1、2020 年山东省济南市历城区中考化学三模试卷年山东省济南市历城区中考化学三模试卷 一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分每小题给出的四个选项中，分每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求）只有一个选项最符合题目的要求） 1物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，只属于物理变化的是（ ） A冶炼青铜 B葡萄酿酒 C水分蒸发 D铁器生锈 2保护生态，人与自然和谐共生。济南小清河生态逐渐恢复，河水澄清鱼虾畅游。下列做 法合理的是（ ） A在小清河周边兴建造纸厂 B工业污水经处理达标后排放 C大量使用农药和化肥 D野
2、炊后的生活垃圾随意丢弃 3化学与我们的生活、健康息息相关。下列有关做法中，合理的是（ ） A夏天凉拌黄瓜时加点食醋 B用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物 C用大量甲醛给海产品保鲜 D用医疗废弃石膏制作豆腐 4化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C滴加稀盐酸 D过滤 5下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（ ） A家中天然气泄露，立即关闭阀门并开窗通风 B乘坐公交时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品 C纯天然的物质都是无毒无害的 D为保障身体健康，应均衡膳食 6某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ） A原子核内有 1
3、7 个质子 B该粒子是原子 C在化学反应中易失电子 D该粒子属于非金属元素 7疫情期间，做好消毒防范至关重要。75%的酒精溶液是常用的消毒液，但是酒精易燃易 挥发，当浓度达到一定的程度，遇到明火就可能会发生爆炸，酒精在空气中完全燃烧的 化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O在化学方程式中 X 的化学式为（ ） AC2H6 BCH4O CC2H6O DCH4 8分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于置换反应类型的是（ ） ACaCO3CO2+CaO BCO2+2MgC+2MgO CC+O2CO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 9下表对客观事实的微观解释中，错误的是（ ） 选
4、项 客观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 温度升高，水分子运动速率加快 B 加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了 加热条件下，分子体积变大了 C 在通电条件下，水可分解为氧气和氢气 化学反应中，分子是可分的 D NaOH、KOH 溶液都能使无色酚酞试液变红 NaOH、KOH 溶液中都含有 OH AA BB CC DD 10判断推理是学习化学常用的思维方式。下列判断正确的是（ ） A氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱溶液的 pH7，则 pH7 的溶液一定是碱溶液 D在农业生产中，铵态氨肥与熟石灰混合使用会降低
5、肥效 二、多项选择题（本大题共二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分每小题给出的四个选项中，至分每小题给出的四个选项中，至 少有两个选项符合题目的要求，全部选对得少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 分）分） 11 （4 分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列 有关该反应的说法中，正确的是（ ） A反应前后氧元素的化合价发生改变 B参加反应的甲、乙两物质的质量比为 2：5 C该反应属于氧化反应 D图示中 x 的值为 4 12 （4 分）
6、有一溶液 X 分成等量的三份，分别加入到足量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液中， 产生的现象如表。则下面对该溶液 X 的叙述，正确的是（ ） 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 A溶液 X 一定显碱性 B溶液 X 是一种盐的溶液 C溶液 X 可能是 Na2CO3溶液 D溶液 X 中一定含有钠离子 13（4 分） 除去下列各组物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和操作方法不正确的是 （ ） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B CO2 HCl 将气体通过 NaOH 溶液，干燥 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的
7、 Ba（NO3）2溶液，过滤 D NaCl 固体 细沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 AA BB CC DD 14 （4 分）将一定质量的镁粉加入到某 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后 过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结 论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有铜单质 C滤液可能是蓝色溶液 D滤渣质量一定大于所加镁粉的质量 15 （4 分）现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于 烧杯中，向烧杯中加入 300g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定 温度下的不饱和溶液
8、318.8g，则下列判断正确的是（ ） A生成 CO2的质量为 4.4g B生成 H2的质量为 0.4g C混合物中碳酸钠的质量 5.3g D混合物中单质锌的质量 13g 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 个小题，共个小题，共 50 分）分） 16 （4 分）按要求从氮气、氧化钙、硫酸钡、硫酸、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化 学式填写在下列横线上。 一种空气中含量最多的气体 。 一种难溶于水的碱 。 一种用做食品干燥剂的氧化物 。 一种可做干燥剂的酸 。 17 （6 分）2020 年 5 月 30 日凌晨，我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式 成功将两颗新技术试验
9、卫星送入预定轨道。据悉：长征十一号火箭全长近 21 米，重 58 吨，起飞推力 120 吨，可将 500 公斤的有效载荷送入 500 公里的太阳同步轨道。双基推 进剂是固体推进剂的一种，它是硝酸纤维素C11H15NO 与硝化甘油（C3H5N3O9）组成的 均质混合物试回答下列问题： 从物质分类的角度来说，硝酸纤维素（C11H15NO）属于 （填写“氧化物” 、 “无 机物” 、 “有机物”之一） ，硝酸纤维素由 种元素组成。 一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有 个原子，碳、氮两种原子的个数之比 为 （最简整数比） 。 硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为 （最简整数比
10、） 。 硝化甘油（C3H5N3O9）中，所含元素质量分数最大的是 （填写元素符号） 。 18 （4 分）古诗词是中华文化的瑰宝，若从化学的视角去欣赏有的就蕴藏着“化学反应” 。 例如：王安石的元丰行示德逢里的“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”诗句中的 电闪雷鸣时，就能发生下列化学反应： N2+O22NO；一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，请写出一氧化氮与氧气反应生 成二氧化氮的化学方程式： ； 在二氧化氮中氮元素的化合价为 价。 19 （6 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术 的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时
11、得到可 用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl） 。NaCl 和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，请回答 下列问题。 t2时， NH4Cl 的溶解度 （填 “小于” 、 “等于” 、 “大于” 之一） NaCl 的溶解度。 交点 P 表示的一条意义 。 当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时，提纯 NH4Cl 可采用 （填“降温结晶” 、 “蒸 发结晶” 、 “过滤”之一） 。 20 （10 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器 （组装实验装置时，可重复选择仪器） ，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 （1） 若以石灰石和稀盐酸为原料， 在实验室
12、制备并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体。 （提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收） 所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母） 。 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）某氧化铁样品 20g，用一氧化碳气体（含少量二氧化碳） ，测定样品中氧化铁的纯度 （杂质不与 CO 反应） ，所选仪器按“一氧化碳气体B1EDB2尾气处理”的顺 序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实 验数据。 （假设所发生的化学反应都充分反应） 反应前后，D 处大玻璃管内，可观察到的现象为红色粉末变为 色。 若经过充分反应，测量反应前、后装
13、置 D 处大玻璃管的质量减少 4.5 克，则原氧化铁 样品中氧化铁的纯度为 。 通过测量反应前、后 B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接 B1， 则计算出样品中氧化铁纯度的结果将 （填“偏大” “偏小” “不影响”之一） 。 21 （10 分）现有一固体混合物 A，可能含有 MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合 物 B，可能含有 NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进 行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行） 。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 G 的化学式是
14、。 （2）溶液 H 中肯定大量存在的阴离子是 （写离子符号） 。 （3）写出过程中生成沉淀 I 的一个化学方程式 。 （4）根据上述实验，在混合物 B 中，一定存在的物质是（写化学式） ；得此结 论的理由是 。 22 （10 分）工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图 1 所示： （1）在四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号） ； （2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式） ； （3）实验小组的同学把质量分数为 10%的 Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉 淀的质量与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图 2 所示。请根据题意回答下列
15、问题： 当滴入 Na2CO3溶液 53g 时 （即图中 A 点） ， 溶液里含有的溶质有 （写化学式） ； 当滴入 10%的 Na2CO3溶液 106g 时（即图中 B 点） ，恰好完全反应。试通过计算，求 此时所得不饱和溶液中溶质的质量。 2020 年山东省济南市历城区中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分每小题给出的四个选项中，分每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求）只有一个选项最符合题目的要求） 1 （3 分）物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，只属于物理变化
16、的是（ ） A冶炼青铜 B葡萄酿酒 C水分蒸发 D铁器生锈 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【解答】解：A、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误； B、葡萄酿酒过程生成了新物质，属于化学变化。故选项错误； C、水分蒸发过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化。故选项 正确。 D、铁器生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化。故选项错误； 故选：C。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物 理变化。 2 （3 分）保护生态，人与自然
17、和谐共生。济南小清河生态逐渐恢复，河水澄清鱼虾畅游。 下列做法合理的是（ ） A在小清河周边兴建造纸厂 B工业污水经处理达标后排放 C大量使用农药和化肥 D野炊后的生活垃圾随意丢弃 【分析】根据保护水资源的方法分析。 【解答】解：A在小清河周边兴建造纸厂，会污染土壤和水源，故错误； B工业污水经处理达标后排放，可以防止水的污染，故正确； C农业上大量使用农药和化肥，造成防止水的污染，故错误； D野炊后的生活垃圾随意丢弃，会污染土壤和水源，故错误； 故选：B。 【点评】本题考查了有关水的知识，掌握水资源的保护方法等是解答本题的关键。 3 （3 分）化学与我们的生活、健康息息相关。下列有关做法中，
18、合理的是（ ） A夏天凉拌黄瓜时加点食醋 B用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物 C用大量甲醛给海产品保鲜 D用医疗废弃石膏制作豆腐 【分析】A根据食物中富含的营养素以及维生素的性质来分析； B根据亚硝酸钠有毒来分析； C根据甲醛有毒来分析； D根据医疗废弃物有害人体健康来分析。 【解答】解：A黄瓜中富含维生素 C，维生素 C 在酸性环境较稳定，所以夏天凉拌黄 瓜时加点食醋，选项说法正确； B亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物，选项说法错误； C甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，选项说法错误； D医疗废弃物有害人体健康，所以不能用医疗废弃石膏制作豆腐，选项说法错误。 故选：A。 【点评
19、】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化 学知识也是重要的中考热点之一。 4 （3 分）化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（ ） A加热液体 B稀释浓硫酸 C滴加稀盐酸 D过滤 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体 积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示
20、操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、 使用胶头滴管滴加少量液体的操作， 注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁， 应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 5 （3 分）下列有关化学与生活的说法中，不正确的是（ ） A家中天然气泄露，立即关闭阀门并开窗通
21、风 B乘坐公交时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品 C纯天然的物质都是无毒无害的 D为保障身体健康，应均衡膳食 【分析】A、根据家中天然气泄漏时注意事项分析； B、根据公交车上禁止携带易燃易爆物品进行解答； C、根据纯天然的物质分析； D、根据均衡膳食分析。 【解答】解：A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故此选项做法正确； B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故此选项做法正确； C、纯天然的物质不一定都是无毒无害的，选项错误，符合题意； D、为保障身体健康，应均衡膳食，故此选项做法正确； 故选：C。 【点评】本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们要能
22、够从物质的性 质分析其用途，使化学知识应用与生活。 6 （3 分）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（ ） A原子核内有 17 个质子 B该粒子是原子 C在化学反应中易失电子 D该粒子属于非金属元素 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为 8， 则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，在化学反应中易得电子， 若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：A、圆圈内数字表示核内质子数，则原子核内有 17 个质子，故选项说法正 确。 B
23、、该粒子质子数核外电子数17，为原子，故选项说法正确。 C、最外层电子数是 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 D、该粒子的核内质子数为 17，为氯元素，为非金属元素，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示 意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。 7 （3 分）疫情期间，做好消毒防范至关重要。75%的酒精溶液是常用的消毒液，但是酒精 易燃易挥发，当浓度达到一定的程度，遇到明火就可能会发生爆炸，酒精在空气中完全 燃烧的化学方程式为： X+3O22CO2+3H2O 在化学方程式中 X 的化学
24、式为 （ ） AC2H6 BCH4O CC2H6O DCH4 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断 X 的化学式。 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程 式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数 分别为 2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H6O。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 8 （3 分）分类是化学学习常用
25、的方法。下列化学反应属于置换反应类型的是（ ） ACaCO3CO2+CaO BCO2+2MgC+2MgO CC+O2CO2 DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【分析】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 据此进行分析判断即可。 【解答】 解： A、 CaCO3CaO+CO2， 该反应的反应物是一种， 不属于置换反应， 故选项错误。 B、CO2+2MgC+2MgO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 C、C+O2CO2，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项错 误。 D、C
26、O2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，该反应的生成物和生成物均为化合物，不属于置 换反应，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是 单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。 9 （3 分）下表对客观事实的微观解释中，错误的是（ ） 选项 客观事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 温度升高，水分子运动速率加快 B 加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了 加热条件下，分子体积变大了 C 在通电条件下，水可分解为氧气和氢气 化学反应中，分子是可分的 D NaOH、KOH 溶液都能使无色酚酞试液变红 NaOH、KOH 溶液中都含
27、有 OH AA BB CC DD 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不 断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同 同不不” ，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳底下温度高，温度升高，水分 子运动速率加快，故选项解释正确。 B、 加热一定量的水至沸腾， 水的体积变大了， 是因为加热条件下， 分子间的间隔变大了， 故选项解释错误。 C、在通电条件下，水可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然 后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧
28、分子分别聚集 成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 D、NaOH、KOH 溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为 NaOH、KOH 溶液中都含有 OH ，故选项解释正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ） 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10 （3 分）判断推理是学习化学常用的思维方式。下列判断正确的是（ ） A氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物 B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱溶液的 pH7，则 pH7 的溶液一定是碱溶液 D在农业生产中，铵
29、态氨肥与熟石灰混合使用会降低肥效 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行 分析判断。 C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。 【解答】 解： A、 氧化物含有氧元素， 但含氧元素的物质不一定都是氧化物， 如 C2H5OH， 故选项推理错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 C、碱溶液的 pH7，但 pH7 的溶液不一
30、定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 选项推理错误。 D、在农业生产中，铵态氨肥与熟石灰混合使用，能放出有刺激性气味的氨气，会降低肥 效，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 二、多项选择题（本大题共二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分每小题给出的四个选项中，至分每小题给出的四个选项中，至 少有两个选项符合题目的要求，全部选对得少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选错
31、的得分，有选错的得 0 分）分） 11 （4 分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列 有关该反应的说法中，正确的是（ ） A反应前后氧元素的化合价发生改变 B参加反应的甲、乙两物质的质量比为 2：5 C该反应属于氧化反应 D图示中 x 的值为 4 【分析】根据化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物及反应条 件写出反应的方程式，根据方程式的意义、化合价原则分析判断有关的说法 【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是： 2C2H2+5O24CO2+2H2O。 A、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了
32、变化，故 A 说法正确； B、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（262） ： （325）13：40， 故 B 说不法正确； C、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故 C 说法正确； D、由方程式可知，图示中 x 的值为 4，故 D 说法正确。 故选：ACD。 【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据化学反应的微观 模拟示意图写出反应的化学方程据其意义进行判断。 12 （4 分）有一溶液 X 分成等量的三份，分别加入到足量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液中， 产生的现象如表。则下面对该溶液 X 的叙述，正确的是（ ） 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 现象 有
33、气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 A溶液 X 一定显碱性 B溶液 X 是一种盐的溶液 C溶液 X 可能是 Na2CO3溶液 D溶液 X 中一定含有钠离子 【分析】根据题意，加入到足量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液中，现象分别是有气泡冒 出、产生白色沉淀和酚酞试液变红色，结合酸碱盐的化学性质进行分析判断。 【解答】解：A、溶液 X 加入到酚酞试液中变红色，说明溶液 X 一定显碱性，故选项说 法正确。 B、溶液 X 加入到足量的稀盐酸，产生气泡，说明 X 是碳酸盐溶液；加入到石灰水中， 产生白色沉淀，再次说明该盐是碳酸盐；溶液 X 是一种盐的溶液，故选项说法正确。 C、溶液 X 是碳酸盐溶液，可能是 N
34、a2CO3溶液，故选项说法正确。 D、溶液 X 也可能是 K2CO3溶液，溶液 X 中不一定含有钠离子，故选项说法错误。 故选：ABC。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题 的关键。 13（4 分） 除去下列各组物质中混有的少量杂质， 所用的试剂和操作方法不正确的是 （ ） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B CO2 HCl 将气体通过 NaOH 溶液，干燥 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D NaCl 固体 细沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 AA BB CC DD 【
35、分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：一般加入的 试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】 解： A、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜， 而氮气不与铜反应， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、 硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠， 能除去杂质但引入了新的杂质 硝
36、酸钡（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、 氯化钠易溶于水， 泥沙难溶于水， 可采取加水溶解、 过滤、 蒸发的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确。 故选：BC。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关 键。 14 （4 分）将一定质量的镁粉加入到某 AgNO3与 Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后 过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。结合实际现象判断，下列结 论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有铜单质 C滤
37、液可能是蓝色溶液 D滤渣质量一定大于所加镁粉的质量 【分析】根据金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：镁铜银，向 AgNO3 和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁会先与硝酸银反应，硝酸银反应 结束，然后再与硝酸铜反应进行分析。 【解答】解：金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：镁铜银，向 AgNO3 和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁会先与硝酸银反应，硝酸银反应 结束，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无 明显现象，所以溶液中一定不含硝酸银，滤渣中一定不含镁，所以 A、滤液中一定没有银离子，正确； B、通过推导
38、可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，错误； C、加入的镁可能没有将硝酸铜完全反应，滤液为蓝色，正确； D、滤渣质量一定大于所加镁粉的质量，正确； 故选：B。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其 意义进行。 15 （4 分）现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于 烧杯中，向烧杯中加入 300g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定 温度下的不饱和溶液 318.8g，则下列判断正确的是（ ） A生成 CO2的质量为 4.4g B生成 H2的质量为 0.4g C混合物中碳酸钠的质量 5.3g D混合物中单质锌
39、的质量 13g 【分析】 稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳， 和锌反应生成硫酸锌和氢气， 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：设碳酸钠质量为 x，锌质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z，生成氢气的质 量为 a，溶液增重质量m318.8g300g18.8g Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，溶液质量增大 106 98 44 1064462 x z x Zn+H2SO4ZnSO4+H2，溶液质量增大 65 98 2 65263 y a y +3009.8% x+y18.8 x10.6g y13g 则 解得 z4.4g z0.4g A
40、、生成二氧化碳的质量为 4.4g，故 A 正确； B、生成氢气的质量为 0.4g，故 B 正确； C、混合物中碳酸钠的质量为 10.6g，故 C 错误； D、混合物中单质锌的质量为 13g，故 D 正确； 故选：ABD。 【点评】本题有一定难度，掌握质量守恒定律、化学方程式的有关计算以及实验现象等 并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 个小题，共个小题，共 50 分）分） 16 （4 分）按要求从氮气、氧化钙、硫酸钡、硫酸、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化 学式填写在下列横线上。 一种空气中含量最多的气体 N2 。 一种难溶于水的碱 Mg（OH）
41、2 。 一种用做食品干燥剂的氧化物 CaO 。 一种可做干燥剂的酸 H2SO4 。 【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号 前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则 正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2，故填：N2。 一种难溶于水的碱是氢氧化镁，表示为：Mg（OH）2；故填：Mg（OH）2。 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙， 一种做干燥剂的氧化物， 表示为： CaO， 故填： CaO。 浓硫酸具有吸水性，所以可用作干燥剂，表示为：H2SO4，故填：H2S
42、O4。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 17 （6 分）2020 年 5 月 30 日凌晨，我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式 成功将两颗新技术试验卫星送入预定轨道。据悉：长征十一号火箭全长近 21 米，重 58 吨，起飞推力 120 吨，可将 500 公斤的有效载荷送入 500 公里的太阳同步轨道。双基推 进剂是固体推进剂的一种，它是硝酸纤维素C11H15NO 与硝化甘油（C3H5N3O9）组成的 均质混合物试回答下列问题： 从物质分类的角度来说，硝酸纤维
43、素（C11H15NO）属于 有机物 （填写“氧化物” 、 “无机物” 、 “有机物”之一） ，硝酸纤维素由 四 种元素组成。 一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有 20 个原子，碳、氮两种原子的个数之比为 1：1 （最简整数比） 。 硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为 7：8 （最简整数比） 。 硝化甘油（C3H5N3O9）中，所含元素质量分数最大的是 O （填写元素符号） 。 【分析】根据物质的组成分析。 根据化学式的意义计算； 根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断； 化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，质量比大
44、的，质量 分数大。 【解答】解：从物质分类的角度来说，硝酸纤维素（C11H15NO） ，是含碳的化合物， 属于有机物，硝酸纤维素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。 一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有原子个数是：3+5+3+920，碳、氮两种原子 的个数之比为 3：31：1。 硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为 14：167：8。 硝化甘油（C3H5N3O9）中，各元素的质量比是： （123） ： （15） ： （143） ： （169） 36：5：42：144所以所含元素质量分数最大的是 O。 故答案为：有机物；四。 20；1：1。 7：8。 O。 【点评】本题难度不大
45、，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 18 （4 分）古诗词是中华文化的瑰宝，若从化学的视角去欣赏有的就蕴藏着“化学反应” 。 例如：王安石的元丰行示德逢里的“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”诗句中的 电闪雷鸣时，就能发生下列化学反应： N2+O22NO；一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，请写出一氧化氮与氧气反应生 成二氧化氮的化学方程式： 2NO+O22NO2 ； 在二氧化氮中氮元素的化合价为 +4 价。 【分析】 （1）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，进行分析解答。 （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 【解答】解： （
46、1）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为 2NO+O2 2NO2。 （2） 氧元素显2 价， 设氮元素的化合价是 x， 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：x+（2）20，则 x+4 价。 故答案为： （1）2NO+O22NO2； （2）+4。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、在化合物中正负化合价代数和为 零等是正确解答本题的关键。 19 （6 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术 的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可 用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl） 。NaCl
47、和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，请回答 下列问题。 t2时，NH4Cl 的溶解度 大于 （填“小于” 、 “等于” 、 “大于”之一）NaCl 的溶解 度。 交点 P 表示的一条意义 t1时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等 。 当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时， 提纯 NH4Cl 可采用 降温结晶 （填 “降温结晶” 、 “蒸发结晶” 、 “过滤”之一） 。 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶 解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶 解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】 解：
48、通过分析溶解度曲线可知， t2时， NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度； 交点 P 表示的一条意义是：t1时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等； 氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，所以当 NH4Cl 固体中含有少量 NaCl 时，提纯 NH4Cl 可采用降温结晶。 故答案为：大于； t1时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等； 降温结晶。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 20 （10 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器 （组装实验装置时，可重复选择仪器） ，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。 （1） 若以石灰石和稀盐酸为原料， 在实验
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