1、1/5 2020 深圳市中考深圳市中考 5 套红卷套红卷 化学试卷化学试卷（第二套）（第二套） 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分第一部分 选择题选择题 一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 1.5 分，共分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列化学用语表达正确的是（ ） A锌离子：Zn+2 B6 个 S 原子：S6 C5 个五氧化二磷分子：5P2O5 D碳酸氢铵：NH3HCO3 2下列各组实验中不涉及 化学变
2、化的是（ ） A测定空气中 O2的含量 B 探究品红在水 中扩散运动 C探究反应过程中能 量的变化 D验证浓 H2SO4的腐 蚀性 3口罩中熔喷布是以聚丙烯（一种塑料）为主要原料制成的过滤材质，铝塑条是在塑料表面涂上一层 铝。下列有关说法正确的是（ ） A铝塑条属于合金材料 B聚丙烯属于有机高分子材料 C口罩可以阻隔空气中所有的气体和细颗粒物 D废弃口罩应密封好，放入“有害垃圾”桶内 4通讯基站 5G 芯片核心材料之一是氮化镓（GaN）。下图中，图为元素周期表的一部分及镓、氮 元素在其中的信息。图为镓原子结构示意图，下列说法 中正确的是（ ） A图中 a=7，图中 b=8 B氮化镓的相对分子质
3、量约为 85g C镓原子在反应中易得到电子 D镓、氧元素形成的化合物为 GaO3 2/5 5近日，我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式 为 C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的，下列有关石炭酸的说法中正确的是（ ） A石碳酸属于氧化物 B石炭酸中碳、氢元素质量比为 1：1 C石炭酸中氧元素的质量分数约为 38% D石炭酸能与 NaOH 反应生成水 6下图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ） A此反应属于置换反应 B反应物分子个数比为 2：1 C反应中两种化合物的质量比为 1：1 D反应前后催化剂的物理性质保持不变 7下图为 NaOH
4、 分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正 确的是（ ） ANaOH 在两种溶剂中都属于微溶物 B由图可知，NaOH 的溶解度只受温度影响 C40时，10gNaOH 固体可溶于 25g 酒精中 DNaOH 的水溶液一定比 NaOH 的酒精溶液浓度大 8如图是铁与其他物质之间的性质关系（“”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的 转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（ ） A变化的过程中，固体的质量逐渐减少 B变化中可滴加 NaC1 判断过量的 AgNO3 C变化可通过细铁丝在空气中燃烧实现 D变化可能是：2Fe+6HC1=2FeCl3+3H2 9下列实验不能达到相
5、应实验目的是（ ） A鉴别稀 H2SO4与 Na2SO4溶液 B分离 KC1 溶液中的 MnO2 3/5 C干燥 CO 气体 D验证 NH4NO3溶解吸热 10下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ） A 电解水时产生 H2、 O2的质量 B向 NaOH 溶液中逐 滴加入稀 HC1 至过量 C20时，向饱和 KNO3溶 液 中 加 入 KNO3晶体 D向等质量的镁粉和 锌粉中加入足量稀HC1 第二部分第二部分 非选择题非选择题 二、非选择题（共二、非选择题（共 3 题，共题，共 25 分。）分。） 11（8 分）某兴趣小组为了探究 CO2与 NaOH 溶液的反应，设计了实验 I 和 II
6、，回答下列问题： I制取 CO2 （1）选择药品：实验室制取 CO2应选择的药品为_（填字母）。 A块状大理石与稀 HC1 B块状大理石与稀 H2SO4 CNa2CO3粉末与稀 HC1 DNaHCo3粉末与稀 H2SO4 （2） 组装仪器： 组装一套可控制反应速率的发生装置， 应从图1 中选择的装置为_ （填字母） 。 （3）收集气体：若用图 2 装置收集 CO2，则 CO2从导管口_（填“x”或“y”）进气。 II探究 CO2与 NaOH 溶液的反应 兴趣小组设计了甲、乙两组实验分别从反应物和生成物两个角度探究 CO2与 NaOH 溶液的反应。 4/5 （4）甲实验：分别向塑料瓶、中注入等体
7、积的水和 NaOH 溶液，拧紧瓶盖，振荡。可观察到 _（填序号）塑料瓶更瘪，说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应，其化学方程式为 _。 （5）乙实验：推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入 20%NaOH 溶液直至过量，振荡集气瓶， 静置一段时间后， 打开止水夹， 观察到集气瓶内溶液变浑浊， 变浑浊的原因是_ （用化学方程式表示）。 （6）实验评价：乙实验中不能用澄清石灰水代替 CaC12溶液，原因是_。 12 （8 分）利用海水（含 NaCl、MgC12）制取 NaOH 溶液，用来处理含 SO2废气的实验流程如下图： （部分反应物、生成物和反应条件已省略） （1）若滤液 A 仍有浑浊，
8、可能的原因是_（写出一条）。为了增大 NaC1 溶液中溶 质的质量分数，操作 I 的名称是_。 （2）反应的化学方程式为_。 （3）向滤液 A 中加入“适量的 Na2CO3溶液”的目的是：_。 （4）反应中反应物除了 NaC1 外,还有_（填化学式）。 （5）纯净的 H2在 C12中能安静燃烧,该反应的化学方程式为：_。 （6）H2SO3与 H2CO3的化学性质相似，都易分解。反应的基本反应类型为_。 13（9 分）铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。 （1） 金属铜性能良好， 性质稳定， 用途广泛， 下列有关铜的说法中， 错误 的是_ （填字母） 。 A铜有良好的导电性可制成电线 B
9、纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C铜的发现和利用比铝更早 D铜在空气加热时表面会变黑 （2）工业上可利用 CO 还原赤铜矿（Cu2O）“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： 在高温条件下，CO 还原 Cu2O 生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法” 炼铜的化学方程式：_。 在实验装置的右侧导管口气球的作用是_。 5/5 （3）铜锈的化学式为 Cu2（OH）2CO3。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与 CO2、H2O 和 O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验 方案 实验 现象 铜丝表面有绿色 物质（铜锈）生成 铜丝表面无明显现 象 铜丝表
10、面无明显现 象 铜丝表面无明显现 象 实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有_（填 化学式）。 实验甲和实验_进行对比，可得出结论：铜生锈需要 O2。 为了测定某铜丝上铜锈的含量，取 100g 样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式 为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2， 产生的 CO2的质量与时间关系如图所示， 求该样品中铜锈的质量（写出计算过程） 点燃 高温 红卷红卷 2 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D B C B A D 二、非选择题二、非
11、选择题 11. I （1）A（2）adfh（3）y II （4） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC1 （6）CO2会与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，可观察到溶液变浑浊 12 （1）滤纸破损（合理即可） ；蒸发 （2）Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)2+CaC12 （3）除去 CaC12杂质 （4）H2O （5）H2+C12=2HC1 （6）复分解反应 13 （1）B （2）CO+Cu2O=2Cu+CO2 尾气处理，防止 CO 污染空气 （3）CO2，O2 丙 解：设样品中 Cu2COH12CO3质量为 x Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2 222 44 x 22g 222 = 4422g x 11.1gx = 答：样品中铜锈质量为11.1g。
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