1、南京市玄武区南京市玄武区 2020 年年中考中考第二次学情调研第二次学情调研化学化学试卷试卷 注意事项：注意事项： 1考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效 2可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分分) 1相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（ ） A铜 B银 C铝 D钨 2下列物质是由分子构成的是（ ） A氨气 B金刚石 C汞 D硫酸铜 3下图
2、所示操作中，正确的是（ ） A滴加液体 B过滤 C振荡液体 D粉末药品的取用 4“一带一路”赋予古代丝绸之路新的内涵。古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ） A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱 5某学校的营养早餐部分配料标签如右图所示，下列说法正确的是（ ） A加碘食盐为纯净物 B该配料中富含六种营养物质 C该配料中富含油脂的物质是花生油 D该配料中富含糖类的物质只有小麦粉 6下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ） A生石灰用作干燥剂 B铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C小苏打用于治疗胃酸过多 D活性炭用于吸附水中的色素和有异味的物质 7下列含氯物质中，氯元素化合价最低的是（ ） ACl2
3、BCaCl2 CClO2 DKClO3 8戊二醛是一种用于医疗器械等仪器的高效消毒剂，化学式是 C5H8O2，下列说法正确的 是 （ ） A戊二醛为氧化物 B戊二醛消毒灭菌的过程属于物理变化 C一个戊二醛分子中有 54 个电子 D戊二醛中的碳、氢、氧元素的质量比为 5:8:2 配料配料：小麦粉、白砂糖、 花生油、鸡蛋、加碘食 盐、苯甲酸钠 9根据右图中提供的的信息判断，下列说法正确的是（ ） A硒原子核内有 34 个中子 B硒元素的相对原子质量是 78.96g C硒元素是人体所必需的微量元素 D硒元素在元素周期表的第六周期 10下列说法正确的是（ ） A用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维 B煤、石
4、油都是储量丰富的可再生能源 C电线老化着火，马上用水浇灭 D农业上禁止使用农药和化肥防止水体污染 11一些重要作物最适宜生长的土壤的 pH 范围如下： 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 67 4.85.5 57.5 78 下列说法中正确的是（ ） A水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B草莓生长只适宜酸性土壤 C马铃薯生长不适宜碱性土壤 D以上作物都不适宜碱性土壤 12右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） At2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 B将组成在N 点的甲溶液由 t3降温至 t2时，溶液变为饱和 Ct2时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含
5、溶质质量相等 Dt1时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙乙甲 13下列各组离子在 pH=13 的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） - 2- AK+、NO3 、SO4 BCu2+、Na+、Cl- + - CNa+、NH4 、NO3 DAg+、Ba2+、Cl- 14下列除去杂质（少量）的方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B NH3 气体 H2 O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 加过量 Cu 粉，过滤 D NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 15已知
6、：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大。相同条件下，离子浓度 越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个 烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一 份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如下图所示。下列 说法正确的是（ ） A甲曲线对应的是氢氧化钡与硫酸钠反应 B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D甲曲线上的M 点代表两种溶液恰好完全反应 二 、二 、 （本题共本题共 2 小题，共小题，共 17 分）分） 16（8 分）元素周期表的部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）
7、下列各组元素具有相似化学性质的是 AHe 和 Ne BHe 和 Mg CSi 和 P DF 和 Cl （2）写出具有 10 个电子的阳离子、阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 （3）写出 13 号和 16 号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价 。 （4）第二周期中各元素原子核外电子排布规律是 。 （5）建立“宏观微观”间的联系，是化学学习的重要方法。我国科学家研究二氧化碳和 氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯（C2H4） ，其反应微观过程如下图所示 请写出该反应的化学方程式 。根据上图得到的启 示，请用微粒的观点解释化学变化的实质 。 17.（9 分）在化学学习中，很多结
8、论都是通过对比实验获得的，如下图所示 （1）利用对比实验可探究燃烧条件，如图 1 所示。请根据实验回答下列问题。 铜片在实验中起到的作用是 ，请写出图 1 所示实验中的实验现象 。 小冬在进行图 1 所示实验时，对乒乓球的材质产生了极大兴趣，于是他查阅了资料，发 现该实验所用的乒乓球是有“赛璐珞”硝化纤维塑料制成，该赛璐珞属于 材 料。 （2）根据图 2 所示实验回答下列问题：试管 C 中放入氯化钙的作用 ， 对比 A 和 B 实验得到的结论是 ；金属资源是 不可再生的，防止金属锈蚀是保护金属资源的方法之一，请你再写出一种保护金属资源的 方法 。 （3）请你设计实验证明Fe 和 Cu 的金属活
9、动性顺序，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 三 、三 、 （本题包括本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分） 18 （10 分）海洋是地球上最大的储水库，同时还蕴藏着丰富的化学资源。 （1）地球上淡水很少，采用如图 1 所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海 水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列 说法中正确的是 （填字母序号） 。 A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分离法也是一种分离混合物的方法 D膜分离法的目的是除去海水中不溶性杂质 （2）通过风吹日晒可以从海水中获得粗盐。现称
10、取 5.0g 粗盐，进行如图 2 所示操作，其 中操作 I 为 ，玻璃棒在操作 II 中的作用 ，根据上述数据，可计算出精盐的 产率为 。 （结果保留到 0.1%） （3）获得的精盐中还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠， 在将精盐溶解后，进行如下的实验操作加入过量的 Na2CO3 溶液；加入过量的 BaCl2 溶 液；加入过量的 NaOH 溶液；加入适量的盐酸调节溶液的 pH 等于 7；过滤；蒸 发。下列操作顺序正确的是 。 （填字母序号） A B C D （4）从海水中还可以提取出金属镁。现将 3g 金属镁放入 100g 稀硫酸中，两者恰好完全反
11、应，试计算这种硫酸的质量分数。（请写出计算过程） 19 （8 分）用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料 的综合利用率较高，其主要流程如下图： 【资料卡片】：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4 （1）反应 I 前需在 FeSO4 溶液中加入 （填字母） ，除去溶液中少量的杂质 Fe2(SO4)3 A锌粉 B铁屑 C铜粉 D氢气 （2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是 。 （3）反应中也生成了 CO2，写出发生的化学反应方程式 。 （4）反应中加入的 KCl 磨成粉末状的目的 ，工业生产上常 在反应中加入一
12、定量的醇类溶剂，其目的是 。 （5）反应中：FeCO3 在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 四 、四 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 20 （6 分）图中A-I 是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、 Ca 中的一种或几种元素组成，其中D、I 是单质，其余为化合物；C 中两种元素的质量比 为 7:3；在工业上A 可以用于制肥皂。图中“”表示两端物质间能 发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生 成物或反应条件已略去） 。 （1）写出物质 H 的一种用途 。 （2）写出EF 反应的化学方程式 。 （3
13、）写出I 和 C 反应的化学方程式 。 （4）写出 B 和 F 反应的基本反应类型 。 五 、五 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 21 （9 分）某校“水火传奇”社团在教师指导下，开展了多个有关浓硫酸的实验活动。 【活动一】浓硫酸的强烈腐蚀性 实验：用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 产生该现象的原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成了 。 （填物质名称） 【活动二】浓硫酸与金属反应 实验 1：实验室制取氢气需用稀硫酸。20时，用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制 49g 溶质质量分数 20
14、%的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留小数点 后一位） 。 实验 2：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，如下图 1 所示，不能将水直接倒入浓 硫酸的原因 ； 实验室制取氢气的装置应该选择图 2 中的 。 （填字母） 实验 3：金属铜与稀硫酸在常温或加热的条件下不发生反应，但社团同学查阅了相关资料 后，发现铜与浓硫酸在加热的条件下会发生反应，并生成一种有刺激性气味的气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【资料信息】SO2 可使品红溶液的红色褪去。 【实验探究】取一铜片于试管A 中，向其中加入 2mL 浓硫酸，取适量的品红溶液于试管 B 中，并在B 试管口
15、塞上浸有浓氢氧化钠溶液的棉花团。点燃酒精灯开始如图 3 所示实验。 【实验结论】铜与浓硫酸反应，试管 A 中的溶液颜色由无色变为蓝色，试管 B 中品红褪 色。请结合上述现象，写出铜与浓硫酸反应的方程式 。 【拓展延伸】 （1）图 3 所示的实验中棉花团上浸有浓氢氧化钠溶液的作用 。 （2）社团某同学将图 3 中的反应装置进行了如图 4 所示的改进，分析该导管的作用是 _ 。 + - 2- 3- - 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1 2 3
16、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D B C D B C C A C B A C D 【解析】 15氢氧化钡和硫酸反应，生成难溶性的硫酸钡沉淀和水，均不能在水溶液中电离，随着 反应的进行，溶液的电导率逐渐下降，恰好完全反应时，溶液的电导率为 0，随着过量硫酸 的加入，电导率逐渐增加；因此甲曲线为氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化钡与硫酸钠反应 生成氢氧化钠和难溶性的硫酸钡沉淀，氢氧化钠可以在水溶液中电离，随着反应的进 行， 溶液体积增大，离子所带电荷总数不变，溶液的电导率逐渐下降，反应完成后随着硫酸钠 的加入，电导率逐渐增加，因此乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠的反应。A
17、选项错误；氢氧化 钡与硫酸钠反应过程中，钠离子和氢氧根离子数目不变，故B 选项错误；氢氧化钡和硫酸 钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液一直呈现碱性，红色不会消失，故C 选项错误； M 点电导率为 0，两种物质恰好完全反应，故D 选项正确。 非选择题部分化学方程式每个 2 分，物质化学式写错不得分；条件、气体符号、沉淀符号 写错、漏写扣 1 分，不重复扣分；未配平、配平错误扣 1 分。 二、（本题包括二、（本题包括 1 小题，共小题，共 17 分）分） 16 （8 分） （1） AD （2） Na+、Mg2+、Al3+、NH4 ；F 、O 、N 、OH （各写一个即可） + 3 - 2 （3） A
18、l2S3 （4）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加 催化剂 （5）2CO2+6H2=C2H4+4H2O；分子分裂为原子，原子又结合成新的分子 17 （9 分） （1）导热；乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧； 合成（有机高分子合成） （2）作干燥剂，干燥空气；铁生锈需要与氧气接触； 废旧金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品（答对一点即可） （3） （其他合理答案均可） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量的硫酸铜溶液于试管 中，然后放入铁片 铁片表面有红色固体析出， 溶液颜色由蓝色逐渐变为浅 绿色 金属铁的活动性大于铜 三、（本题包括三、（本题包括 2 小题，共小题，共
19、 18 分）分） 18 （10 分） （1）ABC （2）过滤；防止局部温度过高液滴飞溅；86.7% （3）BD （4）解：设稀硫酸中溶质的质量为 x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 98 3g x 24 = 3g 98 x x=12.25g 12.25g 100% 12.25% 100g 答：这种硫酸中溶质的质量分数为 12.25% 19 （8 分） （1）B （2）防止 NH4HCO3 受热分解 （3）2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2 （4）增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；降低硫酸钾的溶解度，提高 产率 高温 （5
20、）4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2 【解析】 （1）除去有氧化性的三价铁但是不引入新的杂质，所以使用铁 （2）反应物中有不耐热物质，故温度不能太高 （4）硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成 沉淀，促使复分解反应的发生 （5）空气中煅烧，考虑有可能有 O2 参与 四、（本题包括四、（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 20 （6 分） （1）灭火，作气体肥料，制碳酸饮料等（其他合理亦可） （2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 高温 （3）Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2 O （4）复分解反应 【解析】 C 的元素质量
21、比 7:3 可知 C 为 Fe2O3；A 做肥皂所以是 NaOH；G 是 Fe2O3 和 NaOH 均可生 成的，故为 H2O；和水相互转化且可生成 Fe2O3 的单质，D 为 O2；C 结合 O2 和 Fe2O3 推出 为 CO2；能和 Fe2O3 反应的单质I 为 C 或 H2，但是初中没有生成C 的反应，故 I 为 H2 ； E、F 能生成氢气，为酸，结合E 能生成 F，故E 为 H2SO4、F 为 HCl；最后B 为 CaCO3 或 Na2CO3 。 五 、五 、 （本题包括本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分） 21 （9 分） 【活动一】实验：小木棍蘸有浓硫酸的部分变黑；炭 【活动二】实验 1：5.4mL 实验 2：浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出热量；BD 或 BE 实验 3：【实验结论】Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2 O 【拓展延伸】（1）吸收 SO2，防止污染空气 （2）平衡试管内外压强，防止停止加热时液体倒吸
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