1、初中化学模拟试卷 第 1 页 共 6页 2020 届初三模拟测试化学试卷届初三模拟测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Ba-137 Na-23 11下列变化过程涉及化学变化的是 A干冰升华 B活性炭吸附异味 C食物变质 D海水晒盐 12. 下列有关物质组成或分类的说法正确的是 A水、过氧化氢的组成元素相同 B铝合金、氧化铜属于氧化物 C金刚石、石墨都是碳的化合物 D铁、钠都是人体必需的微量元素 13. 下列有关化学实验操作或装置正确的是 A检查气密性 BKMnO4 制 O2 的发生装置 C稀释浓硫酸 D过滤 14下列认识中，不正
2、确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量一定不变 B. 利用铁丝燃烧实验可测定空气中氧气的含量 C硝酸铵的化学式为 NH4NO3，溶于水会吸热 D装食品用的聚乙烯塑料属于热塑性塑料 15. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A石墨有导电性，可用作电池的电极 B氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 C熟石灰可与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多 D甲醛能与蛋白质发生反应，可用于动物标本保存 16. 下图表示两种固体物质的溶解度曲线及其它们的溶解性实验，下列说法不正确的是 A. t2时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度 B. t1时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都为 16.7% C. 实验
3、中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 X Dt2时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 XY 初中化学模拟试卷 第 2 页 共 6页 17. 通沪高铁即将通车，实现了南通人乘坐高铁去上海的梦想。下列说法不正确的是 A生产高铁车头用的玻璃钢属于金属合金材料 B. 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用其耐高温、耐磨的性质 C. 铁轨焊接时，可利用反应：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 提供能量。该反应中是将化 学能转化为热能 D. 工业上炼铁的原理可表示为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 物质（括号内为
4、杂质） 主要实验操作 A 检验 NaCl 溶液是否有 Na2SO4 取样向溶液中滴加 AgNO3 溶液，观察现象 B 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加足量稀盐酸、蒸发结晶 C 除去 Cu 粉中的 C 粉 通入足量的 O2，充分灼烧 D 比较铜和铁的活动性 将铜片、铁片分别放入硫酸锌溶液中 19. 下列实验满足原理正确且操作合理的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A.图 1：实验室模拟炼铁 B.图 2：探究可燃物燃烧需要氧气 C.图 3：探究铁生锈需要水 D.图 4：取样研磨，闻气味检验铵态氮肥 20. 通过如下实验可测定蔗糖的组成。取 33g 蔗糖于 C 装置中完全燃烧后，测得 D
5、 装置 增重 19.8g，E 装置增重 48.4g（产物被完全吸收）。下列说法不正确的是 A. 根据 D 装置的增重可以计算出 33g 蔗糖中氢元素的质量 B. 通过计算可知 33g 蔗糖中含有氧元素的质量为 17.6g C通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子的个数比为 1:2 D若没有 F 装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数偏小 初中化学模拟试卷 第 3 页 共 6页 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 40 分）分） 本部分共本部分共 5 小题，共小题，共 40 分。分。 21.（6 分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答 下列问题： A B （
6、1） 图 表示的元素属于 （“金属”或“非金属”）元素。 （2） 图 A 表示向硝酸银溶液中加入过量的铜粉，充分反应前后溶液中存在的主要离子。 请写出“ ”图形代表的离子（填符号）： 。 （3） 图 B 所示某反应的微观示意图，甲和 CO2 在一定条件下可制取乙和另一种物质。 其中乙的化学式为 CO(NH2)2。该化学反应的化学方程式为： 。 参加反应的甲物质和生成的乙物质质量比为 。 请你从微观角度谈谈对该化学变化的认识： （写一点即可）。 22.（8 分）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含钨酸亚铁 FeWO4）制得 金属钨的工艺流程如图所示： （1） 将黑钨矿石碾成粉末，目的
7、是 。压煮器中排出的废气与原空气相比， （填化学式）气体的含量增多。 （2） 在酸浸槽中发生反应的化学方程式为： 。 在该反应过程中温度不宜过高的原因是 。 （3） 在焙烧炉中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 （4） 在还原炉中，发生反应的化学方程式为： 。 初中化学模拟试卷 第 4 页 共 6页 23.（6 分）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组开展了以下科 学探究活动。 I 酸雨的形成：酸雨的形成：小组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH， 其数据如下： 时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
8、5:40 5:45 pH 4.95 4.93 4.89 4.87 4.86 4.85 4.85 4.85 4.85 （1） 小组同学分析所取雨水在测定期间酸性 （填“增强”或“减弱”）。 （2） 经调查，该地区有一家电镀厂和炼铁厂，使用的燃料主要是煤，排放的废气中 含有SO2。 查阅资料可知， 空气中的氧气就能将含有SO2的雨水慢慢氧化为H2SO4， 化学方程式为 2SO2+O2+2X=2H2SO4。则 X 的化学式为 。 II 酸雨的危害：酸雨的危害： （3） 小组同学在调查中发现，在当地很多的建筑物都被酸雨给腐蚀。他们发现下列 哪种物质不易被腐蚀 （填下列选项）。 A. 树木 B.铁栅栏
9、C.纯铜大门 D.大理石雕像 （4） 小组同学发现铝合金门窗也有被腐蚀的迹象。虽然铝表面能形成致密的氧化物 保护膜，但仍能被 H2SO4 型酸雨腐蚀，原因是 （用化学反应方程式表示）。 III 酸雨的防治：酸雨的防治： （5） 查阅资料发现可以用微生物浸出法脱硫，其中一步的反应方程式为： 4FeS2+15O2+2H2O 微生物 2H2SO4+2Fe2(SO4)3。在化学反应中，元素化合价升高的 反应物是还原剂，降低的反应物是氧化剂。则此反应中氧化剂为 。 24.（14 分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对“CO2 与 NaOH 溶液反应”的进行实验探究。 CO2 的制备的
10、制备 （1） 在实验室欲制取纯净的、干燥的 CO2，设计了上述实验装置(如图 1)。浓硫酸在 实验中起到了干燥作用，这是利用其具有 性。 （2） 装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。 探究探究 CO2 与与 NaOH 溶液的反应溶液的反应 【方案 1】向两个集满 CO2 的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶 液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上(如图 2)。 初中化学模拟试卷 第 5 页 共 6页 （1） 实验中能证明 NaOH 与 CO2 反应的预期现象是 。 （2） 小组同学认为根据生成物的存在也可以判断反应是否发生。 若向静置后左瓶内的溶液中滴加酚酞，
11、溶液变为红色。某同学认为这不能作为 判断氢氧化钠与 CO2 发生反应的证据，原因是 。 若向静置后左瓶内的溶液中滴加氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为： 。 该现象也能证明 NaOH 与 CO2 反应。 【方案 2】查阅资料知道，NaOH 能溶于乙醇，而 Na2CO3 在乙醇中微溶。取一定质量 的 NaOH 固体配成乙醇饱和溶液，向该溶液中通入 CO2，当看到 能证明氢 氧化钠能与 CO2 反应。写出反应的化学方程式为： 。 定量探究定量探究 CO2 与与 NaOH 溶液的反应溶液的反应 通过定量测定 NaOH 的质量变化，也可证明 NaOH 能否与 CO2 发生反应。某同学取 【方案 2】中
12、得到的滤液，先加入足量的 溶液，以除去滤液中少量的碳酸 钠。过滤后，向滤液中滴加酚酞，再逐滴滴加溶质质量分数为 7.3%稀盐酸，边加边 震荡。当出现 现象，说明恰好完全反应，发生反应的化学方程式为： 。通过计算，判断氢氧化钠质量变化。 25.（6 分）Na2SO4 常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。 （1） Na2SO4 中硫、氧元素的质量比为 。 （2） 某工厂需用 1000Kg 上述有效促染剂，则需要 Na2SO4 的质量至少为 Kg。 （3） 现欲测定某长期放置的促染剂中 Na2SO4 的质量分数，取 100g 促染剂滴入足量 的氯化钡溶液 100g，恰
13、好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为 6.99g。 求该促染剂中 Na2SO4 的质量分数。 若滤渣没有洗涤、干燥，则测定的 Na2SO4 的质量分数会 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 初中化学模拟试卷 第 6 页 共 6页 化学参考答案化学参考答案 一一、选择题、选择题（ 20 分，分， 每题每题 2 分分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C B C D A B D D 二、（二、（ 本题共本题共 5 5 小题，小题， 共共 40 40 分。其中化学方程式分。其中化学方程式 2 2 分，分， 其余每空其余每空 1 1 分）分） 2
14、1（6 6 分）分） （1） 非金属 （2）NO3- （3）2NH3+CO2 一定条件 CO(NH2)2+H2O 17:30 分子破裂形成原子，原子重新组合成新分子；化学变化中分子可分，原子不可分（其 他合理答案也行，必须从化学变化角度回答） 22（8 8 分）分） （1） 增大反应物的接触面积，充分反应 CO2 （2） Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl 防止浓盐酸受热大量挥发 （3） 分解 （4）3H2+WO3 加热 W+3H2O （条件为高温不扣分） 23（6 6 分）分） （1）增强 （2） H2O （3） C （4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （5）O2 24（14 14 分）分） （1）吸水 （2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2 O 【方案 1】（1）U 型管中左管液面上升，右管液面下降 （2）氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【方案 2】有白色沉淀 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O CaCl2 由红色恰好变无色 NaOH+HCl=NaCl+H2 O 25（6 6 分）分） （1） 1:2 （2）30 （3）4.26% （化学方程式、硫酸钠质量、硫酸钠质量分数各 1 分） 偏大 说明：试卷中其他合理答案相应给分说明：试卷中其他合理答案相应给分
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