊，不属于变性，不能说明服用鸡蛋 清可减轻人体重金属中毒；鸡蛋白溶液中加入硫酸铅等重金属盐溶液，会发生变性，这 才能说明服用鸡蛋清可减轻人体重金属中毒，对应关系错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答此类题的关键。 4 （2 分）下列分类、归纳中正确的是（ ） A氧化物：SO2、H2SO4 B复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C纯净物：空气、钢铁 D有机
23、物：C2H5OH、CH3COOH 【分析】A、根据氧化物的特点考虑； B、根据复合肥的判断方法考虑； C、根据物质的组成考虑； D、根据有机物的判断方法考虑。 【解答】解：A、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故 A 错； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故 B 错； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，钢铁中含有铁和碳等物质， 属于混合物，故 C 错； D、C2H5OH、CH3COOH 中都含有碳元素，都属于有机物，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉氧化物、复合肥、纯净物、有机物的特点和判断方法。 5 （2 分）下列实验操作正确的是（
24、） A检查装置气密性 B熄灭酒精灯 C量取液体 D移走蒸发皿 【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 【解答】 解： A、 检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里， 双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯， 应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作
25、错误。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚 钳夹取，图中所示操作错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 6 （2 分）下列物质由离子构成的是（ ） A氨气 B氯化钠 C镁 D金刚石 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、氨气是由非金属元素
26、组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项正确。 C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 7 （2 分）下列与水相关的说法错误的是（ ） A水在天然循环的过程中发生了物理变化 B活性炭可吸附水中的色素及异昧 C纯净的井水属于混合物 D水的硬度与人体健康没有关系 【分析】A根据水的天然循
27、环和物理变化和化学变化的判别分析判断； B根据活性炭在净水中的作用分析判断； C根据纯净物和混合物的概念分析判断； D根据硬水的危害分析判断。 【解答】解：A水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了 物理变化，故 A 正确； B活性炭在净水过程中利用本身的吸附性吸附水中的色素和异味，故 B 正确； C纯净的井水是由水和一些可溶性的杂质等组成，属于混合物，故 C 正确； D水的硬度对人体健康有关系，长期饮用硬度较大的水易患结石，故 D 不正确； 故选：D。 【点评】水是初中化学中重点学习的重要化合物，也是我们日常生活接触非常紧密的物 质。关于水的知识一直是命题的热点，在平时
28、学习过程中要多注意联系生活实际，多用 学到的知识解释和水相关的问题。 8 （2 分）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20% D溶液是稳定的混合物 【分析】A、溶液可以有颜色；B、NaCl 不溶于植物油；C、将 40%的 NaOH 溶液均分成 两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%；D、根据溶液的特点考虑。 【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故 A 错； B、NaCl 不溶于植物油，形成悬浊液，故 B 错； C、将 40%的 NaOH 溶液
29、均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错； D、溶液是均一稳定的混合物，故 D 正确。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和判断方法。 9 （2 分）下列对浓硫酸的认识正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，可作 NH3的干燥剂 B浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体 C浓硫酸能和金属锌反应产生氢气 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 【分析】A根据浓硫酸显酸性只能干燥中性和酸性气体分析解答； B根据浓硫酸的物理性质分析解答； C根据浓硫酸有强氧化性，和金属反应不能产生氢气解答； D根据浓硫酸稀释的注意事项解答； 【解答】 解：
30、 A 浓硫酸有吸水性， 可用作干燥剂， 但能和氨气反应， 不能用来干燥氨气， 故 A 不正确； B浓硫酸是一种无色的油状液体，没有刺激性气味，故 B 不正确； C浓硫酸有强氧化性，常温下和金属发生钝化反应表面生成致密的氧化膜，不会产生氢 气，故 C 不正确； D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查浓硫酸的特性和稀释方法，掌握浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性 以及正确的稀释方法是解答的关键。 10 （2 分）下列说法错误的是（ ） A称为糖类的有机物都有甜味 B人们从食物中摄入蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收 C
31、工业酒精中含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒 D糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量 【分析】A、根据糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质分析； B、根据蛋白质的代谢过程分析； C、根据甲醇的毒性分析； D、根据营养素的作用分析。 【解答】解：A、糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质，淀粉、纤 维素没有甜味，故错误； B、人们从食物中摄人的蛋白质，不能直接被吸收，在体内酶的作用下，先要与水反应转 化成各种小分子的氨基酸才能被吸收，故正确； C、 工业酒精含有甲醇， 甲醇有毒， 可能造成失明或死亡， 不能用于勾兑饮用酒， 故正确； D、 糖类、 蛋白质、 油
32、脂都能提供人类生命活动所需的能量， 只不过提供的能量多少不同， 故正确。 故选：A。 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历 年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。 11 （2 分）根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ） A用碘水可以检验食物中是否存在淀粉 B用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维 C用钢刷、沙等擦洗铝制炊具 D用肥皂水区分硬水和软水 【分析】A根据淀粉的性质来分析； B根据纤维的检验方法来分析； C根据铝的化学性质来分析； D根据检验硬水与软水的方法来分析。 【解答】解：A淀粉与碘变蓝色，所以可用碘水可以检验食物
33、中是否存在淀粉，做法正 确； B用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊 气味的是合成纤维，做法正确； C铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被 氧化，不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具，用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的 氧化膜，做法错误； D硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入 肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，蒸发正 确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、硬水和软水的鉴别、淀 粉的检验方法、金属的化学性质等是正
34、确解答本题的关键。 12 （2 分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） ANa+、Fe3+、NO3 、OH BH+、K+、Cl 、OH CH+、K+、NO3 、HCO 3 DH+、NH4+、Cl 、SO 42 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、Fe3+、OH 两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错 误。 B、H+、OH 两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、HCO3 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，
35、能大量共存，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的 各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 13 （2 分）下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ ） A用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B用汽油除去衣服上的油污 C用酒精除去附着在试管内壁的碘 D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。 B、根据酒精能溶解碘，进行分析判断。 C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。 D、根据硝酸钾易溶于水，进行分析判断。 【解答】解：A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的
36、油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂。 B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理。 C、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理。 D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。 故 A 选项利用的去污原理与其他三个不同。 故选：A。 【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物 质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。 14 （2 分）一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A中子数不同 B核外电子数不同 C核内质子数不同 D最外层电子数不同 【分析】根据元素是质子数（即核
37、电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是 质子数（即核电荷数） ，据此进行分析解答 【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是 质子数 （即核电荷数） ， 一种元素与另一种元素的本质区别是原子的质子数 （即核电荷数） 不同。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是 质子数不同进行解题的能力 15 （2 分）下列实验方案不可行的是（ ） A探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 B检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水 C鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水 D除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀
38、盐酸，蒸发结晶 【分析】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都 是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解：A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶 液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液 是否变质，该选项不可行； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，该选项可行； C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯
39、化钠，不溶于水的是碳酸钙，该选项 可行； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时，氯化氢挥发，最终得到氯化 钠，该选项可行。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 16 （2 分）如图是某反应的微观示意图。下说法正确的是（ ） A反应生成的丙、丁物质的质量比为 22：9 B乙、丙、丁均为氧化物 C参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D该反应是置换反应 【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后利用化学方程式来分析解答。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由 C2H4 与氧气在点燃
40、的条件下反应生 成二氧化碳和水，化学方程式为 C2H4+3O22CO2+2H2O。 A由化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为（442） ： （182）22：9， 选项说法正确； B乙是氧气，是一种单质而不是氧化物，选项说法错误； C由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 1：3，选项说法错误； D该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题从对模型图的理解，质量守恒定律的应用和化学方程式的书写等方面进行 了考查，是一道不错的习题。 17 （2 分）某同学利用 CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu 和稀盐酸等药品探究 Al 和 Cu
41、 的 金属活动性强弱。下列说法正确的是（ ） A选用其中两种合适的药品即可达到实验目的 BCuCl2溶液是不可或缺的试剂 C利用这些药品最多只能设计出一种实验方案 DAlCl3溶液中加入 Cu 不能用来探究两种金属的活动性强弱 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属 能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 【解答】解：A、选用两种试剂可实现实验目的，如选用铝和氯化铜溶液，或铜与氯化铝 溶液，故选项说法正确。 B、 选用铜与氯化铝溶液， 或 Al、 Cu 和稀盐酸， 均可以得出 Al 和 Cu 的金属活动性强弱， CuCl2溶液不是不可或缺
42、的试剂，故选项说法错误。 C、利用这些药品可以设计出多种实验方案，铝和氯化铜溶液，或铜与氯化铝溶液，Al、 Cu 和稀盐酸，故选项说法错误。 D、AlCl3溶液中加入 Cu，不反应，可以得出铜的金属活动性比铝弱，能用来探究两种金 属的活动性强弱，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 18 （2 分）下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正确的是（ ） A用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH
43、 试纸上测量 C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH12.6 【分析】根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸 放在玻璃片或白瓷板上， 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与标准比色卡 对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对
44、比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，氢氧化钠溶 液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照，故选 项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 不可能精 确为 12.6，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法、注意事项（不能浸 入待测液、不能用水润湿）是正确解答本题的关键。 19 （2 分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下 列说法不正确的是
45、（ ） A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 【分析】A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。 B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。 B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选 项说法错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原
46、则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯 内壁，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发） 、注意事 项是正确解答本题的关键。 20 （2 分）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确 的是（ ） 温度/ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B10时，27.7g 硫酸镁和 72.3g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C50时，100g 的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49：100 D70时的硫酸镁饱和溶液升
47、温至 90，溶液的溶质质量分数增大 【分析】A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断。 B、根据 10时，硫酸镁的溶解度为 27.7g，进行分析判断。 C、根据 50时，硫酸镁的溶解度为 49.0g，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。 【解答】解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出 1070时，硫酸 镁的溶解度随温度升高而增大，大于 70时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选 项说法错误。 B、10时，硫酸镁的溶解度为 27.7g，10时，100g 水中最多溶解 27.7g 硫酸镁固体， 10时，72.3g 水最多能溶解的硫酸镁的质量小于 27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小 于 27.7%，故选项说法错误。 C、50时，硫酸镁的溶解度为 49.0g，50时，100g 水中最多溶解 49.0g 硫酸镁固体， 该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 49.0g：100g49：100，故选项说法 正确。 D、70时的硫酸镁饱和溶液升温至 90，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量 分数100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质 质量分数100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。 21 （2 分）下列各组物质的溶
浙公网安备33030202001339号