1、2020 年吉林省延边州中考化学模拟试卷（年吉林省延边州中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1下列现象中，一定发生化学变化的是（ ） A石蜡熔化 B木炭燃烧 C水结成冰 D酒精挥发 2空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A二氧化碳 B氧气 C氯气 D氮气 3钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为： TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 4下列实验操作中正确的是（ ） A检验溶液酸碱性 B熄灭酒精灯 C倾
2、倒液体 D溶解固体 52020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效 灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1：2 6衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ） A墨水 B豆油 C蔗糖 D铁锈 7下列对有关事实的解释中，错误的是（ ） A干冰可用于人工降雨一升华吸热 BH2O 和 H2O2化学性质不同一分子构成不同 C生铁和钢的机械性能不同一生铁是混合物，钢是化合物 D加热试管内的固体时先预热防止试管炸
3、裂 8下列生活中的说法或做法，不正确的是（ ） A合理使用化肥和农药可使粮食增产 B发射火箭是利用燃料燃烧产生的能量 C吃水果和蔬菜能为人体补充维生素 D大量废弃的塑料可以焚烧处理 9已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物 受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ） A剩余固体的质量 B生成 O2的质量 C固体中 MnO2的质量 D固体中钾元素的质量分数 10下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是（ ） A检验集气瓶中的气体是 CO2：将燃着的木条伸入集气瓶中 B分离 BaCl2和 NaCl 的混合溶液：加适量碳酸钠溶液
4、，充分反应后过滤 C制备 Fe（OH）3：过量的 KOH 溶液和 FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥 D鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：向两瓶溶液中分别加入 Ba（NO3）2溶液，观察现象 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 10 分）分） 11用化学用语回答下列问题。 （1）2 个氧分子 ； （2）1 个镁离子 ； （3）3 个氢原子 。 12如图为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）表中磷原子的核电荷数 x ； （2）表中具有相对稳定结构的原子是 ； （3）在铝元素与氯元素形成的化合物中氯元素的化合价为 ； （4）上述元素在周期表中均处于第三周期
5、的原因是 。 13根据图中 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10时，将 NaCl、KNO3各 30g 分别加入到 100g 水中，充分搅拌，底部有未溶解 固体的是 ； （2）溶解度受温度变化影响较小的物质是 ； （3） 欲将30时KNO3的饱和溶液变为30时的不饱和溶液， 可采用的方法是 。 三、简答题（每空三、简答题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 14 （3 分） “方便面”是一种经过简单操作即可食用的方便食品。回答下列问题。 （1）煮方便面时，可以闻到食物的香味，是因为 ； （2）用天然气煮方便面时，天然气主要成分充分燃
6、烧的化学方程式为 。 15 （3 分）回答下列与水有关的问题： （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ； （2）自来水生产过程中，可用 除去水中的颜色和异味； （3）X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ； （4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的 不同。 16 （3 分）人类的生产和生活都离不开金属 （1）生铁和钢都是含碳量不同的 合金； （2）用铜作导线，主要利用铜具有良好的 性； （3）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 ； （4）验证 Zn、Cu、Ag 的金属
7、活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号） AZn、Ag、CuCl2溶液 BCu、Ag、ZnSO4溶液 CZn、Cu、AgNO3溶液 DZn、Cu、Ag、稀硫酸 17 （3 分）结合下列图示的实验，回答有关问题。 （1）实验 A 中的 现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点； （2）实验 B 的目的是利用氨水的挥发性和碱性来验证 ； （3）实验 C 中，对比试管甲、乙的现象可知，铁钉生锈与 有关； （4）通过实验 D，可得出 CO2具有不可燃、不助燃和 性质。 四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 18 （5 分
8、）结合如图所示的实验装置，回答有关问题： （1）仪器的名称是 ； （2）在实验室里，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳 写出有关反应的化学方程式 要制取 4.4g 二氧化碳完成性质实验，至少需要 14.6%的盐酸的质量为 g； 要证明二氧化碳能与水反应、能与澄清石灰水反应，将纯净干燥的 CO2通过装置 F、 装置 G 时接口的连接顺序是 （用导管口的接口字母表示） （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体；在实验室里，常用加热氯 化铵（NH4Cl）跟氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，选择上述装置中的 组 合即可制取氨气 19 （7 分）小娟同学发现，上个月做化学实验用
9、的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶 液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜 想】该溶液没有变质； 该溶液全部变质； 该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】 （1）操作的名称是 。 （2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 （3）结合操作和，若“现象 X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确； 若“现象 X”是 ，则猜想正确。 【拓展应用】 （1） 小娟和同学们通过以上实验探究得出， 实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。
10、 （2） 如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质， 常加入适量 （填 “BaCl2” 或 “Ba （OH）2” ）除去。 五、计算题（五、计算题（6 分）分） 20 （6 分）某化工实验室用 15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢 氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含 H2SO4多少克？ 2020 年吉林省延边州中考化学模拟试卷（年吉林省延边州中考化学模拟试卷（6 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）下列现象中，一定发生化学变化的是（ ） A石蜡熔化
11、 B木炭燃烧 C水结成冰 D酒精挥发 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 C、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2 （1 分）空
12、气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A二氧化碳 B氧气 C氯气 D氮气 【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是： “含 量较多且性质不活泼” 。 【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、 二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的 关键。 3 （1 分）钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方 程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反
13、应属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【分析】根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型。 【解答】解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化 合物，属于置换反应。 故选：C。 【点评】判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可 以得出正确的结论。 4 （1 分）下列实验操作中正确的是（ ） A检验溶液酸碱性 B熄灭酒精灯 C倾倒液体 D溶解固体 【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答； B、根据酒精灯的使用注意事项解答。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判 断； D、根据量筒不能作为反应容器，不能
14、用来溶解配制溶液解答； 【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故 错误； B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误； D、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。了解一些实验操作的注意事项；学会正确及时 的处理意外事故的处理方法。 5 （1 分）2020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒 液可有效灭活
15、病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1：2 【分析】A氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B根据过氧乙酸的微观构成进行分析判断。 C根据化合物中元素的质量比来分析。 D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。 【解答】解：A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选 项说法错误。 B过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，过氧乙酸分子由碳原子、氧原子、氢原子构成， 故选项说法错误。 C过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为： （1
16、22） ： （14） ： （163）6：1：12，可见 其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为（122） ： （14）6：1，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查 较为全面。 6 （1 分）衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（ ） A墨水 B豆油 C蔗糖 D铁锈 【分析】根据能否溶于水形成溶液来考虑 【解答】解：A墨水中有碳粉，碳粉不溶于水，易附着在衣物的表面，不易被洗去。故 A 不行。 B豆油不能溶于水形成溶液，不易被洗去。故 B 不行。 C蔗糖能溶于水形成溶液，易被洗去
17、。故 C 行。 D铁锈不溶于水，不易被洗去。故 D 不行。 故选：C。 【点评】考查物质能否溶于水形成溶液，属于考查基础知识题 7 （1 分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ） A干冰可用于人工降雨一升华吸热 BH2O 和 H2O2化学性质不同一分子构成不同 C生铁和钢的机械性能不同一生铁是混合物，钢是化合物 D加热试管内的固体时先预热防止试管炸裂 【分析】A根据干冰的性质与用途来分析； B根据分子结构以及分子的性质来分析； C根据生铁与钢的组成来分析； D根据加热试管的注意事项来分析。 【解答】解：A干冰易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确； B分子是保持物质化学性质的最小
18、粒子，水分子和过氧化氢分子的结构不同，所以二者 的化学性质不同，选项说法正确； C生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，均属于混 合物，选项说法错误； D加热试管内的固体时先预热防止试管炸裂，选项说法正确。 故选：C。 【点评】 本题考查的知识点较多， 解题时根据所学化学知识来分析解答即可， 难度不大。 8 （1 分）下列生活中的说法或做法，不正确的是（ ） A合理使用化肥和农药可使粮食增产 B发射火箭是利用燃料燃烧产生的能量 C吃水果和蔬菜能为人体补充维生素 D大量废弃的塑料可以焚烧处理 【分析】A根据化肥和农药的作用来分析； B根据火箭发射需要能源来分
19、析； C根据维生素的来源来分析； D根据塑料的处理方法来分析 【解答】解：A合理使用化肥和农药可使粮食增产，正确； B火箭发射是依靠高能燃烧燃烧释放出来的能量将火箭推到太空，故正确； C水果和蔬菜中富含维生素，故正确； D废弃塑料焚烧会产生大量的污染物，要回收重新利用，故错误。 故选：D。 【点评】本题较容易，要求学生树立环境保护意识，这是对情感态度价值观的考查 9 （1 分）已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体 混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ） A剩余固体的质量 B生成 O2的质量 C固体中 MnO2的质量 D
20、固体中钾元素的质量分数 【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素 质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催 化剂，质量不会改变进行分析。 【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气； A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行， 氧气逸出， 固体的质量逐渐减少， 至完全反应， 剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物， 观察图象，符合变化过程，故选项正确。 B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，故错误； C、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，故不正确。 D、由 2K
21、ClO32KCl+3O2可知：反应前后钾元素质量不变，固体总质量减少，故 固体中钾元素的质量分数变大，故错误； 故选：A。 【点评】 本题主要考查了氯酸钾和二氧化锰混合加热后， 各物质的质量变化， 难度不大， 需要结合图象认真分析。 10 （1 分）下列实验中，能够达到相应目的且合理可行的是（ ） A检验集气瓶中的气体是 CO2：将燃着的木条伸入集气瓶中 B分离 BaCl2和 NaCl 的混合溶液：加适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 C制备 Fe（OH）3：过量的 KOH 溶液和 FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥 D鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液：向两瓶溶液中分别加入 Ba（NO3）2溶液，观察
22、现象 【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据碱的化学性质，进行分析判断。 D、 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们， 若两种物质与同种物质反 应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、检验集气瓶中的气体是 CO2，应将气体通入到澄清石灰水中，故选项不 能达到相应目的。 B、 加适量碳酸钠溶液， 能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 充分反应后过滤， 能分离出氯化钠，但无法分离出氯化钡，故选项不能达到相应目的。 C、过量的 KOH 溶液和 FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，再过滤、洗涤、干 燥，能用
23、于制备氢氧化铁，故选项能达到相应目的。 D、Ba（NO3）2溶液能与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸钠溶液不反应， 可以鉴别，但不能向两瓶溶液中分别加入 Ba（NO3）2溶液，应取样再滴加，故选项不 能达到相应目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学 性质结合实验目的进行分析判断。 二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 10 分）分） 11 （3 分）用化学用语回答下列问题。 （1）2 个氧分子 2O2 ； （2）1 个镁离子 Mg2+ ；
24、 （3）3 个氢原子 3H 。 【分析】 （1）根据分子前面的数字表示分子个数进行分析； （2）根据离子的表示方法进行分析； （3）根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析。 【解答】解： （1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就 在其化学式前加上相应的数字；因此 2 个氧分子表示为：2O2； （2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其 元素符号前加上相应的数字；因此 1 个镁离子表示为：Mg2+； （3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原
25、子，表示多个该原子，就在其元素符 号前加上相应的数字。所以 3 个氢原子就可表示为：3H。 故答案为： （1）2O2； （2）Mg2+； （3）3H。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号 意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 12 （4 分）如图为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）表中磷原子的核电荷数 x 15 ； （2）表中具有相对稳定结构的原子是 氩原子 ； （3）在铝元素与氯元素形成的化合物中氯元素的化合价为 1 ； （4）上述元素在周期表中均处于第三周期的原因是 核外都有
26、3 个电子层 。 【分析】 （1）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； （2）一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易 得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等 的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达 到 2 个电子也是一种稳定结构； （3）化合物中元素化合价代数和为零； （4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。 【解答】解： （1）表中磷原子的核电荷数 x15。 故填：15。 （2）表中具有相对稳定结构的原子是氩原子，是因为氩原子最外层电子数是 8。
27、故填：氩原子。 （3）在铝元素与氯元素形成的化合物中氯元素的化合价为1，是因为氯原子最外层电 子数是 7， 过程中容易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氯离子， 在化合物中化合价 是1。 故填：1。 （4）上述元素在周期表中均处于第三周期的原因是核外都有 3 个电子层。 故填：核外都有 3 个电子层。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 13 （3 分）根据图中 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10时，将 NaCl、KNO3各 30g 分别加入到 100g 水中，充分搅拌，底部有未溶解 固体的是 KNO3 ； （2）溶解度受温度变化
28、影响较小的物质是 NaCl ； （3）欲将 30时 KNO3的饱和溶液变为 30时的不饱和溶液，可采用的方法是 加水 （或加入溶剂） 。 【分析】 （1）据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答； （2）据溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况； （3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂、升温。 【解答】解： （1）10时氯化钠的溶解度是 40g，硝酸钾的溶解度是 20g，所以将 NaCl、 KNO3各 30g 分别加入到 100g 水中，充分搅拌，则硝酸钾不能全部溶解，剩余 10g，氯 化钠可全部溶解且不饱和； （2）由溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （3）欲将 3
29、0时 KNO3的饱和溶液变为 30时的不饱和溶液，温度不变，可采用加入 溶剂的方法； 故答案为： （1）KNO3； （2）NaCl； （3）加水（或加入溶剂） 。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义、饱和溶液和不 饱和溶液的转化方法及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。 三、简答题（每空三、简答题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 14 （3 分） “方便面”是一种经过简单操作即可食用的方便食品。回答下列问题。 （1）煮方便面时，可以闻到食物的香味，是因为 分子不断运动 ； （2） 用天然气煮方便面时， 天然气主要成分充分燃烧
30、的化学方程式为 CH4+O2 CO2+2H2O 。 【分析】 （1）根据分子的性质来分析； （2）根据天然气燃烧的原理来分析。 【解答】解： （1）分子是在不断运动的，所以煮方便面时，可以闻到食物的香味，故填： 分子不断运动； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故 填：CH4+O2CO2 +2H2O。 【点评】本题难度不大，考查了分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考 查。 15 （3 分）回答下列与水有关的问题： （1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ； （2）自来水生产过程中，可用 活性炭 除去水中的颜色和异味； （3）
31、X 是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，则 X 的化学式为 ClO2 ； （4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的 颜色 不同。 【分析】 （1）日常生活中常用肥皂水检验水的软硬度， （2）根据活性炭的吸附性分析。 （3） 根据化学变化前后原子种类、 个数不变， 由反应的化学方程式， 推断物质的化学式。 （4）根据硫酸铜和氯化钠溶液的颜色不同进行分析。 【解答】解： （1）鉴别软水和硬水，通常加入肥皂水，根据泡沫的多少来判断软水和硬 水。 （2）自来水生产过程中，可用活性炭除去水中的颜色和异味。 （3） 由反应的化学方程式
32、Cl2+2NaClO22NaCl+2X， 可知反应前的 Cl2与 2NaClO2共含 Cl、Na、O 三种原子的原子个数分别为 4、2、4，而反应后中只含有 2 个 Na 原子与 2 个 Cl 原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断 2 个 X 分子中应含有 2 个 Cl 原子、2 个 O 原子，则物质 X 的化学式为 ClO2； （4）用水能鉴别硫酸铜和氯化钠，因为两种溶液的颜色不同。 故答案为： （1）肥皂水； （2）C； （3）ClO2； （4）颜色。 【点评】本题考查了有关水的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进 行解答。 16 （3 分）人类的生产和生活都离不
33、开金属 （1）生铁和钢都是含碳量不同的 铁 合金； （2）用铜作导线，主要利用铜具有良好的 导电 性； （3）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 氧化铝薄 膜 ； （4）验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，可选择的试剂是 AC （填字母序号） AZn、Ag、CuCl2溶液 BCu、Ag、ZnSO4溶液 CZn、Cu、AgNO3溶液 DZn、Cu、Ag、稀硫酸 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，验证金属活动性顺序可以依据金属能否 与盐溶液反应进行 【解答】解： （1）生铁和钢都是含碳量不同的铁的合金，故填：铁； （2）用铜作导线，主要利用铜具有良好的导电性
34、，故填：导电； （3）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜， 起到了保护作用，故填：氧化铝薄膜； （4）AZn、Ag、CuCl2溶液，将锌放入氯化铜溶液中，能置换出铜，说明锌的活动性 大于铜，将银放入氯化铜溶液中不富裕，说明铜大于银，正确； BCu 和 Ag 与 ZnSO4溶液都不反应，说明锌在铜和银的前面，不能证明铜和银的活动 性，错误； CZn、Cu 和 AgNO3溶液都能反应，说明锌的和铜的活动性强于银，将锌放入铜和硝酸 银反应生成的硝酸铜溶液中，有红色固体析出，说明锌大于铜，能证明金属的活动性， 正确； DZn 能与稀硫酸反应，说明锌在氢的前面，Cu、
35、Ag 与稀硫酸都不反应，说明铜和银在 氢的后面，不能证明铜和银的顺序，错误 故填：AC 【点评】本题考查的是金属性质，完成此题，可以依据已有的知识进行 17 （3 分）结合下列图示的实验，回答有关问题。 （1）实验 A 中的 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 现象说明燃烧的条件之一是温度 达到可燃物着火点； （2）实验 B 的目的是利用氨水的挥发性和碱性来验证 探究（或证明、验证）分子不断 运动 ； （3）实验 C 中，对比试管甲、乙的现象可知，铁钉生锈与 水 有关； （4）通过实验 D，可得出 CO2具有不可燃、不助燃和 密度比空气大 性质。 【分析】 （1）根据燃烧条件分析； （2）根据分子基
36、本性质分析； （3）根据铁生锈条件分析； （4）根据二氧化碳性质分析； 【解答】解： （1）实验 A 中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧现象说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物着火点； （2）实验 B 中，氨分子不断运动到 b 中，使酚酞变红，实验的目的是利用氨水的挥发性 和碱性来验证分子不断运动； （3）实验 C 中，试管甲中铁钉生锈，乙中不生锈，对比甲乙知，甲中有水和氧气，乙中 有氧气无水，由此可知铁钉生锈与水有关； （4）实验 D 中蜡烛自下而上依次熄灭，可得出 CO2具有不可燃、不助燃和密度比空气 大的性质。 故答案为： （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧； （2）探究（或证明、验证）分子
37、不断运动； （3）水； （4）密度比空气大。 【点评】本题考查课本基础实验，需理解并会应用。 四、实验与探究题（每空四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式分，化学方程式 2 分，共分，共 12 分）分） 18 （5 分）结合如图所示的实验装置，回答有关问题： （1）仪器的名称是 集气瓶 ； （2）在实验室里，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳 写出有关反应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要制取 4.4g 二氧化碳完成性质实验，至少需要 14.6%的盐酸的质量为 50 g； 要证明二氧化碳能与水反应、能与澄清石灰水反应，将纯净干燥的 CO2通过装置 F、
38、 装置 G 时接口的连接顺序是 dcab （用导管口的接口字母表示） （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体；在实验室里，常用加热氯 化铵（NH4Cl）跟氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，选择上述装置中的 AE 组 合即可制取氨气 【分析】 （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途； （2） 二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石 （或石灰石 其主要成分都是碳酸钙） 反应来制取其反应原理是 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； 根据二氧化碳的质量结合化学方程式即可计算出二氧化碳的质量； 据二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （3）发
39、生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据气体的密度和溶 水性 【解答】解： （1）为集气瓶； （2） 二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石 （或石灰石 其主要成分都是碳酸钙） 反应来制取其反应原理是 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； 设若要生成 4.4gCO2，参加反应的 14.6%的盐酸质量为 x， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 73 44 14.6%x 4.4g 则，解得 x50g； 二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色的石蕊试液变成红色，证明二氧化碳能与澄清石灰 水反应，二氧化碳都应该从长管（b）进入，以便充分反应，现象明显，否则有可能会把
40、 液体压出装置顺序为：dcab； （3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体；在实验室里，常用加热氯 化铵（NH4Cl）跟氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，发生装置选择 A，收集装置选 择 E 故答案为： （1）集气瓶； （2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； 50； dcab； （3）AE 【点评】本题考查了气体的制取和性质检验，属于基础性的考查，要求学生平时扎实基 础，灵活运用 19 （7 分）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶 液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
41、 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【猜 想】该溶液没有变质； 该溶液全部变质； 该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。 【问题讨论】 （1）操作的名称是 过滤 。 （2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。 （3）结合操作和，若“现象 X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若 “现象 X”是 溶液变红色 ，则猜想正确。 【拓展应用】 （1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 密封保 存 。 （2） 如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质， 常加入适量
42、 Ba （OH）2 （填 “BaCl2” 或“Ba（OH）2” ）除去。 【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实 验现象进行分析解答即可。 【解答】解：问题讨论： （1）操作得到的是固体和液体，故钙操作的名称是过滤，故 填：过滤； （2）加入的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于有白色沉淀生成，说 明含有碳酸钠，故猜想错误，故填：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl； （3）加 入酚酞试液， “现象 X”是溶液不变色，则说明不含有氢氧化钠，从而说明猜想正确， 若是“现象 X”是溶液变红，说明含有氢氧化钠，则是猜想正确，故填：；溶液变
43、红色； 拓展应用： （1）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，故需要密封保存，故填：密封保存； （2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，加入的试剂需要将碳酸根离子反应掉，且不能产生新 的杂质，氢氧化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以，而氯化钡与碳酸 钠反应生成了氯化钠，有新杂质，不可以，故填：Ba（OH）2。 【点评】本题考查的是物质的变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进 行。 五、计算题（五、计算题（6 分）分） 20 （6 分）某化工实验室用 15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢 氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含 H2SO4多少克？ 【分析】根据氢氧化钠溶液的质量及其质量分数可以计算氢氧化钠的质量，根据氢氧化 钠的质量可以计算硫酸的质量。 【解答】解：设硫酸的质量为 x， 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O， 80 98 40g15% x ， x7.35g， 答：硫酸的质量为 7.35g 【点评】 根据化学方程式计算时， 第一要正确书写化学方程式， 第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。
浙公网安备33030202001339号