1、2020 年中等学校招生考试适应性考试年中等学校招生考试适应性考试化学化学试卷试卷 说明：1.本卷共有五大题，24 小题。全卷满分 100 分，考试时间为 70 分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题（本大题包括一、单项选择题（本大题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题有四个选项，其中只分。每小题有四个选项，其中只 有一个选项符合题意）有一个选项符合题意） 1.2020 年 5 月 5 日，长征五号 B 运载火箭首飞成功，这标志着我国空间站的在轨建造阶段正式开始
2、。火箭 在升空时发生的下列变化中属于化学变化的是（） A.导流槽内的水受热汽化 B.火箭点火 C.隔热材料熔化 D.整流罩脱落 2.某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为-1 价，则 P 元素的化合价为（） A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 3.目前未计入空气污染指数监测项目是( ) A.稀有气体 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 4.下列实验所对应的装置图中，正确的是（） A.制取氧气 B.收集氧气 C.铁丝在氧气中燃烧 D.测定空气中氧气的含量 5.下列化肥中，从外观上即可与其他化肥区别的是（） A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.尿素 D.磷
3、矿粉 6.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是( ) A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，是因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D.NaOH 和 KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出 OH- 7.化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（） A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A.H+、SO4
4、2-、OH- B.H+、Cl-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42- D.Cu2+、Cl-、OH- 9.下列化学知识归纳正确的是（） A.化学反应一定伴随着能量变化 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.质子数相同的微粒一定是同种元素 10.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（） A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C.等体积、等浓度的双氧水制取氧气 D.服用胃舒平【主要成分 Al（OH）3】治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 二、选择填充题（本大题包括二、选择填充题（本大
5、题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分。先在分。先在 A、B、C 中选择一个正中选择一个正 确选项然后在确选项然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题的选择处补充一个符合题意的答案。每小题的选择 2 分，填充分，填充 1 分）分） 11.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（） A.天然气 B.石油 C.氢气 D._ 12.下列物质用途与性质对应关系合理的是（） A.金刚石用于裁玻璃硬度大 B.一氧化碳用于冶炼金属氧化性 C.铜用于制造电线金属光泽 D.活性炭用于净水_ 13.三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一种生产有机硅化合物的原
6、料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃 烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法正确的是（） A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.三甲基一氯硅水溶液 pH 大于 7 C.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 D.扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用_灭火器灭火 14.将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物 质的质量如下。下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A.d 一定是催化剂
7、 B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质一定是化合物 D.若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2:1， 则反应中 a 与 b 的化学计量数 （系数） 之比为_ 15.下列实验方案合理的是（） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 实验室制取 CO2 用块状大理石和稀硫酸 B 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热，观察外形变化 C 除去 CO2中混有的少量 CO 通入氧气，点燃 D 区分硬水和软水 _ 三、填空与说明题（本大题包括三、填空与说明题（本大题包括 5 小题，共小题，共 30 分分） 16.（6 分） （1）请用化学符号填空 2 个铵根离子：_；氯化铁中铁元素的化合
8、价：_。 （2）如图 1 为某元素的原子结构示意图， 该元素的元素符号为_：该元素位于元素周期表中的第_周期。 （3）如图 2 是一定条件下，某化学变化的微观示意图， 写出该反应的化学方程式_。 17.（5 分）厨房中蕴含丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）菜刀使用后可以采用的防锈措施为_（答一条） 。 （2）若厨房失火时，移走“煤气罐” ，这是利用了_的原理灭火。 （3）端午节吃粽子是中国的传统民俗。制作粽子的原料有：糯米、瘦肉、食盐等。上述原料中瘦肉提供的 营养素主要是_。 （4）在蒸馒头和炸油条时既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的物质是_；我们常用 洗涤剂清洗餐具上的油污
9、，这是因为洗涤剂具有_功能. 18.（5 分）X、Y 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）X、Y 溶解度相等时的温度为_C。 （2）t2时，将 X、Y 物质各 15g 分别加入 50g 水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是_。 （3）t3时，等质量的 X、Y 饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X_Y（填“” “” “”或“=” ） （5）m、n 两点分别表示该 X 物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点 的位置可能随之变化，当恒温蒸发溶剂时，m、n 两点的位置变化正确的是_（填字母） A.m、n 点均不动 B.m、n 点均垂直上移
10、 C.m 点沿曲线下移，n 点垂直上移 D.m 点不动，n 点垂直上移至曲线，不再变动 19.（6 分）高氯酸钠晶体（ NaCIO4H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐” （只含 MgCl2、CaCl2两种杂质） ，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下： 【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。 请回答下列问题： （1）过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是_（填一种） 。 （2）滤液中溶质除 NaCl 外还含有_。 （3）通入 SO2是为了除去 NaCIO4溶液中少量的 NaCIO3，该反应的化学方程式为_。 （4） “气流干燥”时温度应控制在 75C95C 之间，其原
11、因是_。 20.（8 分）如图中的物质为初中化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示（ “”表示转化关系， “一” 表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去） 。甲与 A 溶液反应得到浅绿色溶液；A、B 发生 中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C 常用于改良酸性土壤，且 C 的溶液与 D 的溶液反应可得到 B；C 的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答： （1）丙的化学式是_。 （2）欲通过一步实验证明 A、B 是否恰好完全反应，需要向 A、B 反应后的溶液中加入的试剂是 _。 （3）C 与 D 反应的化学方程式是_。 （4）图中反应
12、没有涉及到的基本反应类型是_。 四、实验与探究题（本大题包括四、实验与探究题（本大题包括 3 小题，共小题，共 25 分）分） 21.（8 分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 .小华的实验操作考试题目是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液。 （1）操作中，量取所需体积的蒸馏水时用到的玻璃仪器有_。 （2）经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_（填序号） 氯化钠固体不纯称量固体时左码右物量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出砝码生锈 （3）中玻璃棒的作用是_。 （4）把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的
13、质量是_。 .“控制变量”是化学实验探究常用的方法。 （5）图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件 是 。 （6）图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管中的物质 Y 和 试管中的物质 Y 分别是_和_ 22.（9 分）兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀 生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究 I：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）小组同学经查阅资料和讨论，作出猜想；氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。他 们的猜想依据是_。 【实验 1】取适量镁条、100
14、 mL Na2CO3溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行实验，B 中石灰水不 变浑浊：C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。 （2）反应装置 A 应选用图 2 中的 （填写序号） 。 （3）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。 为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图 1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改 进方案是_。 探究：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、CO32-外，还有 OH-。 【作出猜想】可能是 Na2CO3溶液中的某一
15、种离子促进了镁与水的反应。 【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明是 CO32而不是 Na+、OH-促进了镁与水的反应。 （4）G 中实验的作用是_。 （5）试剂 X 是_。 探究：反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO3？ 【实验 3】 （6） 取实验 1 反应生成的沉淀于试管中， 加入试剂 Y， 根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO3. 试剂 Y 及实验现象为_,该反应的化学方程式为_。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 23.（8 分）2020 年 1 月 25 日总建筑面积为 3.39 万
16、平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程 中用到了 HDPE 膜。老师告诉同学们 HDPE 膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们 对 HDPE 膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究 【提出问题】HDPE 膜由什么元素组成？ 【查阅资料】HDPE 膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固 体。 【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将 4.2g 的 HDPE 膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧 产物依次通过装置 A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全） 。 【实验记录】 装置质量 A 装置总质量 C 装置总质量 实验前 1
17、00.0g 100.0g 实验后 105.4g 113.2g 【实验分析】 （1）实验前，先通入氮气的目的是_。 （2）实验中观察到_的现象，证明燃烧产物中有 CO。 （3）装置 D 的作用是_。 【数据处理】 （4）4.2g 的 HDPE 膜样品中含碳元素的质量为_g，含氢元素的质量为 _g。 【实验结论】 （5）HDPE 膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是_（结合数 据分析） 。 【反思拓展】(6)实验中的 4.2 g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为 m，则 m 的取值范围为 _。 五、计算题（本大题包括五、计算题（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 24.某
18、化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取 50g 废 水样品于烧杯中，逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图， 请计算。 （1）生成二氧化碳的质量为_g。 （2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程） （3）反应后生成硫酸钾的质量为_g。 2020 年中考适应性考试化学参考答案年中考适应性考试化学参考答案 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C D C B C A B 二、 选
19、择填充题二、 选择填充题(本大题共本大题共 5 小题， 每小题小题， 每小题 3 分， 共分， 共 15 分。 每小题的选择分。 每小题的选择 2 分， 填充分， 填充 1 分分) 11C 太阳能等 12A 吸附性 13A 干粉（或二氧化碳） 14C 2:1 15B 加入等量的肥皂水，振荡 三、填空与说明题（本大题包括三、填空与说明题（本大题包括 5 小题，共小题，共 30 分）分） 16（6 分）（1）2NH4+ 3 3 FeCl （2）P 三 （3） 2222 2H S + 3O2SO + 2H O 一定条件 （2 分） 17（5 分）（1）洗净并擦干（或涂油等） （2）移除可燃物 （3）
20、蛋白质 （4）碳酸氢钠（或 NaHCO3） 乳化 18（5 分）（1）t1 （2）Y （3） （4） （5）D 19（6 分）（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘） （2）NaOH、 Na2CO3（2 分） （3） 32242 2NaClO + SO =Na SO + 2ClO （2 分） （4）温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解；温度过低，干燥不充分 （或干燥充分且不会失去结晶水或分解）。 20（8 分）（1）Ba(OH)2 （2 分） （2）紫色石蕊溶液等（2 分） （3） 233 2 Ca OH+ Na CO =CaCO+ 2NaOH （2 分）（4）分解反应（2 分） 四、实验与探
21、究题（本大题包括四、实验与探究题（本大题包括 3 小题，共小题，共 25 分）分） 21（8 分）（1）量筒、胶头滴管 （2）（2 分） （3）搅拌，加速溶解 （4） 100g （5）温度达到可燃物的着火点 （6）氧气 氯化钠溶液 22（9 分）（1）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） （2） D （3）在 BC 之间增加干燥装置 （4）对比 （5）氢氧化钠溶液 （6）稀盐酸（或稀硫酸），有气泡生成 （2 分） 3222 MgCO +2HClMgCl +H O+CO （或 324422 MgCO +H SOMgSO +H O+CO ）（2 分） 23（8 分）（1）排尽装置内的空气，以
22、防止加热发生爆炸 （2）装置 B 中黑色粉末变成红色 （3）防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入 C 装置内，影响测量结果 （4）3.6 0.6 （5）生成物中碳、氢元素质量之和为 4.2g （6） 9.6g m14.4g （2 分） 五、计算题五、计算题(本大题包括本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分分) 24（10 分）（1）2.2（2 分） （2）13.8% （6 分） 解：设 50g 废水中的 K2CO3的质量为 X 23242422 K CO + H SO =K SO + H O + CO 138 44 x 2.2g 13844 2.2xg x=6.9g 废水中的 K2CO3的质量分数为 6.9 100%13.8% 50 g g 答：废水中的 K2CO3的质量分数为 13.8% 。 （3） 13.05（2 分）
浙公网安备33030202001339号