1、 2020 年全国 I 卷高考考前适应性试卷 理科综合能力测试（一）理科综合能力测试（一） 注意事项：注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第第卷（选择题，共卷（
2、选择题，共 126 分）分） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 1下列有关生命现象的解释，错误的是 A鱼在夏季的黎明时分常常浮头，原因是黎明时分水中溶解氧不足 B细菌难以在腌制的肉上繁殖，原因是细菌不能独立生活，只能寄生在活细胞中 C带芽插条比无芽插条容易生根，原因是插条上的芽能够产生生长素 D红细胞在 1.9%的与血浆等渗的尿素溶液中吸水涨破，原因是尿素分子可以通过红细胞膜 2 将小球藻置于缺氧缺CO2条件下， 进行510分钟光照处理
3、， 立刻移向黑暗环境中供给 14CO 2， 小球藻合成了（14CH2O）。下列叙述正确的是 A在缺氧缺 CO2条件下光照会导致叶绿体中 NADPH 减少 B移向黑暗环境中供给 14CO 2后小球藻会向细胞外释放 O2 C供给 14CO 2后叶绿体中 14C 3含量先增加后逐渐减少为 0 D该实验不能证明小球藻利用光能和利用 CO2的场所不同 3基因在转录形成 mRNA 时，有时会形成难以分离的 DNA-RNA 杂交区段，会形成三链核酸 结构，称为 R 环，这种结构会影响 DNA 复制、转录和基因的稳定性。以下说法错误的是 A三链杂合片段中嘌呤数不一定等于嘧啶碱基总数 BDNA-RNA 杂交区段
4、最多存在 8 种核苷酸 C正常基因转录时也能形成 DNA-RNA 杂交区段 DmRNA 难以从 DNA 上分离跟碱基的种类和比例无关 4现用体重等方面大体相同的三组兔子进行实验，将含有放射性碘的注射液注射到 A、B、C 三组兔子的体内，然后，定时测定兔子甲状腺的放射量，4 天后，分别注射：无放射性的甲状腺 激素、无放射性的促甲状腺激素、生理盐水，实验结果如图所示，则 A、B，C 表示分别注射 的是 A B C D 5果蝇 X 染色体上的等位基因 O、R、S 分别控制翅形的镰刀形、圆形、椭圆形。用一只镰 刀形翅果蝇与圆形翅果蝇杂交，F1中雌性果蝇全为镰刀形，雄性果蝇既有圆形，也有椭圆形。下列 说
5、法正确的是 A果蝇翅形与基因突变的随机性有关 BF1果蝇组成的种群中 R 基因的基因频率为 1/4 CF1中雌雄果蝇随机交配，可获得纯合的圆形翅雌蝇的概率是 1/8 D实验结果表明圆形对椭圆形为显性而对镰刀形为隐性 6绿水青山就是金山银山，建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中 国梦的重要内容。图为某林区采取划区轮伐的示意图，图中黑点密度代表树木的长势，下列分析正 确的是 A该林区群落垂直结构和水平结构的主要影响因素均为光照 B若要调查该林区某种植物的种群密度，可在区域用样方法调查 C利于保护林区资源的轮伐顺序为 D过度采伐可改变该林区的演替速度和方向 7 2019 年 7
6、月 1 日起， 上海进入垃圾分类强制时代， 随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。 这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成 CO2和 H2O D废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，
7、得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl 键 9某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是 AR 的分子式为 C10H10O2 B苯环上一氯代物有 2 种 CR 能发生加成、氧化和水解反应 DR 分子中所有原子可共平面 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 的单质可用于野外焊接铁轨，W 的单质为黄绿色气体。下列说法 正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BX 分别与 Y、W
8、组成的化合物中含有相同的化学键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DY、Z、W 最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应 11工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过 程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是 Aa 电极的电极反应式为：2H+2e=H2 B联合生产过程中需添加补充 Na2SO4 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D每转移 0.1mol 电子，产生 1.12L 的气体乙 12石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家 研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径
9、，过程如图。下列相关认识正确的是 A石墨烯与 C60互为同素异形体 B碳化硅是一种硬度很高的合金 C上述制备途径属于物理剥离过程 D石墨烯属于新型高分子化合物 13常温时，在 H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3和 CO2 3的物种分布 分数(X)= -2- 2333 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO) 与 pH 的关系如图所示： 下列说法正确的是 A反应 HCO3H+CO2 3的 lgK=-6.4 BpH=8 的溶液中：c(Na+)c(HCO3) CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl) D 向 pH=6.4
10、 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8， 主要发生的离子反应： HCO3+OH=CO2 3+H2O 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 小题，每题小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个题只有一个 选项符合题目要求。第选项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，分， 有选错的的有选错的的 0 分。分。 14下列说法正确的是 A太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应 B只要光子能量大于氢原子能级差，就能使氢原子跃迁 C光
11、电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 D30 15P 30 14Si 0 1e 是 衰变 15肩扛式反坦克导弹发射后，喷射气体产生推力 F，一段时间内导弹在竖直面内沿下列图中 虚线向前运动。其中导弹飞行姿势可能正确的是 16如图甲所示，在某电场中建立 x 坐标轴，A、B 为 x 轴上的两点，xA、xB分别为 A、B 两点 在 x 轴上的坐标值。一电子仅在电场力作用下沿 x 轴运动，该电子的电势能 Ep随其坐标 x 变化的关 系如图乙所示，EpA和 EpB分别表示电子在 A、B 两点时的电势能。则下列说法中正确的是 A该电场可能是孤立的点电荷形成的电场 B该电场方向可能从 B 指向 A
12、 C电子由 A 点运动到 B 点的过程中电场力对其所做的功 W(EpAEpB) D电子在 A 点的动能大于在 B 点的动能 17假设将来一艘飞船靠近火星时，经历如图所示的变轨过程，已知万有引力常量为 G，则下 列说法正确的是 A飞船在轨道上运动到 P 点的速度小于在轨道运动到 P 点的速度 B若轨道贴近火星表面，测出飞船在轨道运动的周期，就可以推知火星的密度 C飞船在轨道上运动到 P 点时的加速度大于飞船在轨道上运动到 P 点时的加速度 D飞船在轨道上运动时的周期等于在轨道上运动时的周期 18如图所示，A、B 两物体质量分别为 mA5 kg 和 mB4 kg，与水平地面之间的动摩擦因数 分别为
13、 A0.4 和 B0.5，开始时两物体之间有一压缩的轻弹簧（不拴接），并用细线将两物体拴 接在一起放在水平地面上。 现将细线剪断， 则两物体将被弹簧弹开， 最后两物体都停在水平地面上。 下列判断正确的是 A在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，两物体组成的系统动量不守恒 B在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，整个系统的机械能守恒 C在两物体被弹开的过程中，A、B 两物体的机械能一直增大 D两物体一定同时停在地面上 19如图所示，理想变压器原线圈两端的电压不变，电流表为理想电流表，副线圈上通过输电 线接有两个相同的灯泡 L1和 L2，输电线的等效电阻为 R，开始时，开关
14、 S 断开。当 S 接通时，以 下说法正确的是 A副线圈两端 MN 输出电压减小 B副线圈输电线等效电阻 R 上的电压减小 C通过灯泡 L1的电流减小 D原线圈中电流表的示数增大 20如图所示，固定在竖直平面内光滑的圆轨道半径 R2 m，从最低点 A 有一质量 m1 kg 的小球开始运动，初速度 v0方向水平向右，重力加速度 g 取 10 m/s2，下列说法正确的是 A若初速度 v08 m/s，则运动过程中，小球不会脱离圆轨道 B若初速度 v05 m/s，则运动过程中，小球不会脱离圆轨道 C小球能到达最高点 B 的条件是 v04 5 m/s D若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高
15、点时对轨道的压力一定越大 21如图所示，平行虚线之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁场左右宽度为 L，磁感应强度 大小为 B。一正三角形线圈 ABC 所在平面与磁场垂直，顶点 A 刚好与磁场右边界重合，BC 边与磁 场边界平行。已知正三角形的高为 2L，线圈的电阻为 R，现让线圈向右以恒定速度 v 匀速运动，从 线圈开始运动到 BC 边刚好要进入磁场的过程中 A线圈中感应电流大小不发生变化 B线圈中感应电动势大小为 BLv C克服安培力做的功为 23 4 3 B L v R D通过线圈截面的电荷量为 2 4 3 3 BL R 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 174 分）分） 三、非选择题三
16、、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 22 题第题第 32 题为必考题，每个试题考生都必题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第须作答。第 33 题第题第 38 题为选考题，考生根据要求做答题为选考题，考生根据要求做答) (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 22 (5 分)某实验小组用如图甲所示的实验装置来测量物体从高处下落时所受到的空气阻力。 实 验时，将直径为 d、质量为 m 的小钢球从某高度下落，小钢球先后通过光电门 A、B，数字计时器测 出钢球通过光电门 A、B 的时间分别为 tA、tB (1)用游标卡尺测量钢球的直径如图乙所示，其读数为_mm。
17、 (2)用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度，测出光电门之间的距离 为 H，当地的重力加速度为 g，可求出钢球下落过程中受到空气的平均阻力 F_（用题中所给 物理量符号来表示）。 23(10 分)测量电流表 G1的内阻 r1的电路如图甲所示。供选择的仪器如下： A待测电流表 G1（0l mA，内阻约为 200 ） B电流表 G2（06 mA，内阻约为 50 ） C定值电阻 R1（300 ） D定值电阻 R2（50 ） E滑动变阻器 R3（0500 ） F滑动变阻器 R4（010 ） G干电池（l.5 V） H开关 S 及导线若干。 (1)定值电阻应选_，滑动变器应选_。（
18、均填器材前对应的字母序号） (2)补全实验步骤： 按电路图连接电路，_； 闭合开关 S，移动滑动触头至某一位置，记录 G1、G2的读数 I1、I2； 多次移动滑动触头，记录相应的 G1、G2的读数 I1、I2； 以 I2为纵坐标，I1为横坐标，在图乙中作出相应图线。 (3)根据 I2I1图线的斜率 k 及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式：_（用题中 所给字母表示）。 24(12 分)如图所示为一种质谱仪的工作原理示意图，静电分析器通道中心线半径为 R，通道 内有均匀辐射电场，在中心线处的电场强度大小为 E；磁分析器中分布着方向垂直于纸面向外的匀 强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行。由
19、离子源发出一个质量为 m、电荷量为 q 的正离子 （初速度为零，重力不计），经加速电场加速后进入静电分析器，沿中心线 MN 做匀速圆周运动， 而后由 P 点进入磁分析器中，最终经过 Q 点以垂直虚线 O2Q 的方向进入收集器。求： (1)加速电场中的加速电压 U； (2)匀强磁场的磁感应强度 B。 25(20 分)如图所示，长 L1.0 m 木板 B 放在水平面上，其右端放置一小物块 A(视为质点)。 B 的质量 mB2.0 kg，A 的质量 mA3.0 kg，B 与水平面间的动摩擦因数 10.20，A、B 间的动摩 擦因数 20.40。刚开始两者均处于静止状态，现给 A 一水平向左的瞬间冲量
20、 I，I9.0 NS，重力 加速度 g 取 10 m/s2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。求： (1)A 开始运动的速度； (2)A、B 之间因摩擦产生的热量； (3)整个过程 A 对地的位移。 26（14 分）天然脑砂含少量 NH4Cl，唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设 计下列步骤制取 NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题： 步骤用氨气与适量氯气反应制取 NH4Cl （1）装置 A 中仪器 X 的名称为 ；若用浓盐酸与 MnO2反应制取氯气，则该反应的离子 方程式为 。 （2）C 中盛放的试剂是_；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述 A、B、 C 装
21、置连接依次为 a_(用小写字母表示)。 （3）氨气与适量氯气混合反应可生成 NH4Cl 和一种无污染的气体，利用 E 装置模拟该反应。 氨气应从_(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为 ；观察到的现象 是 。 步骤天然脑砂中 NH4Cl 含量的测定 准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。 已知：2NH4Cl+3CuO= 3Cu+N2+2HCl+3H2O （4）为完成 NH4Cl 含量的测定，请完成下列实验步骤： 加热前，称量 H 装置的总质量；当观察到_现象时，停止加热，冷却，_。 （5）如果不用 J 装置，测出 NH4Cl 的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响
22、”)。 27（15 分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部 分条件和产物省略）： 已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出 H2。 回答下列问题： （1） Mg2B2O5 H2O中B的化合价为_。 MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠， 其原因是_。 （2）难溶的 Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入 SOCl2的 目的是_。 （4）已知镁H2O2酸性燃料电池反应为 Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶 液
23、为 200mL 0.1mol L1硫酸溶液。 写出正极的电极反应式：_。 若电路中有 0.038mol 转移电子时， 则溶液 pH 约为_ （忽略体积变化， 不考虑 H2O2电离） 。 （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为 1g 含氢还原剂的还原能力与多少克 H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_（结果保留 2 位小数）。 （6）工业上，可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4和难溶的盐，写出化学 方程式_。 28（14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为 21 的 CO2和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容
24、器中，同时不断地 用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中 2c(CO2 3)+c(HCO 3)_c(Na +)（填“”“r(Z)r(W)r(X)，A 错误；X 是 H，Y 是 Na，W 是 Cl，H、Na 两种元素形成的化 合物 NaH 是离子化合物， 化学键为离子键； 而 H、 Cl 两种非元素形成的化合物 HCl 是共价化合物， 化学键 H-Cl 是共价键，因此形成的化学键类型不同，B 错误；元素的金属性 YZ，所以 Y 的最高 价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 错误；Y、Z、W 最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH、 Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，
25、既能与强酸反应，也能够与强碱反应，所以 Y、Z、W 最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应，D 正确；故合理选项是 D。 11. 【答案】B 【解析】根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色，说明并溶液呈酸 性， 电解过程中， OH离子在a极放电， 失去电子， 所以a极为阳极， 电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2， 即气体甲为氧气，SO2 4向阳极移动，则 c 为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则 b 为阴极，电极反应 式为 2H+2e=H2，即气体乙为氢气，Na+向阴极移动，则 d 为阳离子交换膜，产物丁为 NaOH。未 指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体
26、积，D 错误；正确答案选 B。 12. 【答案】A 【解析】 石墨烯与 C60是由碳元素组成的不同单质， 互为同素异形体； 碳化硅属于非金属材料， 不属于合金；由碳化硅生产石墨有新物质产生，属于化学反应；石墨烯属于单质。答案选 A。 13. 【答案】B 【解析】 pH=6.4 时， c(HCO3)=c(H2CO3)， 反应 H2CO3H+HCO 3的 lgK=lgc(H +)=lg106.4=-6.4， 故 A 项错误； pH=8 的溶液中： c(H+)c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO2 3)，则 c(Na +)c(HCO 3)，故 B 正确；向 NaHCO3溶液 中滴入少量盐酸至溶液显
27、中性时，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO 3)+2 c(CO2 3)+c(OH )，即 c(Na+)=c(Cl)+c(HCO 3)+2c(CO 2 3)，故 C 项错误；pH=6.4 的溶液中含有等物质 的量的 NaHCO3和 H2CO3，由图像可知，pH=8 时溶液中 HCO 3继续增大，继续减少 H2CO3，故主要 发生的离子反应为 H2CO3+OH=HCO 3+H2O，故 D 项错误。故选 B。 14【答案】A 【解析】太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应，A 正确；只有光子能量等于氢原子两 个能级间的能级差，才能使氢原子发生跃
28、迁，B 错误；根据光电效应方程 EkmhW0可知，光电 子的最大初动能与入射光的频率有关，频率越高，最大初动能越大，但不成正比，C 错误；核反应 方程30 15P 30 14Si 0 1e 是原子核的人工转变，D 错误。 15【答案】B 【解析】A 图中导弹向后喷气，产生沿虚线向右的作用力，重力竖直向下，则合力方向向右下 方，不可能沿虚线方向，故导弹不可能沿虚线方向做直线运动，故 A 错误；B 图中导弹向后喷气， 产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，则合力方向有可能沿虚线方向，故导弹可能沿虚线方向 做直线运动，故 B 正确；C 图中导弹向后喷气，产生斜向右下方的作用力，重力竖直向下，则合力
29、方向不可能沿虚线方向， 故导弹不可能沿虚线方向做直线运动， 故 C 错误； D 图中导弹做曲线运动， 导弹向后喷气，产生斜向右上方的作用力，重力竖直向下，此时则合力方向不可能沿虚线凹侧，故 导弹不可能沿虚线方向做曲线运动，故 D 错误。 16【答案】D 【解析】根据电场力做功与电势能的关系 EqxEp，由于 Epx 图象斜率恒定，因此该电 场为匀强电场，电子受力的方向由 B 向 A，电场强度的方向由 A 向 B，该电场不可能是点电荷形成 的，AB 错误；电子由 A 点运动到 B 点的过程中，电场力对其所做的功 W(EpBEpA)，C 错误； 从 A 向 B 运动的过程中，由于电场力做负功，因此
30、动能减小，D 正确。 17【答案】B 【解析】从轨道 I 到轨道要在 P 点点火加速，则在轨道 I 上 P 点的速度小于轨道上 P 点的速 度，故 A 错误；飞船贴近火星表面飞行时，如果知道周期 T，由 GMm R2 m4 2 T2 R，M 4 3R 3，可得 3 GT2， 故 B 正确； 根据 G Mm r2 ma 得 aGM r2 ， 飞船在 I、 轨道上的 P 点加速度相等， 故 C 错误； 因为轨道半长轴大于轨道的半径， 所以飞船在轨道上运动时的周期大于在轨道上运动时的周期， 故 D 错误。 18【答案】D 【解析】在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物体的运动过程中，A 物体所受的滑动摩
31、擦力方向 水平向右， 大小为 fAAmAg20 N， 物体所受的滑动摩擦力方向水平向左， 大小为 fBBmBg20 N， 两物体组成的系统所受合外力为零，因此动量守恒，A 错误；在弹簧弹开两物体以及脱离弹簧后两物 体的运动过程中，整个系统克服摩擦力做功，机械能减小，B 错误；在两物体被弹开的过程中，弹簧 的弹力先大于摩擦力，后小于摩擦力，故物体的机械能先增大后减小，C 错误；弹簧对两物体的弹力 大小相等，且两个物体同时离开弹簧，因此弹簧对两个物体的冲量大小相等为 I，设物体 A、B 停止的 时间为 tA、tB，根据动量定理 IfAtA0，IfBtB0，由于 fAfB，因此 tAtB，D 正确。
32、 19【答案】CD 【解析】当 S 接通时，电路中总电阻减小，交流电源不变，线圈匝数不变，故副线圈两端 MN 输出电压不变， 输电线上电流增大， 副线圈输电线等效电阻 R 上的电压增大， 灯泡 L1两端电压减小， 通过灯泡 L1的电流减小，选项 A、B 错误，选项 C 正确；当 S 接通时，副线圈输出功率增大，原线 圈输入功率增大，电流表的示数增大，选项 D 正确。 20【答案】BD 【解析】小球恰好能到达最高点时，根据机械能守恒1 2mv0 2mg 2R1 2mv 2，且恰好满足 mg mv 2 R， 解得 v010 m/s， 初速度小于 10 m/s， 小球会脱离轨道， 不会到达最高点，
33、AC 错误； 由 1 2mv0 2mgR， 得 v02 10 m/s，故 B 正确；若小球能通过圆轨道最高点，则小球初速度越大，在最高点时速度越 大，需要的向心力越大，对轨道的压力一定越大，D 正确。 21【答案】AC 【解析】线圈在磁场中切割磁感线部分的有效长度始终为 2 3 sin603 LL ，且速度恒定，所以线 圈中感应电动势保持不变，E2 3 3 BLv，线圈中感应电流保持不变， 2 3 3 EBLv I RR ，故 A 正确， B 错误；克服安培力做的功等于线圈产生的焦耳热，则 23 2 4 3 B Lv WI Rt R ，故 C 正确；通过线圈截 面的电荷量 2 2 3 3 BL
34、 qIt R ，故 D 错误。 22(5 分) 【答案】(1)11.75 (2) 22 ( / )( / ) 2 BA d td t mgm H 【解析】(1)游标卡尺精度为 0.05 mm，则读数为 11 mm15 0.05 mm11.75 mm。 (2)钢球下落过程中的加速度为 2222 ( / )( /) 22 BABA vvd td t a HH ，由 mgFma，解得 22 ( /)( /) 2 BA d td t Fmgm H 。 23(10 分) 【答案】(1)D F (2)将滑动变阻器滑动触头移至最左端 (3)r1(k1)R2 【解析】 (1)测量时应尽可能使两块电流表都能接近
35、满偏， 而待测电表内阻约 200 ， 量程为 1 mA， 已知电流表量程为 6 mA。因此定值电阻应分 5 mA 左右的电流，因此定值电阻应选 D。为了调节方 便，滑动变阻器应选阻值小的，因此选 F。 (2)为了保护电路仪器，闭合开关前，将滑动变阻器滑动触头移至最左端。 (3)根据欧姆定律 212 1 1 ()II R r I ，由图象可知 2 1 I k I ，联立可得 r1(k1)R2。 24(12 分) 【解析】(1)离子在加速电场中加速的过程中，由动能定理可得：qU1 2mv 20 离子在静电分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qEmv 2 R 解得：U1 2ER。 (2)离子在
36、磁分析器中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律：qvBmv 2 r 又 dr 解得： 1mER B dq 。 25(20 分) 【解析】(1)由题意，由动量定理得：ImAv0 代入数据解得：v03 m/s。 (2)对 A 有：2mAgmAaA 对 B 有：2mAg1(mAmB)gmBaB 代入数据解得：aA4 m/s2，aB1 m/s2 A 对地做匀减速运动，B 对地做匀加速运动，设 A、B 经过时间 t 达到相同速度 v，A 的位移为 xA，B 的位移为 xB。 对 A：vv0aAt， 22 0 2() A A vv x a 对 B：vaBt，xB1 2aBt 2 代入数据解得：v0.6 m/s
37、，t0.6 s，xA1.08 m，xB0.18 m A 对 B 的位移为 xxAxB0.9 m1 m，假设成立 故此过程中，A、B 之间因摩擦产生的热量 Q2mAgx10.8 J。 (3)A、B 达到相同速度后，设二者保持静止，整体减速的加速度 a1g2g，则假设成立 此后二者共同滑行的距离： 2 0.09 m 2 v x a 共 故整个过程 A 对地的位移：x总xAx共1.17 m。 26. 【答案】（1）圆底烧瓶 MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 debc （3）f 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 黄绿色气体消失，有白烟生成 （4）G 中不再有气
38、泡冒出 称量 H 装置的总质量 （5）偏高 【解析】(1)装置 A 中仪器 X 的名称为圆底烧瓶；装置 A 中用浓盐酸与 MnO2反应制取氯气， 反应的离子方程式为： MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O； (2)C 的作用是除去 Cl2中混有的 HCl， 则盛放的试剂是饱和食盐水；要得到干燥纯净的氯气，要先通过饱和食盐水除去 HCl 了，再通过浓 硫酸除去水蒸气，为保证除杂充分，导气管均长进短出，故连接顺序为：adebc；(3)为保证氯气与 氨气充分反应，应从 f 进入；发生的反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；可以观察到黄绿色气体消失 有白烟生成； (4)根据分析
39、， G 中浓硫酸吸收生成的水蒸气， 同时观察气体的生成， 当 G 中无气泡时， 说明 NH4Cl 反应完；H 中的碱石灰吸收生成 HCl 气体，由 HCl 气体的质量，根据氯元素守恒或者 方程可得 NH4Cl 的量，则反应完全后，停止加热，冷却，再称量 H 装置的总质量即可得到 HCl 气 体的质量；(5)若没有 J 装置，外界的水蒸气和二氧化碳进入 H 装置被吸收，得到的 HCl 质量偏高， 则测出 NH4Cl 的含量将偏高。 27. 【答案】（1）283 kJ mol1 631.75 （2）2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H1196kJ mol 1 （3）1.875
40、104 mol L1 s1 5000 BD 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向 移动，NO 的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率越 小) p1p2p3 【解析】（1）由2CO(g)O2(g)【答案】（1）+3 防止 MgH2、NaBH4与水蒸气反应 （2）Mg2B2O5+H2O+2OH=2Mg(OH)2+2BO 2 （3）提供 HCl 抑制 MgCl2水解 （4）H2O2+2e+2H+=2H2O 2 （5）0.21 （6）NaBO2+2HCHO+2CaO= NaBH4+2CaCO3 【解析】Mg2B2O5 H2O 与 NaOH 反应，得到滤渣和滤液
41、，从滤液中最终得到了 NaBO2。从滤渣 最终得到了 MgCl2。 滤液的溶质为 NaBO2， 经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。 滤渣为 Mg(OH)2， 与浓盐酸作用得到 MgCl2 7H2O，经电解等一系列操作得 MgH2，与 NaBO2反应得到 NaBH4。（1） 根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，B 的化合价为+3。根据已知 MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈 反应并放出 H2， 所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、 氢化镁与水蒸气反应； （2） Mg2B2O5 H2O 与 NaOH 反应， 得到滤渣和滤液。 滤液的溶质为 NaBO2， 因为经过蒸发浓缩等一系列操作得到 NaB
42、O2 晶体，而一系列操作不会改变溶质。滤渣为 Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到 MgCl2 7H2O。所以难溶 的 Mg2B2O5与 浓氢 氧化 钠溶 液反 应生 成了氢 氧化 镁和 偏硼 酸钠（ NaBO2) ，方 程式 为 Mg2B2O5+H2O+2OH=2Mg(OH)2+2BO2；（3）MgCl2 7H2O 脱去结晶水的时候要防止 Mg2+水解生成 Mg(OH)2。而 SOCl2+H2O=SO2+2HCl，消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。（4）正 极得到电子化合价降低，化合价降低的为 H2O2中的 O，其化合价从-1 降低到-2，发生还原反应。电 解质溶液含有硫酸，为酸性，则正
43、极方程式为 H2O2+2e+2H+=2H2O。n(H+)=0.04 mol，由电极反 应式知， 转移 1mol 电子必消耗 1mol H+， 转移 0.038mol 电子时溶液中 c(H+)= 0.040.038 0.2 mol L =0.01 mol L1， pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。 （5） 含氢还原剂的氧化产物为 H2O 等， 1mol NaBH4的质量为 38g， 发生反应时，失去 8mol 电子，相当于 4mol H2，为 8g 氢气。NaBH4的有效氢等于 8 38 0.21。（6） 反 应 物 为 NaBO2、 HCHO 和 CaO ， 根 据 原 子 守 恒
44、难 溶 盐 为 CaCO3。 则 方 程 式 为 NaBO2+2HCHO+2CaO= NaBH4+2CaCO3。 28. 【答案】（1）c(H+)。溶液中电荷守恒为：2c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(OH )=c(H+)+c(Na+)，由于 c(OH)c(H+)， 所 以 2c(CO 2 3)+c(HCO 3)K=0.40，则反应向左进行；(3)2min 内 O 的浓度增大 0.6 106mol/L，则 CO2的浓度减小 0.6 106mol/L，则 v(CO2)= 7 c6 10 mol/L t 2min =3 107mol/(L min)；在反应开始 时 n(CO2)=1mol，
45、设生成的 O2为 x mol， 则平衡时 n(O2)=x mol， n(CO)=2x mol， n(CO2)=(1-2x) mol， 由于平衡时， 氧气的体积分数为 0.2， 则 1 22 x xx x =0.2， 解得 x=0.002， 此时容器体积为 1 L， 则 c(CO2)=0.996mol/L，c(CO)=0.004mol/L，c(O2)=0.002mol/L，所以该反应的化学平衡常数 K= 2 2 0.0040.002 0.996 mol/L3.2108 mol/L；(4)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效 果最好，所以甲醇含量 88%最高，催化剂 CuO-ZnO-Z
46、rO2最佳，故合理选项是 B；图 3 中 a、b、c、 d 四点是该温度下 CO 平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，a、b 点反应未达到平衡状态，不 是平衡转化率，而 c、d 点是平衡转化率，故合理选项是 cd；使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2加快反应 速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高 CO 的平衡转化率，A 错误；该反应的正反应是 放热反应，适当降低反应温度，可以使化学平衡正向移动，可增大反应物 CO 的转化率，B 正确； 增大 CO 和 H2的初始投料比，可增大 H2的转化率，CO 的转化率减小，C 错误；恒容下，再充入 a mol CO 和 3a mol H2，相当于
47、增大压强，中的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动， CO 转化率增大，D 正确；故合理选项是 BD。 29. 【答案】（1）温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的 CO2减少 （2）在 0环境中淀粉酶含量增加，催化淀粉水解生成的还原糖增加，为之后 20条件下呼 吸作用提供更多的底物，呼吸作用较之前 20时强 （3）取等质量 4和 22处理后的马铃薯块茎，研磨过滤制备酶的提取液，催化等量的淀粉 水解，用碘液检测，比较水解相同时间后溶液颜色深浅（或比较淀粉完全水解所需时间的长短） 【解析】 （1） 温度影响酶的活性， 当马铃薯块茎从 20移到 0环境中， CO2的释放速率下降， 其原因是温度降低导致酶的活性下降，呼吸作用产生的 CO2减少。
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