1、 第 1 页 共 8 页 绝密绝密 启用前启用前 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(吴中区二模) 化 学 2020.06 注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案；答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区 域内的答案一律无效，不得
2、用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Ca 40 选择题(共 40 分) 单项选择题(包括 20 题，每题 2 分，共 40 分，每题只有一个 选项符合题意) 1. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是( ) A天然水经沉淀、过滤后变成纯水 B任何物质着火时都可用水来灭火 C有水生成的反应一定是中和反应 D电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2 2. 下列变化中，不包含化学变化的是( ) A醋的酿造 B烟花燃放 C盐酸挥发 D铁锅生锈 3. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是( ) A白糖 B白酒 C
3、白醋 D花生油 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B干冰升华吸热，可用于冷藏食品 C铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 5. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A干冰CO2 B小苏打NaOH C胆矾Cu(OH)2 D双氧水Na2O2 6. 下列化学反应属于置换反应的是( ) A2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 BCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 C 322 2NaNO2NaNO +O D 22 CuOHCuH O + 7. 化学物质与
4、人体的健康息息相关。下列有关叙述正确的是( ) A炒菜用亚硝酸钠调味，可增进人体健康 B汞、铅、镉是人体必须的元素 C人体缺氟易产生龋齿 D维生素是人体的主要供能物质 8. 在含有大量的OH、 + Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A + H B 2 3 CO C + Ag D 2+ Mg 第 2 页 共 8 页 9. 下列关于物质用途的描述中，不 正确的是( ) A石墨用作电极材料 B聚氯乙烯塑料用作食品包装袋 C磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料 D氧炔焰用于焊接和切割金属 10. 下列说法正确的是( ) A淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物 B所有维生素都不能在体内
5、合成 C杀菌过程中蛋白质发生化学变化，失去原有的生理机能 D油脂和糖类的元素组成不同 11. 化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学 的发言，你认为其中正确的是( ) A浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 BCO、H2、O2、CH4均可作为燃料 C烧碱溶液和石灰水都具有腐蚀性 DSO2、CO2、CO 都可用氢氧化钠溶液吸收 12. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组的是( ) A化学与生活 B化学与健康 用洗洁精清洗油污 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 人体缺铁会导致骨质疏松 不能用甲醛浸泡海产品 C化学与安全 D化学与资源 鉴别
6、化学药品时可以品尝味道 点燃可燃性气体前一定要验纯 有计划、合理地开采各种矿产资源 淡水资源取之不尽、用之不竭 13. 下列等量关系一定成立的是( ) A2 g 硫和 2g 氧气点燃完全反应生成 4g 二氧化硫 B1 g 石灰石粉末与 20 g 水混合，形成 21g 溶液 C50 mL 酒精与 50 mL 水混合，形成 100 mL 酒精溶液 D14 g 氢氧化钠稀溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，形成 24 g 混合溶液 14. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是( ) A量取液体 B加热液体 C检查装置气密性 D连接仪器 15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方
7、法。下列推理结果正确的是( ) A催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质定是催化剂 B同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C碱性溶液的 pH 大于 7，则 pH 大于 7 的溶液一定呈碱性 D化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 第 3 页 共 8 页 16. 下列有关实验操作的叙述正确的是( ) 用 pH 试纸测定某溶液的 pH 值为 5.6 用 10mL 量筒量取 8.8mL 水 蒸发结束用玻璃棒将食盐转移到指定容器中 稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A B C D 17. 下列有关实验方案设
8、计正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 配制 6%的氯化钠溶液 称取 6g 氯化钠固体溶于 100mL 水中 B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能 反应 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶 液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色 C 除去 CaCl2溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉 D 除去 CO2中含有的少量 CO 点燃 18. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( ) A 22 OH O 224 SSOH SO 点燃 B KOH 3223 CaCOCOK CO 高温 C 324 AgNOH SO 324 CuCu(NO )CuSO 溶液稀 D 3 AgNO 3 FeFeClAgCl
9、 溶液稀盐酸 19. 下列实验方案正确的是( ) A制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质 20. 为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以 下实验。 下列说法正确的是( ) A固体 X 中只含铜 B试剂 B 是稀硫酸 C溶液 Z 中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 第 4 页 共 8 页 非选择题(共 60 分) 21
10、. (5 分)化学与生产生活密切相关，回答下列问题： (1)在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 。 (2) 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 44L 的钢瓶中，原因是 。 (3)生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的 化学式为 。 (4)“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化 铬(CrO3)的硅胶如果司机喝过酒， 呼出气体中含有的乙醇蒸气将 CrO3还原成硫酸铬Cr2(SO4)3， 检 测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为 。 (5)大米的主要成分是淀粉，
11、淀粉属于六大基本营养素中的 。 22. (8 分)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。 应用 “蛟龙号”深潜器 “神舟”五号宇航员航天服 新型水处理剂 轻质防弹装甲车 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 碳化硼 (1)上述材料中属于有机合成材料的是 ；属于合金的是 。 (2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 (填字母序 号)。 a生石灰 b活性炭 c纯碱 (3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如汞离子)， 写出铁粉与含硝酸汞(化合物中， 汞为+2 价) 的废水反应的化学方程式 。 纳米铁粉在空气中就能燃烧，燃烧时将 能转化为 能。 (4)碳化
12、硼(B4C)是一种防弹材料中的成分。将 B2O3与过量的 C 在高温下反应，得到 B4C 和一种可 燃性气体。写出该反应的化学方程式 。 23. (6 分)某同学绘制了碳元素的化合价一类别二维图，如下图所示。 (1)写出物质 a 的化学式： 。 (2)化合价一类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，请写出碳元素化合价既有升又有降的 反应方程式： 。(该反应用于制高炉炼铁原料气) (3)在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，产生小苏打，写出化学方程式： 。 第 5 页 共 8 页 (4)2017 年化学家合成出由碳原子构成的新物质 T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可 利用空间， 密度非常小
13、(约为石墨的 2 3 ， 金刚石的 1 3 )具有很高的硬度。 下列说法正确的是 。 AT-碳和石墨均可用于生产铅笔芯 B相同体积的 T 碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨 CT 碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能 DT 碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同 (5)我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观 示意图如下图，写出化学方程式： 。 24. (5 分)研究物质的溶解对于生产、 生活有着重要意义。 如图是 NaCl、 KNO3 的溶解度曲线。 (1)60时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。 (2)60时，饱
14、和 NaCl 溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和 KNO3溶液中 溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1 (填“”“=”或“”) w2 (3)探究 20时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量 关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是 (选填编号)。 (4)除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl 的实验操作为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液 _*过滤洗涤干燥KNO3 第 6 页 共 8 页 25. (9 分)结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)图中 b 仪器的名称：b 。 (2)用氯酸钾固体制氧气需加二氧化锰做催化剂，该反应的化
15、学方程式是 ， 若在氯酸钾中加少量的高锰酸钾，也能加快氯酸钾的分解，请说明理由 。 (3)实验室用硝酸铵和熟石灰加热条件下制取氨气的化学方程式 ， 如用 E 装置收集 NH3，则气体应从 端通入(填“c”或“d”)。 (4)下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150 mL 的集气 瓶里，先装进 50 mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃 棒，白磷立即被点燃。 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化 是 ； 若实验非常成功， 最终集气瓶中水的体积约为 。 集气瓶里预先装进的 50 mL 水，在实验过程中起到哪些作用? (填序号) a加快集气瓶冷却
16、b液封导气管末端以防气体逸出 c缓冲集气瓶内气压的骤然升高 26. (6 分)高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。某化工厂利用优质石灰石(含少量 SiO2等不溶于 水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯 CaCO3其工艺流程如图： (1)该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和 。(填名称)。 (2)实验流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)“转化”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 (填“能”或“否”)，理由是 。 (4)请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式： 。 第 7 页 共 8 页 27. (11 分)镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。 (1)
17、为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设 计如表所示实验。 实验操作 实验一 实验二 实验三 实验现象 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 铝表面产生气泡很小且慢 写出实验一中发生反应的化学方程式 。 比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与 、 (填粒子符号)和温 度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 比较实验一、二、三可以得出的结论是 。 (2)小林同学进行了如下实验： 在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带， 观察实验现象， 并测量溶液 pH 的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
18、 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 镁带溶解较快，产生大 量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀 小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式 氯化镁。回答问题：请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因： 。 小林还得知碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解 后产物是什么?小林继续进行探究。 【猜想】Mg(OH)Cl 分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、 HCl 气体、H2O、Cl2 老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示 Cl2 是一
19、种黄绿色有刺激性味的气体。 【实验一】 取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中， 按如图所 示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再 产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产 物中有 气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有 。 【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液， 无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有 。 【结论】Mg(OH)
20、Cl 受热分解的化学反应方程式为 。 第 8 页 共 8 页 28. (10 分)绿矾(FeSO47H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 材料一： 唐本草和天工开物等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是 Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 材料二：公元 8 世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大 的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。 (1)某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。 实验过程中， 装置 A 玻管中发生的反应是 42332 2FeSO7H
21、OFe O +X+SO +14H O 2 高温 （其中三 氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸)，X 的化学式为 ，装置 C 的作用 是 。 该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液， 然后将 U 形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是 ，写出化学 反应方程式 。 学习小组在 U 形管中收集到硫酸溶液 20mL，质量分数为 60%(密度为 1500g/cm3 )，现要稀释 为 10%，需加入水的体积为 mL(计算结果保留一位小数) (2)某工厂用 300kg 绿矾(杂质中不含铁元素)焙烧出了高纯度铁红( Fe2O3 ) 160 kg，计算绿矾中铁元 素
22、的百分含量。 第 1 页 共 2 页 2020 年苏州市初中毕业暨升学考试模拟试卷(吴中区二模) 化 学 参 考 答 案 选择题(共 40 分) 1D 2C 3D 4C 5A 6D 7C 8B 9B 10C 11 C 12A 13A 14C 15C 16D 17B 18B 19A 20B 非选择题(共 60 分) 21、(5 分) (1)甲烷或 CH4；(2)分子间有间隔；(3)He；(4) +3；(5)糖类 22、(8 分) (1)涤纶(或高强度涤纶)；特种钢(或钢) (2)b (3)Fe+Hg(NO)2=Fe(NO)2+Hg；化学；热 (4)7C+2B2O3 高温 B4C+6CO 23、(
23、6 分) (1)CO (1 分) (2)C+CO2 高温 2CO (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)CD (5)CO2+2H2O 复合光催化剂 CH4+2O2 24(5 分) (1)11:10 (2) (3)bd (4)降温结晶或冷却结晶 第 2 页 共 2 页 25(9 分) (1)长颈漏斗 (2)322KC1O2KC13O+ ； 高锰酸钾加热分解产生二氧化锰，充当氯酸钾分解的催化剂 (3)2NH4NO3+Ca(OH)2 Ca(NO3)2+2NH3+2H2O；d (4)先下降后上升；70；abc 26(6 分) (1)二氧化硅 (2)CO2 (3)否；否则高纯 CaC
24、O3中会混有 SiO2 (4)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4C1 27(11 分) (1)2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Na+；Cl- 氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。 (2)根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液 pH 由 2.0-10.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗 盐酸使溶液 pH 增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 实验一 HCl 实验二 Mg 实验三 MgCl2 结论 Mg (OH)Cl MgO+HC1 28(10 分) (1)SO2；吸收尾气 SO2，防止污染环境 红色逐渐褪去，有白色沉淀产生 Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O 150.0 (2)37.3%
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