1、第 1 页，共 9 页 2020 年贵州省黔西南州中考化学试卷年贵州省黔西南州中考化学试卷 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 6 6 小题，小题，每题每题 2 2 分，分，共共 1212 分）分） 1. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是( ) A. 点石成金-化学反应改变了元素种类 B. 铜墙铁壁-铜、铁硬度较大，比较坚固 C. 釜底抽薪-燃烧的条件之一是需要可燃物 D. 烈火真金-金在高温下难与其它物质反应 2. 在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是( ) A. 试管 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 量筒 3. 分类是学习和研究化学的一种常用方法。下
2、列分类正确的是( ) A. 酸：NaHCO3、H2SO4 B. 氧化物：SO2、KMnO4 C. 黑色固体：CuO、Fe2O3 D. 具有还原性的物质：C、H2 4. 最新临床医学研究表明，羟氯喹(C18H26ClN 3O)对新冠肺炎并无明显疗效。下列关于羟氯喹的叙述错误 的是( ) A. 由碳、氢、氯、氮、氧元素组成 B. 相对分子质量为335.5g C. 碳元素的质量分数最大 D. 氯元素的原子序数最大 5. 室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌， 用数字 pH仪连接电脑实时测得 pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是 ( ) A. 容器中发生的反应属于中和反应
3、 B. a 点溶液能使紫色石蕊溶液变 红 C. b 点表示 HCl与 NaOH 等质量反应 D. c 点溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH 6. 化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是( ) A. 与熟石灰粉末混合研磨 B. 加入稀盐酸中 C. 加入BaCl2溶液中 D. 加入Ba(OH)2溶液中 二、填空题（本题二、填空题（本题 5 5 小题，小题，化学方程式化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，分，共共 2424 分）分） 7. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语回答下列问题： (1)可燃冰的主要成分是甲烷，4个甲烷
4、分子可表示为_。 (2)镁原子的结构示意图为_，镁原子失去两个电子形成_；镁元素在化合物中的化合价为 _；金属镁与氯气作用生成氯化镁，氯化镁的化学式是_。 8. 化学源于生活，服务于生活。运用生活经验及所学化学知识填空： (1)糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是_(填“有机物”或 “无机物”)。大米、面粉等食物中含有的主要营养成分是_。 (2)桔子、柠檬等水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的 pH越_(填“大”或“小”)。 (3)维生素 C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强 人体对疾病的抵抗能力。 根据信息可知，维
5、生素 C溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 在下列物质中，能与维生素 C 溶液发生反应的是_(填选项序号)。 a.食盐 b.苛性钠 c.硫酸镁 为较好吸收利用维生素 C，食用黄瓜时宜_(填“凉拌”或“煮熟”)。 第 2 页，共 9 页 9. 在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解，加入 KCl 固体的质量与所得溶 液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下，KCl的溶解度为_。 (3)实验所得溶液中溶质的质量分数是_。(填选项序号)。 a.40% b.37.5% c.28.6% 10.
6、某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱 脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在 A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整 个玻璃管。 回答下列问题： (1)写出实验中反应的化学方程式_。 (2)此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越_(填“大”或“小”)。 11. 农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： (1)单质 X是一种常见气体，其化学式是_。 (2)反应属于基本反应类型中的_反
7、应。 (3)反应在常温下即可发生，该反应的化学方程式是_。 (4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是_(填化学式)。 (5)在实验室通常采用以下方法制取 NO： 4 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O， “”中物质的化学式为_、 因为在化学反应前后原子的_没有改变。 三、探究题（本题三、探究题（本题 2 2 小题，小题，化学方程式化学方程式 2 2 分，其余每空分，其余每空 1 1 分，分，共共 1616 分）分） 12. 实验室利用如图所示装置进行相关实验。 第 3 页，共 9 页 回答下列问题： (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。 (2)C装置中实验所需二氧化碳，应选
8、用 A、B 发生装置中的_装置获得。在仪器组装后、加入药品 前，需要进行的操作是_。 (3)制得的CO2干燥后利用 C装置进行实验， b处的实验现象是_。 若要证明 b处二氧化碳与水发生 了反应，可在 a 处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或_。 (4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是_、_。 13. 某化学研究性学习小组的同学自学了金属的化学性质后，对金属钠和硫酸铜溶液发生的反应产生了兴 趣。他们把一颗绿豆大的金属钠投入到硫酸铜稀溶液中，并未观察到红色固体、而是看到了蓝色絮状 沉淀产生。为此，他们开展了实验探究。 【提出问题】金属钠投入到硫酸铜溶液中发生了怎样的化学反应？ 【查阅资料】钠
9、是一种性质非常活泼的金属，能跟氧气反应，还能与水发生剧烈反应。 【做出猜想】 猜想 1：钠与水反应生成氢气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 猜想 2：钠与水反应生成氧气和碱，生成的碱再与硫酸铜溶液反应。 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论或解释 实验 一 用小刀切一颗绿豆 大的金属钠投入到 装有少量蒸馏水的 烧杯中 金属钠漂浮于水面上并迅速移动， 伴有嘶嘶的响声及白 雾。不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球，随后逐渐变 小，最后消失。将盛满水的试管倒扣在金属钠上，收集 到一种气体，点燃时产生轻微的爆鸣声 金属钠的密度比水 的 _ (填“大” 或“小”) 反应放热，金属钠 的熔点 _
10、 (填 “高”或“低”) 生成了氢气 实验 二 取少量反应后的溶 液于试管中，滴加 几滴无色酚酞溶液 溶液变红 反应后的溶液呈 _ (填“酸 性”“中性”或“碱 性”) 钠与水反应的化学 方程式为 _ 实验 三 取少量反应后的溶 液于试管中，滴加 几滴蓝色的硫酸铜 溶液 试管中出现蓝色絮状沉淀 反应的化学方程式 为 _ 【实验结论】猜想 1 成立。 【拓展思考】金属钠通常保存在煤油中，其目的是隔绝_。 四、计算题（本题四、计算题（本题 1 1 小题，共小题，共 8 8 分）分） 14. 实验室用 68g过氧化氢溶液和 2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总 质量随时间变化如图所示。回答下列
11、问题： (1)反应中二氧化锰的作用是_。（2 分） (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)（6 分） 第 4 页，共 9 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确； B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确； C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确； D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。 故选：A。 A、化学反应前后元素种类不变； B、铜、铁硬度较大，比较坚固； C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点； D、金的化学性质不活泼。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结
12、合各方面条件进行分析、判断，从而得出正 确的结论。 2.【答案】B 【解析】解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故 A 错误； B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故 B正确； C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故 C 错误； D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故 D错误。 故选：B。 根据实验室常见仪器的用途分析即可， 烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。 试管：用于少量液体试剂的加热。 量筒：量取液体体积，不能加热。 集气瓶：适用于收集气体。 此题看起来简单，但同学们的
13、答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课 本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己。 3.【答案】D 【解析】解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确； B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确； C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确； D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。 故选：D。 A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐； B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物； C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体； D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。 本题主要考
14、查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正 确的结论。 4.【答案】C 第 5 页，共 9 页 【解析】解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有 C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确； B、相对分子质量的单位是 1，一般省略不写，故 B错误； C、 羟氯喹中碳、 氢、 氯、 氮、 氧五种元素的质量比为(12 18)： (1 26)： 35.5： (14 3)： (16 1) = 432： 52： 71： 84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。 D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；
15、 故选：C。 A.根据化学式的宏观意义来分析； B.根据相对分子质量的单位为 1 来分析 C.根据化合物中元素的质量比来分析； D.根据各个原子的原子序数来分析； 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、 解决问题的能力。 5.【答案】C 【解析】解：A.氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正 确； B.a点所示溶液的pH 7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。 故选：C。 A.根据中和反应的概念来分析； B.根据溶液的酸碱性来分析； C.根据所示溶液的 pH 以及化学方程
16、式来分析； D.根据溶液的酸碱性来分析。 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反 应实质即可较快解答。 6.【答案】C 【解析】解：A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同， 所以可以将二者鉴别开，不合题意； B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开， 不合题意； C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反 应只能
17、产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。 故选：C。 根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。 本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键。 第 6 页，共 9 页 7.【答案】4CH4 Mg2+ +2价 MgCl2 【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应 的数字，所以 4 个甲烷分子可表示为：4CH4； (2)镁原子的结构示意图为：；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg2+；镁元素在 化合物中通常显+2价；氯化镁是由显+2价的镁元素和显1价的氯元素组成的，其化学式为：Mg
18、Cl2； 故答案为：(1)4CH4；(2)；Mg2+；+2价；MgCl2 本题考查化学用语的意义及书写， 解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、 离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正 确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生 对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 8.【答案】有机物 糖类 小 酸性 b 凉拌 【解析】解：(1)糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于
19、有机物； 大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖类； 故答案为：有机物；糖类。 (2)越酸说明酸性越强，酸性越强，pH 越小； 故答案为：小。 (3)、维生素 C在酸性条件下稳定，说明其显酸性； 故答案为：酸性。 、维生素 C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以 与苛性钠反应； 故答案为：b。 、高温下维生素 C 不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素 C； 故答案为：凉拌。 (1)根据有机物定义回答此题；根据物质含有的主要营养物质回答此题； (2)根据溶液酸碱性与 pH的关系回答此题； (3)根据题目信息
20、判断溶液的酸碱性； 根据维生素 C 的性质判断与其发生反应的物质名称； 根据题目信息，选择食用方法。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 第 7 页，共 9 页 9.【答案】不饱和 40g c 【解析】解：(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，能继续溶解这种溶质，所以是 不饱和溶液，故答案为：不饱和； (2)根据题中的实验可知 100g水中加入了 2次每次加入 20g氯化钾即共 40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯 化钾，所以该温度下 100g水中加入 40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是 40g，故答案为： 40g； (3)根据图
21、示可知 100g 水中加入 60g 氯化钾所得溶液质量为 140g，说明只溶解了 40g，所以该温度下的溶解 度是 40g；实验溶液的质量分数为 40g 140g 100% 28.6%，故答案为：c。 (1)根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析； (2)根据固体的溶解度是指一定温度下 100g 溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下 该物质在水中的溶解度分析； (3)根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑。 本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数的计算相关问题，注重应用侧重 能力。 10.【答案】HCl + NH3= NH
22、4Cl 小 【解析】解：(1)盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平； 故答案为：HCl + NH3 H2O = NH4Cl + H2O。 (2)盐酸中溶质为 HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为NH3，相对分子质量为 17，在 A处先有 白烟生成，说明氨分子先运动到 A 处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率 越小； 故答案为：小。 (1)盐酸与氨气反应生成氯化铵，据此书写化学方程式； (2)根据实验现象总结实验结论。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 11.【答案】O2 化合 3NO2+ H2O = 2HN
23、O3+ NO NO NH3 种类和个数 【解析】解：(1)氮气和单质 X 反应生成一氧化氮，故 X是氧气，故填：O2； (2)反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合； (3)反应是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO； (4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：NO； (5)化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有 10 个 O原子，反应后含有 4个 N原子，10个 O原 子， 12个 H 原子， 故反应前含有4中含有 4 个 N原子， 12 个 H原子， 故中含有 1 个 N原子， 3个 H 原子
24、， 其化学式为：NH3，故填：NH3；种类和个数。 根据题干提供的信息， 氮气和单质 X 反应生成一氧化氮， 故 X是氧气， 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮， 结合物质间的反应进行分析解答即可。 本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。 12.【答案】CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 B 检查装置的气密性 紫色变红色 干燥的石蕊试纸 二 氧化碳的密度比空气大 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 【解析】解：(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生 成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需
25、要加热；故答案为：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2； 第 8 页，共 9 页 (2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用 A、B 发生装置中的 B 装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要 进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B；检查装置的气密性； (3)制得的CO2干燥后利用 C装置进行实验，b处的实验现象是：紫色变红色；若要证明 b处二氧化碳与水发 生了反应，可在 a 处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；故答案为：紫色变红色；干燥 的石蕊试纸； (4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支 持
26、燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； (1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水 和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 (2)检查装置的气密性； (3)二氧化碳的性质； (4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支 持燃烧。 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书 写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
27、应的条件有关；气体 的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 13.【答案】小 低 碱性 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4 隔绝氧气 和水 【解析】解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的小；根据“不 规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：小；低； 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na + 2H
28、2O = 2NaOH + H2；故填：碱性； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2； 实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以试管中出 现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4；故填：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4； 【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔绝氧气(或空气)和水。 故填：隔绝氧气和水。 【进行实验】实验一：根据实验现象分析； 实验二：酚酞在碱性溶液中显红色； 实验三：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜； 【
29、拓展思考】根据金属钠的化学性质进行回答。 本题重点考查了学生分析信息，结合相关知识及操作中的描述和反应现象，分析解决问题的能力。 14.【答案】催化作用 【解析】解：(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和 化学性质都没有发生变化； (2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量= 68g+ 2g 66.8g = 3.2g 设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为 x 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 68 32 x 3.2g 第 9 页，共 9 页 68 x = 32 3.2g 解得：x = 6.8g 过氧化氢溶液的溶质质量分数= 6.8g 68g 100% = 10%。 答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。 故答案为：(1)催化作用；(2)10%。 (1)根据催化剂的定义分析回答； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质 量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量 计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可。 解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数 进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。
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